A construção dos modelos atômicos entre os séculos XIX e XX envolveu uma série de rupturas conceituais. A partir do modelo indivisível de Dalton, passando pelo modelo de Thomson com cargas em equilíbrio, até o modelo nuclear de Rutherford, a estrutura do átomo foi sendo progressivamente desvendada. A espectroscopia, ao revelar que cada elemento possui um espectro de emissão característico, forneceu evidências fundamentais para o modelo de Bohr, que incorporou a quantização da energia proposta por Planck. Essa abordagem rompeu com a eletrodinâmica clássica e inaugurou uma nova forma de compreender os sistemas atômicos. Determine a alternativa que apresenta a transição conceitual entre os modelos atômicos clássicos e o modelo de Bohr, com base nas evidências espectroscópicas. A O modelo de Bohr manteve a estrutura contínua da eletrodinâmica clássica, explicando os espectros atômicos por meio da aceleração constante dos elétrons em órbitas circulares. B A espectroscopia confirmou o modelo de Rutherford, ao demonstrar que os elétrons permanecem em órbitas estáveis devido à força centrípeta gerada pelo núcleo positivo. C A análise espectroscópica revelou que os elétrons se distribuem aleatoriamente ao redor do núcleo, o que levou à formulação de um modelo estatístico baseado em probabilidades. D O modelo de Bohr incorporou a quantização da energia para explicar os espectros atômicos, rompendo com a eletrodinâmica clássica e introduzindo níveis discretos de energia para os elétron