PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL) 0,1 M COM PADRÃO PRIMÁRIO

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Universidade Federal De Juiz De Fora 
Departamento De Farmácia 
Química Analítica Quantitativa Experimental 
 
 
 
DANIELLE CRISTINA GOMES 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA 03 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL) 0,1 M COM PADRÃO 
PRIMÁRIO 
 
 
 
 
PROF. DR. JEFERSON GOMES DA SILVA 
 
 
 
 
Governador Valadares 
2021 
1. INTRODUÇÃO 
A titulação envolve a adição de uma solução titulante colocada em uma bureta, a uma 
solução que contém a amostra chamada de analito, colocada em um Erlenmeyer. É uma 
técnica de rápida e simples de ser executada, sendo de baixo custo e confiável. Consiste 
em determinar a concentração de alguma substância por meio de medidas volumétricas, 
reagindo com a solução de concentração conhecida ou um padrão para que seja 
determinada, é necessário ser possível reconhecer exatamente o volume da solução que 
foi utilizado. Quando envolve a adição de um ácido forte como Ácido Clorídrico (HCL) e 
uma base fraca como Carbonato de Sódio (Na2CO3), haverá a formação de ácido + sal 
demostrada na reação abaixo: 
Na2CO3 + HCL ⇌ H2CO3 + NaCl 
Reação balanceada: 
Na2CO3 + 2HCL ⇌ 2H2CO3 + 2NaCL 
O HCl é considerado um líquido aquoso, sem cloração, com odor, faz mistura com água, 
produz vapores, não é inflamável e tóxico. É obtido como subproduto da cloração do 
benzeno ou de outros hidrocarbonetos. É um ácido segundo a teoria de Arrhenius no qual 
demostra que um ácido é toda a substância que em solução aquosa forma o cátion hidrônio 
(H3O+). 
O Na2CO3 é um composto químico alcalino que pode ser refinado do minério trona, 
encontrado em depósitos naturais ou fabricados a partir de um de diversos processos 
químicos. É um sal branco e translúcido que se encontra no estado sólido, á temperatura 
ambiente, sendo o seu ponto de fusão e ebulição bastantes elevados. É produzido para o 
uso de vidros em janelas, iluminação, vidros de laboratórios, televisores, entre outros. 
Utilizado também para padronizar uma solução de HCl. 
O indicador vermelho de metila é frequentemente escolhido para ser usado em titulações 
por causa de sua clara mudança na coloração. Devido a sua mudança de coloração na 
faixa de pH ácido, é normalmente usado em titulações de ácidos, diferentemente de um 
indicador universa que não tem um espectro largo na mudança de cores, mas há um ponto 
final definido. 
Com a adição do indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo 
o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar 
a reação, pois a coloração da solução sofre mudanças bruscas na presença de um 
indicador ácido-base em virtude desta variação de pH. 
2. OBJETIVO 
Padronizar uma solução de HCl de concentração aproximadamente conhecida, através de 
um padrão primário e realizar a titulação de uma solução de Na2CO3 aa 1 M. 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Inicialmente ambientou-se as vidrarias utilizadas no experimento. O carbonato de sódio foi 
previamente pesado com o auxílio de uma balança analítica onde mediu-se exatamente 
0,1016g de carbonato de sódio em um vidro de relógio e transferiu-se para um Erlenmeyer 
juntamente com 25 mL de água destilada medida em uma proveta de 50 mL quantidade 
suficiente para dissolução do sal. Após a dissolução, pingou-se duas gotas de vermelho de 
metila (substância indicadora) para auxiliar na visualização do ponto final da titulação 
procedente onde a coloração fica amarela. 
Utilizou-se a bureta de 25 mL ambientada para a titulação para considerar o possível erro 
da concentração de HCl onde fez-se necessário completar o volume. Em seguida 
adicionou-se a solução de HCL ao Erlenmeyer contendo o Carbonato de sódio, agitando-
se constantemente. A solução com adição de HCl obteve-se a coloração laranja 
avermelhado devido a solução conter Carbonato de sódio e vermelho de metila no 
Erlenmeyer. Em seguida, levou-se ao agitador magnético até que a solução começasse 
ferver onde acontece a eliminação do CO2 agitando-se até que a solução volte a ficar na 
coloração amarela. 
Reiniciou-se a adição de HCl até a solução obter a coloração vermelha assim anotou-se o 
volume da titulação de HCl para os devidos cálculos de concentração. Por fim, realizou-se 
o procedimento por duas vezes. 
 
 
 
 
4. RESULTADOS 
Sabendo-se que a estequiometria da reação ocorre na proporção 1:2 e supondo-se que a 
concentração real de HCl seja de 0,1 M, partiu-se para os cálculos referentes á massa 
necessária de Carbonato de sódio: 
Primeiramente pensa-se em concentração molar (C=n/v), mas não havendo o número de 
mols de HCl foi-se necessário realizar o cálculo n=m/MM. 
Titulação Massa (Na2CO3) Volume (HCl) 
1° 0,1016 g 19,30 mL 
2° 0,1054 g 20,10 mL 
 
1° Titulação: 
𝑐𝑚 =
𝑛
𝑣
  
𝑛(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)
1
= 
𝑛(𝐻𝐶𝑙)
2
  𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
 
𝑛(𝑁𝑎2𝐶𝑂3) =
𝑚
𝑀𝑀
 → 
0,1016𝑔 
105,98𝑔/𝑚𝑜𝑙
 → 0,000958671 𝑚𝑜𝑙 x 2 
→ 𝑛(𝐻𝐶𝑙) = 0,001917342 𝑚𝑜𝑙 
𝑐𝑚 =
𝑛(𝐻𝐶𝑙
𝑣(𝐻𝐶𝑙)
 → 𝑐𝑚(𝐻𝐶𝑙) = 𝟎, 𝟎𝟗𝟗𝟑𝟒𝟒𝟏𝟒𝟓 𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
 
2° Titulação: 
𝑐𝑚 =
𝑛
𝑣
  
𝑛(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)
1
= 
𝑛(𝐻𝐶𝑙)
2
  𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
 
𝑛(𝑁𝑎2𝐶𝑂3) =
𝑚
𝑀𝑀
 → 
0,1054 𝑔 
105,98𝑔/𝑚𝑜𝑙
 → 0,000994527 𝑚𝑜𝑙 x 2 
➔ 𝑛(𝐻𝐶𝑙) = 0,001989054 𝑚𝑜𝑙 
𝑐𝑚 =
𝑛(𝐻𝐶𝑙
𝑣(𝐻𝐶𝑙)
→ 𝑐𝑚(𝐻𝐶𝑙) = 𝟎, 𝟎𝟗𝟖𝟗𝟓𝟕𝟗𝟑𝟕 𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
O fator de correção foi calculado a partir da média entre as concentrações para se obter a 
concentração real e multiplicada pela concentração ideal, obtendo então: 
= 0,09915 → 0,0991 mol/L 
Fc . Ci = Cr → Fc = 0,991 
 
O erro de concentração do ácido clorídrico foi menor com uma variação de apenas 0,01 M. 
 
5. DISCUSSÃO 
Através da titulação, obteve-se o volume de 19,30 mL e 20,10 mL nas duas alíquotas e 
com os cálculos expressos acima, determinou-se a concentração de ácido clorídrico (HCl), 
que tínhamos na bureta. 
Com a adição do vermelho de metila ao Erlenmeyer contendo carbonato de sódio e água 
destilada, pode-se observar a mudança na coloração da solução que indicou a 
neutralização entre as substâncias. Vale ressaltar que o ponto visto na mudança de cor, é 
o ponto final da titulação, ou seja, é um parâmetro experimental. Pois, sabe-se que o ponto 
da viragem do vermelho de metila é de aproximadamente pH menor que 7. 
No experimento houve erros aparentes associados ao processo de titulação como: 
 
• Mal uso do equipamento como: preenchimento de maneira inadequada da bureta, 
podendo surgir aparecimento de bolhas alterando os níveis de concentração. 
• Manuseio inadequado da bureta durante a titulação ultrapassando o P.E da solução. 
 
8. CONCLUSÃO 
Conclui-se que a partir deste experimento é possível calcular a concentração de soluções 
ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico (HCl) e carbonato de sódio 
(na2CO3) utilizando a técnica de titulação. Esse experimento envolve-se o preparo e 
padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a própria 
titulação. Essa série de processos permitem que o objetivo do experimento seja realizado 
com eficácia, onde determinou-se as concentrações esperadas. 
Padronizou-se a solução de HCl com padrão primário Na2Co3, através do método 
volumétrico encontrando-se assim a concentração real de HCl. 
9. REFERÊNCIAS 
OHLWEILER, O.A. Química Analítica Quantitativa, 3ª ed., vol. 2. LTC, Rio de Janeiro, 1981 
BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química analítica 
quantitativa elementar. 3ª ed., São Paulo: Edgard Blucher, 2001