Ligações Químicas - Introdução e Iônica

Prévia do material em texto

10/08/2022
1
Ligações 
Químicas
Parte 1 – Ligações Iônicas
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel 
- assuntosdequimica.negocio.site
1
O que 
veremos 
nesta aula?
1. Introdução – Ligações químicas
2. Ligações iônicas
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site 2
Ligações químicas: 
Introdução
1
3Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel - assuntosdequimica.negocio.site
Introdução – ligações químicas
“... na natureza, raramente ficam 
isolados, pois tendem a se unir uns 
aos outros, formando tudo o que 
conhecemos na Terra — das 
rochas aos seres vivos”. 
(Feltre, 2004)
𝐻 𝑂
𝐶𝑂
𝑁𝑎𝐶𝑙
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel - assuntosdequimica.negocio.site 4
1 2
3 4
10/08/2022
2
Introdução – ligações químicas
Início do 
Sec XIX
Dalton
“Átomos se ligam 1 a 1”
Água = HO
𝐻 𝑂
𝐶𝑂
𝑁𝑎𝐶𝑙
Avogadro e Canizzaro
Noção de molécula 
atual
Metade do 
Sec XIX
Início do 
Sec XX
Participação dos 
elétrons na ligação
Atualmente
Como chegamos ao 
conhecimento 
dessas fórmulas?
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel - assuntosdequimica.negocio.site 5
Ligações químicas são as ligações que ocorrem 
entre os átomos, que podem ser do mesmo 
elemento, ou de elementos diferentes, para 
formar diferentes substâncias
INTRODUÇÃO – LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site 6
INTRODUÇÃO – LIGAÇÕES QUÍMICAS
Tipos de ligação
Estrutura geométrica
Diferentes propriedades 
das substâncias
Água – líquida
Rocha – sólida
Ar - gasoso
Cobre – conduz 
corrente elétrica
Borracha – não 
conduz corrente 
elétrica
Ferro – duro e 
resistente
Cera - mole Vidro - quebradiço
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site 7
Introdução – ligações químicas
Gases nobres 
• Pouco reativos (estáveis)
• pouca tendência de se unir com 
outros átomos
• Existem como átomos isolados 
na natureza
Demais elementos
• Pouco estáveis
• Ligam-se uns aos outros para ter estabilidade
• Não existem como átomos isolados na natureza
NaCl
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel - assuntosdequimica.negocio.site 8
5 6
7 8
10/08/2022
3
Introdução – ligações químicas
Mas o que os gases nobres têm que os 
outros não tem para serem estáveis?
A última camada 
de elétrons 
completa!!
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel - assuntosdequimica.negocio.site 9
Introdução – ligações químicas
“Os átomos, ao se unirem, 
procuram perder, ganhar 
ou compartilhar elétrons na 
última camada até 
atingirem a configuração 
eletrônica de um gás 
nobre”. (Feltre)
ESTABILIDADE
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel - assuntosdequimica.negocio.site 10
Introdução – ligações químicas
“Valência eletrônica” “Regra do octeto”
Quantos elétrons um átomo pode 
perder, ganhar ou compartilhar? 
Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons 
na camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando 
possui apenas a camada K. (Feltre)
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel - assuntosdequimica.negocio.site 11
Principais tipos de ligação química
1. Ligações iônicas:
12
NaCl
1. Ligações químicas: conceito e tipos
 Transferência de elétrons
 Sólidos quebradiços
 Alto ponto de fusão
 Conduzem eletricidade 
quando fundidos e em solução
METAL
HIDROGÊNIO
NÃO-METAL
SEMIMETAL
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site
9 10
11 12
10/08/2022
4
Principais tipos de ligação química
2. Ligações covalentes:
131. Ligações químicas: conceito e tipos
 Compartilhamento de 
elétrons
 Sólidos, líquidos e gasosos
H2O
HIDROGÊNIO
SEMIMETAIS
NÃO-METAIS
HIDROGÊNIO
NÃO-METAIS
SEMIMETAL
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site
Principais tipos de ligação química
3. Ligações metálicas:
14
1. www.infoescola.com/quimica/ligacao-metalica/
2. www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=super-liga-metalica-quatro-vezes-mais-dura-titanio&id=010170160725#.YBqpKXlv_IU
3. commons.wikimedia.org
1. Ligações químicas: conceito e tipos
 “Mar de elétrons”
 Sólidos maleáveis e flexíveis
Hg*
 Conduzem calor e eletricidade
 Elevado ponto de fusão
 Brilho metálico
[1] [2]
[3] METAL METAL
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site
O que são estruturas de Lewis?
São diagramas desenvolvidos por Lewis para representar os 
elétrons da camada de valência dos átomos. 
(Russel, 2006)
15
Neônio: 1s2 2s2 2p6
Ne
Hidrogênio: 1s1
H
Sódio: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na
Nitrogênio: 1s2 2s2 2p3
N
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site
1. Ligações químicas: conceito e tipos
Ligações Iônicas
2
16Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel - assuntosdequimica.negocio.site
13 14
15 16
10/08/2022
5
Ligações iônicas
172. Ligações Iônicas
Potencial de ionização
Eletroafinidade
Po
te
nc
ia
l d
e 
io
ni
za
çã
o
El
et
ro
af
in
id
ad
e
+ Tendência a 
receber 
elétrons
+ Tendência a 
perder
elétrons
 Alcançar a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo: ns2np6
 Estabilidade
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site
Ligações iônicas
Metais
Baixo potencial de ionização
Baixa afinidade por elétrons
182. Ligações iônicas
Não-metais
Alto potencial de ionização
Alta afinidade por elétrons
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site
Ligações iônicas
192. Ligações iônicas
Sódio: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na Na+ + 1e
1s2 2s2 2p6
Cl
Cloro: 1s2 2s2 2p6 3s23p5
+ 1e
1s2 2s2 2p6 3s23p6
Cl
-
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site
Ligações iônicas
203. Ligações iônicas
Na + Na+Cl Cl
-
2Na + 2Na+O O
2-
Arranjo espacial do NaCl sólido
*Proporção entre átomos:
De acordo com a quantidade de elétrons perdidos e recebidos
2 Na+ + 1 O2- Na2O 
Convencionalmente, o íon 
positivo é escrito primeiro e o 
negativo depois
Prof.ª Dr.ª Josiane Souza P. Daniel -
assuntosdequimica.negocio.site
17 18
19 20