Copia de SEMANA_09 onenote_ Briceño solucionario - Ernesto Montero Domínguez

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P1
Al balancear la ecuación química:
P4(s) + HNO3(ac) + H2O(l) → H3PO4(ac) + NO(g)
Responda verdadero (V) o falso (F) las siguientes 
proposiciones.
El coeficiente de la forma reducida es 3.
La relación molar reductor/oxidante es 3/20.
La sumatoria de coeficientes de productos es 32.
A) VVV B) VFV C) FVV D) FFV 
E) FVF
Solución P1
Balanceando en medio ácido
FI.
V {AR/AO = 3/20II.
V {12 + 20 = 32III.
Clave: C
 SEMANA_09 (2) página 1 
P2
Balancear la siguiente ecuación en medio 
ácido y de como respuesta los coeficientes de 
del agente oxidante y del agente reductor, 
respectivamente.
A) 2 y 4
B) 3 y 4
C) 2 y 3
D) 5 y 2
E) 2 y 5
P3
Los peroxoboratos (o perboratos) son 
productos blanqueantes que se emplean en la 
industria textil, pueden obtenerse mediante la 
oxidación de los boratos en medio básico. 
Balancee la siguiente reacción, e indique la 
relación molar entre el agente reductor y el 
ion hidróxido (OH-)
 B4O72-(ac) + Cr2O72-(ac) →BO3-(ac) + Cr(s)
A) 2/5 B) 2/3 C) 1/3 
D) 3/4 E) 3/2
P4
El mentol es una sustancia que se utiliza 
como saborizante y se obtiene del aceite de 
menta; contiene carbono, hidrógeno y 
oxígeno. El análisis por combustión de 0,1g 
de mentol produce 0,1161 g de H2O y 0,2818 
g de CO2. ¿Cuál es la fórmula empírica del 
mentol?
Ar: C=12 H=1 O=16
C14H18O4A)
C18H15O2 B)
C10H20OC)
C24H14O8 D)
CHOE)
Solución P2
Entonces, coeficiente del agente oxidante: 2
Coeficiente del agente reductor: 5
Clave: E
Solución P3
Balance en medio básico
Entonces 
Clave: E
Solución P4
FE: C10H20O
Clave: C
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P5
En una combustión de 3 g de quinazolina, 
compuesto orgánico nitrogenado usado 
alguna vez como antimalárico. Se obtiene 
8,12 g de CO2 y 1,24 g de H2O. Indique la 
fórmula molecular de la quinazolina si en 100 
g de dicho compuesto hay 4,63 x1023
moléculas. NA = 6,02 x 1023.
Datos: Ar: H=1; C=12; N=14
C4H3N A)
C3H3N B)
C6H6N2 C)
C8H6N2 D)
C7H5N2E)
P6
Se hace reaccionar 30,876 g de bromuro de 
un metal con nitrato de plata, y se obtiene 
56,34 g de bromuro de plata. Determine la 
masa equivalente del metal.
Datos : Ar: N = 14; O = 16; Br = 79,92; Ag 
= 107,88 
A) 9 B) 12 C) 19 
D) 23 E) 28
P7
De acuerdo a la siguiente ecuación química:
2NaOH(ac) + H2SO4(ac) → Na2SO4(ac) +2H2O(ac) 
¿Cuántos equivalentes de H2SO4 son 
necesarios para reaccionar completamente 
con 600 g de NaOH? 
Masas atómicas: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 
32
A) 5 B) 10 C) 15 
D)20 E) 25
Solución P5
FE: C4H3N
FM: C8H6N2 Clave: D
Solución P6
Balance en medio básico
Se cumple
Clave: D
Solución P7
Clave: C
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P9
Las mascarillas de oxígeno que se utilizan en 
situaciones de emergencia contienen superóxido 
de potasio (KO2) que reacciona con el CO2 y el 
H2O del aire exhalado para dar oxígeno, según 
la siguiente reacción : KO2(ac) + H2O(l) + CO2(g) → 
KHCO3(ac) + O2(g) 
Considerando que una persona exhala 0,95 kg 
de CO2 por día y que una mascarilla contiene 
100 g de KO2, ¿Cuántos minutos podrá ser 
utilizada?
Ar: H = 1; C = 12; O = 16; K = 39 
A) 47 B) 71 C) 94 D) 100 E) 142
Solución P10
 
 2x122,5 2x74,5 
 Xg 0,608Xg 
 
2x138,5 2x74,5
 (10-X)g (5,38-0,538)Xg 
Si la masa final de la reacción es 5,775g
Entonces solo están considerando a los productos sólidos. 
Ya que si se estarían 
Considerando a todos los productos, la masa final sería 
10g. Entonces: 
0,608X + 5,38 - 0,538X = 5,775 
X = 5,63g que viene a ser el 56,3%
 Clave C
P8
En cierta reacción en medio acuoso ácido se 
consumió 0,5 milimoles de KMnO4 al reducirse 
este a iones Mn2+. Si en este mismo proceso se 
oxidaron iones Fe2+ a Fe3+, ¿Qué masa de hierro 
en gramos se encuentra como iones Fe3+ al final 
de la reacción? 
Ar: K=39; Mn=55; O=16; Fe=56.
 MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ 
0,140 B) 0,028 C) 0,700A)
0,350 E) 0,280D)
Solución P8
 
 
 1mmol 280mg
 0,5 mmol Xmg 
140mg↔0,14g
Clave A
Solución P9
 
 4x71 4x44
 100g X → 61,97g 
950g 24x60 min
61,97g Xmin
Clave C
P10
En una prueba de laboratorio una mezcla de 10 
g de clorato de potasio (KClO3) y perclorato de 
potasio (KClO4) se calcina totalmente, según: 
 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) 
 2KClO4(s) → 2KCl(s) + 4O2(g) 
Si la masa al final de la reacción es 5,775 g, 
calcule el porcentaje en masa de clorato de 
potasio en la mezcla inicial.
M(g/mol) : KClO3 = 122,5; KClO4 = 138,5; KCl = 
74,5; O2 = 32 
A) 32,1 B) 43,3 C) 56,3 D) 70,6 E) 82,9 
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P11
En un reactor de laboratorio se trata de quemar 
completamente una mezcla de propano C3H8 y butano 
C4H10 según:
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
C4H10(g) +O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Para esto se añaden al reactor, inicialmente vacío, 12 
g de mezcla propano/butano y 43 g de oxígeno. El 
reactor se cierra herméticamente y mediante una 
chispa se da inicio a la reacción. Lamentablemente, al 
finalizar la experiencia, solo se logró una combustión 
incompleta y el reactor contiene una mezcla de 
propano y butano, dióxido de carbono, monóxido de 
carbono y agua. Calcule la masa en gramos de esta 
mezcla final de gases.
A) 48 B) 55 C) 59 D) 67 E) 81 
Solución P11
Como el reactor se encuentra herméticamente 
cerrado y teniendo en cuenta la Ley de 
conservación de la masa (Lavoisier), la masa al 
inicio y al final de la reacción será la misma:
12g + 43g =55g
 
 Clave B
P12
Se hace reaccionar 2,0 g de propano (C3H8) y 10,0 g 
de oxígeno (O2). Indique verdad (V) o falso (F) las 
siguientes proposiciones.
El propano es el reactivo limitante.I.
Se obtienen 5,775 g de CO2 al final de la reacción.II.
No hay suficiente oxígeno para quemar todo el 
propano. Ar : C = 12, H = 1, O = 16
III.
A) VVV B) VFF C) VFV D) FFV E) FVF
Solución P12
 
 44 160 132
 2g 10g Xg→ 6g
 RL
Como el reactivo limitante es el propano, los cálculos 
se realizan con este compuesto.
VERDADEROI.
 II. FALSO
 III. FALSO, hay un exceso de oxígeno.
P13
¿Cuántos mililitros de CS2 (76 g/mol) de 93% de 
pureza (ρ=1,26 g/mL) deben quemarse para 
obtener 12,8 g de SO2 (64 g/mol)? 
CS2(l) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g)
A) 6,48 B) 8,64 C) 12,97 D) 15,20 E) 16,34 
 Solución P13
 
 76 128
7,6g↔X g 12,8g
1,26g 1mL
 7,6g X mL → 6,03mL 
 6,03mL 93%
6,48↔ XmL 100%
P14
La piedra caliza es utilizada como fuente de 
obtención de cal viva (CaO) por contener como 
principal componente carbonato de calcio (CaCO3) 
que se descompone según la reacción:
 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
En un proceso industrial se obtienen 2,3 toneladas 
de óxido de calcio, partiendo de 5,0 toneladas de 
caliza, en un reactor caracterizado por un 
rendimiento del 90%. Calcule el porcentaje en masa 
de carbonato de calcio en la caliza. 
Dato: Ar: C = 12; O = 16; Ca = 40.
A) 72,8 B) 81,6 C) 91,3 D) 97,1 E) 108,0
Solución P14
 
 100 56
 X 2,3 t
4,1t ↔ 90%
4,56t ↔ 100% 
%masa= 
 
 
 
 
Clave C
 
Clave A
 SEMANA_09 (2)página 5