LISTA DE EXERCÍCIOS PH E TAMPÃO

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
 pH e Tampão 
 
1. Qual o pH resultante da mistura de 0,32 moles de acetato com 0,25 moles de 
ácido acético? pKa = 4,7 
H pKa log p = + [A ]
−
[HA] 
H 4, og p = 7 + l 0,25
0,32 
 H 4, log 1, 8p = 7 + 2 
H 4, 0, 1p = 7 + 1 
H 4, 1p = 8 
 
2. Qual o pH da mistura de 0,15 moles de Na2HPO4 e 0,20 moles de NaH2PO4? 
HPO 4−3 pKa = 12,3 
H2PO 4− pKa = 6,8 
 
H pKa log p = + [A ]
−
[HA] 
H 6, log p = 8 + [0,20]
[0,15] 
H 6, log[0, 5]p = 8 + 7 
H 6, (− , 2)p = 8 + 0 1 
H 6, 8p = 6 
 
 
3. A partir de uma solução 0,5 M de ácido acético e de outra 0,5 M de acetato, 
quero preparar 1,0 Litro de solução tampão. Qual a mistura de ácido acético e 
acetato que fornece um tampão de pH = 4,2, 0,5 M ? 
pKa Hac = 4,75 
 
 
 4 . Supondo que o pH de uma solução é 5, calcular a concentração molar de 
OH- . 
H pOH 14p + = 
OH 14 5p = − 
OHp = 9 
OH log [OH] p = − 
 log [OH] 9 = − 
OH] M [ = 10−9 
 
 
 
 
5. Calcular o pH de uma solução de NaOH 0,1 M. 
OH og[OH]p = − l 
OH og[10p = − l −1] 
OH 1p = 
 
H pOH 14p + = 
H 14 1 p = − 
H 13p = 
 
6. Supondo que a concentração molar de H+ numa determinada solução, seja 
0,0046, calcular o pH da solução. 
H log [H ]p = − + 
H log [0, 046]p = − 0 
H 2, 3)p = − ( − 3 
H 2, 3p = 3 
 
7. Calcular o pH de uma solução formada pela mistura de iguais volumes de 
ácido fórmico (HCOOH) 0,05 M e de formiato de sódío (HCOONa) 0,1 M. O pKa 
do ácido fórmico é 3,75. 
H pKa log p = + [A ]
−
[HA] 
H 3, 5 log p = 7 + [0,1][0,05] 
H 3, 5 log[2]p = 7 + 
H 3, 5 0, 1p = 7 + 3 
4,06H p = 
 
 
8. Qual é a relação (bicarbonato) para (ácido carbônico) na pressão sanguínea 
normal a qual corresponde a um pH de 7,4. O pKa do ácido é de 6,1. 
 
H pKa log p = + [A ]
−
[HA] 
, 6, log7 4 = 1 + [A ]
−
[HA] 
= 7,4 - 6,1ogl [A ]
−
[HA] 
og 1,l [A ]
−
[HA] = 3