Banco de questões - química

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Banco de Questões – Química Analítica
O ácido nicotínico, HC9H4O2 (Ka = 1,4 x 10-5) é outro nome da niacina, um importante membro do grupo das vitaminas B. Determine o pH de uma solução preparada pela dissolução de 3,0 g de ácido nicotínico, em água suficiente para formar 245 ml de solução.
R: 2,92
Considere o hipoclorito de sódio. NaCL, o componente principal no alvejante doméstico. O íon hipoclorito, OCL-, tem Kb = 3,6 x 10-7. É preparada uma solução dissolvendo-se 2,0 g de NaOCL em água suficiente para produzir 835 ml de solução. Calcule o pH da solução.
R: 10,41
Calcule o pH (valor aproximado) em uma solução 0,100 mol/L de ácido nitroso HNO2, para Kb = 6,0 x 10-4:
R: 2,13
O índice de dureza da água é um parâmetro importante usado para avaliar a qualidade da água. Denomina-se dureza total a soma das durezas devido a íons cálcio e magnésio, sendo tradicionalmente expressa como concentração de CaCO3 em mg L-1. Uma fábrica de cerveja solicitou análise de água subterrânea para ser utilizada em seu processo de fabricação. O analista utilizou a técnica de titulação complexométrica e titulou uma amostra de 100,0 mL de água subterrânea com EDTA 0,0100 mol L-1. O resultado apresentado foi para o cálcio 70mg Ca ++ /L e para o magnésio 50,4 mg ++ /L. Expresse a dureza total em termos de mg CaCO3/L. 
R: 120,4 mg CaCO3/L
Calcule a solubilidade em água expressa em g/L do fosfato de cálcio. Ca3(PO4)2, K os = 1,3 x 10-26.
R: 2,6 x 10-6
Determine a dureza de água mineral, natural e destilada. –100 ml de uma amostra de “água de torneira” foi tamponada em pH 10. Após adição do indicador negro de eriocromo-T foi titulada com EDTA 4,652.10-3 mol/L tendo sido gastos 38,45 ml para completar a titulação. Determine a “dureza” dessa água expressando o resultado em ppm (mg/L) de carbonato de cálcio.
R: 178,9
O Kps do PbI2 é 1,4 x 10-8. Calcule a solubilidade (em mol/L) de PbI2 em uma solução 0.01 nol/L de NaI.
R: 1,4 x 10-4
Calcule a solubilidade do AgBr, em g/L, em uma solução de NaBr a 0,0010 mol/L. Para o brometo de prata, Kps = 7,7 x 10-13.
R: 1,4 x 10-7
Quantos mols de AgBr posem ser dissolvidos em 1,0L da solução NH3 0,5 mol/L? Dados: Para AgBr Kps = 5,0 x 10-13. Para o complexo Ag(NH3)2+, Kform = 1,6 x 107. 
R: 8,0 x 10-6
O fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, é um mineral insolúvel (pouquíssimo solúvel) em água, sendo que são usadas grandes quantidades dele para fabricar adubos comerciais. Utilize o K-9ps = 1 x 10-33 para o Ca3(PO4)2 para calcular a concentração de fosfato, (PO4 3-) equilíbrio com o sólido se (Ca++) = 7 x 10-9ps mol/L.
R: 5,4 x 10-5
Cloreto de prata é insolúvel em água, mas solúvel em solução NH3 (amônia) porque NH3.
R: forma complexos com Ag+, mudando o equilíbrio e permitindo que o AgCL dissolva. 
A solubilidade do AIF3 é de 6,7 g de AIF3 por litro de solução. A densidade de uma solução saturada de AIF3 é de 1,0 g/ml. O Kps de AIF3 é:
R: 1,9 x 10-2
Calcule o pH no ponto de equivalência quando 40,0 mL de solução de NH3 for titulado com 0,10 mol/L de HCL.
R: 4,45
Em que pH começa a precipitar p Mg (OH)2 (Kps = 8,9 x 10-12), se a concentração de Mg++ na solução é 0,01 mol/L?
R: 9,47
Quantos gramas de iodeto de potássio (KI) são necessários para preparar 500ml de uma solução cuja concentração é 2,8 mol/L?
R: 232,4 g
Quantos átomos de carbono estão presentes em 4,0 g de glicose C6H12O6?
R: 8,03 x 10 22
Suponha que 25,0 ml de uma solução de ácido oxálico H2C2O4, que tem dois hidrogênios ionizáveis, foi titulada com 0,10 mol/L de NaOH e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38,0 ml da solução de base. Determine a massa de ácido oxálico na solução.
R: 0,34g
Calcule o pH de uma solução saturada de Mg(OH)2. Kps do Mg(OH)2 = 1,2 x 10 -11. 
R: 10,46
Uma amostra de 25,0 ml de vinagre (que contém o ácido acético, HCH3CO2, um ácido fraco) requer 28,33 mL de uma solução de NaOH 0,953 mol/L para a titulação até o ponto de equivalência. Que massa (em gramas) de ácido acético está presente na amostra de vinagre?
R: 1,62 g
A etilamina CH3CH2NH2, tem um odor forte e penetrante semelhante ao da amônia. Tal como a amônia, ela é uma base de Bronsted. Uma solução 0,10mol/L tem um pH de 11,86. Qual é a ionização percentual da etilamina na solução?
R: 7,2%
Que volume de solução H2SO4 0,25 mol L-1 reage completamente para neutralizar 15,0 mL de solução de NaOH 0,50 mol . L-1.
R: 15,0 mL
Calcule a concentração de íons (em mol/L) presentes em uma solução saturada de fosfato de cálcio. [ Para Ca3(PO4)2 Kps = 1,3 x 10-26 ]. 
R: 2,6 x 10-6
Calcule o pH de um tampão composto de 0,12 mol/L de ácido benzóico (Ka = 6,3 x 10-5) e 0,20 mol/L de benzoato de sódio.
R: 4,42
O zinco metálico reage com o HCl aquoso conforme reação representada por: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g). Qual volume (mililitros) de HCl 2,50 mol/L é necessário para converter completamente 11,8 g de Zn aos produtos?
R: 144 ml
A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação Ca₅(OH)(PO₄)3 (s) + 4H+(aq) ↔ 5Ca2+(aq) + 3HPO3- (aq) + H₂O(l). A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois
R: aumenta o pH, porque consome H+ (aq).
O carbonato de cálcio, CaCO3 a 25ºC tem Kps = 4,5 x 10-9. Quantos gramas de CaCO3 se dissolve em 1m3 de solução aquosa?
R: 6,70
Dissolveu-se 1,998g de uma mistura de Cl- e ClO- em quantidade de água para preparar 250,0 mL de solução. O cloreto presente em uma alíquota de 50,0 mL foi titulado com 13,97 mL de AgNO3 0,08551 mol/L. Calcule a % em massa de Cl- na mistura.
R: 34,9%
Qual dos seguintes compostos é apreciavelmente mais solúvel em HNO3 a 1 mol/L que em água pura?
R: FeCO3
Qual é o pH de uma solução de NaCN a 1,0 mol/L? Para o HCN Ka = 4,9 x 10-10.
R: 4,7 
Meu questionário 2 da unidade 2
O ácido nicotínico, HC9H4O2N (Ka = 1,4 x 10-5) é outro nome da niacina, um importante membro do grupo das vitaminas B. Determine o pH de uma solução preparada pela dissolução de 3,0 g de ácido nicotínico, em água suficiente para formar 245 ml de solução.
R: 2,92
Qual é a porcentagem de ionização de uma solução 0,20 M de C6H5COOH com Ka de 6,5x10-5?
R: 1,8%
O pH de uma certa solução é 4,5. Qual é a concentração dos íons H+ nesta solução?
R: 3,16 x 10-5 mol.L-1
Calcule o pH (valor aproximado) em uma solução 0,100 mol/L de ácido nitroso HNO2, para Ka = 6,0 x 10-4.
R: 2,13
Calcule o [HS- ] de uma solução de H2S 0,33 mol/L. [Ka1 = 5,7 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15].
R: d. 1,37 x 10-4 mol/L
Qual é a concentração de H+ em uma solução de Ba(OH)2 a 5,7 x 10-3 mol.L-1 ?
R: 8,8 x 10-13 mol.L-1
O pH de uma solução 0,3 mol/L de um ácido HA é 5,20. Calcule o Ka  de HA.
R: 1,33 x 10-10 mol.L-1
Qual das seguintes espécies pode agir como um ácido de Lewis?
R: BF3
Estime o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH4Cl(aq). [NH3    kb = 1,8 x 10-5].
R: 5,04
Qual é o pH de uma solução preparada pela dissolução de 0,250 mol de NH3 em água suficiente para produzir 1,00 L de solução ( NH3    Kb = 1,8 x 10-5 )?
R: 2,12