Quimica Analitica Quantitativa e Qualitativa

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Quimica Analitica Quantitativa e Qualitativa- Atividade de estudo 01
As reações químicas podem ser classificadas em:
1.    Síntese/combinação ou adição;
2.    Análise ou decomposição; 
3.    Simples-troca ou deslocamento;
4.    Dupla-troca ou dupla substituição.
Fonte: UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005.
No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:
           2 AgBr → 2 Ag + Br2
Assinale a alternativa correta de acordo com a classificação no enunciado e reação do filme fotográfico:
a.
Decomposição.
b.
Combinação Direta.
c.
Simples troca.
d.
Dupla Troca.
e.
Síntese.
Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou em outro solvente possuindo a capacidade de conduzir eletricidade. Os três tipos de eletrólitos inorgânicos principais são ácidos, bases e sais, estes formam íons quando dissolvidos em água, possuindo a capacidade de condução de energia. Estes eletrólitos podem ser classificados de acordo com a dissociação em água em fortes e fracos.
(VOGEL, 1981; UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
De acordo com o enunciado assinale a alternativa que contenha somente eletrólitos fortes.
a.
H2CO3, H3BO3, H3PO4.
b.
HCl, H2CO3, H3PO4.
c.
HCl, NaOH, H2SO4.
d.
H2SO4, NH4OH, NaCl.
e.
NaCl, HNO2, CaCl2.
A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio (H+) ou hidroxila (OH-). Uma maneira de determinar e/ou expressar a acidez ou basicidade de uma solução e a chamada escala de pH (VOGEL, 1981; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH-
Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH-
Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-
Em relação às bases de Arrhenius é correto afirmar:
I)             Sofrem dissociação em meio aquoso;
II)            Possuem o hidróxido, OH-, como único;
III)          As bases fortes possuem acentuado caráter iônico;
IV)          Possui pH menor que 7.
Assinale a alternativa correta em relação as asserções:
a.
Alternativa II e III estão corretas.
b.
Alternativa I, II e IV estão corretas.
c.
Todas alternativas estão corretas.
d.
Alternativa II e III estão corretas.
e.
Alternativa I, II e III estão corretas.
Pode-se dizer que alguns fatores podem influenciar no equilíbrio e deslocar, ou seja, alterar a diferença nas velocidades das reações direta e inversa (v1 ou v2), e, consequentemente, mudar as concentrações das substâncias (reagentes ou produtos), até que um novo estado de equilíbrio seja atingido, ou seja, velocidades e concentrações constantes. Quando houver uma perturbação do sistema em equilíbrio aplica-se o princípio, assim alguns fatores podem influenciar e deslocar o equilíbrio químico, que são concentração, temperatura e pressão:
(UCKO, 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Dada a reação abaixo analise como o equilíbrio se comportará e será deslocado se:
I) Adicionar N2 (g);
II)  Retirar NO (g);
III) Aumentar a pressão.
Assinale a alternativa que corresponda ao deslocamento do equilíbrio respectivo nas asserções I, II e III respectivo:
a.
direita, esquerda, não desloca.
b.
direita, esquerda, direita.
c.
direita, direita, não desloca.
d.
direita, esquerda, esquerda.
e.
direita, esquerda, não desloca.
Sabe-se que para calcular variáveis como pH e pOH pode-se utilizar as fórmulas abaixo.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010).
Uma solução HNO3 que apresenta concentração 2.10-3. De acordo com enunciado, assinale a alternativa que corresponda ao pH desta solução,2 aproximadamente.
a.
11,3.
b.
5,1.
c.
2,7.
d.
12,7.
e.
6.
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das formulas.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0,
Assinale a alternativa que corresponda concentração de OH- em mol/L?
a.
1.10-14 mol/L
b.
1.10-8 mol/L
c.
1.10-11 mol/L
d.
1.10-3 mol/L
e.
1.10-7 mol/L
As matérias são dotadas de propriedades que permitem diferenciar/identificar uma determinada espécie de matéria de outras estas propriedades são nomeadas como propriedades específicas da matéria. Estas propriedades específicas podem ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas.
(RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
De acordo com enunciado, assinale a alternativa que contenha somente propriedades físicas das matérias.
a.
Odor, brilho e cor.
b.
Cor, ponto de fusão e sabor.
c.
Ponto de fusão, Ponto de ebulição e decomposição.
d.
Ponto de fusão, Ponto de ebulição e Densidade.
e.
Decomposição, solubilidade e brilho.
Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido e gasoso podem ser alterados conforme aplica-se/aumenta-se calor/temperatura ou diminuindo/resfria-se a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro. Como exemplo a naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde-se em temperaturas superiores a 80 ºC. Estas bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, ou seja, passagem do estado sólido para o gasoso, terminando por desaparecer sem deixar resíduo.
(RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Assinale a alternativa que corresponda ao processo de mudança e estado da naftalina:
a.
Fusão.
b.
Sublimação.   
c.
Liquefação.
d.
Ebulição.
e.
Solidificação.
O pH é uma escala que corresponde a determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14 em que, Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das formulas.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Uma solução, cuja concentração de íons H+ é 4.10-8 íons g/litro. Assinale a alternativa que corresponda ao pH da solução citada acima aproximado:
a.
4,0
b.
8,6
c.
8,0
d.
7,4
e.
4,6
As Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido e gasoso podendo ser alterados conforme aplica-se temperatura ou diminuindo a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro.
(UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Analise o texto abaixo:
Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas.
Analise as mudanças de estado que ocorreram com estas roupas, respectivamente e assinale a alternativa com a sequência correta de passagens de estados físicos:
a.
evaporação, solidificação e fusão.
b.
fusão, solidificação e evaporação.
c.
fusão, evaporação e solidificação.
d.
solidificação, fusão e evaporação.
e.
solidificação, evaporação e fusão.