Avaliação II - Individual- Quimica Analítica Ambiental

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:772095)
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Prova 52782757
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
A teoria de Arrhenius representa a capacidade que as substâncias químicas possuem para liberar os 
íons H+ e OH- em solução, sendo estas características responsáveis pela definição do caráter ácido ou 
básico das substâncias químicas.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, qual espécie química pode ser classificada como uma base de 
Arrhenius?
A BCl3.
B LiH.
C NH3.
D KOH.
O pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 
14 na temperatura de 25 ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do 
líquido) será neutro. No entanto, se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico. 
Sobre o valor do pH, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- pH = 2,0. 
II- pH = 6. 
III- pH = 8. 
IV- pH = 12. 
( ) Sangue.
( ) Leite.
( ) Suco de limão.
( ) Sabão. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - I - II - III.
B I - II - III - IV.
C II - I - III - IV.
D III - II - I - IV.
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O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos 
auxiliando a indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na 
temperatura de 25 ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (pH da água) dizemos que a solução é 
neutra. No entanto, se o pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
A O pH da água pura é igual a 7, a 20 °C.
B Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e
maior será a sua acidez.
C O pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,01 mol/L é igual a 4.
D O pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 mol/L é igual a 8.
Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados por um conjunto de reações 
químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que 
muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de 
aplicações restritas. Comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de 
Arrhenius (1884), Brönsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923).
Sobre a teoria ácido-base que classifica os compostos com base em sua capacidade de doar e receber 
prótons, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead//files/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em: 6 fev. 2022.
A Pearson.
B Brönsted-Lowry.
C Lewis.
D Arrhenius.
Em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução 
de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma “proteção contra mudanças abruptas na 
acidez e alcalinidade”. Essa resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma 
solução foi então descrita por estes pesquisadores como “ação tamponante” (do inglês buffering). 
Seguindo essa constatação, em 1904, Fels mostrou que o uso de misturas de ácidos fracos com seus 
sais (ou de bases fracas com seus sais) permitia a obtenção de soluções cuja acidez (ou basicidade) 
não era alterada pela presença de traços de impurezas ácidas ou básicas na água ou nos sais utilizados 
na sua preparação, em decorrência de dificuldades experimentais, tais como a ausência de reagentes e 
de água com elevado grau de pureza. Diante desse contexto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o 
mesmo cátion dessa base para, assim, evitar a variação do pH.
( ) Uma solução-tampão ácida é originada da mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (um 
sal solúvel). Devido à alta concentração de íons hidrônio dissolvidos, essa solução sempre irá 
apresentar um pH menor que 7.
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( ) Uma solução-tampão de pH ácido deve conter uma base fraca e um sal insolúvel com o mesmo 
cátion do ácido para, assim, evitar a variação do pH.
( ) A solução-tampão absorve o excesso de íons de hidrogênio e hidroxila adicionados no meio 
reacional, e dessa forma, controla o valor de pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022.
A F - V - F - V. 
B V - V - F - V.
C F - F - V - V.
D V - F - V - F.
A investigação do Ministério Público com relação ao transporte e comercialização de leite em 
condições impróprias para o consumo no Rio Grande do Sul foi deflagrada em diversas fases, a 
primeira em 2013. A comprovação dos crimes aconteceu pelos resultados dos exames laboratoriais. 
As amostras colhidas evidenciaram que o leite in natura estava fora dos padrões de qualidade 
exigidos para sua comercialização, em razão de adulteração. É possível identificar adulterantes do 
leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes 
provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. 
Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A 
diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador 
adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. 
Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de 
hidróxido de sódio (NaOH). Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor 
apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
FONTE: https://www.canalrural.com.br/noticias/pecuaria/leite/justica-condena-acusados-de-
adulterar-leite-a-pena-de-mais-de-5-anos/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A Violeta.
B Verde. 
C Branco.
D Azul.
Constante de ionização (Ki) é uma grandeza matemática utilizada para referir-se a um equilíbrio 
iônico (apresenta cátion e ânion), obtido a partir de uma dissociação ou ionização. 
Independentemente do equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do 
equilíbrio iônico de dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para 
representá-los é a constante de ionização (Ki). No entanto, a sigla Kb (constante de dissociação da 
base) ou a Ka (constante de ionização do acido) também podem ser utilizadas de forma específica 
para representar esses casos. A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força 
relativa dos ácidos. De acordo com a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
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( ) O ácido mais forte é o C6H5COOH.
( ) O ácido mais fraco é o H2S.
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a maior constante de ionização.
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a menor constante de ionização.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/constante-ionizacao.htm. Acesso em: 1º 
fev. 2022.
A V - F - F - F.
B V - V - V - F.
C F - F - F - V.
D F - V - V - V.
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais 
ligantes (átomos, íons ou moléculas), que formalmente doam elétrons para o metal. O nome 
composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada 
formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de 
coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico 
central ligado a um grupo de íons (ou moléculas neutras) através de ligações coordenadas.
( ) O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+).
( ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são osgrupos que formam 
ligação covalente coordenada através da doação de par eletrônico.
( ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central 
recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de 
pares de elétrons.
( ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número 
de coordenação. Esse número corresponde ao número de ligações covalentes que o ânion tende a 
formar com as espécies ligantes doadoras
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V - F. 
B F - F - F - V - V.
C V - F - F - V - V.
D F - V - V - F - F. 
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Na teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos são definidos como doadores de prótons; enquanto as bases 
são definidas como receptores de prótons. Na teoria de Arrhenius, as bases são substâncias químicas 
que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um íon hidroxila; já os ácidos de Arrhenius são 
substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um átomo de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma base de Brønsted-Lowry:
A KOH.
B NH3.
C NaOH.
D Ca(OH)2.
Os cientistas J. N. Brönsted, na Dinamarca, e T. M. Lowry, na Inglaterra, no ano de 1923, de maneira 
independente, introduziram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que ácido é toda 
espécie química doadora de prótons h+; base é toda espécie química receptora de prótons h+. Essa 
teoria ficou conhecida como Teoria de Brönsted-Lowry. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a 
meios aquosos, esta foi mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter 
ácido-básico. Tendo em vista que provou ser uma teoria que se adapta a qualquer solvente prótico. 
Considere as reações químicas a seguir:
HNO2 + H2O → NO2- + H3O+
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
O2- + H2O → OH- + OH-
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, assinale a alternativa CORRETA que 
apresenta a classificação da água nas equações, respectivamente:
A Base, ácido e base.
B Base, ácido e ácido.
C Ácido, ácido e ácido.
D Base, base e base.
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