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Universidade Federal de Goiás 
Instituto de Química 
Química Analítica 
Profa. Dra.Gabriela Duarte 
 
 
Equilíbrio em sistema heterogêneo 
 
1. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 
3,4x10-11, calcule a concentração de hidroxila em uma solução saturada 
de hidróxido de magnésio. R. 4,08x10-4 mol/L 
 
2. A solubilidade do Fe(OH)3 é de 2,0x10-8 g/L. Calcular sua solubilidade 
em mol/L. R. 1,87x10-10 mol/L 
 
3. Calcular o Kps do AgCl, sabendo que a 25C a solução saturada contém 
0,00180 g deste sal por litro. R. 1,58x10-10 
 
4. Quando se juntam 250 mg de CaF2 a 1,0 L de água há a dissolução de 
uma quantidade muito pequena do sal. No equilíbrio, a concentração de 
cálcio é de 2,1x10-4 mol/L. Qual o valor do Kps do CaF2? R. 3,7x10-11 
 
5. O Kps do sulfato de rádio, RaSO4, é de 4,2x10-11. Se forem colocados 
25 mg de sulfato de rádio em 100 mL de água, quantos mg serão 
solubilizados? R. 0,208g 
 
6. Se 50 mg de sulfato de chumbo forem colocados em 250 mL de água, 
qual a porcentagem do sólido se dissolve? R. 19% 
 
7. Calcule a solubilidade do Ba(IO3)2 em: 
a) água pura R. 7,2x10-4 mol/L 
b) em uma solução de NaIO3 0,5 mol/L. R. 6,0x10-9 mol/L 
c) em uma solução de Ba(NO3)2 0,5 mol/L. R. 2,73x10-5 mol/L 
 
8. Calcule a solubilidade do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, em: a) água 
pura b) em uma solução com [OH-] =1x10-12 mol/L. R. a) 1,2x10-4 mol/L, b) 
7,1x10-8 mol/L 
 
9. Uma solução é 0,0012 mol/L de íon chumbo. Juntando-se a esta solução 
cloreto de modo que a concentração de Cl- seja 0,010 mol/L, haverá 
precipitação? R. não 
 
10. Se tem 100 mL de solução com concentração de chumbo igual a 0,0012 
mol/L. Haverá precipitação do PbCl2 quando à solução se juntarem 1,20 g 
de NaCl sólido? Sim 
 
11. Qual a concentração de íons prata (em mol/L) remanescente em uma 
solução de AgNO3, após a adição de HCl até atingir uma concentração final 
de Cl- 0,05 mol/L? R. 3,6x10-3 mol/L 
 
12. 25 mL de uma solução que contém [Ba2+] = 7,4x10-5 mol/L é adicionado 
a 50 mL de uma solução de Na3PO4. Qual deve ser a concentração da 
solução de fosfato de sódio para que ocorra precipitação? R. 5,1x10-5 mol/L 
 
13. Íons cromato são adicionados à uma solução contendo 0,030 mol/L de 
Ba2+, 0,0010 mol/L de Ag+ e 0,050 mol/L de Pb2+. 
Pergunta-se: 
a) Qual a ordem de precipitação dos cromatos? R. Pb2+, Ba2+ e Ag+ 
b) Que porcentagem do íon precipitou quando inicia a precipitação do 
segundo precipitado? R. 4x10-5 
c) Essa separação é possível? R. sim 
 
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. Uma solução tem íons Ca2+ e Pb2+ cada qual na concentração de 0,01 
mol/L. Deseja-se a separação dos íons, tão completa quanto possível pela 
precipitação de um, mas não do outro, pela adição do sulfato de sódio como 
agente precipitante. Pergunta-se: 
a) Qual a ordem de precipitação? R. Pb2+, Ca2+ 
b) Qual a concentração do íon que precipita primeiro quando o segundo 
íon começar a precipitar? R. 2,6x10-4 mol/L