Geekie One - 1 srie EM - Química - Cap 14_Teorias ácido-base

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TEORIAS ÁCIDO-BASE
Exportado em: 11/11/2021
SLIDES DO CAPÍTULOSLIDES DO CAPÍTULO
Algumas frutas, como a laranja e o limão, apresentam caráter ácido.
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No universo da Química Inorgânica, existe um variado grupo de compostos químicos com
características e propriedades diferentes que assumem papel importante no cotidiano: as
funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos). Cada uma delas tem
estruturas, classificações e reações químicas próprias que as tornam indispensáveis para a
Ácidos e bases na história da humanidadeÁcidos e bases na história da humanidade
1
sociedade moderna.
Ácidos e bases já eram conhecidos na Antiguidade. A própria palavra ácido (do
latim acidus, que significa ácido, azedo) já indica uma classificação dessas substâncias por
uma propriedade organoléptica, ou seja, que atua sobre um dos sentidos humanos, no caso,
o paladar. Há referências ao vinagre, que contém ácido acético, desde anos antes de
Cristo. O termo alcalino (de al-qali, que significa cinzas de plantas) foi criado pelos
árabes ao descobrirem que, nas cinzas, eram encontradas substâncias que hoje são
conhecidas como bases. Os egípcios já utilizavam soda cáustica, uma base, na fabricação de
primitivos tipos de sabão. Naquela época, nada se sabia da estrutura íntima da
matéria, mas observava-se que as substâncias poderiam ser agrupadas segundo o aspecto
comportamental. 
No século XVII, o químico irlandês Robert Boyle avançou consideravelmente na
categorização das substâncias, classificando como ácidos as substâncias que mudavam para
vermelho o xarope azul de flores de violetas e como bases as substâncias que causavam a
transformação de vermelho para verde.
Como Boyle, muitos colaboraram para a classificação das substâncias químicas, mas o
marco inicial da classificação moderna foi estabelecido por Arrhenius.
Svante August Arrhenius físico e químico sueco, foi o primeiro cientista a
fazer com sucesso uma classificação das substâncias químicas, tendo como base a estrutura
íntima da matéria. A rejeição inicial às suas ideias traduz o quanto elas eram
revolucionárias.
Naquela época, conheciam-se soluções aquosas de substâncias que conduziam eletricidade –
as soluções eletrolíticas. Arrhenius explicou a condutividade elétrica dessas soluções
admitindo que algumas substâncias, quando dissolvidas em água, dividiam-se em pequenas
partículas carregadas eletricamente. Essas partículas seriam as responsáveis pela condução
da corrente.
Teoria de ArrheniusTeoria de Arrhenius
2
�
�
�
Importante
Solução eletrolítica – Solução que conduz eletricidade.
Exemplo: solução aquosa de cloreto de sódio.
Eletrólito – Substância que, dissolvida em água, dá origem a uma solução
eletrolítica.
Exemplo: cloreto de sódio.
Solução não eletrolítica – Solução que não conduz corrente elétrica.
Exemplo: solução aquosa de sacarose.
Solução aquosa de NaCl – Solução eletrolítica./Solução aquosa de sacarose (açúcar) – Solução não eletrolítica.
Arrhenius admitia que os eletrólitos, dissolvidos em água, sofriam dissociação e que eram
os íons, na verdade, que conduziam a corrente elétrica. Ele não parou nessa afirmação.
Classificou como ácidos as substâncias que, dissolvidas em água, liberam, como íon positivo,
apenas o e como base as que, dissolvidas em água, liberam, como íon negativo, apenas
o Veja a seguir.
O é um composto molecular, ou seja, é formado por moléculas, que, por sua vez, são
formadas por átomos. Quando colocado em água, os átomos de suas moléculas são
3
�
�
transformados em íons. O fenômeno é denominado ionização, pois há formação de íons.
O é um composto iônico; logo, não há molécula de mas aglomerados iônicos 
 Quando dissolvido em água, os íons – já existentes – separam-se. O fenômeno é
denominado dissociação iônica, pois se trata apenas de separação de íons.
Atualmente, é comum tratar os dois fenômenos por dissociação iônica, afinal, nos dois
casos, os íons acabam separados. Arrhenius não fez essa distinção. Ele viveu em uma época
em que ainda não eram conhecidas as ligações iônicas e covalentes. Importava-lhe apenas
saber se a solução conduzia ou não a corrente elétrica. Se fosse condutora, admitia que as
partículas, dissolvidas em água, tinham cargas elétricas e que a solução era eletrolítica. É
por isso que a sua teoria até hoje é conhecida como Teoria da Dissociação Eletrolítica.
Conceitos de Arrhenius para ácidos e bases:
Ácido – Substância que, dissolvida em água, sofre ionização, produzindo como íon
positivo apenas o 
Base – Substância que, dissolvida em água, sofre dissociação iônica, produzindo
como íon negativo apenas o 
Importante
A representação gráfica de um fenômeno químico deve ser a mais completa possível.
Assim, a equação química deve indicar as fases de agregação das substâncias.
Exemplos:
: o indica que a substância encontra-se na fase gasosa.
: o indica que está dissolvido em água.
As fases sólida e líquida são indicadas, respectivamente, pelos símbolos e 
Dessa forma, por exemplo, a dissociação iônica do é melhor representada pela
equação:
4
A neutralização segundo Arrhenius
Arrhenius, além de conceituar ácidos e bases, explicou a anulação das propriedades de um
ácido por uma base ou vice-versa. A neutralização ácido-base, segundo ele, deve-se à reação
entre o proveniente do ácido, e o oriundo da base.
Atualmente, os conhecimentos de ligações químicas permitem atualizar o conceito de ácido
de Arrhenius. Sabe-se que o liberado pelo ácido, em solução aquosa, liga-se à molécula
de água para formar o (íon hidrônio, hidroxônio ou oxidrônio). Assim, uma equação
mais adequada aos dias atuais é: 
O isótopo do hidrogênio de maior ocorrência no universo é o prótio, que é constituído por 
 próton e por elétron. Quando o sofre a ionização, o elétron do prótio fica com o
cloro, logo a entidade corresponde a próton, daí o nome próton Para que o 
adquira estabilidade, é necessário que ele receba elétrons e fique semelhante ao (gás
nobre). A água pode compartilhar um dos seus pares de elétrons não ligantes com o 
 estabilizando-o.
Restrições dos conceitos de Arrhenius
Para conceituar os ácidos e as bases, Arrhenius sempre citou a água como solvente
universal (a substância que dissolve). Dessa forma, há duas restrições: a primeira é que há
necessidade de um solvente; a segunda é que tal solvente tem de ser a água.
Atualização dos conceitos de ArrheniusAtualização dos conceitos de Arrhenius
5
Saiba mais 
Quando são estudadas as propriedades dos ácidos e das bases de Arrhenius, deve-se
atentar às propriedades de suas soluções aquosas. Assim, quando se fala que o
excesso de ácido clorídrico no estômago pode causar úlceras, não há referência ao 
 mas ao Para efeito de simplificação, pode-se dizer que a fórmula do
ácido clorídrico é o que não é errado, contudo deve-se entender que,
rigorosamente falando, pode-se representar esse ácido da seguinte forma:
A seta dupla indica que a reação ocorre nos dois sentidos, ou seja, é reversível.
Como visto, os conceitos de ácidos e bases de Arrhenius são restritos pelo solvente água.
Com o passar dos anos, novas concepções foram elaboradas. Primeiro, surgiu a que aceitava
qualquer tipo de solvente (Brönsted-Lowry) e, depois, de forma ainda mais ampla, a que
admitia a não necessidade de solvente (Lewis).
É importante ressaltar que uma classificação não pode contradizer a outra. O que existem
são classificações mais abrangentes. Assim, um ácido de Arrhenius deve ser também ácido
de Brönsted-Lowry e ácido de Lewis. Ácidos e bases de Lewis não são, necessariamente,
ácidos e bases de Arrhenius e de Brönsted-Lowry, haja vista que o conceito de Lewis é mais
amplo.
A teoria protônica ácido-base foi apresentada em simultaneamente, pelo químico
dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted e pelo químico inglês Thomas
Martin Lowry 
Em homenagem a esses cientistas, a teoria protônica foi denominada Teoria de Brönsted-
Lowry.
Observea equação:
Ácidos e bases de Brönsted-LowryÁcidos e bases de Brönsted-Lowry
6
�
�
O doa próton para a água. O próton com a água, forma a espécie 
 Porém, como a reação é reversível (indicada pela seta dupla), o doa próton 
para o regenerando o 
Foi com base em observações como essa que Brönsted e Lowry conceituaram ácidos e
bases. Os conceitos de Brönsted-Lowry para ácidos e bases são:
Ácido – Entidade química doadora de prótons 
Base – Entidade química receptora de prótons 
Observe que esse conceito é mais abrangente que o de Arrhenius, pois não impõe como
único solvente a água.
Nessa nova forma de conceituar ácido e base, a água deixa de ser apenas o meio no qual
ocorre a ionização ou a dissociação iônica e passa a ser, dependendo de seu
comportamento, ácido ou base.
Veja as equações:
7
•
•
•
•
Atente para o fato de que, na primeira equação, a água é uma base de Brönsted-Lowry,
mas, na segunda equação, é um ácido. Substâncias que apresentam esse comportamento são
denominadas anfipróticas (amphi = duplo) ou anfóteras, pois têm dois comportamentos
em relação ao próton 
Importante
Espécies anfipróticas ou anfóteras são espécies químicas que podem doar ou
receber prótons São exemplos de espécies anfóteras a água e ânions
hidrogenados exceto que é sempre base de Brönsted-Lowry.
Um ácido e uma base conjugados são aqueles que se diferenciam por apenas próton 
Exemplos:
 ácido conjugado da base 
 base conjugada do ácido 
 ácido conjugado da base 
 base conjugada do ácido 
Ácidos e bases conjugadosÁcidos e bases conjugados
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Força relativa dos ácidos e das bases conjugados
Um ácido de Brönsted-Lowry é tanto mais forte quanto maior for a sua tendência de
liberar Quanto maior for a tendência de uma base receber mais forte ela será.
Sempre que uma reação ocorrer facilmente no sentido direto (da esquerda para a direita),
ela ocorrerá com dificuldade no sentido inverso (da direita para a esquerda). Se ocorrer
com dificuldade no primeiro sentido, ela ocorrerá com facilidade no segundo.
Em relação a ácidos e bases conjugados, pode-se afirmar que, quanto mais forte for o ácido,
mais fraca será a sua base conjugada e, quanto mais fraco for o ácido, mais forte será a sua
base conjugada.
Exemplo:
Observe que no primeiro membro da equação as duas entidades são fortes, enquanto no
segundo membro as outras duas entidades são fracas. A tendência da reação é ocorrer da
esquerda para a direita, ou seja, no sentido direto (veja o tamanho das setas). Quando a
constante de equilíbrio for estudada em Físico-Química, poderá ser dispensada a diferença
entre os tamanhos dessas setas.
Exemplo:
Agora, a tendência da reação é ocorrer da direita para a esquerda. Veja que no segundo
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membro da equação encontram-se as entidades fortes, enquanto no primeiro membro
encontram-se as fracas.
Quanto mais fraca for uma entidade química, mais estável ela será. Como os sistemas
tendem, espontaneamente, à estabilidade, a tendência da reação é ocorrer no sentido em
que sejam obtidas as entidades mais estáveis.
No exemplo a seguir, o está dissolvido no 
Veja que o receptor de próton é uma base de Brönsted-Lowry. Contudo, quando
dissolvido em água, o passa a ser um ácido de Brönsted-Lowry, atestando, assim, a
maior abrangência desse conceito. 
Restrições dos conceitos de Brönsted-Lowry
Embora mais abrangente do que os conceitos de Arrhenius, os ácidos e as bases de
Brönsted-Lowry são limitados à existência de solventes. Além disso, o caráter ácido ou
básico da substância dependerá do solvente no qual ela estiver dissolvida. Essas restrições
não existem para os conceitos de Lewis.
Questão 01
As diversas substâncias conhecidas na atualidade possuem várias propriedades que podem ser
divididas em três grupos, a saber: gerais, especif́icas e funcionais. Na tentativa de classificar os
diferentes materiais existentes nas funções ácidos e bases, várias teorias foram sendo propostas,
como a de Arrhenius, a de Brönsted-Lowry e a de Lewis.
Para as equações e a seguir, analise as proposições dadas.
I. Ambas sa ̃o de oxirreduc ̧a ̃o, e na equac ̧a ̃o e ́ base de Arrhenius.
II. Somente na equac ̧a ̃o ha ́ a ́cido de Arrhenius.
III. Constituem pares conjugados: na equac ̧a ̃o e na
equação 
Pratique: Pratique: ácidos e bases de Brönsted-Lowryácidos e bases de Brönsted-Lowry
10
A
B
C
D
E
IV. O i ́on e ́ base de Bro ̈nsted-Lowry na equac ̧a ̃o 
V. Na equac ̧a ̃o o equili ́brio esta ́ deslocado para a esquerda, enquanto na equac ̧a ̃o 
encontra-se deslocado para a direita. 
Dados:
 e 
São corretas:
somente I, II e III.
somente II, III e IV.
somente III, IV e V.
somente II, IV e V.
todas.
Solução:
Após analisar as proposições dadas, conclui-se que:
I. (F)
Na equação não há base de Arrhenius, e, como não há variação do Nox, não há reação de
redox.
II. (V)
11
A
B
C
D
E
III. (F) Pares conjugados: 
Da equac ̧a ̃o e 
Da equac ̧a ̃o e 
IV. (V) O i ́on e ́ base de Bro ̈nsted-Lowry na equac ̧a ̃o 
V. (V) Na equac ̧a ̃o a constante do i ́on e ́ maior que a constante para 
 logo, o i ́on hidro ̂nio apresenta maior tende ̂ncia em doar i ́on e a equac ̧a ̃o 
encontra-se deslocada para a esquerda. Ja ́ a equac ̧a ̃o apresenta-se deslocada para a
direita, uma vez que a constante para e ́ maior que a constante para 
Resposta: D
Questão 02
Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água comporta-se como um
ácido de Brönsted-Lowry.
I. 
II. 
III. 
IV. 
I e II.
II e III.
III e IV. 
II e IV.
I e III.
Solução:
12
A
B
C
D
E
Resposta: B
Questão 03
Observe as equações.
I. 
II. 
III. 
De acordo com Brönsted-Lowry, os compostos destacados são, respectivamente, 
base, ácido, ácido.
base, base, a ́cido. 
a ́cido, a ́cido, base.
a ́cido, base, a ́cido. 
base, a ́cido, base. 
Solução:
13
A
B
C
D
Observando as reações, tem-se: 
Resposta: D
Questão 04
A amo ̂nia e ́ um ga ́s incolor e de cheiro irritante, que, quando borbulhado em a ́gua,
origina uma soluc ̧a ̃o denominada amoni ́aco, utilizada na fabricac ̧a ̃o de produtos de limpeza
dome ́stica. Quando dissolvida em a ́gua, a amo ̂nia sofre ionizac ̧a ̃o, que pode ser
representada por:
No equili ́brio anterior, as espe ́cies que se comportam como a ́cidos de Bro ̈nsted-Lowry sa ̃o:
Solução:
Um ácido de Brönsted-Lowry é uma espécie quiḿica capaz de doar um próton 
14
C
D
A
B
E
Questão 05
Assinale a alternativa que indica a espécie quiḿica que, ao reagir com a água, pode funcionar como
ácido de Brönsted-Lowry.
Solução:
Apo ́s a análise das opc ̧o ̃es, conclui-se que:
15
B
A
Resposta: C
Questão 06
Na reac ̧a ̃o entre um hidreto meta ́lico e uma amo ̂nia li ́quida, representada pela equac ̧a ̃o a
seguir 
sa ̃o bases de Bro ̈nsted-Lowry:
16
D
C
E
A
B
C
D
E
Solução:
Após análise da equação, conclui-se que são bases de Brönsted-Lowry. 
Resposta: D
Questão 07
No equili ́brio seguinte, de acordo com o conceito a ́cido-base de Bro ̈nsted-Lowry, e ́ possi ́vel
afirmar que
 atua como base.
 atua como base.
 atua como base. 
 atua como a ́cido.
 atua como a ́cido.
Solução:
Após analisar a equação, pode-se concluir que:
17
A
B
C
D
E
a) (F) atua como a ́cido conjugado da base 
b) (V)
c) (F) atua como a ́cido.
d) (F) atua como base conjugada do a ́cido 
e) (F) atua como base. 
Resposta: B
Questão 08
Sabe-se que, em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e que algumas
bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo os conceitos de Brönsted-Lowry,
por exemplo, o é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte.
Ainda de acordo com a Teoria de Brönsted-Lowry, pode-se afirmar que
quanto mais forte a base, mais forte e ́ seu a ́cido conjugado.
quanto mais forte o a ́cido, mais fraca e ́ sua base conjugada.
quanto mais fraco o a ́cido, maisfraca e ́ sua base conjugada.
quanto mais forte a base, mais fraca e ́ sua base conjugada.
quanto mais forte o a ́cido, mais fraco e ́ seu a ́cido conjugado. 
Solução:
Segundo a Teoria de Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base
conjugada e vice-versa. 
Resposta: B
Questão 09
Dadas as seguintes equações, indique os ácidos e as bases de Brönsted-Lowry e os pares
conjugados.
I. 
II. 
Solução:
18
A
B
C
D
E
Os pares conjugados são:
Questão 10
Para a reação que espécies podem ser consideradas bases,
segundo o conceito de Brönsted-Lowry?
Apenas 
Apenas 
 e 
 e 
 e 
Solução:
19
�
�
 e 
 podem ser consideradas bases segundo Brönsted-Lowry. 
Resposta: D
Questão 11
Escreva a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em
água. Indique quais espécies quiḿicas são ácidos de Brönsted-Lowry e quais são bases de
Brönsted-Lowry. 
Solução:
Sendo a equação da reação:
 tem-se:
 como ácidos de Brönsted-Lowry 
 como bases de Brönsted-Lowry. 
Gilbert Newton Lewis químico estadunidense, publicou seus conceitos de
ácidos e bases em Segundo Lewis, não são necessários solventes para classificar as
substâncias quanto à acidez ou à basicidade. Ele tomou como referência o fato de a
entidade química “doar” ou “receber” um par de elétrons. As palavras doar e receber
estão entre aspas, pois a ligação química envolvida considerada por Lewis é a ligação
covalente coordenada (ou dativa), ou seja, ligação em que não há transferência de elétrons,
mas sim compartilhamento.
Os conceitos de Lewis para ácidos e bases: 
Ácido – Entidade química “receptora” de par de elétrons em ligação coordenada.
Base – Entidade química “doadora” de par de elétrons em ligação coordenada.
Veja a equação:
Embora o meio não seja aquoso (restrição imposta por Arrhenius) e não ocorra
Ácidos e bases de LewisÁcidos e bases de Lewis
20
transferência de prótons (exigência de Brönsted-Lowry), e são,
respectivamente, base e ácido de Lewis.
Há uma “doação” de par de elétrons do para o :
Parece inexplicável o fato de o ser ácido de Lewis, pois a molécula de cloreto de
hidrogênio não tende a “receber” um par de elétrons. É fato que o não “recebe” o par
de elétrons, mas o que ele libera o faz. Portanto, o é um ácido de Lewis e, por
extensão, o também o é. Outra dificuldade consiste em explicar como o que
não “doa” par de elétrons, é base de Lewis. Contudo, tal dificuldade desaparece quando se
sabe que o proveniente do faz a “doação” do citado par.
Explicação da neutralização de um ácido de Arrhenius por uma base de Arrhenius pela
visão de Lewis:
Os ácidos de Brönsted-Lowry são doadores de Essas entidades “recebem” par de
elétrons e conferem a esses ácidos o título de ácidos de Lewis. Já as bases de Brönsted-
Lowry, “receptoras” de prótons “cedem” par de elétrons, sendo, assim, bases de Lewis.
Dessa forma, pode-se chegar à conclusão de que os conceitos de Lewis não excluem os
conceitos de Arrhenius nem os conceitos de Brönsted-Lowry.
21
Saiba mais 
O conceito de ácido mais abrangente é o de Lewis, e o mais restrito é o de
Arrhenius. Para além desses, existem outros conceitos para ácidos e bases, como os
de Cady-Elsey, os de Lux-Flood e os de Usanovich.
O diagrama a seguir mostra que todos os ácidos e as bases de Arrhenius também
pertencem a Brönsted-Lowry e a Lewis. Os ácidos e as bases de Brönsted-Lowry
obrigatoriamente pertencem a Lewis, mas não pertencem, necessariamente, a Arrhenius. As
entidades de Lewis podem ou não pertencer a Brönsted-
Lowry ou a Arrhenius.
Questão 01
Associe as espécies destacadas da 1ª coluna com os conceitos enunciados na 2ª coluna.
Coluna 1
(1) 
(2) 
Abrangência dos conceitos de ácidos e basesAbrangência dos conceitos de ácidos e bases
Pratique: Pratique: ácidos e bases de Lewisácidos e bases de Lewis
22
A
B
C
D
E
(3) 
(4) 
Coluna 2
(A) Base de Arrhenius
(B) A ́cido de Arrhenius
(C) Base de Bro ̈nsted-Lowry
(D) A ́cido de Bro ̈nsted-Lowry
(E) Base de Lewis
(F) A ́cido de Lewis
Assinale a opção que apresenta apenas associações corretas.
Solução:
1. 
(Base de Lewis)
2. 
(Ácido de Arrhenius)
23
A
3. 
(Ácido de Lewis)
4. 
(Base de Brönsted-Lowry)
Resposta: E
Questão 02
O enxofre reage com o sulfito de sódio em solução aquosa, a quente:
Em que conceito essa equação é uma reação ácido-base? Por quê? Que espécie atua como ácido?
Por quê?
Solução:
A equação representa uma reação ácido-base segundo o conceito de Lewis, o qual postula que a
espécie quiḿica que recebe o par de elétrons é ácido, e a espécie quiḿica que doa o par
eletrônico é base. Na equação dada, o ácido é o átomo de enxofre porque é a espécie
quiḿica que recebe o par de elétrons do ión sulfito, que atua como base de Lewis.
Questão 03
Analisando as espe ́cies e pode-se concluir, segundo o
conceito de Lewis, que:
 sa ̃o a ́cidos.
24
B
C
D
E
 sa ̃o bases.
sa ̃o a ́cidos 
sa ̃o bases apenas 
 sa ̃o bases 
Solução:
Os ácidos de Lewis são espécies quiḿicas de cientes em elétrons, podendo receber pares
eletrônicos, como nos casos das espécies 
Resposta: C
Questão 04
Sa ̃o dadas as seguintes equac ̧o ̃es:
I. 
II. 
III. 
IV. 
Com relac ̧a ̃o aos conceitos a ́cido-base, segundo as teorias de Arrhenius, Bro ̈nsted-Lowry e
Lewis, pede-se:
a) a equac ̧a ̃o em que esta ́ presente uma espe ́cie qui ́mica que satisfaz a definic ̧a ̃o de a ́cido
ou base segundo Arrhenius. Justifique.
b) as equac ̧o ̃es em que esta ̃o presentes espe ́cies qui ́micas que caracterizam os conceitos de
a ́cido e base segundo Bro ̈nsted-Lowry. Justifique.
c) a equac ̧a ̃o em que esta ̃o presentes espe ́cies qui ́micas que caracterizam, exclusivamente, a
teoria de Lewis. Justifique.
Solução:
a) Equação IV. O em meio aquoso, libera comportando-se como ácido de
Arrhenius.
b) Equações I, II e IV. Nessas equações, há espécies quiḿicas doadoras e receptoras de prótons 
25
•
•
•
c) Equação III. Nessa equação, não há transferência de prótons (Teoria de Brönsted-Lowry)
nem a presença de água (Teoria de Arrhenius). 
De acordo com a Teoria de Arrhenius, ácido é a substância que, dissolvida em água,
sofre ionização, produzindo como íon positivo apenas o enquanto base é a
substância que, dissolvida em água, sofre dissociação iônica, produzindo como íon
negativo apenas o 
Segundo os conceitos de Brönsted-Lowry, ácido é a entidade química doadora de
prótons e base, a entidade química receptora de prótons 
Um ácido e uma base conjugados são aqueles que se diferenciam por apenas próton 
 e, em relação a esses pares, pode-se afirmar que, quanto mais forte for o ácido,
mais fraca será a sua base conjugada e, quanto mais fraco for o ácido, mais forte sua
base conjugada será.
ResumoResumo
26
• De acordo com a Teoria de Lewis, ácido é a entidade química “receptora” de par de
elétrons em ligação coordenada, e base é a entidade química “doadora” de par de
elétrons em ligação coordenada.
27
	SLIDES DO CAPÍTULO
	Ácidos e bases na história da humanidade
	Teoria de Arrhenius
	Atualização dos conceitos de Arrhenius
	Ácidos e bases de Brönsted-Lowry
	Ácidos e bases conjugados
	Pratique: ácidos e bases de Brönsted-Lowry
	Ácidos e bases de Lewis
	Abrangência dos conceitos de ácidos e bases
	Pratique: ácidos e bases de Lewis
	Resumo