QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL 
	
		1
        Questão
	
	
	Explique dentre os procedimentos descritos a seguir, qual NÃO está de acordo com as normas de segurança num laboratório de química:
		
	 
	utilizar os aparelhos só depois de ter lido e compreendido as instruções de manuseamento e segurança.
	 
	não é necessário utilizar o jaleco sempre.
	
	é fundamental ter sempre em mente de que o laboratório de química é um lugar de trabalho sério, onde não podem ocorrer brincadeiras.
	
	os bicos de gás devem ser acendidos quando for necessário e deve ser vigiado o seu funcionamento
	
	não comer ou beber dentro de quaisquer áreas laboratoriais.
	Respondido em 05/10/2020 17:57:53
	
Explicação: O JALECO É UM DOS EPI FUNDAMENTAIS EM UM LABORATÓRIO
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	As vidrarias utilizadas para preparo de soluções e para medir com precisão um volume único e fixo, utilizadas em um laboratório de química, são:
		
	 
	balão de fundo chato, funil, béquer.
	 
	bureta, pipeta volumétrica e balão volumétrico.
	
	proveta, elenmeyer e cálice.
	
	béquer, bureta e erlenmeyer.
	
	pipeta de Mohr, béquer e proveta.
	Respondido em 05/10/2020 17:55:27
	
Explicação: SOMENTE AS VIDRARIAS DA LETRA C SÃO CONFECCIONADAS PARA FORNECER EXATIDÃO NAS MEDIDAS DE VOLUME.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	
		
	
	Os três sistemas são homogêneos
	 
	O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples
	
	O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio
	
	O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas
	
	O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas
	Respondido em 05/10/2020 17:55:29
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Os materiais açúcar, álcool etílico e água mineral com gás podem ser classificados respectivamente como:
		
	
	mistura homogênea, substância, substância
	 
	substância, mistura homogênea, mistura homogênea
	
	mistura homogênea, substância, mistura heterogênea
	 
	substância, substância, mistura heterogênea
	
	mistura heterogênea, mistura homogênea, substância
	Respondido em 05/10/2020 17:58:01
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Um grupo de alunos pretende preparar no laboratório 500 mL de uma solução aquosa 1 mol/L de H3PO4, utilizando o ácido concentrado contido em um frasco cujo rótulo indica: H3PO4 pureza 85% d= 1.63 g/mL mM = 98 g/mol Dentre os instrumentos apresentados, identifique o(s) mais indicado(s) à medição do H2SO4 e capaz(es) de assegurar a confiabilidade à medição de volume:
		
	 
	bureta 25 mL e balão volumétrico de 500 mL.
	
	pipeta graduada e condensador.
	
	bécher e proveta.
	 
	bécher de 5 mL ou pipeta graduada de 10 mL.
	
	balão volumétrico 1000 mL.
	Respondido em 05/10/2020 17:58:04
	
Explicação: Somente a bureta 25 mL e o balão volumétrico de 500 mL são vidrariam que apresentam confiabilidade.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
 
		
	 
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
	 
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
	Respondido em 05/10/2020 17:55:38
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com grafeno, substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto desempenho termoacústico promete revolucionar a construção civil. São exemplos de substâncias simples, EXCETO:
		
	 
	Gás hidrogênio.
	
	Enxofre.
	
	Cobre.
	 
	Água.
	
	Cloro.
	Respondido em 05/10/2020 17:55:41
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	
		
	
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	 
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	 
	Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
		1
        Questão
	
	
	"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61).
Dados:
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol.
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é:
		
	 
	1,5.1023
	
	1,5.1011
	
	2,0.108
	
	2,5.106
	 
	1,5.1017
	Respondido em 05/10/2020 18:10:37
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1,36 ×106 trilhões de toneladas. Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a metade está retida nos pólos e geleiras. O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões,
		
	
	não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos.
	 
	o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto.
	
	comprometeria muito a vida aquática dos oceanos.
	 
	a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta.
	
	a água do mar possui materiais irremovíveis.
	Respondido em 05/10/2020 18:13:09
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Suponha que um fio de cobre esteja a uma temperatura de 70 °C. Se esse fio de cobre for cortado ao meio, sua temperatura permanecerá a 70 °C, mas sua massa diminuirá pela metade. A temperatura é uma propriedade_________ porque não depende do tamanho do material, enquanto a massa é uma propriedade __________.
		
	 
	Intensiva e extensiva.
	 
	Intensiva e intensiva.
	
	Extensiva e extensiva.
	
	Extensiva e intensiva.
	
	Extensiva e geral.
	Respondido em 05/10/2020 18:13:12
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Operações que liberam vapores tóxicos devem ser realizadas preferencialmente;
		
	
	Na bureta.
	 
	Na capela.
	
	Na placa de Petri.
	 
	No tubo de ensaio.
	
	Ao ar livre.
	Respondido em 05/10/2020 18:13:14
	
Explicação: A CAPELA POSSUI UM TIPO DE EXAUSTOR QUE PERMITE O TRABALHO COM VAPORES TÓXICOS
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Os materiais açúcar, álcool etílico e água mineral com gás podem ser classificados respectivamente como:
		
	
	mistura homogênea, substância, substância
	
	mistura homogênea, substância, mistura heterogênea
	 
	mistura heterogênea, mistura homogênea, substância
	
	substância, mistura homogênea, mistura homogênea
	 
	substância, substância, mistura heterogênea
	Respondido em 05/10/2020 18:13:16
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Um grupo de alunos pretende preparar no laboratório 500 mL de uma solução aquosa 1 mol/L de H3PO4, utilizando o ácido concentrado contido em um frasco cujo rótulo indica: H3PO4 pureza 85% d= 1.63 g/mL mM = 98 g/mol Dentre os instrumentos apresentados, identifique o(s) mais indicado(s) à medição do H2SO4 e capaz(es) de assegurar a confiabilidade à medição de volume:
		
	
	pipeta graduada e condensador.
	 
	bureta 25 mL e balão volumétricode 500 mL.
	
	balão volumétrico 1000 mL.
	
	bécher e proveta.
	 
	bécher de 5 mL ou pipeta graduada de 10 mL.
	Respondido em 05/10/2020 18:10:48
	
Explicação: Somente a bureta 25 mL e o balão volumétrico de 500 mL são vidrariam que apresentam confiabilidade.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
 
		
	 
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
	Respondido em 05/10/2020 18:13:20
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	
		
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes, mistura de 4 componentes
	 
	Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	 
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
		1
        Questão
	
	
	
		
	 
	Os três sistemas são homogêneos
	 
	O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples
	
	O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio
	
	O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas
	
	O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas
	Respondido em 06/10/2020 10:29:31
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1,36 ×106 trilhões de toneladas. Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a metade está retida nos pólos e geleiras. O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões,
		
	
	a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta.
	 
	o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto.
	
	não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos.
	
	a água do mar possui materiais irremovíveis.
	 
	comprometeria muito a vida aquática dos oceanos.
	Respondido em 06/10/2020 10:29:34
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Os materiais açúcar, álcool etílico e água mineral com gás podem ser classificados respectivamente como:
		
	 
	mistura homogênea, substância, mistura heterogênea
	 
	substância, substância, mistura heterogênea
	
	mistura homogênea, substância, substância
	
	substância, mistura homogênea, mistura homogênea
	
	mistura heterogênea, mistura homogênea, substância
	Respondido em 06/10/2020 10:29:36
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
 
		
	 
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
	 
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
	Respondido em 06/10/2020 10:29:39
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com grafeno, substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto desempenho termoacústico promete revolucionar a construção civil. São exemplos de substâncias simples, EXCETO:
		
	 
	Cobre.
	
	Enxofre.
	
	Gás hidrogênio.
	 
	Água.
	
	Cloro.
	Respondido em 06/10/2020 10:29:41
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Operações que liberam vapores tóxicos devem ser realizadas preferencialmente;
		
	 
	Na capela.
	
	Ao ar livre.
	
	No tubo de ensaio.
	
	Na placa de Petri.
	 
	Na bureta.
	Respondido em 06/10/2020 10:29:43
	
Explicação: A CAPELA POSSUI UM TIPO DE EXAUSTOR QUE PERMITE O TRABALHO COM VAPORES TÓXICOS
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Um grupo de alunos pretende preparar no laboratório 500 mL de uma solução aquosa 1 mol/L de H3PO4, utilizando o ácido concentrado contido em um frasco cujo rótulo indica: H3PO4 pureza 85% d= 1.63 g/mL mM = 98 g/mol Dentre os instrumentos apresentados, identifique o(s) mais indicado(s) à medição do H2SO4 e capaz(es) de assegurar a confiabilidade à medição de volume:
		
	
	balão volumétrico 1000 mL.
	
	pipeta graduada e condensador.
	
	bécher de 5 mL ou pipeta graduada de 10 mL.
	 
	bureta 25 mL e balão volumétrico de 500 mL.
	 
	bécher e proveta.
	Respondido em 06/10/2020 10:29:45
	
Explicação: Somente a bureta 25 mL e o balão volumétrico de 500 mL são vidrariam que apresentam confiabilidade.
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	
		
	 
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	 
	Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
		1
        Questão
	
	
	Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
		
	 
	Número atômico.
	 
	Número de massa.
	
	Raio atômico.
	
	Massa atômica.
	
	Eletroafinidade.
	Respondido em 05/10/2020 17:58:03
	
Explicação:
O número de prótons ou atômico dos átomos são ordenados de forma crescente.
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	A presentam brilho quando polidos; sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, no estado líquido;  são bons condutores de calor e eletricidade; são resistentes maleáveis e dúcteis. Essas características são referentes a(aos):
		
	 
	Não- metais.
	 
	Metais.
	
	Metaloides.
	
	Semi- metais.
	
	Gases Nobres.
	Respondido em 05/10/2020 18:00:34
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions e os átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Qual a previsão de cargas iônicas para a Família 2(2A)?
		
	
	1−
	
	3+
	 
	2−
	
	1+
	 
	2+
	Respondido em 05/10/2020 18:00:37
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) ou Falso (F):
		
	
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
	
	Z possui 19 nêutrons.
	
	O número de massa de Z é igual a 36
	 
	Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.
	
	O número atômico de Y é igual a 16.
	Respondido em 05/10/202018:00:39
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A imagem a seguir mostra uma fonte de calor utilizada para o aquecimento de substâncias no laboratório, chamada de Bico de Bunsen. As diferentes chamas obtidas com o uso desse equipamento, têm explicação na quantidade de calor gerada.
Dentre as chamas, qual deve ser utilizada para realizar-se um aquecimento à altas temperaturas?
		
	
	violeta
	 
	laranja
	
	amarela
	 
	azul
	
	a temperatura da chama não tem relação com a sua cor
	Respondido em 05/10/2020 17:58:13
	
Explicação: A chama azul é a de maior temperatura
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse elemento é um:
		
	
	Gás nobre
	
	Metal alcalino
	
	Elemento da família do nitrogênio
	
	Metal alcalino-terroso
	 
	Halogênio
	Respondido em 05/10/2020 18:00:45
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Em relação às técnicas de aquecimento em laboratório, utilizando-se o bico de Bunsen, é correto afirmar que:
		
	 
	quando se calcina uma substância sólida utilizando-se o Bico de Bunsen, usa-se o triângulo de porcelana para sustentar o cadinho no qual a calcinação ocorre;
	
	usa-se o bico de Bunsen em aquecimentos de substâncias sólidas bem-estáveis em relação aos processos térmicos de decomposição;
	 
	no aquecimento de béqueres, balões e Erlenmeyer contendo soluções, não se deve usar a tela de amianto sobre o tripé, pois há uma diminuição do poder calorífico da chama com esse procedimento;
	
	a chama amarelada no bico de Bunsen caracteriza a combustão completa do combustível, sendo a ideal para serem usadas em aquecimentos.
	
	o aquecimento de tubo de ensaio utilizando-se um bico de Bunsen, deve ser realizado colocando-se sempre o tubo de ensaio em posição vertical em relação a chama;
	
		1
        Questão
	
	
	
		
	
	Y
	
	Z
	 
	X
	 
	T
	
	Os átomos possuem a mesma energia de ativação.
	Respondido em 05/10/2020 18:14:04
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	A tabela periódica foi organizada pela primeira por Dimitri Ivanivich Mendeleev, o qual organizou os elementos em ordem crescente de massa atômica. Em 1913 o Inglês Mosely verificou que as propriedades de cada elemento era determinada pelo número de protrons, ou seja, pelo número atômico, sendo assim, a tabela periódica passou a ser organizada pelo numero atômico em ordem crescente. A respeito da tabela periódica é incorreto:
		
	 
	A tabela periódica está organizada por regiões que representa os subníveis energéticos da distribuição eletrônica, por exemplo, todos da familia 1A e 2A apresentam o subnível ¿s¿, todos das famílias 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8 A apresentam subnível ¿p¿ e todos os elementos de transição da família B apresentam subnível ¿d¿;
	
	A tabela período está dividida entre elementos: metais, semimetais, ametais e gases nobres;
	
	As famílias 1A e 2A são classificados respectivamente como: metais alcalinos e metais alcalinos terrosos;
	
	A tabela periódica está organizada em períodos (linhas horizontais) e família (linhas verticais);
	
	A tabela periódica está organizada em períodos (linhas horizontais) que representa as camadas ou eletrosferas, e família (linhas verticais) que representa a quantidade de elétrons na última camada;
	Respondido em 05/10/2020 18:11:41
	
Explicação: .
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas eletrônicas das camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente:
		
	
	ns2 np4
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5
	 
	ns2 np6
ns2 np5
	
	ns2 np5
ns2 np4
	
	ns2 np1
ns2 np4
	 
	ns2 np3
nd10(n +1)s2 (n +1) p5
	Respondido em 05/10/2020 18:14:14
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos ligantes. Trata-se de:
		
	 
	energia de ionização.
	 
	raio atômico.
	
	eletronegatividade.
	
	massa do elétron.
	
	afinidade eletrônica.
	Respondido em 05/10/2020 18:14:16
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego,quer dizer não−divisível. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência hoje, vol. 22, n.131, 1997. A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa:
		
	
	Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo
	
	A partir da descoberta dos elétrons foi possível determinar as massas dos átomos
	
	Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons
	 
	Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria
	 
	Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e considerados as partículas fundamentais da matéria
	Respondido em 05/10/2020 18:14:18
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal. O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são
		
	 
	formas alotrópicas que diferem pela atomicidade
	
	isótopos.
	 
	formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino.
	
	isômeros.
	
	isóbaros.
	Respondido em 05/10/2020 18:14:20
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H2X.
O número de elétrons da última camada de X é:
		
	 
	6
	
	7
	
	4
	 
	2
	
	1
	Respondido em 05/10/2020 18:14:22
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:
		
	
	Fe, Pt, Fm, F e Mg.
	 
	Fr, Ag, F, Po e Mo.
	 
	F, Ag, Fe, P e Mg.
	
	F, P, Pr, K e Hg.
	
	F, Pr, Fe, P e Mn.
	
		1
        Questão
	
	
	Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
1. Gases nobres
2. Metais alcalinos
3. Metais alcalinoterrosos
4. Calcogênios
5. Halogênios
 
(     ) Grupo IA
(     ) Grupo IIA
(     ) Grupo VIA
(     ) Grupo VIIA
(     ) Grupo VIIIA
		
	 
	2, 3, 4, 5, 1.
	 
	3, 2, 4, 5, 1.
	
	1, 2, 3, 4, 5.
	
	5, 2, 4, 3, 1.
	
	3, 2, 5, 4, 1.
	Respondido em 06/10/2020 10:29:59
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Qual das alternativas não envolve uma reação química?
		
	 
	Preparação de uma solução 0,1 mol/L de NaOH através da diluição de uma solução 0,2 mol/L do mesmo soluto.
	
	Produção de ¿chuva ácida¿ através de gases poluentes.
	
	Fermentação do açúcar da cana produzindo álcool.
	
	Queima de fogos de artifício.
	
	A corrosão do casco do navio.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:02
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	O elemento tungstênio (Z = 74) é utilizado como filamento em lâmpadas, em ferramentas de corte e como eletrodo de solda. Durante muito tempo foi conhecido com Wolfrânio, daí seu símbolo químico ser W. determine o período na tabela periódica do tungstênio.6º.
	
	 2º.
	
	 3º.
	 
	 5º.
	
	 4º.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:04
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?
		
	
	20%
	
	50%
	
	10%
	 
	30%
	 
	40%
	Respondido em 06/10/2020 10:30:06
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse elemento é um:
		
	 
	Halogênio
	
	Metal alcalino-terroso
	
	Metal alcalino
	
	Elemento da família do nitrogênio
	 
	Gás nobre
	Respondido em 06/10/2020 10:30:08
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Em relação às técnicas de aquecimento em laboratório, utilizando-se o bico de Bunsen, é correto afirmar que:
		
	
	no aquecimento de béqueres, balões e Erlenmeyer contendo soluções, não se deve usar a tela de amianto sobre o tripé, pois há uma diminuição do poder calorífico da chama com esse procedimento;
	
	usa-se o bico de Bunsen em aquecimentos de substâncias sólidas bem-estáveis em relação aos processos térmicos de decomposição;
	 
	quando se calcina uma substância sólida utilizando-se o Bico de Bunsen, usa-se o triângulo de porcelana para sustentar o cadinho no qual a calcinação ocorre;
	
	o aquecimento de tubo de ensaio utilizando-se um bico de Bunsen, deve ser realizado colocando-se sempre o tubo de ensaio em posição vertical em relação a chama;
	
	a chama amarelada no bico de Bunsen caracteriza a combustão completa do combustível, sendo a ideal para serem usadas em aquecimentos.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:10
	
Explicação: O cadinho não pode ficar livre por risco de ocorrer derramamento do sólido.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions e os átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Qual a previsão de cargas iônicas para a Família 2(2A)?
		
	 
	1−
	
	1+
	
	3+
	
	2−
	 
	2+
	Respondido em 06/10/2020 10:30:12
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	A imagem a seguir mostra uma fonte de calor utilizada para o aquecimento de substâncias no laboratório, chamada de Bico de Bunsen. As diferentes chamas obtidas com o uso desse equipamento, têm explicação na quantidade de calor gerada.
Dentre as chamas, qual deve ser utilizada para realizar-se um aquecimento à altas temperaturas?
		
	 
	azul
	
	amarela
	
	laranja
	
	violeta
	
	a temperatura da chama não tem relação com a sua cor
	
		1
        Questão
	
	
	O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será definida a geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal?
		
	 
	Etanol.
	
	Formaldeído.
	 
	Água.
	
	Metano.
	
	Propano.
	Respondido em 05/10/2020 17:59:33
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S (s) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu (s) + SO2 (g). Numa reação com 60% de rendimento, calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impurezas e cuprita suficiente.
		
	 
	226,8 gramas.
	
	230,01 gramas.
	
	256,30 gramas.
	
	266,50 gramas.
	
	243,20 gramas.
	Respondido em 05/10/2020 17:59:35
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP.
		
	
	215.000 litros
	 
	245.000 litros
	 
	179.200 litros.
	
	184.000 litros
	
	195.000 litros
	Respondido em 05/10/2020 17:59:37
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl. Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano?  
		
	
	0,284 gramas de cloro (Cl2).
	
	2,84 gramas de cloro (Cl2).
	 
	284 gramas de cloro (Cl2).
	
	28,4 gramas de cloro (Cl2).
	
	2840 gramas de cloro (Cl2).
	Respondido em 05/10/2020 18:02:08
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2.
		
	
	40,0 x 1026 moléculas.
	 
	4,0 x 1026 moléculas.
	 
	0,40 x 1026 moléculas.
	
	400,0 x 1026 moléculas.
	
	0,040 x 1026 moléculas.
	Respondido em 05/10/2020 18:02:10
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
		
	 
	85% de pureza.
	
	45% de pureza.
	 
	75% de pureza.
	
	65% de pureza.
	
	55% de pureza.
	Respondido em 05/10/2020 18:02:12
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
		
	
	65,20 gramas.
	
	55,26 gramas.
	
	59,54 gramas.
	 
	44,23 gramas.
	 
	38,53 gramas.
	Respondido em 05/10/2020 18:02:14
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Assinale o valor do rendimento da reação?
		
	
	50%.
	 
	60%.
	 
	80%.
	
	40%.
	
	70%.
	
		1
        Questão
	
	
	Para definir a polaridade de uma molécula é importante saber a respeito da eletronegatividade dos átomos envolvidos nas ligações e então determinar a polaridade da ligação associada à geometria molecular. São exemplos de moléculas com ligações polares, EXCETO:
		
	 
	CH₃Cl, H₂O, NH₃.
	 
	Cl₂ , CO₂ , CH₄.
	
	H₂O, HCl, HF.
	
	NH₃, H₂O, HF .
	
	HCl, CH₂O, H₂S.
	Respondido em 05/10/2020 18:14:53
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:  
		
	 
	 A3B.
	
	 AB3.
	
	 A2B2.
	 
	AB.
	
	A3B3.
	Respondido em 05/10/2020 18:12:26
	
Explicação:
Se A tende a doar três elétrons e B tende a receber três elétrons, então é suficiente apenas um átomo A para cada átomo B para haver a estabilidade.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) iônico(s) somente:
		
	
	SrCl2.
	 
	Na2O e SrCl2.
	
	Na2O.
	
	SCl2 e N2O.
	
	Na2O e SCl2.
	Respondido em 05/10/2020 18:14:57
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:  
		
	 
	 Ca3P2.
	
	 Ca3P.
	
	 Ca2P3.
	
	CaP.
	 
	 CaP3.
	Respondido em 05/10/2020 18:14:59
	
Explicação:
 O Cálcio (Ca) possui dois elétrons na última camada e o Fósforo (P) possui cinco elétrons na última camada. Assim:
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol,a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
 
		
	 
	820
	
	690
	
	2020
	 
	460
 
	
	1560
	Respondido em 05/10/2020 18:15:11
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação.
		
	
	725,0
 
	
	777,30
	 
	537,60
	
	623,50
	
	641,20
	Respondido em 05/10/2020 18:12:44
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Ao se compararem os íons K+ e Br - com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:
		
	 
	houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
	
	o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.
	
	ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
	 
	o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
	
	o número de elétrons permanece inalterado.
	Respondido em 05/10/2020 18:12:46
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2 . O número atômico de Y é:
		
	 
	7
	 
	9
	
	11
	
	12
	
	18
	
		1
        Questão
	
	
	Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
		
	 
	65,20 gramas.
	 
	38,53 gramas.
	
	55,26 gramas.
	
	44,23 gramas.
	
	59,54 gramas.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:25
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será definida a geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal?
		
	
	Formaldeído.
	
	Etanol.
	 
	Metano.
	
	Propano.
	 
	Água.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:27
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP.
		
	
	215.000 litros
	
	195.000 litros
	
	184.000 litros
	 
	245.000 litros
	 
	179.200 litros.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:29
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl. Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano?  
		
	
	2,84 gramas de cloro (Cl2).
	 
	284 gramas de cloro (Cl2).
	
	0,284 gramas de cloro (Cl2).
	
	28,4 gramas de cloro (Cl2).
	 
	2840 gramas de cloro (Cl2).
	Respondido em 06/10/2020 10:30:33
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Assinale o valor do rendimento da reação?
		
	 
	80%.
	
	50%.
	
	70%.
	
	40%.
	 
	60%.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:34
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2.
		
	
	0,040 x 1026 moléculas.
	 
	4,0 x 1026 moléculas.
	
	0,40 x 1026 moléculas.
	
	40,0 x 1026 moléculas.
	 
	400,0 x 1026 moléculas.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:36
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2 . O número atômico de Y é:
		
	
	18
	
	11
	 
	7
	
	9
	 
	12
	Respondido em 06/10/2020 10:30:38
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:  
		
	 
	 Ca3P2.
	 
	 CaP3.
	
	 Ca3P.
	
	 Ca2P3.
	
	CaP.
	
        Questão
	
	
	O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. Dado: Massa molecular do Alumínio = 27.
		
	 
	75%
	
	70%
	
	80%
	 
	85%
	
	85%
	Respondido em 05/10/2020 18:02:50
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Que coloração assume a fenolftaleína quando entra em contato com uma substância de caráter ácido?
		
	
	ROSA
	 
	INCOLOR
	 
	AMARELA
	
	AZUL
	
	VERDE
	Respondido em 05/10/2020 18:00:23
	
Explicação: A FENOLFATALEÍNA NÃO MUDA DE COR, PERMANECENDO INCOLOR.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre ácido clorídrico diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de ácido clorídrico e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado:
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas
observado:
		
	 
	II, III, I.
	
	III, II, I.
	
	I, III, II.
	
	I, II, III.
	 
	II, I, III.
	Respondido em 05/10/2020 18:00:26
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	
		
	 
	KNO2, KClO3, K2SO4 e K2Cr2O7
	 
	KNO3, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7
	
	KNO2, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7
	
	KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7
	
	KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4
	Respondido em 05/10/2020 18:00:28
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	O ácido iodídrico HI quando é aquecido se decompõe em gás iodo I2 e gás hidrogênio H2 , segundo a reação química, não balanceada. HI -> I2 + H2 A velocidade da reação de decomposição é elementar, ou seja, o produto da velocidade especifica com a concentração molar dos reagentes elevados a seu coeficiente estequiométrico. Se a concentração do reagente for quadruplicada, então, a velocidade da reação será:
		
	 
	Multiplicada por 16
	
	Multiplicada por 4
	 
	Reduzida por 2
	
	Não será alterada
	
	Reduzida por 4
	Respondido em 05/10/2020 18:00:30
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Em uma aula de química experimental, um aluno encontrou o seguinte roteiro de uma prática: ¿Prepare dois tubos de ensaio, cada um contendo 5 mL de solução HCl 6,0 mol/L. A um dos tubos adicionar 0,5 g de ferro em pó e ao outro um prego pequeno novo. Agitar os tubos de ensaio e comparar os tempos de reação. ¿Muitos fatores aceleram a velocidade de uma reação química. Qual foi o observado nesse caso?
		
	 
	a extensão da superfície de contato entre os reagentes
	
	a concentração dos reagentes
	
	o efeito da temperatura
	
	a presença de catalisadores
	 
	a presença de um inibidor.
	Respondido em 05/10/2020 18:03:01
	
Explicação: O FERRO EM PÓ PROPICIA UMA SUPERFÍCIE DE CONTATO BEM MAIOR DO QUE A DO PREGO.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Considere os estudos cinéticosde uma reação química e julgue os itens abaixo, MARCANDO A AFIRMATIVA CORRETA:
		
	 
	Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
	
	Uma colisão de baixa energia pode produzir uma reação.
	
	A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
	 
	Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
	
	A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
	Respondido em 05/10/2020 18:03:02
	
Explicação: Pela teoria das colisões, é necessário que os choques sejam efetivos para que a reação ocorra.
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de oxigênio medido nas CNTP:
		
	
	(a) 22,4 L
	 
	 (d) 2240 m3
	 
	 (e) 22,4 . 105 m3
	
	 (c) 22,4 . 105 cm3
	
	 (b) 22,4. 103 L
	Respondido em 05/10/2020 18:03:04
	
Explicação:
Em 1500kg existem 1200kg de carbono puro que queimará em presença de gás oxigênio para formação de CO2, segundo a equação:
C  +  O2  -----→ CO2
1 mol de C requer 1 mol de O2 para sua completa combustão, que significa dizer:
12 g de C       -------- 22,4L de O2
12 .105 g de C --------   y L de O2     y = 22,4 . 105 L ou 2240 m3
	
		1
        Questão
	
	
	
		
	 
	4,0 x 1026
	
	57,6 x 1019
	
	4,8 x 1026
	
	17,6 x 1028
	
	6,25 x 1027
	Respondido em 05/10/2020 18:13:07
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido básico?
		
	
	N2O5
	 
	SO2
	
	N2O
	 
	CaO
	
	CO2
	Respondido em 05/10/2020 18:13:12
	
Explicação:
SOMENTE O CaO EM ÁGUA PRODUZIRÁ UMA BASE
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que exprime corretamente a fórmula empírica deste sal. Dados Massas Atômicas K = 39; C = 12; O = 16.
		
	
	K2C3O
	 
	K2CO3
	
	K3CO3
	
	K3CO2
	 
	KC3O2
	Respondido em 05/10/2020 18:13:14
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A primeira etapa de recuperação do magnésio da água do mar consiste na precipitação de hidróxido de magnésio com óxido de cálcio, por meio da reação química balanceada representada abaixo. Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq).
A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é:
		
	
	56,1 mg.
	
	58,3 kg.
	
	121,1 kg.
	 
	112,2 g.
	 
	116,6 mg.
	Respondido em 05/10/2020 18:15:45
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, S=32, O=16)
		
	 
	40
	
	4
	 
	50
	
	10
	
	20
	Respondido em 05/10/2020 18:13:18
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	O quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode ser expresso em porcentagem, é denominado:
		
	
	Densidade.
	
	Pureza.
	 
	Rendimento.
	 
	Temperatura.
	
	Reação química.
	Respondido em 05/10/2020 18:15:48
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Têm-se amostras de 3 gases incolores X, Y e Z, que devem ser H2, He e SO2, não necessariamente nesta ordem. Para identifica-los, determinaram-se algumas de suas propriedades, as quais estão na tabela abaixo:
	Propriedade
	X
	Y
	Y
	Solubilidade em água
	Alta
	Baixa
	Baixa
	Reação com oxigênio na presença de catalisador
	Ocorre
	Ocorre
	Não ocorre
	Reação com solução aquosa de uma base
	Ocorre
	Não ocorre
	Não ocorre
Com base nessas propriedades, conclui-se que X, Y e Z são, respectivamente:
 
		
	 
	SO2, H2 e He
	
	H2, SO2 e He
	
	He, SO2 e H2
	
	H2, He e SO2
	
	SO2, He e H2
	Respondido em 05/10/2020 18:13:21
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química. São exemplos de óxidos, EXCETO:
		
	 
	Na2O
	
	H2O
	
	Al2O3
	 
	F2O2
	
	MgO
	
		1
        Questão
	
	
	Na prática de determinação da água de hidratação do sulfato de cobre, foi determinado o número de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro. A temperatura de aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada pode ocorrer:
		
	 
	a formação de um produto totalmente volátil.
	
	a evaporação de todos os reagentes.
	
	uma reação endotérmica com combustão dos reagentes.
	 
	uma reação secundária indesejável, com a formação Cu2(OH)2SO4.
	
	uma reação exotérmica com combustão dos reagentes.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:50
	
Explicação: A temperatura de aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada no lugar de ocorrer somente a desidratação, ocorre a formação de Cu2(OH)2SO4
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	As reações químicas podem ser classificadas como sendo reações de síntese ou adição, reação de decomposição ou análise, reações de simples troca e reações de dupla troca. A reação que ocorre entre o HCl e o NH4OH poder ser classificada como:
		
	
	síntese
	 
	dupla troca
	
	simples troca
	
	decomposição
	 
	análise
	Respondido em 06/10/2020 10:30:52
	
Explicação: Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	O sódio é um metal que reage violentamente com água, como está equacionado a seguir:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
Essa reação química é identificada como:
		
	
	dupla troca.
 
	
	 análise.
 
	 
	adição.
 
	
	 neutralização.
	 
	simples troca.
 
	Respondido em 06/10/2020 10:30:55
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Comparando reagentes e produto na reação:
 CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g),
pode-se dizer que apresentam iguais:
I. Número de átomos.
II. Número de moléculas.
III. quantidades de massa.
Dessas afirmações, apenas:
		
	 
	 III é correta.
	
	 II é correta.
 
	
	I e II são corretas
	 
	I é correta.
 
	
	I e III são corretas.
	Respondido em 06/10/2020 10:30:59
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A soda cáustica (NaOH) se comporta diante da fenolftaleína da mesma forma que:
		
	 
	Um óxido ácido
	
	Um óxido duplo
	
	Um óxido neutro
	
	Um óxido indiferente
	 
	Um óxido básico
	Respondido em 06/10/2020 10:31:02
	
Explicação: OS ÓXIDOS BÁSICOS SÃO AQUELES QUE, EM MEIO BÁSICO, SE COMPORTAM COMO UMA BASE.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Sabendo que a amônia (NH3) é composta pelos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), como pode ser observada na reação química balanceada, 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g).  O volume em litros da amônia é x+5, do nitrogênio 25-x e o volume do hidrogênio é 2x. Calcule o valor de x.
		
	
	13
	
	17
	 
	15
	
	14
	
	16
	Respondido em 06/10/2020 10:31:04
	
Explicação: .
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.
		
	
	20,75g.
	
	132,5g.
	
	6,62g
	 
	25,5g.
	 
	13,25g.
	Respondido em 06/10/2020 10:31:05
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	
		
	
	KCl, CuS  e  N2H4
	 
	KClO2, CuS  e  HNO2
	
	KClO, Cu  e  NH3
	
	KClO3, Cu e  N2H2
	 
	KCl, CuSO4  e   NH3
	
		1
        Questão
	
	
	
		
	 
	Apenas a III é verdadeira
	 
	Apenas a II é verdadeira
	
	Apenas a I e a III são verdadeiras
	
	Apenas a I e a II são verdadeiras
	
	Apenas a I é verdadeira
	Respondido em 05/10/2020 18:01:28
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	
		
	
	Mistura eutética
	
	Sistema heterogêneo
	 
	Mistura azeotrópica
	
	Substância pura
	
	Sistemabifásico
	Respondido em 05/10/2020 18:04:02
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Para a reação X2(g) + ½ Y2(g)--->  X2Y sabe-se que ∆Hº = - 71000 kcal/mol e que ∆S = -40 kcal/mol.Qual o valor de ΔGº, para T= 25°C?
		
	
	+61000kcal/mol
	
	-25000kcal/mol
	 
	-59080kcal/mol
	 
	-12000kcal/mol
	
	+40000kcal/mol
	Respondido em 05/10/2020 18:01:35
	
Explicação:
Substituir os dados na fórmula ΔGº = ΔHº - TΔSº
ΔGº = ( - 71000) - (298)( - 40)
ΔGº = ( - 71000) +  11920
∆G = - 59080 kcal/mol
ΔGº negativo.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (Teta)?
		
	
	
	 
	
	
	
	
	
	 
	
	Respondido em 05/10/2020 18:04:07
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A variação de energia livre (∆G) é a variação de energia de uma transformação que é utilizável ou disponível para realizar um trabalho. Sobre a assinale a alternativa  INCORRETA:: 
		
	
	Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo. 
 
	
	Se ΔGº é positivo o processo  não ocorre naturalmente.
 
	 
	Se ΔGº é igual a zero o processo não está em equilíbrio.
	 
	Se ΔGº é negativo o processo ocorre naturalmente.
 
	
	Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo.
	Respondido em 05/10/2020 18:01:41
	
Explicação:
· Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo, ou seja, ocorre naturalmente.
· Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo, ou seja, não ocorre naturalmente.
· Se ΔGº é igual a zero o processo está em equilíbrio.
	· 
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?
		
	 
	4,37
	
	4,6
	
	2,3
	
	1,90
	 
	2,18
	
		1
        Questão
	
	
	Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?
		
	 
	2,3
	 
	2,18
	
	1,90
	
	4,37
	
	4,6
	Respondido em 05/10/2020 18:16:08
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	
		
	 
	Mistura azeotrópica
	
	Sistema heterogêneo
	
	Substância pura
	 
	Sistema bifásico
	
	Mistura eutética
	Respondido em 05/10/2020 18:16:11
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Para a reação X2(g) + ½ Y2(g)--->  X2Y sabe-se que ∆Hº = - 71000 kcal/mol e que ∆S = -40 kcal/mol.Qual o valor de ΔGº, para T= 25°C?
		
	 
	-25000kcal/mol
	
	+61000kcal/mol
	
	-12000kcal/mol
	 
	-59080kcal/mol
	
	+40000kcal/mol
	Respondido em 05/10/2020 18:16:14
	
Explicação:
Substituir os dados na fórmula ΔGº = ΔHº - TΔSº
ΔGº = ( - 71000) - (298)( - 40)
ΔGº = ( - 71000) +  11920
∆G = - 59080 kcal/mol
ΔGº negativo.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (Teta)?
		
	 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Respondido em 05/10/2020 18:13:48
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A variação de energia livre (∆G) é a variação de energia de uma transformação que é utilizável ou disponível para realizar um trabalho. Sobre a assinale a alternativa  INCORRETA:: 
		
	
	Se ΔGº é positivo o processo  não ocorre naturalmente.
 
	 
	Se ΔGº é igual a zero o processo não está em equilíbrio.
	
	Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo. 
 
	
	Se ΔGº é negativo o processo ocorre naturalmente.
 
	 
	Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo.
	Respondido em 05/10/2020 18:16:20
	
Explicação:
· Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo, ou seja, ocorre naturalmente.
· Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo, ou seja, não ocorre naturalmente.
· Se ΔGº é igual a zero o processo está em equilíbrio.
	· 
	
	 
		6
        Questão
	
	
	
		
	 
	Apenas a III é verdadeira
	
	Apenas a I é verdadeira
	
	Apenas a I e a III são verdadeiras
	 
	Apenas a II é verdadeira
	
	Apenas a I e a II são verdadeiras
	
		1
        Questão
	
	
	Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?
		
	 
	2,3
	 
	2,18
	
	1,90
	
	4,37
	
	4,6
	Respondido em 06/10/2020 10:31:19
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	
		
	
	Apenas a III é verdadeira
	 
	Apenas a II é verdadeira
	
	Apenas a I é verdadeira
	
	Apenas a I e a II são verdadeiras
	 
	Apenas a I e a III são verdadeiras
	Respondido em 06/10/2020 10:31:23
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Para a reação X2(g) + ½ Y2(g)--->  X2Y sabe-se que ∆Hº = - 71000 kcal/mol e que ∆S = -40 kcal/mol.Qual o valor de ΔGº, para T= 25°C?
		
	
	+61000kcal/mol
	 
	-59080kcal/mol
	
	-25000kcal/mol
	
	-12000kcal/mol
	
	+40000kcal/mol
	Respondido em 06/10/2020 10:31:50
	
Explicação:
Substituir os dados na fórmula ΔGº = ΔHº - TΔSº
ΔGº = ( - 71000) - (298)( - 40)
ΔGº = ( - 71000) +  11920
∆G = - 59080 kcal/mol
ΔGº negativo.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A variação de energia livre (∆G) é a variação de energia de uma transformação que é utilizável ou disponível para realizar um trabalho. Sobre a assinale a alternativa  INCORRETA:: 
		
	
	Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo. 
 
	 
	Se ΔGº é igual a zero o processo não está em equilíbrio.
	 
	Se ΔGº é positivo o processo  não ocorre naturalmente.
 
	
	Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo.
	
	Se ΔGº é negativo o processo ocorre naturalmente.
 
	Respondido em 06/10/2020 10:31:27
	
Explicação:
· Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo, ou seja, ocorre naturalmente.
· Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo, ou seja, não ocorre naturalmente.
· Se ΔGº é igual a zero o processo está em equilíbrio.
	· 
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (Teta)?
		
	 
	
	 
	
	
	
	
	
	
	
	Respondido em 06/10/2020 10:31:30
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	
		
	 
	Sistema bifásico
	
	Sistema heterogêneo
	 
	Mistura azeotrópica
	
	Substância pura
	
	Mistura eutética
	
		1
        Questão
	
	
	Considere que a célula eletroquímica abaixo tivesse sido montada no laboratório de química geral e que os potenciais das semi-reações abaixo tivessem sido dados:
 
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
		
	
	a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
 
	
	 no anodo ocorre a semi-reação Ni(s)→ Ni2+(aq) + 2e-
 
	 
	a reação espontânea que ocorre na pilha é:
Cu(s) + Ni2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Ni(s)
	 
	 no catodo ocorre a semi-reação Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s)
 
	
	os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de
níquel para o de cobre.
 
	Respondido em 05/10/2020 18:02:18
	
Explicação:
COMO O POTENCIAL DO COBRE É MAIOR, ELE SE REDUZIRÁ E FARÁ COM QUE O NÍQUEL OXIDE.
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
		
	 
	um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	
	um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
	
	um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	 
	o mesmo metal que se quer proteger.
	
	uma pintura.
	Respondido em 05/10/2020 18:04:53
	
Explicação: UM METAL QUE TENHA MAIOR POTENCIAL DE OXIDAÇÃO E QUE, PORTANTO, SEJA mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	A ¿cal extinta¿ [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com consequente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou ¿cal viva¿, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor → CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta:
		
	 
	A reação total entre ¿a cal extinta¿ e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água.
	
	A reação II é endotérmica.
	
	A reação II é uma reação de decomposição.
	
	A reação entre a ¿cal viva¿ e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água.
	 
	A reação I é uma reação endotérmica.
	Respondido em 05/10/2020 18:02:26
	
Explicação: A reação II absorve calor.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	 Em que situações das relacionadas abaixo, a espontaneidade da reação dependerá da  temperatura?
		
	
	DH < 0 e DS = 0
 
	 
	DH = 0 e DS < 0
	
	DH =0 e DS =0
	 
	DH > 0 e DS > 0
 
	
	DH > 0 e DS = 0
	Respondido em 05/10/2020 18:04:57
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Assinale a alternativa que contém apenas processos exotérmicos:
		
	
	Combustão e fusão.
	 
	Combustão e sublimação de gás para sólido.
	
	Evaporação e solidificação.
	
	Fusão e ebulição.
	 
	Combustão e sublimação de sólido para gás.
	Respondido em 05/10/2020 18:04:58
	
Explicação: REAÇÕES EXOTÉRMICAS SÃO AQUELAS QUE LIBERAM CALOR.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Uma reação será espontânea quando apresentar:
		
	
	Valor da Entropia Positivo
	
	Valor da Energia Livre de Gibbs positivo
	 
	Valor da Energia Livre de Gibbs negativo
	
	Valor da Entalpia Negativo
	Respondido em 05/10/2020 18:05:00
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos: I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre. São corretos:
		
	
	apenas I.
	 
	apenas I e II.
	
	apenas I e III.
	
	apenas III.
	 
	apenas II.
	Respondido em 05/10/2020 18:05:02
	
Explicação: DEVE-SE REALIZAR UMA COBERTURA PROTETORA OU UTILIZAR UM METAL QUE SE OXIDE PREFERENCIALMENTE.
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação. A energia de ativação é estudada pela:
		
	 
	Radioquímica.
	
	Estequiometria.
	
	Cinética Química.
	
	Eletrólise.
	 
	Termoquímica.
	
        Questão
	
	
	Considere que na aula de laboratório de química você montou uma cela eletroquímica representada pela equação:
 
Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0
é correto afirmar que:
		
	 
	 os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
 
	 
	a prata sofre redução.
	
	o cátodo é o eletrodo de níquel.
 
 
 
	
	a solução de níquel irá se diluir.
	
	 
o eletrodo de prata sofre desgaste.
 
	Respondido em 05/10/2020 18:16:53
	
Explicação:
O NOX DA PRATA VARIOU DE 0 PARA +1, LOGO ELA PERDEU UM ELÉTRON, SOFRENDO REDUÇÃO.
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	O calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. Essa afirmação é referente a:
		
	 
	Reação Exotérmica.
	
	Entropia.
	 
	Entalpia.
	
	Massa específica.
	
	Cinética Química.
	Respondido em 05/10/2020 18:16:56
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:
 
		
	 
	Zn → Zn2+ + 2e-
 
	 
	Zn2+ + Zn → 2 Zn+
	
	Zn2+ + 2e- → Zn
 
	
	Zn → Zn3 + e-
 
	
	 Zn+ + e- → Zn
 
	Respondido em 05/10/2020 18:14:29
	
Explicação:
O POLO NEGATIVO É O ANODO, ONDE OCORRE A OXIDAÇÃO DO ZINCO.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A Entalpia é o conteúdo global de calor de um sistema. Em uma indústria foram apontados os seguintes fatores: I - Quantidade em mol de produtos e reagentes. II - Estado físico de produtos ou reagentes. III - Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico). IV - Temperatura. Baixas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa. Qual dos Fatores afetam a entalpia de uma reação?
		
	
	Apenas IV.
	 
	III e IV.
	
	II,III e IV.
	
	I, II e IV.
	 
	I, II e III.
	Respondido em 05/10/2020 18:17:01
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando benzeno, pode ser representada pela equação termoquímica: 3C2H2(g)→ C6H6(l) ∆H = ¿120kcal (25°C, 1atm) Sabendo que a entalpia do benzeno vale +30kcal/mol,determine a entalpia de um mol de acetileno. determine a entalpia de um mol de acetileno.
		
	 
	+50 Kcal/Mol
	
	+25 Kcal/Mol
	
	-25 Kcal/Mol
	
	+120 Kcal/Mol
	 
	+32 Kcal/Mol
	Respondido em 05/10/2020 18:17:02
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Qual das seguintes situações envolve uma diminuição da entropia?
		
	
	a evaporação do etanol
	
	a expansão de um gás ideal
	 
	congelamento da água líquida a gelo
	
	a dissolução do NaCl na água
	 
	a sublimação do dióxido de carbono
	Respondido em 05/10/2020 18:14:35
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Utilizando a primeira lei da termodinâmica, pode-se afirmar que a variação de energia interna será igual ao calor (Q), quando:
		
	
	A temperatura for constante
	
	Quando a energia livre de Gibb`s for nula
	 
	Quando a variação de volume for nula
	
	Quando a entalpia for zero
	 
	Quando a variação de energia interna for nula
	Respondido em 05/10/2020 18:14:37
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Numa pilha, a função da ponte salina é:
		
	 
	isolar a carga positiva
	
	isolar a caga negativa
	
	equilibrar a carga positiva
	 
	manter o equilíbrio de cargas
	
	equilibrar a carga negativa
	
		1
        Questão
	
	
	Deseja-se guardar uma solução de cloreto de estanho (SnCl2) 1 mol L-1. Para isso, dispõe-se de recipientes feitos dos materiais: I. ferro; II. ferro galvanizado (revestido com zinco); III. folha de flanders (ferro revestido com estanho); IV. cobre. Qual desses recipientes seriam adequados para guardar a solução? Dados: Zn +2 (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 V Fe +2 (aq) + 2e Fe (s) E° = -0,44 V Sn +2 (aq) + 2e Sn (s) E° = -0,14 V Cu +2 (aq) + 2e Cu (s) E° = 0,34 V
		
	 
	Cobre e ferro
	 
	Estanho e cobre
	
	Zinco e ferro
	
	Estanho e zinco
	
	Cobre e zinco
	Respondido em 06/10/2020 10:32:04
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Calcule a D.D.P. gerada na pilha de Daniell, que é construída com o seguinte par de metais: Zn e Cu.
Dados:
Zn 2+ (aq)+  2 e- → Zn (s)    DE° = - 0,76 V
Cu 2+ (aq) +  2 e- →Pb (s)    DE° = 0,34 V
		
	
	0,34 V
	
	- 1,10 V
	 
	- 2,20 V
	 
	1,10 V
	
	0,76 V
	Respondido em 06/10/2020 10:34:36
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	
		
	 
	I, II e III, somente
	
	I e II, somente
	 
	I e III, somente
	
	II e IV, somente
	
	I, III e IV, somente
	Respondido em 06/10/2020 10:34:38
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	O bicarbonato pode ser utilizado para apagar pequenos incêndios, em função da liberação de gás carbônico, conforme a equação: 2NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2 (g). Utilizando os dados de entalpia padrão de formação dessas substâncias, pode-se afirmar que a reação é: Dados entalpia de formação em kJ/mol: NaHCO3 = -947,0; Na2CO3 = -1130,0; H2O = -286,0; CO2 = -394,0.
		
	 
	endotérmica e apresenta valor de ∆H = 84 kJ.
	
	exotérmica e apresenta valor de ∆H = - 84 kJ.
	 
	endotérmica e apresenta valor de ∆H = 680 kJ.
	
	exotérmica e apresenta valor de ∆H = - 680 kJ.
	Respondido em 06/10/2020 10:32:11
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
		
	
	não libera gás carbônico.
	
	absorvem calor.
	 
	perdem água.
	 
	liberam calor.
	
	liberam oxigênio.
	Respondido em 06/10/2020 10:32:14
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	A parte da Química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas é a Eletroquímica. A primeira pilha foi criada em 1800 por Alessandro Volta. Essa pilha utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas. Essa pilha ficou conhecida como pilha de Daniell. A nomenclatura atribuída a esse tubo foi:
		
	 
	ponte salina.
	
	ânodo.
	
	cátodo.
	
	ponte de hidrogênio.
	 
	circuito externo.
	Respondido em 06/10/2020 10:32:16
	
Explicação: A PONTE SALINA É O TUBO QUE LIGA AS DUAS SEMI-CÉLULAS DA PINHA, FECHANDO O CIRCUITO E EQUILIBRANDO AS CARGAS.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Qual dos seguintes envolve uma diminuição da entropia?
a) a sublimação do dióxido de carbono
b) a dissolução do NaCl na água
c) a decomposição de N2O4 (g) a NO2 (g)
d) a evaporação do etanol
e) congelamento da água líquida a gelo
		
	 
	Sublimação é um fenômeno físico-químico que consiste na passagem direta de uma substância do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa, sem passar pelo estado líquido. Isto irá aumentar a entropia.
	
	Evaporação é o ato de evaporar, ou seja é a redução de um líquido para o estado de vapor. Logo aumentará a entropia do sistema.
	
	A dissolução do sólido NaCl nas suas formas iônicas, irá aumentar a entropia.
	 
	O congelamento é o processo segundo o qual um líquido se transforma em sólido, quando sua temperatura desce até um certo ponto. Logo diminui a entropia.
	
	A decomposição de a decomposição de N2O4 (g) a NO2 (g), irá formar dois mols NO2 (g), logo aumentará a entropia.
	Respondido em 06/10/2020 10:34:47
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Em uma máquina térmica são fornecidos 3kJ de calor pela fonte quente para o início do ciclo e 780J passam para a fonte fria. Qual o trabalho realizado pela máquina, se considerarmos que toda a energia que não é transformada em calor passa a realizar trabalho?
		
	 
	2220J
	
	4000J
	
	3780J
	 
	2000J
	
	1580J
	
		1
        Questão
	
	
	Considere as seguintes potenciais padrão de redução :
	Semi reações
	Eo, V
	Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s)
	0.34
	MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq)
	0.59
	O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l)
	0.68
 
e as seguintes reações  reações de transferência de elétrons:
 
I.  H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu2+(aq)  <==>  O2(g) + 2H3O+(aq) + Cu(s)
 
II. 2MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==>  3Cu2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq)
 
III.2MnO4-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O+(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão?
		
	
	I, II e III
	
	I e III
	
	I somente
	
	II e III
	 
	II somente
 
	Respondido em 05/10/2020 18:06:11
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Utiliza-se a letra S para representar esta grandeza. Um grupo de alunos após a aula chegaram as seguintes conclusões : I. quando um sistema recebe calor Q>0, sua entropia aumenta; II. quando um sistema cede calor Q<0, sua entropia diminui; III. se o sistema não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Marque a alternativa correta com relação a Entropia.
		
	
	II e III.
	
	I e II.
	 
	II e III .
	
	Apenas I.
	 
	I, II e III.
	Respondido em 05/10/2020 18:06:14
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação química depende do número de choques efetivos que ocorram entre as moléculas dos reagentes. Entretanto, existem fatores externos que alteram a velocidade de uma reação. Sobre os estados físicos dos reagentes é correto afirmar que:
		
	 
	A velocidade de uma reação com moléculas no estado gasoso é maior do que a velocidade de uma reação com moléculas no estado sólido.
	
	No estado sólido as moléculas apresentam um movimento muito grande, aumentando a velocidade da reação.
	
	No estado líquido a velocidade de uma reação é sempre igual a zero.
	
	De acordo com o estado físico, a velocidade da reação com moléculas no estado líquido é menor comparada com moléculas no estado sólido.
	
	No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito pequeno, aumentando a velocidade da reação.
	Respondido em 05/10/2020 18:06:16
	
Explicação:
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito grande, a probabilidade de ocorrer um maior número de choques efetivos também aumenta, aumentando a velocidade da reação.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Um dos fatores que alteram a velocidade das reações é o uso de catalisadores. De acordo com os conceitos estudados sobre catalisadores e catálise é correto afirmar que:
		
	 
	O catalisador é uma substância que é consumida durante o processo.
	
	A catálise homogênea ocorre quando os  reagentes, os produtos e catalisadores se encontram em fases diferentes.
	
	A catálise heterogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea.
	
	O catalisador é uma substância utilizada para diminuir a velocidade de uma reação química.
	 
	Os catalisadores podem ser porosos, peneiras moleculares, monolíticos, suportados, não-suportados.
	Respondido em 05/10/2020 18:06:48
	
Explicação:
Pode-se de definir um catalisador como uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química, sem ser consumido durante o processo.
O aumento da velocidade é conhecido como catálise. 
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Alguns fatores podem alterar a velocidade das reações. O conceito abaixo refere- a:
"São processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea."
 
		
	 
	catálise heterogênea
	 
	catálise homogênea
	
	enzima metabólica
	
	conversão de anódica
	
	conversor reativo
	Respondido em 05/10/2020 18:06:50
	
Explicação:
A catálise homogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada serásempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. Essa é a definição de :
		
	 
	Elétrons
	
	Baterias
	 
	Pilhas
	
	Circuito Externo
	
	Eletrólise
	
		1
        Questão
	
	
	Considere as seguintes potenciais padrão de redução :
	Semi reações
	Eo, V
	Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s)
	0.34
	MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq)
	0.59
	O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l)
	0.68
 
e as seguintes reações  reações de transferência de elétrons:
 
I.  H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu2+(aq)  <==>  O2(g) + 2H3O+(aq) + Cu(s)
 
II. 2MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==>  3Cu2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq)
 
III.2MnO4-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O+(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão?
		
	 
	II somente
 
	
	I, II e III
	
	I e III
	
	I somente
	
	II e III
	Respondido em 05/10/2020 18:15:21
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. Essa é a definição de :
		
	
	Baterias
	
	Circuito Externo
	 
	Elétrons
	 
	Pilhas
	
	Eletrólise
	Respondido em 05/10/2020 18:17:53
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação química depende do número de choques efetivos que ocorram entre as moléculas dos reagentes. Entretanto, existem fatores externos que alteram a velocidade de uma reação. Sobre os estados físicos dos reagentes é correto afirmar que:
		
	 
	No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito pequeno, aumentando a velocidade da reação.
	
	No estado sólido as moléculas apresentam um movimento muito grande, aumentando a velocidade da reação.
	
	De acordo com o estado físico, a velocidade da reação com moléculas no estado líquido é menor comparada com moléculas no estado sólido.
	
	No estado líquido a velocidade de uma reação é sempre igual a zero.
	 
	A velocidade de uma reação com moléculas no estado gasoso é maior do que a velocidade de uma reação com moléculas no estado sólido.
	Respondido em 05/10/2020 18:17:55
	
Explicação:
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito grande, a probabilidade de ocorrer um maior número de choques efetivos também aumenta, aumentando a velocidade da reação.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Um dos fatores que alteram a velocidade das reações é o uso de catalisadores. De acordo com os conceitos estudados sobre catalisadores e catálise é correto afirmar que:
		
	 
	A catálise heterogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea.
	 
	Os catalisadores podem ser porosos, peneiras moleculares, monolíticos, suportados, não-suportados.
	
	A catálise homogênea ocorre quando os  reagentes, os produtos e catalisadores se encontram em fases diferentes.
	
	O catalisador é uma substância utilizada para diminuir a velocidade de uma reação química.
	
	O catalisador é uma substância que é consumida durante o processo.
	Respondido em 05/10/2020 18:15:27
	
Explicação:
Pode-se de definir um catalisador como uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química, sem ser consumido durante o processo.
O aumento da velocidade é conhecido como catálise. 
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Alguns fatores podem alterar a velocidade das reações. O conceito abaixo refere- a:
"São processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea."
 
		
	 
	conversão de anódica
	 
	catálise homogênea
	
	catálise heterogênea
	
	enzima metabólica
	
	conversor reativo
	Respondido em 05/10/2020 18:15:41
	
Explicação:
A catálise homogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Utiliza-se a letra S para representar esta grandeza. Um grupo de alunos após a aula chegaram as seguintes conclusões : I. quando um sistema recebe calor Q>0, sua entropia aumenta; II. quando um sistema cede calor Q<0, sua entropia diminui; III. se o sistema não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Marque a alternativa correta com relação a Entropia.
		
	 
	Apenas I.
	
	I e II.
	 
	I, II e III.
	
	II e III.
	
	II e III .
	
		1
        Questão
	
	
	Considere as seguintes potenciais padrão de redução :
	Semi reações
	Eo, V
	Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s)
	0.34
	MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq)
	0.59
	O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l)
	0.68
 
e as seguintes reações  reações de transferência de elétrons:
 
I.  H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu2+(aq)  <==>  O2(g) + 2H3O+(aq) + Cu(s)
 
II. 2MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==>  3Cu2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq)
 
III.2MnO4-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O+(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão?
		
	 
	II e III
	
	I somente
	 
	II somente
 
	
	I, II e III
	
	I e III
	Respondido em 06/10/2020 10:32:31
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação química depende do número de choques efetivos que ocorram entre as moléculas dos reagentes. Entretanto, existem fatores externos que alteram a velocidade de uma reação. Sobre os estados físicos dos reagentes é correto afirmar que:
		
	
	De acordo com o estado físico, a velocidade da reação com moléculas no estado líquido é menor comparada com moléculas no estado sólido.
	 
	No estado sólido as moléculas apresentam um movimento muito grande, aumentando a velocidade da reação.
	
	No estado líquido a velocidade de uma reação é sempre igual a zero.
	
	No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito pequeno, aumentando a velocidade da reação.
	 
	A velocidade de uma reação com moléculas no estado gasoso é maior do que a velocidade de uma reação com moléculas no estado sólido.
	Respondido em 06/10/2020 10:32:36
	
Explicação:
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito grande, a probabilidade de ocorrer um maior número de choques efetivos também aumenta, aumentando a velocidade da reação.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada,