Exercícios Resolvidos Polígrafo QGT - Solubilidade

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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA GERAL TEÓRICA - QUI01004 
EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO IÔNICO 
 
PARTE 1 - EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE 
 
Q U E S T I O N Á R I O 
 
1. Em que momento se estabelece um equilíbrio de solubilidade? Qual é a característica da solução 
nessas condições? 
 
2. Que é produto iônico de uma espécie em solução? O que é o produto de solubilidade? Relacione 
com Q e K estudados em Termodinâmica. 
 
3. Como os valores de Q e K determinam o comportamento de uma espécie iônica em solução quanto 
à sua solubilidade nesse sistema? 
 
4. Que é efeito do íon comum? 
 
P R O B L E M A S 
 
1. Calcule a solubilidade do fluoreto de cálcio, CaF2 (KPS = 3,9.10-11) nas seguintes condições: a) 
quando da adição de uma pequena quantidade do sal em água até saturar a solução; b) em solução 
0,010 mol/L de NaF; c) em solução 0,0176 mol/L de Ca(NO3)2. 
 
2. Uma solução saturada de hidróxido ferroso, Fe(OH)2, apresenta concentração hidroxiliônica igual a 
1,17.10-5 mol/L . Calcule o KPS do hidróxido, sabendo que não há outro soluto presente no sistema. 
 
3. Calcule o KPS dos compostos abaixo discriminados, sabendo o valor de suas solubilidades em água, 
expressas em ppm, a 250C. 
a) BiI3 (s = 7,8 ppm) b) MgNH4PO4 (s = 9,2 ppm) 
 
4. A fluoretação da água potável é amplamente empregada na prevenção de cárie dentária. 
Tipicamente, a concentração de íon fluoreto é ajustada no valor 1 ppb. Algumas águas “duras “, isto é, 
contendo íons Ca2+, que interfere na ação dos sabões, apresentam o cátion em concentração 8 ppb. 
Poderia haver formação de precipitado nessas condições? 
 
5. Uma solução é preparada pela mistura de 100 mL de AgNO3 0,200mol/L com 100 mL de HCl 0,100 
mol/L. Haverá precipitação de cloreto de prata nessas condições? Se houver, quais as concentrações 
dos íons após o estabelecimento do equilíbrio? (KPS do AgCl igual a 1,8.10-10). 
 
6. Quais as concentrações dos íons Hg22+ e Cl- na solução que resulta da adição de 32,5 mL de 
Hg2(NO3)2 0,117 mol/L a 67,5 mL de MgCl2 0,02815 mol/L. (KPS do Hg2Cl2 igual a 1,3.10-18) 
. 
7. NaOH é introduzido numa solução que é 0,050 mol/L em Cu2+ e 0,040 mol/L em Mn2+. a) Qual o 
hidróxido que precipita primeiro? b) Que concentração de hidroxila é necessária para iniciar a 
precipitação do primeiro hidróxido? (Valores dos KPS: [Cu(OH)2] = 1,6.10-19; [Mn(OH)2] = 1,9.10-13 ). 
 
8. Misturam-se 60,0 mL de MnCl2 0,0333 mol/L com 40,0 mL de KOH 0,0500 mol/L. Haverá 
precipitação de Mn(OH)2 nessas condições? Se houver, quais as concentrações dos íons após o 
estabelecimento do equilíbrio? (KPS do Mn(OH)2 igual a 1,9.10-13) 
 
 
 
RESPOSTAS 
PARTE 1 
1. a) 2,136.10-4 mol/L b) 3,9.10-7 mol/L c) 2,35.10-5 mol/L 
2. 8,0.10-16 3. a) 7,7.10-19 b) 3,0.10-13 4. Q < KPS , não ocorre precipitação 
5. Ocorre precipitação pois Q > KPS ; [Ag+] = 0,050 mol/L; [Cl -] = 3,6.10-9 mol/L 
6. [Hg22+] = 0,019 mol/L; [Cl -] = 8,27.10-9 mol/L 
7. a) Cu(OH)2 precipita primeiro. b) 1,8.10-9 mol/L 
8. [Mn2+] = 0,0100 mol/L; [OH -] = 4,3610-6 mol/L 
 
 
 
 
PARTE 2 
1. 2,1.10-9 e 0,014% 2. 12 3. 10, 5 4. 12,0 
5. O par conjugado principal é HPh - e Ph - - pois a razão [HPh -] / [Ph - -] = 2,56 e a razão 
[H2Ph] / [ HPh -] = 0,0089 
6. a) α0 = 2,4.10-11 α1 = 1,60.10-3 α2 = 0,994 α3 = 4,76.10-3 
 b) α0 = 4,43.10-6 α1 = 4,43.10-3 α2 = 0,9313 α3 = 0,0643 α4= 3,53.10-7 
7. [H2T] = 1,31.10-2 mol/L; (HT -] = 1,31.10-1 mol/L; [T - - ] = 6,04.10-2 mol/L 
 8. 10,6 9. [H2CO3 ] / [HCO3-] = 20 10. 6,76 11. 7,0 12. 5,0.10-4 
13. 10,21 14. 8,80 15. 3,58 
16. a) 2,57 b) 4,35 c) 8,35 d) 3,85 e) 1,59 
17. a) 10,8 b) 9,24 c) 5,36 d) 9,24 
18. 12,43 g 19. 15,25 g 20. 10,2 g e 13,0 mL 21. 6,20 
22. 7,22 23. 1,6 litro 24. a) 1,04 b) 7,12 25. a) 12,96 b) 7,30 
 26. 65,04 mL 27. 149 mL 28. NaHCO3 0,49 mol/L e Na2CO3 0,11 mol/L 
29. a) 6,33 b) 7,35 c) 7,10 d) 12,63 e) 3,67 f) 9,24 g) 10,06