Sistemas Tampão: Cálculos e Características

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Sistema tampão
Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e sua base
conjugada HA A- + H+
HA A- H+ X- H+
Quando se adiciona um ácido forte na solução de ácido fraco
HX →→→→ X- + H+
H+ HA A + H+
Quando se adiciona um álcali na solução de ácido fraco
BOH →→→→ B + OH-
Sistema tampão
HA A- + H+
OH- +H+ H 2 O
ResultadoResultado
H+ HA A- + H+
EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
Equação de Henderson-Hasselbach Equação de Henderson-Hasselbach 
relaciona a Keq (Ka) e as [Ácido fraco] e [Base conjugada]
Ka = [A
-] [H+] [H+] = Ka [HA] 
[HA] [A-] 
log [H+] = log Ka + log [HA] 
[A-] 
Equação de Henderson-Hasselbach 
log [H+] = log Ka + log [HA] log [H ] = log Ka + log [HA] 
[A-] 
log [H+] = log Ka - log [A-] 
[HA]
- log [H+] = - log K + log [A-] - log [H+] = - log Ka + log [A-] 
[HA]
pH = pKa + log [A-]
[HA]
A eficiência de um tampão está restrita a 
uma faixa de pH
pH = pK + log [A-] pH = pK + log [base conjugada]pH = pKa + log [A-]
[HA]
pH = pKa + log [base conjugada]
[ácido fraco]
pKa = pH que provoca 50% de dissociação do ácido 
[HA] = [A-]
A eficiência máxima de um tampão é no pH 
correspondente a seu pKa
*Depende também da concentração das espécies
Características de Tampões
Ácido Base Ka pKa 
Conjugada (pH ácido 50% dissociado)
H3PO4 H2PO4- 7,2 x 10-3 2,14
Acético Acetato 1,7 x 10-5 4,76
H2CO3 HCO3- 4,3 x 10-7 6,36
NH4+ NH3 5,6 x 10-10 9,254 3 
Considerando-se uma solução tampão fosfato (HPO4
-/HPO4
2-), em
que ambas as espécies têm concentração de 0,10 mol.L-1, calcular o
pH desta solução.
Dado: pKa = 6,86
Calcular o pH de uma solução tampão acetato (HAc/Ac-), em que a
concentração do HAc é de 0,10 mol.L-1 e a concentração de Ac- é
de 0,20 mol.L-1.
Dado: pKa = 4,76
Calcular as concentrações de HAc e Ac- em uma solução tampão
acetato 0,5 mol.L-1, que apresenta pH igual a 5,5.
Dado: pKa = 4,76