REVISÃO - QUÍMICA

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REVISÃO 
PRIMEIRO SEMESTRE 
2020 
“Navegue, descubra tesouros, mas não os tire do fundo do mar, o lugar deles é lá. 
Admire a lua, sonhe com ela, mas não queira trazê-la para a terra. 
Curta o sol, se deixe acariciar por ele, mas lembre-se que o seu calor é para todos. 
Sonhe com as estrelas, apenas sonhe, elas só podem brilhar no céu. 
Não tente deter o vento, ele precisa correr por toda parte, ele tem pressa de chegar sabe-se lá onde. 
Não apare a chuva, ela quer cair e molhar muitos rostos, não pode molhar só o seu. 
As lágrimas? Não as seque, elas precisam correr na minha, na sua, em todas as faces. 
O sorriso! Esse você deve segurar, não o deixe ir embora, agarre-o! 
Quem você ama? Guarde dentro de um porta joias, tranque, perca a chave! Quem você ama é a maior joia que 
você possui, a mais valiosa. 
Não importa se a estação do ano muda, se o século vira e se o milênio é outro, se a idade aumenta; conserve 
a vontade de viver, não se chega à parte alguma sem ela. 
Abra todas as janelas que encontrar e as portas também. 
Persiga um sonho, mas não o deixe viver sozinho. 
Alimente sua alma com amor, cure suas feridas com carinho. 
Descubra-se todos os dias, deixe-se levar pelas vontades, mas não enlouqueça por elas. 
Procure, sempre procure o fim de uma história, seja ela qual for. 
Dê um sorriso para quem esqueceu como se faz isso. 
Acelere seus pensamentos, mas não permita que eles te consumam. 
Olhe para o lado, alguém precisa de você. 
Abasteça seu coração de fé, não a perca nunca. 
Mergulhe de cabeça nos seus desejos e satisfaça-os. 
Agonize de dor por um amigo, só saia dessa agonia se conseguir tirá-lo também. 
Procure os seus caminhos, mas não magoe ninguém nessa procura. 
Arrependa-se, volte atrás, peça perdão! 
Não se acostume com o que não o faz feliz, revolte-se quando julgar necessário. 
Alague seu coração de esperanças, mas não deixe que ele se afogue nelas. 
Se achar que precisa voltar, volte! 
Se perceber que precisa seguir, siga! 
Se estiver tudo errado, comece novamente. 
Se estiver tudo certo, continue. 
Se sentir saudades, mate-a. 
Se perder um amor, não se perca! 
Se achá-lo, segure-o! 
Circunda-te de rosas, ama, bebe e cala. 
O mais é nada” 
Viva o hoje. 
Agradeça os milagres da sua vida. 
Siga o curso da vida sintonizando nos sentimentos 
que o colocam em harmonia. 
 
 
 
Priorize a sua felicidade! 
 
 
 
 
1 
ÍNDICE 
► MODELOS ATÔMICOS – PÁG. 2 
► ESTRUTURA ATÔMICA \ NÚMEROS QUÂNTICOS – 
PÁG. 5 
► TABELA PERIÓDICA – PÁG. 7 
►LIGAÇÕES QUÍMICAS \ HIBRIDAÇÃO \ FORÇAS 
INTERMOLCULARES – PÁG. 10 
►CONCEITOS INICIAIS DA QUÍMICA – PÁG. 15 
► SEPARAÇÃO DE MISTURAS – PÁG. 18 
► NOX \ FUNÇÕES INORGÂNICAS \ REAÇÕES 
INORGÂNICAS \ BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES \ 
TEORIAS ÁCIDO-BASE MODERNAS – PÁG. 20 
► CÁLCULOS QUÍMICOS \ LEIS PONDERAIS \ FÓRMULAS 
QUÍMICAS \ ESTEQUIOMETRIA \ GASES – PÁG. 25 
► COLIGATIVAS – PÁG. 29 
 
► SOLUÇÕES – PÁG. 33 
 
► TERMOQUÍMICA – PÁG. 37 
 
► CINÉTICA – PÁG. 41 
 
► ELETROQUÍMICA – PÁG. 46 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
REVISÃO – SEMESTRE 
1) MODELOS ATÔMICOS 
1) Sobre modelos atômicos, assinale o que for correto. 
01. O modelo atômico de Rutherford foi desenvolvido a partir de 
experimentos em que foram utilizados um material radioativo 
emissor de partículas alfa e uma finíssima lâmina de ouro. 
02. No modelo atômico de Rutherford o átomo é semelhante a 
um sistema solar, onde o núcleo (o Sol) é composto de nêutrons, 
e nas órbitas (os planetas) estão os prótons. 
04. No modelo de Bohr os elétrons se movem ao redor do núcleo 
do átomo em órbitas definidas, havendo absorção ou emissão de 
energia somente quando o elétron muda de uma órbita para 
outra. 
08. Orbital é uma região no núcleo do átomo onde é máxima a 
probabilidade de se encontrar próton. 
16. Atualmente, sofisticados equipamentos de microscopia 
permitem definir, com precisão e ao mesmo tempo, a posição e a 
velocidade de um elétron em um átomo. 
 
2) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um modelo 
atômico que descrevia os elétrons no átomo. Com relação ao 
modelo de Bohr, assinale o que for correto. 
01. Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
02. Um átomo possui um número limitado de órbitas, cada uma 
delas caracterizada por uma determinada energia. 
04. Uma órbita também difere da outra pelo tamanho do seu raio. 
08. Quando um elétron permanece em movimento em uma órbita, 
não emite nem absorve energia. 
16. Quando se fornece energia a um elétron, ele salta de uma 
órbita para outra mais externa e a energia absorvida é 
En – En – 1 onde n corresponde aos níveis de energia. 
 
3) Alguns fatos, observações e acontecimentos causaram o 
surgimento de modelos atômicos, bem como a necessidade de 
substituí-los. Observe alguns deles: 
 
I. Aparecimento das leis ponderais e condutividade de soluções 
aquosas, descarga em tubo de raios catódicos e existência de 
isótopos. 
II. Resultados obtidos pelos experimentos realizados por Geiger 
e Marsden. 
III. Pela teoria eletromagnética clássica de Maxwell, uma partícula 
carregada em movimento acelerado deveria emitir radiação 
eletromagnética e, através dela, perder energia. 
IV. Uma tentativa de aplicar as ideias de quantização de Planck 
e Einstein a um modelo atômico existente na época. 
 
Analise as afirmativas associadas às informações acima e 
assinale a afirmativa CORRETA: 
 
a) Informações citadas em I foram causas do surgimento e 
abandono do modelo de Dalton. 
b) Informações em II deram origem ao desaparecimento do 
modelo atômico de Rutherford. 
c) A informação em III deu origem ao surgimento do modelo 
atômico de Ernest Rutherford. 
d) A informação em IV deu origem ao desaparecimento do 
modelo atômico de Niels Bohr. 
 
 
4) O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da 
existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo 
mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem 
que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto 
de raias finas. Como Böhr havia associado cada raia a um nível 
de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de 
energia era constituído por 
 
A) um subnível de energia para qualquer átomo. 
B) uma camada eletrônica contendo, no máximo, 18 elétrons. 
C) mais de dois elétrons por orbital para cada subnível de 
energia. 
D) subníveis de energia que têm a mesma energia de seu nível 
energético. 
E) subníveis de energia diferentes correspondentes a cada raia 
fina de parte do espectro descontínuo. 
 
5) 
 
“de repente 
me lembro do verde 
da cor verde 
a mais verde que existe 
a cor mais alegre 
a cor mais triste 
o verde que vestes 
o verde que vestiste 
o dia em que eu te vi 
o dia em que me viste 
 
de repente 
vendi meus filhos 
a uma família americana 
eles têm carro 
eles têm grana 
eles têm casa 
a grama é bacana 
só assim eles podem voltar 
e pegar um sol em copacabana 
 
(LEMINSKI, Paulo. Toda poesia. 12. reimpr. São Paulo: 
Companhia das Letras, 2013. p. 100.) 
 
O texto faz referência à cor verde. Todas as cores estão contidas 
no espectro visível, que é apenas uma pequena faixa no 
espectro eletromagnético. As lâmpadas de neon podem emitir 
diversas cores, dependendo do gás ou da mistura gasosa do 
interior do bulbo de vidro. Por exemplo, a cor verde pode ser 
obtida pela mistura de 95% de neônio, 2,5% de criptônio e 2,5% 
de argônio. Dependendo desse(s) gás(gases), a decomposição 
da luz resultante dessas lâmpadas por um prisma criará um 
espectro descontínuo. Sobre as lâmpadas de neon, assinale a 
alternativa correta: 
 
a) A quantidade de cores desse espectro descontínuo é 
proporcional à diferença de potencial a que a lâmpada é 
submetida. 
b) Cada linha de cor desse espectro descontínuo é resultado do 
retorno de um elétron do seu estado excitado para o estado 
fundamental.c) A cor irradiada por uma lâmpada pode ser usada para 
identificar lâmpadas com o(s) mesmo(s) gás(gases). 
d) Cada cor do espectro descontínuo está associada a um 
comprimento de onda () , que é diretamente proporcional à sua 
frequência (f), em que f = -1 . c. 
 
 
 
 
 
3 
6) Minha desgraça 
Minha desgraça, não, não é ser poeta, 
Nem na terra de amor não ter um eco, 
E meu anjo de Deus, o meu planeta, 
Tratar-me como trata-se um boneco... 
Não é andar de cotovelos rotos, 
Ter duro como pedra o travesseiro... 
Eu sei... O mundo é um lodaçal perdido 
Cujo sol (quem m’o dera!) é o dinheiro... 
Minha desgraça, ó cândida donzela, 
O que faz que o meu peito assim blasfema, 
É ter para escrever todo um poema 
E não ter um vintém para uma vela. (AZEVEDO, Álvares de. 
Melhores poemas. 6. ed. 1. reimpr. São Paulo: Global, 2008. p. 
83.) 
No terceiro verso da primeira estrofe do texto, temos a palavra 
“planeta”. O planeta Terra e tudo que ele contém, é constituído 
de átomos. Segundo Demócrito (460-370 a.C.), o átomo é a 
menor partícula em que a matéria pode ser dividida. Até os 
nossos dias, esse conceito tem evoluído significativamente. 
Sobre a estrutura atômica, marque a alternativa correta: 
a) O modelo atômico de Thomson foi o primeiro a considerar a 
existência de partículas subatômicas, explicando assim o 
aparecimento dos raios catódicos, formados por elétrons. 
b) As partículas subatômicas foram descobertas 
cronologicamente na seguinte ordem: prótons, nêutrons e 
elétrons. 
c) O modelo atômico de Thomson se diferencia do de Bohr por 
não apresentar órbitas estacionárias para os elétrons. 
d) Todos os átomos isóbaros são isótonos. 
7) Em relação aos modelos atômicos, assinale o que for correto. 
01. O modelo atômico de Rutherford esclarece de modo 
satisfatório os resultados encontrados no experimento de 
dispersão de partículas alfa, mas não consegue explicar os 
espectros atômicos. 
02. Para explicar espectros atômicos, o modelo atômico de Bohr 
considera que a energia dos elétrons deve ser quantizada. 
04. No modelo atômico de Bohr para o átomo de hidrogênio, o 
elétron movimenta-se ao redor do núcleo em trajetória 
hiperbólica. 
08. Diferentemente do modelo atômico de Thomson, nos modelos 
propostos por Rutherford e por Bohr os átomos não são 
considerados maciços. 
16. As cores observadas em explosões de fogos de artifício estão 
relacionadas com energias liberadas por elétrons que, ao 
retornarem aos níveis de menor energia, emitem luz colorida. 
8) Baseando-se em seus conhecimentos sobre a teoria atômica 
de Bohr, identifique, entre as alternativas apresentadas abaixo, 
aquelas que trazem exemplos corretos de fenômenos atribuídos 
às transições eletrônicas nos átomos e assinale o que for 
correto. 
01. A formação do arco-íris. 
02. A cor observada na explosão de fogos de artifício. 
04. A fosforescência dos interruptores de luz domésticos. 
08. A luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio. 
9) A partir do famoso experimento de Rutherford sobre o 
bombardeamento de radiação alfa sobre uma fina lâmina de 
ouro, assinale a(s) alternativa(s) correta(s), ou seja, aquela(s) 
que apresenta(m) conclusão(ões) acertada(s) sobre resultados 
obtidos no referido experimento. 
01. O experimento de Rutherford confirma que o átomo 
apresenta a configuração de uma esfera rígida. 
02. A maior parte da radiação alfa atravessa a lâmina de ouro 
sem sofrer desvios de trajetória, pois é eletromagnética e não 
possui massa. 
04. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e 
a eletrosfera. 
08. Nos núcleos dos átomos são encontrados prótons e elétrons. 
16. O volume do núcleo atômico é milhares de vezes menor que 
o volume atômico; no entanto, mais de 99% da massa de um 
átomo se encontra no núcleo. 
10) O texto faz referência às conclusões de Bohr ao explicar as 
dificuldades teóricas do modelo atômico rutherfordiano. 
A história do Modelo de Bohr 
1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da 
maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas 
apenas durante a passagem dos sistemas de um estado 
"estacionário" para outro diferente. 
2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados 
estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não 
se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre 
diferentes estados estacionários. 
3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de 
um sistema de um estado estacionário para outro, e que a 
relação entre a frequência n e a quantidade total de energia 
emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck. 
4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema 
simples constituído por um elétron que gira em volta de um 
núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a 
um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida 
durante a formação da configuração e a frequência de revolução 
do elétron. Admitindo que a órbita do elétron é circular, esta 
hipótese equivale a supor que o momento angular do elétron em 
torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2p. 
5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, o 
estado no qual a energia emitida é máxima - é determinado pela 
condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada elétron 
em torno do centro da sua órbita. 
 
 
 
4 
O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, 
consequentemente, seu modelo, baseou-se em qual das 
seguintes considerações? 
a) O elétron acelerado irradia energia, estando sujeito a forças 
centrípetas que o levariam a desenvolver órbitas espiraladas no 
sentido do núcleo. 
b) A massa do átomo estava concentrada no núcleo e os 
elétrons girariam em torno dele em órbitas distintas com a 
mesma energia. 
c) As órbitas possuíam quantidade de energia fixa e os elétrons, 
ao passar de uma órbita menos energética para uma órbita mais 
energética, emitiriam energia. 
d) Os experimentos desenvolvidos no laboratório de Rutheford 
estavam incorretos e os elétrons ficariam retidos na folha de 
ouro, sem atravessá-la. 
11) A química e a física sofreram transformações estruturais com 
o advento de descobertas ocorridas principalmente no final do 
século 19 e início do século 20. Essas descobertas, tais como a 
pesquisa a respeito da radioatividade e do espectro luminoso, 
promoveram um novo entendimento do mundo microscópico, 
especialmente aquele relacionado à estrutura atômica. Para a 
química, isso foi essencial, uma vez que o fenômeno de maior 
interesse para essa ciência é a reação química, que ocorre pelo 
rearranjo de átomos, por meio de um intrincada inter-relação 
eletrônica. Em relação a esse tema, assinale a alternativa 
correta. 
a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por exemplo, 
o espectro da luz emitido pela excitação do hidrogênio, em que 
cada frequência captada era decorrente de uma relaxação de 
um elétron de uma órbita mais energética para uma menos 
energética. 
b) Segundo Thomson, os elétrons eram corpúsculos de carga 
negativa que orbitavam um núcleo positivamente carregado. 
c) O que define o fato de um átomo ser de determinado elemento 
químico é o número de elétrons na respectiva eletrosfera. 
d) As reações químicas são fenômenos essencialmente 
eletrônicos, isto é, ocorrem com a troca ou o compartilhamento 
de elétrons entre substâncias. Essa troca ou compartilhamento 
de elétrons acontece naturalmente, de modo que todos os 
átomos, de todos os elementos químicos, tenham uma 
configuração eletrônica de gases nobres. 
e) Todos os elementos que têm configurações eletrônicas 
terminadas de forma semelhante pertencem à mesma família na 
tabela periódica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [05] 
Resposta da questão 2: [31]Resposta da questão 3: [A] 
Resposta da questão 4: [E] 
Resposta da questão 5: [B] 
Resposta da questão 6: [A] 
Resposta da questão 7: [27] 
Resposta da questão 8: [14] 
Resposta da questão 9: [24] 
Resposta da questão 10: [A] 
Resposta da questão 11: [A] 
 
PERCENTUAL DE ACERTO: 
 
 
 
5 
2) ESTRUTURA ATÔMICA – NÚMEROS QUÂNTICOS 
1) O LED é um componente eletrônico semicondutor que 
transforma energia elétrica em luz. Essa transformação é 
diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que 
utilizam filamentos metálicos, radiação ultravioleta e descarga de 
gases. No arsenieto de gálio ou no fosfeto de gálio, por exemplo, 
ocorre a eletroluminescência, que é a emissão de luz com 
aplicação de uma fonte elétrica. Com relação ao LED, a átomos 
de gálio, fósforo e arsênio, e a aspectos relacionados com 
estrutura atômica, são feitas algumas afirmações: 
 
I. No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um 
orbital completo na camada de valência. 
II. Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em 
sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão 
localizados no mesmo período da tabela periódica. 
III. Apenas os elétrons da camada de valência do gálio em seu 
estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os 
números quânticos – principal, secundário, magnético e spin. 
IV. No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na 
forma de calor. 
 
É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns): 
a) I. 
b) I, II e IV. 
c) I e III. 
d) III e IV. 
 
2) O ferro, sob forma de íons Fe2+(aq), é essencial para a 
formação de hemácias do sangue, responsáveis pelo transporte 
de oxigênio para todo o corpo. Na criança, a presença de 
hemoglobina tem papel importante na coordenação motora e da 
linguagem e no aumento da resistência a infecções; já na fase 
adulta, está associada à disposição e à capacidade produtiva. A 
deficiência de ferro no organismo pode ser identificada na 
contagem de glóbulos vermelhos, por meio de exames 
específicos de contagem de hemácias e pode causar, no período 
da gravidez, mortalidade do feto. Associando-se essas 
considerações sobre a presença de íons de ferro no corpo 
humano aos conhecimentos da Química, é correto afirmar: 
 
a) Os elétrons de maior energia dos íons Fe2+ são representados 
pela configuração eletrônica 4s2 
b) O transporte de oxigênio no sangue está relacionado à 
presença de ferro na oxi-hemoglobina. 
c) A configuração eletrônica do íon Fe2+(aq) na hemoglobina é 
representada em ordem crescente de energia de níveis e 
subníveis pela representação [Ar]3d64s2 
d) Os íons do rutênio e do ósmio nos estados de oxidação +III 
substituem os íons de Fe2+ na hemoglobina porque pertencem ao 
mesmo grupo do elemento químico ferro. 
e) A disposição física e a capacidade na fase adulta requerem o 
transporte de dióxido de carbono gasoso das células do sistema 
nervoso para os pulmões através do grupo heme. 
 
 
 
 
 
 
 
3) O cátion trivalente de J tem número de elétrons igual ao 
número de prótons do átomo de R, que por sua vez é isótopo de 
D, o qual apresenta número de massa e número atômico, iguais 
a 84 e 36, respectivamente. A partir destes dados, assinale a 
única alternativa que corresponde ao valor do número de prótons 
de J. 
 
a) 36. 
b) 33. 
c) 51. 
d) 39. 
 
4) Médicos utilizam de minerais “processados” por 
Farmacêuticos para prescreverem na farmacoterapia de 
patologias das mais diversas. Exemplos como o vanádio, cromo, 
zinco e cobre são especialmente eficientes para baixar os níveis 
séricos de colesterol e triglicerídeos, além de ajudar a manter a 
glicemia em níveis fisiológicos. Os portadores de diabetes tipos 
I e II apresentam, invariavelmente, baixos níveis de vanádio e 
cromo, frequentemente acompanhados pela carência de 
manganês e zinco. O vanádio parece inibir a MAO 
(monoaminooxidase), possibilitando um acúmulo de serotonina 
no Sistema Nervoso Central; daí sua indicação nos quadros 
depressivos. Pacientes portadores de transtorno afetivo bipolar 
(TAB – antigamente denominado como PMD: psicose maníaco 
depressiva) costumam apresentar carência do mineral, dentre 
outros nutrientes. A respeito do elemento químico vanádio, de 
número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica; 
II. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons; 
III. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons. 
IV. Os quatro números quânticos para os elétrons da última 
camada são: 3; 2; 0; + 1/2; 
 
Indique a alternativa correta: 
 
a) somente as afirmações I e III estão corretas. 
b) somente as afirmações II e IV estão corretas. 
c) somente as afirmações I e II estão corretas. 
d) somente as afirmações III e IV estão corretas. 
e) somente as afirmações I e IV estão corretas 
 
5) A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução 
da função de onda do elétron (a função ‘  ’) pelo físico Erwin 
Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição 
da estrutura eletrônica do átomo em termos de números 
quânticos. Analise as afirmativas a seguir em relação aos 
números quânticos: 
 
I. o número quântico principal corresponde aos níveis de energia 
do elétron e também é chamado por uma letra de acordo com o 
nível (K, L, M...). 
II. os elementos representativos na tabela periódica possuem 
sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p, 
enquanto os elementos de transição interna terminam sua 
distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de transição 
completam sua distribuição eletrônica no subnível f . [III. o 
número quântico de spin descreve o momento magnético do 
elétron. 
IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a causa 
do ferromagnetismo das substâncias. 
V. os quatro números quânticos somente assumem valores 
inteiros. 
 
 
 
6 
Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
b) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. 
c) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas. 
d) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas. 
 
6) Micronutrientes são algumas vitaminas e minerais em 
quantidade da ordem de miligramas a microgramas que devem 
ser ingeridos diariamente. São necessários para a manutenção 
do organismo, pois a falta deles pode acarretar em doenças ou 
distúrbios metabólicos assim como o excesso pode culminar em 
intoxicação. Como exemplos de micronutrientes minerais, 
temos: Cu2+, Mn2+, Se2– e Mo1+ . Baseando-se na distribuição 
eletrônica de maior estabilidade, analise as alternativas e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) O cobre, no estado fundamental, apresenta a distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
b) Os quatro números quânticos para o último elétron do íon 
manganês citado no texto serão numericamente 2,1,1,– ½. 
c) O íon de selênio citado terá distribuição eletrônica igual ao gás 
nobre criptônio. 
d) O íon de molibdênio citado apresenta a distribuição eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d5 
 
7) A partir da distribuição eletrônica dos átomos dos elementos 
representados abaixo, considerados em seu estado 
fundamental, assinale o que for correto. 
 
I. Mg (Z = 12) 
II. Ar (Z = 18) 
III. Cr (Z = 24) 
IV. Rb (Z = 37) 
 
01. O elemento I possui três níveis eletrônicos. 
02. O elemento III possui 4 elétrons em seu nível mais externo. 
04. O elétron de diferenciação do elemento II tem números 
quânticos: n = 3,  = 1 e m = +1. 
08. O elemento IV está localizado no 5º período da Tabela 
Periódica, pois apresenta 5 níveis energéticos. 
 
8) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, sendo que 
o volume dessa esfera varia em função do seu nível de energia. 
02. Os três orbitais p do átomo de oxigêniotêm o mesmo 
tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si na orientação 
espacial. 
04. Uma combinação possível de números quânticos n e l é n = 
2 com l = 2. 
08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons desemparelhados 
distribuídos em orbitais d. 1 
16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron 
mais energético do átomo de escândio, no seu estado 
fundamental, pode ser dado por n = 3, l = 2, m = –2 e ms = – 1/2. 
 
 
 
 
 
 
 
9) (UEM PR) Analise as alternativas abaixo e assinale o que for 
correto. 
 
01. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de 
prótons e diferente número de massa. 
02. Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de 
nêutrons e diferentes quantidades de partículas carregadas 
positivamente, denominadas pósitrons. 
04. Orbital atômico é a região do espaço ao redor do núcleo em 
que é máxima a probabilidade de encontrar um determinado 
elétron. 
08. O Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que não é 
possível determinar experimentalmente a posição e a 
quantidade de movimento de um elétron em um determinado 
instante de tempo, pois essas grandezas, neste caso, são 
complementares. 
16. O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo 
átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto 
de números quânticos. 
 
10) Considere o íon magnésio (Mg2+), que atua na formação de 
ossos e dentes, e o íon fosfeto (P3–), presente em algumas 
substâncias que atuam como inseticidas. 
 
Sobre esses íons, pode-se afirmar que 
 
a) Mg2+ possui 10 prótons. 
b) P 3– possui 10 prótons. 
c) Mg2+ possui 10 elétrons. 
d) Mg2+ possui 14 prótons. 
e) P3– possui 12 elétrons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [A] 
Resposta da questão 2: [B] 
Resposta da questão 3: [D] 
Resposta da questão 4: [A] 
Resposta da questão 5: [A] 
Resposta da questão 6: [FFVV] 
Resposta da questão 7: [13] 
Resposta da questão 8: [19] 
Resposta da questão 9: [29] 
Resposta da questão 10: [C] 
 
PERCENTUAL DE ACERTO: 
 
 
 
7 
3) TABELA PERIÓDICA 
1) O Manganês, assim batizado por Michele Mercati (1541-
1593), além de muito utilizado na indústria metalúrgica e no 
fabrico de pilhas descartáveis, é um oligonutriente fundamental 
para todas as formas de vida. Considerando o manganês e seus 
derivados, assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) É um elemento representativo na tabela periódica. 
b) É um elemento paramagnético. 
c) Possui número de oxidação apenas +7. 
d) O permanganato de potássio é forte agente redutor. 
 
2) A caneta esferográfica é assim denominada por apresentar 
uma esfera em sua ponta. Essa esfera, cuja função é servir de 
válvula para controlar a quantidade de tinta, é feita normalmente 
de tungstênio, cujo símbolo é W, de número atômico 74. Ao 
escrevermos, a esfera gira, transferindo a tinta do "tubinho" para 
o papel. Assim, se cair e bater a ponta no chão, a caneta pode 
parar de funcionar. 
 
 
As alternativas abaixo referem-se ao tungstênio, e há apenas 
uma CORRETA, assinale-a: 
 
a) O tungstênio é um metal de transição e seu subnível mais 
externo é o 6s2 
b) O tungstênio é um elemento representativo e seu subnível 
mais externo é o 6s2 
c) O tungstênio é um metal e seu subnível mais externo é o 5d4 
d) O tungstênio possui 4 elétrons em sua camada de valência. 
e) O tungstênio possui 6 elétrons em sua camada de valência. 
 
3) Um professor de química propôs uma atividade lúdica a seus 
alunos denominada “Caça ao PoQUÍmon”. Ele confeccionou 
fichas que apresentavam a figura e o nome de um personagem 
do jogo Pokemon Go®. O aluno deveria localizar, na tabela 
periódica, a família de origem do personagem e, para isso, ele 
deveria primeiro identificar, no nome do personagem, as 
representações de símbolos de elementos químicos. Só valiam 
letras lidas da esquerda para direita. A família de origem do 
personagem era aquela do elemento com maior 
eletronegatividade, dentre os elementos químicos simbolizados 
nas letras do seu nome. Considere estes personagens: 
 
 
No jogo “Caça ao PoQUÍmon”, esses personagens pertencem, 
respectivamente, às famílias dos elementos 
 
a) alcalinos e do nitrogênio. 
b) alcalinos e calcogênios. 
c) halogênios e do nitrogênio. 
d) halogênios e calcogênios. 
e) alcalinos terrosos e calcogênios. 
 
4) Sobre os elementos químicos da tabela periódica, analise as 
afirmativas abaixo: 
 
I. Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de 
elétrons na camada de valência. 
II. O período na tabela indica o número de camadas de 
distribuição de elétrons. 
III. Os elementos de transição de um período n qualquer têm 
elétrons distribuídos no subnível (n-1)d, e o valor de n-1 é um 
número quântico principal. 
IV. O número máximo de elétrons no subnível f é 12. 
 
Está INCORRETO o que se afirma em 
 
a) I, apenas. 
b) I e II, apenas. 
c) III e IV, apenas. 
d) IV, apenas. 
e) III, apenas. 
 
5) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 
2s2 2p4 . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse 
elemento químico está localizado no 
 
a) 2º período, família 6A. 
b) 3º período, família 6A. 
c) 2º período, família 7A. 
d) 3º período, família 7A. 
e) 4º período, família 5A 
 
6) A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro 
segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da 
União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a 
elaboração essencial dela envolveu o trabalho de várias 
pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo 
Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o inventor 
da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já vinham 
tentando elaborar um sistema de classificação dos elementos 
químicos. Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo 
já eram conhecidos desde os tempos antigos, mas a primeira 
descoberta científica de um elemento só aconteceu em 1669, 
quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Nos 
próximos 200 anos após essa descoberta, dezenas de outros 
elementos foram encontrados na natureza. Com isso surgiu a 
necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a 
busca por propriedades que servissem como critério de 
classificação. Fonte: 
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/historia-databela-
periodica. Acesso: 13 ago. 2014. 
 
Sobre a Tabela Periódica, leia e analise as seguintes 
proposições e assinale no cartão-resposta a soma da(s) 
CORRETA(S). 
 
 
 
 
8 
01. A ordem de disposição dos elementos na Tabela se dá pelo 
valor de sua massa atômica. 
02. As linhas ou períodos da Tabela Periódica indicam o número 
de camadas ou níveis eletrônicos que um determinado átomo 
possui. 
04. As linhas verticais na Tabela são denominadas colunas, 
grupos ou famílias de elementos e agrupam elementos químicos 
com características químicas semelhantes. 
08. Os elementos químicos citados no texto, são todos 
pertencentes a um grupo chamado elementos de transição. 
16. O hidrogênio se localiza na coluna 1A e tem características 
químicas semelhantes aos elementos do mesmo grupo, como o 
sódio e o potássio. 
32. O potencial de ionização do enxofre é maior que o potencial 
de ionização do sódio. 
 
7) A tabela a seguir apresenta dados das nove primeiras 
energias de ionização de diferentes átomos, inicialmente 
neutros, no estado gasoso. Considerando que são átomos de 
elementos do segundo período da tabela periódica, que o sódio 
tem número atômico 11 e que os demais elementos possuem 
números atômicos consecutivos ao desse metal alcalino, 
percebe-se pela análise da tabela apresentada que 
 
 
a) para a avaliação da primeira energia de ionização de cada 
elemento todos os valores são crescentes do sódio até o 
argônio. 
b) que a alta variação da sexta energia de ionização para a 
sétima energia de ionização no átomo de enxofre sugere que 
esse elemento possui sete elétronsna camada de valência. 
c) que uma substância composta formada pelos elementos 
magnésio e cloro teria caráter iônico e fórmula química Mg2Cl. 
d) que a primeira energia de ionização do magnésio ser superior 
a primeira energia de ionização do alumínio sugere que possuir 
todos os subníveis de uma distribuição eletrônica completos é 
um arranjo estável. 
e) que uma substância composta formada pelos elementos 
fósforo e cloro teria caráter iônico e fórmula química 
preferencialmente PCl3 podendo expandir o octeto do átomo 
central para formar também a substância PCl5. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8) A dissociação de sais minerais na água, ao serem ingeridos 
na alimentação, libera cátions importantes para a atividade 
celular, a exemplo do potássio, K+ (aq), que age na condução do 
impulso nervoso dentro da célula, do cálcio, Ca2+(aq), que atua 
na coagulação sanguínea, e do ferro(II), Fe2+(aq), componente 
da hemoglobina e de enzimas. Com base na informação do texto 
e da tabela, e nas propriedades dos elementos químicos, é 
correto afirmar: 
 
a) A hidratação de 4,0 mol de íons potássio, K+ , libera mais 
energia do que a hidratação de 1,0 mol de íons cálcio, Ca2+ . 
b) O aumento do número atômico do elemento químico implica 
aumento do número de elétrons no nível de valência e do raio 
atômico. 
c) A atração entre as partículas do núcleo e os elétrons mais 
externos do cátion cálcio é maior do que entre o núcleo e os 
elétrons do ferro(II). 
d) O valor do raio do cátion ferro(II) está associado à atração 
entre o núcleo e a eletrosfera desse íon, representada, de 
maneira simplificada, por [Ar]3d6 . 
e) A energia necessária para a retirada do primeiro elétron da 
camada de valência do átomo de potássio é maior do que a 
necessária para a retirada do primeiro elétron do átomo de cálcio 
ou de ferro. 
 
9) Analise as proposições em relação aos átomos na 
classificação periódica dos elementos químicos. 
 
I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário. 
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de 
carbono. 
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem 
crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 . 
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto 
período da tabela periódica. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
10) De acordo com a distribuição eletrônica os elementos 
assumem uma posição na Tabela Periódica que de maneira 
geral os elementos podem apresentar um comportamento 
periódico e também um comportamento aperiódico. Baseando-
se na Tabela Periódica, analise as alternativas e assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) O bário tem maior afinidade eletrônica que o Bismuto. 
b) O gálio tem menor tamanho atômico que o ferro. 
c) O iodo tem maior densidade que o flúor. 
d) O potássio tem menor energia de ionização que o césio. 
 
11) A base do estudo da Tabela Periódica está no conhecimento 
e na interpretação das propriedades periódicas dos elementos. 
Com relação a estas propriedades, assinale o que for correto. 
 
01. No mesmo período, da esquerda para a direita na Tabela 
Periódica, devido ao aumento da carga nuclear, os elétrons da 
eletrosfera são mais fortemente atraídos, o que causa uma 
diminuição do raio atômico. 
02. Quanto maior for o raio atômico, maior será a afinidade 
eletrônica. 
04. O aumento da energia de ionização, com o aumento de Z, 
está diretamente relacionado à diminuição do raio atômico. 
08. A energia de ionização diminui de baixo para cima em uma 
família da Tabela Periódica, devido à diminuição da atração do 
núcleo sobre os elétrons mais externos. 
16. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade de um átomo é 
medida pela quantidade de energia liberada quando um átomo 
gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe um elétron 
 
12) A tabela periódica classifica os elementos químicos em 
períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa 
classificação mostra que elementos químicos podem apresentar 
propriedades físicas e químicas similares ou completamente 
diferentes em função de sua localização na tabela 
periódica. 
 
Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a 90 à 
direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos 
que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes 
em relação ao indivíduo que está lendo o livro. 
 
 
 
 
De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras 
escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos 
símbolos dos elementos químicos na tabela periódica. 
 
Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade 
periódica dos elementos e em consonância com a imagem, 
assinale a alternativa correta. 
a) Se os indivíduos designados pelas letras A e X 
representam, respectivamente, Ca(Z 20)= e Sr(Z 38),= 
então o número de elétrons na camada de valência é diferente 
para os dois elementos químicos. 
b) Se o indivíduo designado pela letra F, que está lendo o livro, 
também faz uso de celular, então este elemento comporta-se 
como um gás nobre. 
c) Se os indivíduos designados pelas letras G e D 
representam, respectivamente, C (Z 17)= e Br(Z 35),= 
então D é maior e possui menor eletronegatividade que G. 
d) Se os indivíduos designados pelas letras M e P 
representam, respectivamente, Cr(Z 24)= e Mn(Z 25),= 
então o número de elétrons na camada de valência é o mesmo 
para os dois elementos químicos. 
e) Se os indivíduos designados pelas letras J e Y representam, 
respectivamente, Sn(Z 50)= e Sb(Z 51),= então J é menor 
e possui menor eletropositividade que Y. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [B] 
Resposta da questão 2: [A] 
Resposta da questão 3: [D] 
Resposta da questão 4: [D] 
Resposta da questão 5: [A] 
Resposta da questão 6: [38] 
Resposta da questão 7: [D] 
Resposta da questão 8: [D] 
Resposta da questão 9: [C] 
Resposta da questão 10: [FVVF] 
Resposta da questão 11: [21] 
Resposta da questão 12: [C] 
 
PERCENTUAL DE ACERTO: 
 
 
 
 
10 
4) LIGAÇÕES QUÍMICAS \ HIBRIDAÇÃO \ FORÇAS 
INTERMOLCULARES 
1) As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre 
átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma 
sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes 
e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, 
dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser 
classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações 
covalentes são 
a) HCl e diamante 
b) barra de ferro e H2O 
c) MgCl2 e grafite 
d) NaCl e AlH4 + 
e) KI e NH3 
 
2) Geralmente os átomos compartilham, ganham ou perdem 
elétrons a fim de atingir o octeto, ou seja, oito elétrons na última 
camada, como a maioria dos gases nobres. Contudo existem 
exceções à regra do octeto, como: 
I. Moléculas com número ímpar de elétrons. 
II. Moléculas com deficiência de elétrons. 
III. Moléculas com expansão do octeto. 
Assinale a alternativa onde ocorrem, não respectivamente, essas 
três situações: 
a) BF3 – NO2 – NH3. 
b) BF3 – NO – PCl5. 
c) BeCl2 – ClO2 – PCl3. 
d) BeCl2 – CHCl3 – NH4Cl 
3) O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado 
naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas 
uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que 
contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse 
elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes 
e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a 
maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água 
contaminada. Compostos dearsênio foram amplamente utilizados 
na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é 
utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu 
uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como 
clarificador de vidros e na conservação da madeira. Analise as 
afirmativas em relação às informações, no quadro acima. 
 
I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e 
–3. 
II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento 
alumínio. 
III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações 
covalentes. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira 
4) A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis 
pela união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades 
físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos 
formados. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a 
relação entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas 
propriedades físico-químicas. 
 
a) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares 
eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis. 
b) As ligações covalentes são predominantemente realizadas 
entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela 
Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração 
pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à 
temperatura ambiente. 
c) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação 
de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, apresentam baixa 
relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão 
comparativamente a compostos moleculares. 
d) Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa 
diferença de eletronegatividade é a base para formação de 
ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se 
apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente. 
e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e 
um ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa 
contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a 
formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou 
sólidos (predominantemente) à temperatura ambiente. 
 
5) O gráfico a seguir mostra, de forma simplificada, como a 
energia potencial do sistema varia à medida em que dois átomos 
de hidrogênio no estado fundamental se aproximam para formar 
uma molécula de gás hidrogênio. 
 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) A distância ideal para que haja o compartilhamento efetivo dos 
elétrons de dois átomos de hidrogênio e, consequentemente, a 
formação da ligação covalente H–H deve ser superior a 0,74 Å. 
b) O aumento da distância internuclear de dois átomos de 
hidrogênio favorece a superposição entre os orbitais 1s e, 
consequentemente, a formação da ligação covalente H–H. 
c) O aumento abrupto da energia potencial observado para 
valores inferiores a 0,74 Å é consequência da atração 
eletrostática entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio, uma 
vez que a distância entre eles torna-se muito grande. 
d) A ligação covalente que se estabelece entre os dois átomos 
de hidrogênio para formar a molécula de gás hidrogênio é do tipo 
sigma p-p. 
e) A energia potencial no ponto mínimo do gráfico corresponde 
à variação de energia necessária para a formação da ligação 
covalente H–H. 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 
6) As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: 
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. 
Observando a polaridade das ligações e a geometria da molécula, 
somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. 
Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas 
exclusivamente apolares. 
 
a) HCl, NO2 e O2 
b) Cl2, NH3 e CO2, 
c) Cl2, CCl4 e CO2 
d) CCl4, BF3 e H2SO4 
 
7) Considere os elementos químicos com a distribuição 
eletrônica na camada de valência: A (ns 2 ,np 4 ); B (ns 2 ,np 5 ); 
C (ns 1 ); D (ns 2 ). Sobre o comportamento químico dos 
compostos, a combinação de elementos químicos que levam à 
formação de ligação química predominantemente covalente 
ocorre entres os elementos: 
 
a) A e B 
b) B e D 
c) C e A 
d) D e C 
 
8) Os materiais possuem muitas propriedades que nos auxiliam 
na sua caracterização, uso e aplicações deles. Dadas as 
afirmativas, 
 
I. A ressublimação do iodo ocorre quando há passagem do 
estado de vapor para o sólido, sendo esse processo totalmente 
reversível. 
II. Devido à natureza de suas ligações, as substâncias 
covalentes são melhores condutores de corrente elétrica do que 
compostos iônicos. 
III. A polaridade da molécula de água é o fator responsável pelo 
seu elevado ponto de ebulição, comparado com o H2S que é um 
gás. 
IV. Os compostos iônicos são caracterizados por seus baixos 
pontos de fusão, podendo-se fundir alguns sais a baixas 
temperaturas. verifica-se que está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I. 
b) I e II. 
c) II e III. 
d) I, III e IV. 
 
9) As ligações químicas entre os átomos e as moléculas têm 
como consequência propriedades dos materiais e das 
substâncias químicas. As interatômicas são formadas quando 
átomos doam, recebem ou compartilham elétrons, procurando 
atingir a configuração eletrônica de um gás nobre e no processo 
se estabilizam. 
 
 
 
 
 
Considerando-se algumas propriedades físicas das substâncias 
químicas representadas na tabela, é correto afirmar: 
 
a) Os átomos no gálio sólido estão ordenados com elétrons de 
valência livres para se movimentarem por todo metal. 
b) Os átomos de bromo, no brometo de hidrogênio e no brometo 
de potássio, possuem, respectivamente, configurações 
eletrônicas [Kr]5s1 e [Kr]. 
c) O brometo de hidrogênio é uma substância gasosa na faixa 
de temperatura –86 ºC a –67 ºC. 
d) O brometo de potássio é uma substância molecular formada 
por ligações covalentes. 
e) O iodo é uma substância macromolecular que libera energia 
ao fundir e ao sublima. 
 
10) Sobre as moléculas de SF6, NH3, CHCl3 e BeCl2, assinale a 
alternativa INCORRETA: 
 
a) a molécula de SF6 é polar e possui geometria octaédrica. 
b) a molécula de NH3 é polar e possui geometria piramidal. 
c) a molécula de CHCl3 é polar e possui geometria tetraédrica. 
d) a molécula de BeCl2 é apolar e possui geometria linear. 
 
11) A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos 
em uma molécula e influencia muitas de suas propriedades 
físicas e químicas, como pontos de fusão e de ebulição, 
densidade e tipos de reação em que a molécula participa. Uma 
das abordagens que explica a geometria molecular de diversas 
espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da 
Camada de Valência (RPECV) que procura elucidar as 
geometrias moleculares em termos da repulsão eletrostática 
entre os pares de elétrons em torno do átomo central. Com base 
na Teoria RPECV, análise as espécies: SO2, NH4 + , BeCl2, BF3 
e SF6, e assinale a alternativa correta: 
 
a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofre apresenta 
um par de elétrons não ligante. 
b) A molécula de BF3 possui geometria piramidal e ângulos de 
ligação de 120º. 
c) O NH4 + apresenta ao redor do átomo central, três pares de 
elétrons ligantes e um par de elétrons não ligante. 
d) O BeCl2 apresenta geometria angular e o átomo central possui 
quatro elétrons na camada de valência. 
e) O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o átomo 
central apresenta apenas pares de elétrons ligantes. 
 
12) Assinale o que for correto. 
 
01. O ClF5 apresenta geometria octaédrica com hibridização do 
átomo central sp3d. 
02. O SF4 apresenta geometria do tipo gangorra com 
hidridização do átomo central sp3d. 
04. A amônia possui geometria piramidal com hibridização do 
átomo central sp3 . 
08. A água possui geometria angulare arranjo espacial 
tetraédrico. 
16. O ozônio é linear e apolar 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12 
13) Muitas são as teorias existentes para explicar as ligações 
entre os elementos químicos como a teoria de ligação de 
valência (associada ao modelo da hibridização) e a teoria do 
orbital molecular. Estas teorias são propostas diferentes para 
descrever a estrutura molecular baseadas no modelo da 
mecânica quântica. Assim a existência de orbitais atômicos 
dando origem a orbitais moleculares, sua distribuição espacial, 
ângulos e comprimentos de ligação e a geometria de uma 
molécula são melhor compreendidos e explicados utilizando a 
teoria quântica. Baseando-se nestas teorias de ligação entre os 
elementos químicos, é correto afirmar que: 
 
a) a molécula do BF3 apresenta 3 ligações utilizando orbitais 
moleculares s–sp2 . 
b) a molécula de H2O apresenta 2 orbitais moleculares s–sp3 . 
c) a molécula do C2H4 apresenta geometria molecular 
tetraédrica. 
d) a molécula do SO3 apresenta ângulos de ligação menores que 
120º. 
e) a molécula do gás N2 apresenta dois orbitais moleculares 
sigma do tipo p–p. 
 
14) As moléculas podem ser classificadas em polares e 
apolares. A polaridade de uma molécula pode ser determinada 
pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for 
igual a zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for 
diferente de zero a molécula é considerada polar. Para 
determinar essa soma, são importantes dois fatores: a 
eletronegatividade dos átomos presentes nas moléculas e a 
geometria da molécula. A figura abaixo representa quatro 
moléculas em que átomos diferentes estão representados com 
cores diferentes. 
 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA 
entre o número, a possível molécula, a geometria molecular e a 
polaridade, respectivamente. 
 
a) I – CO2 – linear – polar. 
b) II – H2O – angular – apolar. 
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar. 
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar 
 
15) “Diamante” é uma palavra que vem do latim e significa 
“inflexível”. Por isso se diz que os diamantes são eternos. Eles 
são formados pelo carbono submetido a calor e pressão 
extremos, a partir de rocha vulcânica. As principais formas 
alotrópicas do carbono são o grafite e o diamante. 
 
 
 
 
Sobre essas formas alotrópicas, assinale a alternativa correta. 
 
a) O grafite que apresenta carbono com hibridização sp3 não 
conduz eletricidade. 
b) Os átomos de carbono possuem o mesmo tipo de hibridização 
no diamante e no grafite. 
c) Os átomos de carbono, no diamante, estão separados por 
ângulos de 180º. 
d) Os átomos de carbono possuem hibridização sp2 no diamante 
e sp3 no grafite. 
e) O diamante possui átomos de carbono com sp3 
. 
16) A ligação de hidrogênio era comumente chamada de “ponte 
de hidrogênio” devido a uma tradução inadequada do termo 
inglês “hydrogen bond”. O termo “ponte de hidrogênio”, contudo 
vem sendo abandonado por gerar algumas confusões com 
outros tipos de ligações como a ligação covalente 
monoeletrônica intramolecular do hidrogênio nas moléculas de 
diborana (B2H6). Em qual dos processos abaixo a ligação de 
hidrogênio contribui de forma determinante? 
 
a) Na evaporação da hidrazina (N2H4). 
b) Na sublimação da naftalina (C10H8). 
c) No estado físico do sulfeto de hidrogênio (H2S). 
d) Na propriedade antiaderente do TEFLON, (C2F4)n. 
 
17) Quando uma célula produz uma proteína, a cadeia de 
polipeptídio dobra-se espontaneamente para assumir certa 
forma. Um dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica 
envolve várias forças de interação entre várias cadeias laterais 
de aminoácidos, conforme exemplificado no esquema a 
seguir. 
 
Os tipos de forças de interação que ocorrem em (I) e (II) são, 
respectivamente, 
 
A) dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. 
B) ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. 
C) dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de hidrogênio. 
D) dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo. 
E) dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 
18) Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma 
matriz de placas adesivas que são secretadas pela depressão 
distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas 
adesivas são ricas em proteínas, as quais possuem em 
abundância o aminoácido LDopa. Esse aminoácido possui, em 
sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que 
tem papel essencial na adesão do mexilhão à superfície 
rochosa. A figura ilustra um esquema da placa adesiva do 
mexilhão e um esquema da principal interação entre o grupo 
catechol e a superfície do óxido de titânio, que representa uma 
superfície rochosa. 
 
 
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à 
interação intermolecular do tipo: 
 
a) ligação de hidrogênio. 
b) interação íon-dipolo. 
c) dispersão de London. 
d) interação eletrostática. 
e) dipolo permanente-dipolo induzido. 
 
19) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo 
elemento químico estável X, de número atômico 117. Após 
diversos experimentos, foi observado que o elemento químico 
X apresentava um comportamento químico semelhante aos 
elementos que constituem a sua família (grupo). Assim, 
assinale o que for correto. Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8) 
 
01. O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o 
elemento sódio (Na). 
02. Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação 
covalente. 
04. As moléculas X2 interagem, entre si, através de forças de 
Van der Waals. 
08. As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações 
do tipo dipolo-dipolo. 
16. Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de 
ligações iônicas. 
 
 
 
 
 
 
 
20) Quando uma substância molecular passa do estado líquido 
ou sólido para o estado gasoso, ocorre o rompimento de ligações 
intermoleculares. Desse modo, é possível perceber que o ponto 
de ebulição de uma substância molecular depende de dois 
fatores, o tamanho da molécula e a intensidade das forças entre 
elas 
 
 
De posse das informações da tabela e do gráfico, que 
representam os pontos de ebulição, respectivamente, das 
substâncias simples halogênicas e dos haletos de hidrogênio, 
em função da massa molar, é correto afirmar: 
 
a) As interações entre moléculas das substâncias simples 
halogênicas ficam mais fracas à medida que há aumento de 
tamanho entre elas e, consequentemente, nos pontos de 
ebulição. 
b) O aumento do tamanho das moléculas das substâncias 
simples halogênicas e dos haletos de hidrogênio, HCl, HBr e HI, 
é responsável pelo ponto de ebulição crescente dessas 
substâncias. 
c) As moléculas de HF, embora pequenas, quando comparadas 
às dos demais haletos de hidrogênio, estão unidas por fracas 
ligações de hidrogênio e, por essa razão, o ponto de ebulição de 
HF(l) é 20ºC. 
d) As moléculas de HCl(g), HBr(g) e HI(g) são apolares, e as 
interações entre elas são do tipo dipolo instantâneo-dipolo 
induzido. 
e) A interação entre as moléculas das substâncias simples 
halogênicas são de natureza dipolo induzido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14 
21) Dentre os gases dissolvidos na água, o oxigênio é um dos 
mais importantes indicadores da qualidade de água. O 
oxigênio é fundamental à sobrevivência dos organismos 
aquáticos. Além dos peixes, as bactérias aeróbicas consomem 
o oxigênio dissolvido, para oxidar matéria orgânica 
(biodegradável). A disponibilidade do oxigênio, em meio 
aquático, é baixa em virtude da sua limitada solubilidade em 
água devido às fracas interações intermoleculares entre as 
moléculas do gás (apolares) e as moléculas de água (polares). 
O lançamento de esgotos domésticos e efluentes industriais, 
ricos em matéria orgânica, nos corpos d’água, ocasiona uma 
maior taxa de respiração de microorganismos, causando uma 
substancial redução do oxigênio dissolvido. As interações 
intermoleculares, existentes entre a água e o gás oxigênio neladissolvido, são do tipo: 
 
a) ligações de hidrogênio. 
b) dipolo-induzido. 
c) covalentes. 
d) dipolo-dipolo. 
e) iônica. 
 
22) Foi observado que o metanol no estado líquido pode formar 
tetrâmeros constituídos por quatro moléculas unidas por 
ligações de hidrogênio. A estrutura que melhor representa o 
tetrâmero é C 
 
 
23) Analise este gráfico, em que está representada a variação 
da temperatura de fusão e da temperatura de ebulição em 
função da massa molar para F2, Cl2, Br2 e I2, a 1 atm de 
pressão: 
 
 
 
Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros 
conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que: 
 
a) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada 
na curva 1. 
b) as interações intermoleculares no Cl2 são dipolo permanente-
dipolo permanente. 
c) as interações intermoleculares no F2 são menos intensas que 
no I2. 
d) o Br2 se apresenta no estado físico gasoso quando a 
temperatura é de 25 ºC. 
 
24) Nossa dieta é bastante equilibrada em termos de proteínas, 
carboidratos e gorduras, mas deixa a desejar em micronutrientes 
e vitaminas. “O brasileiro consome 400 miligramas de cálcio por 
dia, quando a recomendação internacional é de 1 200 
miligramas,”(...). É um problema cultural, mais do que 
socioeconômico, já que os mais abastados, das classes A e B, 
ingerem cerca da metade de cálcio que deveriam. (Revista 
Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 56) 
 
As gorduras podem ser retiradas de uma superfície vítrea com 
uma solução de água + detergente. Nesse caso, a gordura é 
retirada porque forma ligações 
 
a) de Van der Waals, intramoleculares, com a água. 
b) de hidrogênio, intramoleculares, com o detergente. 
c) dipolo-dipolo, intermoleculares, com a água. 
d) de Van der Waals, intermoleculares, com o detergente. 
e) de hidrogênio, intermoleculares, com a água. 
 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [A] 
Resposta da questão 2: [B] 
Resposta da questão 3: [B] 
Resposta da questão 4: [E] 
Resposta da questão 5: [E] 
Resposta da questão 6: [C] 
Resposta da questão 7: [A] 
Resposta da questão 8: [A] 
Resposta da questão 9: [A] 
Resposta da questão 10: [A] 
Resposta da questão 11: [E] 
Resposta da questão 12: 14] 
Resposta da questão 13: [B] 
Resposta da questão 14: [D] 
Resposta da questão 15: [E] 
Resposta da questão 16: [D] 
Resposta da questão 17: [C] 
Resposta da questão 18: [A] 
Resposta da questão 19: [07] 
Resposta da questão 20: [E] 
Resposta da questão 21: [B] 
Resposta da questão 22: [C] 
Resposta da questão 23: [C] 
Resposta da questão 24: [D] 
 
 
PERCENTUAL DE ACERTO: 
 
 
 
 
 
15 
5) CONCEITOS INICIAIS DA QUÍMICA 
1) O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na 
temperatura, de uma liga metálica de ouro/cobre. A análise 
gráfica permite concluir que 
 
a) independentemente da quantidade dos componentes da 
mistura, as temperaturas de fusão e de ebulição serão as 
mesmas. 
b) no estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo 
semelhante à aglomeração dessas substâncias no estado de 
vapor. 
c) a mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim 
intervalos de fusão e de ebulição. 
d) a mudança de temperatura na fusão e na ebulição 
permanecem constante, coexistindo duas fases em cada uma 
dessas etapas. 
 
2) Este gráfico registra o resfriamento da água pura líquida, com 
o passar do tempo. 
 
Analisando o gráfico e utilizando seus conhecimentos sobre os 
estados físicos dos materiais e suas propriedades NÃO podemos 
afirmar que: 
a) No ponto B, as moléculas começam a passar do estado líquido 
para o estado sólido. 
b) No ponto D, a densidade da água é maior do que a densidade 
dela existente no ponto A. 
c) No ponto C, as interações predominantes entre as moléculas 
são ligações de hidrogênio. 
d) No ponto A, as moléculas possuem movimentos vibracionais, 
rotacionais e translacionais. 
 
 
 
3) O nitrogênio possui uma grande aplicação na área de saúde 
para a conservação de tecidos orgânicos, sêmens e embriões, 
assim como na culinária, em que os chefes de cozinha o utilizam 
quando precisam do congelamento instantâneo de alimentos 
preparados. Observe o gráfico (temperatura x tempo) em que 
são apresentadas as temperaturas de fusão e ebulição do 
nitrogênio. 
 
 
Sobre as informações acerca do nitrogênio, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 
a) A temperatura de ebulição do nitrogênio é abaixo de 0 ºC, ou 
seja, ferve estando gelado. 
b) Na sua temperatura de ebulição, o nitrogênio, assim como a 
água, ferve quente. 
c) O nitrogênio pode ser consumido em sua temperatura de 
ebulição, visto que não é quente. 
d) No ar atmosférico, o nitrogênio está no estado líquido. 
e) O nitrogênio congela a –196 ºC. 
 
4) Um recipiente a céu aberto conforme apresentado abaixo, 
contém gelo submerso em água líquida em equilíbrio. A 
temperatura e pressão do sistema são constantes: 25 ºC e 1 atm. 
 
 
A medida em que o tempo passa, pode-se afirmar sobre o 
sistema que: 
 
a) a temperatura do sistema água-gelo no interior do copo 
permanecera constante e igual a 0º C. 
b) a massa do gelo vai aumentar. 
c) a pressão de vapor dá água variará com o derretimento do 
gelo. 
d) a molaridade da água na fase líquida será diferente daquela 
obtida na fase sólida. 
e) a massa do recipiente aumentará. 
 
 
 
 
 
 
 
16 
5) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. Um sistema composto por água e gelo pode ser classificado 
como heterogêneo e bifásico, e contém uma substância 
composta. 
02. Ao se preencher um cilindro de aço com ar atmosférico seco 
e livre de partículas sólidas, com pressão interna de 2 atm, 
teremos em seu interior uma mistura homogênea contendo 
substâncias simples e compostas. 
04. Ao se acender uma vela, o calor inicial fornecido pelo pavio 
incandescente faz com que a parafina sofra fusão e vaporização, 
para então sofrer a combustão. 
08. Alguns apreciadores de bebidas destiladas preferem gelo 
seco ao invés de gelo, pois o primeiro resfria mas não causa a 
diluição da bebida. 
16. Uma mistura eutética apresenta variação na temperatura de 
fusão e uma temperatura de ebulição constante, enquanto que 
uma mistura azeotrópica apresenta variação na temperatura de 
ebulição e uma temperatura de fusão constante. 
 
6) O gráfico abaixo representa uma curva de aquecimento de 
uma substância. 
 
 
Em relação à curva, analise as afirmações a seguir. 
 
I. Pode representar o aquecimento de um mistura de líquidos 
imiscíveis. 
II. Pode representar o aquecimento de uma mistura eutética. 
III. Pode representar o aquecimento de uma mistura 
azeotrópica. 
IV. Pode representar o aquecimento de uma mistura 
heterogênea de sólido. 
V. Pode representar o aquecimento de uma mistura de líquidos 
miscíveis. 
 
É correto o que se afirma em: 
 
a) Apenas I e V. 
b) Apenas I, IV e II. 
c) Apenas II e III. 
d) Apenas III e V. 
e) Apenas II e IV. 
 
7) As propriedades físicas das substâncias estão 
intrinsecamente relacionadas à sua estrutura molecular. O 
conhecimento da Temperatura de Fusão (T.F.) e Temperatura 
de Ebulição (T.E.) são conceitos importantes para entender o 
tipo de interação intermolecular que determinada substância 
poderá realizar. Abaixo, é apresentada uma tabela com 
valores hipotéticos de T.F. e T.E. em ºC a 1 atm de algumas 
substâncias denominadas como I, II, III, IV e V. 
 
 
 
 
Com relação aos dados apresentados, é possível afirmar que: 
 
a) I é sólido a 15 ºC. 
b) II é líquido a 70 ºC. 
c) III é líquido a 10 ºC. 
d) IV é sólido a 3200 ºC. 
e) V é gasoso a 25 ºC. 
 
8) 
 
Experiências realizadas com água, H2O(l), álcool etílico e 
glicerina, representados, respectivamente, pelas fórmulas 
condensadas 
 
mostram que, durante a passagem do estado líquido para o 
gasoso, a temperatura permanece constante, de acordo com 
as curvas de aquecimento representadas no gráfico. 
 
Considerando-se aanálise dessas informações e os modelos 
de ligações químicas, é correto afirmar: 
 
01. À temperatura de 79 ºC, toda a massa de álcool etílico 
usada no experimento se encontra na fase gasosa. 
02. À temperatura de 230 ºC, existe um equilíbrio dinâmico 
entre os estados físicos líquido e gasoso, na glicerina. 
03. A temperatura de ebulição está associada ao tipo de 
ligação interatômica existente na estrutura química das 
substâncias. 
04. A água apresenta ligações de hidrogênio de maior 
intensidade do que as interações dipolo instantâneo-dipolo 
induzido das outras substâncias analisadas. 
05. A diferença nos valores das temperaturas de ebulição das 
substâncias está relacionada com os diferentes tipos de 
interações intermoleculares existentes entre suas moléculas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17 
9) 
 
 
 
A análise do diagrama de fases do dióxido de carbono (CO2) 
mostra que 
 
a) acima da temperatura de – 56,6 ºC, o CO2 será encontrado 
apenas no estado gasoso, independentemente da pressão. 
b) na pressão de 1 atm, a temperatura de fusão do CO2 é de 
– 78 ºC. 
c) na pressão de 5 atm, independentemente da temperatura, 
coexistem os três estados físicos do CO2. 
d) na pressão de 1 atm, o CO2 pode ser encontrado nos 
estados sólido e gasoso, dependendo da temperatura. 
 
10) Amostras de três substâncias foram testadas afim de 
verificar seu comportamento ao serem aquecidas. As 
observações realizadas no decorrer do experimento constam 
no quadro abaixo. 
 
 
 
Os processos que ocorreram com as substâncias I, II e III 
durante o aquecimento podem ser denominados, 
respectivamente, 
 
(A) fusão, ebulição e condensação. 
(B) combustão, fusão e ebulição. 
(C) pulverização, liquefação e condensação. 
(D) combustão, liquefação e vaporização. 
(E) pulverização, ebulição e vaporização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11) “A chama de uma vela é amarela e luminosa, tanto que 
ela é usada para produzir luz, ao passo que a chama do 
fogão é azulada e emite pouca luz, quase não se percebendo 
em ambiente claro.” 
 
CHAGAS, Aécio P. A história e a química do fogo. 
Campinas: Átomo, 2006. p. 39. 
 
O texto nos revela que 
 
A) no fogão, o ar se mistura com o gás antes de ser queimado, 
em uma pequena abertura que há próxima ao bico de saída de 
gás, o qual está a uma pressão bem menor do que a atmosférica. 
B) na vela, pela baixa disponibilidade de oxigênio, todos os 
átomos de carbono transformam-se até atingir o estado de 
oxidação +4. 
C) no fogão, como o combustível já é gasoso e injetado em fluxo 
rápido, a exigência de oxigênio é menor, reduzindo a 
temperatura da chama e evitando danos ao fogão. 
D) na vela, o ar necessário está ao redor da chama, de modo 
que ele tem que difundir até o pavio para poder reagir com os 
gases provenientes da evaporação do material dela e, como isso 
ocorre com deficiência, formam-se partículas de carbono 
incandescentes, que brilham emitindo luz. 
E) no fogão, o modo de queima foi projetado por Robert W. 
Bunsen, de modo a produzir substâncias de carbono com 
estado de oxidação menor e menos gás carbônico para evitar o 
efeito estufa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [C] 
Resposta da questão 2: [B] 
Resposta da questão 3: [A] 
Resposta da questão 4: [A] 
Resposta da questão 5: [15] 
Resposta da questão 6: [C] 
Resposta da questão 7: [A] 
Resposta da questão 8: [02] 
Resposta da questão 9: [D] 
Resposta da questão 10: [B] 
Resposta da questão 11: [D] 
 
PERCENTUAL DE ACERTO: 
 
 
 
18 
6) SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
1) Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma descrição 
correta de processos de separação de misturas. 
01. Um funil de Büchner e um frasco de Kitassato são utilizados 
em um processo de filtração à pressão reduzida. 
02. A decantação é um processo utilizado na separação de 
misturas homogêneas. 
04. A destilação fracionada é o principal método de separação 
dos derivados do petróleo, por exemplo a gasolina e o diesel. 
08. A centrifugação pode ser utilizada para a decantação do sal 
em uma solução insaturada de nitrato de sódio em água. 
16. Uma mistura de iodo e sal de cozinha pode ser separada 
através da sublimação do iodo. 
 
2) Um estudante realizou um experimento com uma amostra de 
sal grosso de aspecto branco acinzentado e obteve cristais puros 
de sal grosso, conforme os seguintes procedimentos: 
 
– colocou 100 mL de água no copo A e adicionou uma colher de 
sopa de sal grosso; 
– encaixou o funil com um filtro de café no copo B e transferiu a 
mistura contida no copo A; 
 – deixou o copo B, contendo o líquido, aberto em um lugar 
ventilado. 
 
Sobre esse experimento, assinale o que for correto. 
 
01. O papel de filtro reteve algumas impurezas insolúveis em 
água. 
02. Um dos métodos de separação realizados pelo estudante 
durante o experimento foi a decantação. 
04. O cloreto de sódio, um dos constituintes do sal grosso, é um 
composto iônico e sofre um processo de dissociação em água. 
08. O líquido contido no copo B apresenta apenas uma fase, 
portanto é uma solução. 
16. A água contida no copo B sofreu um processo de evaporação. 
 
3) Processos distintos foram desenvolvidos para se obter 
componentes a partir de um grande volume de matéria que 
contenha mais de uma substância. Em geral, esses processos 
dependem das diferentes propriedades a serem consideradas. 
Na obtenção de minérios, utiliza-se um desses processos, que 
consiste em passar corrente de água por um sistema composto 
por sólidos de diferentes densidades. A flutuação é um dos 
aspectos fundamentais dessa técnica. O processo usado na 
obtenção de minérios referido no texto é denominado 
 
a) flotação. 
b) filtração. 
c) destilação. 
d) levigação. 
e) peneiramento 
 
4) Para diferenciar uma mistura de uma substância, é necessário 
analisar que tipos de processos podem ser usados para separar 
seus componentes. Processos físicos separam componentes de 
uma mistura e processos químicos permitem separar os 
componentes de uma substância. Em nosso cotidiano, é normal 
estarmos, mesmo automaticamente agindo, separando misturas. 
Assinale a alternativa que apresenta a correspondência correta 
entre processo e tipo de mistura. 
 
a) Ao centrifugar, a máquina de lavar roupa, está separando uma 
mistura heterogênea entre sólidos e líquidos. 
b) Ao peneirar uma farinha, separa-se uma mistura homogênea. 
 
c) Ao ligar um ventilador sobre uma bandeja com amendoim 
torrado, utiliza-se o processo de ventilação sobre uma mistura 
homogênea, que separa o menos denso (casca) do mais denso 
(grão). 
d) Ao separar grãos de feijão preto do meio dos grãos de feijão 
branco, com as mãos, separa-se uma mistura homogênea de 
feijões por catação. 
e) Ao preparar café não solúvel, é comum usar filtro, pois a 
filtração é um processo utilizado para separar substâncias 
compostas. 
 
5) Um dos processos de separação de misturas empregados na 
reciclagem de plásticos é realizado em um tanque cheio de água 
onde são despejados os materiais que se quer separar. Nessa 
separação, materiais como o polipropileno e os polietilenos 
flutuam sobre a água e materiais como o ABS e as poliamidas 
afundam. (www.tudosobreplasticos.com. Adaptado.) 
 
Esse processo de separação é possível porque os materiais 
citados no texto apresentam, em relação à água, diferentes 
 
a) reatividades. 
b) porosidades. 
c) permeabilidades. 
d) densidades. 
e) solubilidades. 
 
6) A figura representa um experimento de purificação da água 
realizado em laboratório. A água no recipiente A, que continha 
materiais em suspensão e dissolvidos, passou por dois 
processos. No processo 1, coletou-se um líquido no recipiente B 
que, em seguida, no processo 2, foi aquecido. O líquido que 
escoava da placa de vidro inclinada era coletado no recipiente 
C. 
 
 
 
O método de separação envolvido no processo 1 e o nome da 
mudança de estado físico ocorrida com o vapor d’água sob a 
placade vidro no processo 2 são, respectivamente, 
 
a) destilação e condensação. 
b) filtração e evaporação. 
c) decantação e condensação. 
d) decantação e evaporação. 
e) filtração e condensação. 
 
 
 
 
 
 
 
19 
7) A transformação tem como significado a mudança ou 
modificação. Na química, esta mudança pode ocorrer apenas na 
aparência ou envolver alterações estruturais. Nas proposições 
abaixo, existem alguns exemplos de transformações ou métodos 
de separação. Analise e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para 
as alternativas. 
 
a) O processo para determinar a concentração de álcool na 
gasolina usando uma solução de cloreto de sódio a 10% e uma 
proveta é uma transformação química. 
b) O processo de formação de bolhas quando se agita água com 
detergente é um processo físico. 
c) A violenta liberação gasosa ocasionada pela adição de uma 
bala mentolada num refrigerante à base de cola é uma 
transformação física. 
d) O iodo e o naftaleno sofrem a sublimação e quando 
misturados com o benzeno, observa-se uma transformação 
química. 
 
8) A cana-de-açúcar pode servir como matéria prima para 
produção de combustíveis como etanol e biodiesel. No caso do 
biodiesel, é necessária a utilização de uma bactéria especial que 
transforma caldo de cana em óleo. Abaixo são apresentadas, de 
forma geral, as principais etapas de produção desses 
combustíveis. 
 
 
 
O processo de separação para a obtenção do biodiesel e do 
etanol são distintos, pois 
 
a) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do 
sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na 
diferença de polaridade entre etanol e água. 
b) a centrifugação baseia-se na diferença de condutividade do 
sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na 
diferença de polaridade entre etanol e água. 
c) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do 
sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na 
diferença de pontos de fusão entre etanol e água. 
d) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do 
sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na 
diferença de pontos de ebulição entre etanol e água. 
e) a centrifugação baseia-se na diferença de condutividade do 
sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na 
diferença de pontos de sublimação entre etanol e água. 
 
 
 
 
 
 
 
9) Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a 
falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse tipo 
de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água 
distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar 
dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. 
Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e 
hipoclorito de cálcio. Para purificar a água, o conteúdo do sachê 
deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não 
potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, 
para ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato 
(SO4 2–), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do 
recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve 
ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma 
camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 
20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons 
hipoclorito, ClO1– . Assim, em pouco tempo, uma água barrenta 
ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo. 
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado. Dois processos de 
separação de misturas descritos no texto são 
 
a) destilação e filtração. 
b) decantação e filtração. 
c) decantação e levigação. 
d) centrifugação e filtração. 
e) centrifugação e destilação. 
 
10) A figura abaixo representa o esquema de separação de 
um sistema heterogêneo SH, constituído por uma solução 
colorida e um sólido branco: 
 
 
 
Considerando que a temperatura de destilação à pressão 
constante do líquido incolor LI variou numa faixa de 
temperatura entre 60 e 75ºC, verifica-se nesse 
esquema de separação que: 
 
A) o líquido incolor LI é uma substância pura. 
B) o líquido colorido LC é uma mistura homogênea. 
C) a operação mais adequada para 2 é uma decantação 
D) a operação mais adequada para 1 é uma destilação 
fracionada. 
 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [21] 
Resposta da questão 2: [29] 
Resposta da questão 3: [D] 
Resposta da questão 4: [A] 
Resposta da questão 5: [D] 
Resposta da questão 6: [E] 
Resposta da questão 7: [FVVF] 
Resposta da questão 8: [D] 
Resposta da questão 9: [B] 
Resposta da questão 10: [B] 
 
PERCENTUAL DE ACERTO: 
 
 
 
20 
7) NOX, FUNÇÕES INORGÂNICAS, REAÇÕES 
INORGÂNICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES E 
TEORIAS ÁCIDO-BASE MODERNAS 
1) Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) 
em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I2). A 
vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e 
ácido iodídrico (HI). Nessa reação, o elemento iodo sofre 
a) oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 para +1. 
b) oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1. 
c) oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 para –1. 
d) redução, pois seu número de oxidação varia de –1 para 0. 
e) redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1. 
 
2) Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas 
foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e as suas 
cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas e 
misturadas a ácido sulfúrico (H2SO4) e MnO2, formando-se iodo, 
I2, de acordo com a reação: 
 
2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 → I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O 
Nessa reação, há variação do número de oxidação dos 
elementos 
a) hidrogênio e enxofre. 
b) enxofre e oxigênio. 
c) manganês e iodo. 
d) iodo e hidrogênio. 
e) oxigênio e manganês. 
 
3) Deve-se ter muito cuidado com substâncias químicas que 
normalmente temos em casa. Um grupo de adolescentes que se 
divertiam na rua, um dos garotos do grupo caiu em seu skate e 
“ralou” toda a perna no asfalto que estava enlameado. Com medo 
de adquirir uma infecção o garoto, junto com seus amigos, correu 
para casa dele e pegou permanganato de potássio, ele tinha 
observado que o pai, tinha usado de uma outra vez em uma 
queda para não infecionar. Um dos amigos, disse que também 
era bom usar água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o outro 
amigo, na “zoeira” também usou um outro produto que não sabia 
o que era. Era ácido sulfúrico diluído, o que piorou a situação do 
amigo. O que ocorreu foi uma reação de transferência de 
elétrons, oxirredução. Na reação, pela equação não balanceada 
abaixo, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses 
elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela 
variação do número de oxidação. 
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + O2(g) + 
K2SO4(aq) + H2O(l) 
Sobre essa reação é correto afirmar que: 
 
a) O oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+ 
b) O peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução 
c) O permanganato de potássio é a substância oxidante 
d) O ácido sulfúrico é o agente redutor 
e) O manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+ 
 
 
 
 
 
 
 
4) O mercado de embutidos tem apresentado significativa 
expansão e alta competitividade na última década, uma vez 
que o consumo de produtos cárneos como salsichas, linguiças, 
mortadelas, hambúrgueres e outros, tornou-se parte do hábito 
alimentar de uma parcela considerável de consumidores 
brasileiros. A adição de nitrito em alimentos é oficialmente 
regulamentada, na maioria dos países. Contudo, as 
orientações quanto ao seu emprego têm sofrido alterações nos 
últimos anos, principalmente nos países em desenvolvimento. 
No Brasil, até dezembro de 1998 era permitido um limite 
máximo de 200 e 500 mg/kg, respectivamente, reduzindo, a 
partir daquela data, para valores de 150 e 300 mg/kg, valores 
limites, considerados elevados por alguns autores, uma vez 
que em outros países, a legislação estabelece valores 
inferiores.