QUÍMICA FUNDAMENTAL I

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Pincel Atômico - 20/12/2023 10:10:58 1/4
MATEUS SOARES DE
OLIVEIRA
Avaliação Online (SALA EAD)
Atividade finalizada em 04/07/2023 12:29:17 (1033231 / 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
QUÍMICA FUNDAMENTAL I [778735] - Avaliação com 10 questões, com o peso total de 30,00 pontos [capítulos - 4,5,6]
Turma:
Segunda Graduação: Física para Licenciados - Grupo: MARÇO/2023 - SEGFISLIC/MAR23 [79990]
Aluno(a):
91438565 - MATEUS SOARES DE OLIVEIRA - Respondeu 10 questões corretas, obtendo um total de 30,00 pontos como nota
[362210_377
04]
Questão
001
A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo
constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a
sacarose.
às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de
glicose desmembrada.
ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.
X às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.
às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose
desmembrada.
[362210_382
60]
Questão
002
Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações
intermoleculares, denominadas:
covalentes coordenadas.
dipolo induzido - dipolo induzido.
dipolo permanente.
X pontes de hidrogênio.
iônicas.
[362210_382
64]
Questão
003
Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações.
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
II e IV.
I e II.
I e IV.
X II e III.
I e III.
Pincel Atômico - 20/12/2023 10:10:58 2/4
[362210_381
92]
Questão
004
Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca
40 e 17Cl 
35 e qual a
ligação envolvida?
X CaCl2, iônica.
Ca2Cl, iônica.
CaCl, covalente.
CaCl2, covalente.
CaCl, iônica.
[362210_382
04]
Questão
005
 
 
A comunicação implica transmissão de informação. É o que acontece no processo de
hereditariedade através do DNA, em que são passadas informações de geração em
geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do século XX, representou
um grande avanço para a humanidade. Wilkins, Watson e Crick ganharam o Prêmio
Nobel em 1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a estrutura da dupla
hélice do DNA, segundo as regras de Chargaff, existem ligações químicas entre pares
das bases abaixo mostradas, observando-se, também, que os pares são sempre os
mesmos. A representação simplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser
comparada a uma ―escada espiralada‖ (α-hélice), onde o tamanho dos degraus
é sempre o mesmo e a largura da escada é perfeitamente constante. As bases estão
ligadas ao corrimão da escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórmulas
abaixo.
Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as possíveis
combinações entre as bases 1, 2, 3 e 4?
X base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com base 4
base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 3 com base 4 e base 2 com base 4
base 1 com base 1, base 2 com base 2 , base 3 com base 3 e base 4 com base 4
base 1 com base 2, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com base 4
devido as interações intermoleculares não existe possibilidade de combinações entre
as bases.
Pincel Atômico - 20/12/2023 10:10:58 3/4
[362211_377
07]
Questão
006
Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta
suas ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças
intermoleculares envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o
solvente mais apropriado para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para
dissolver o iodo e uma substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio
são, respectivamente:
H2O, CCl4 e NH3.
CCl4, C6H6 e NH3.
C6H6, CCl4 e I2.
CCl4, H2O e C6H6.
X H2O, CCl4 e C6H6.
[362211_377
06]
Questão
007
As ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio é uma interação dipolo-dipolo
exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de ebulição para alguns
compostos. Dos compostos abaixo relacionados, o que não apresenta este tipo de
interação, está relacionada na alternativa?
HF.
H3C – COOH.
NH3.
X H3COH.
H3C - CH2 – OH.
[362211_377
00]
Questão
008
As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo s ou p. A ligação s
é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois
átomos, ao passo que na ligação p, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo
o plano que contém o eixo da ligação.
Na estrutura representada acima, tem-se:
X
[362212_377
01]
Questão
009
Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo
17 (VII A) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles, e grande quantidade
de energia é liberada. Essa força de atração é chamada:
ligação hidrogênio.
forças de Van der Waals.
X ligação iônica.
ligação dativa.
Pincel Atômico - 20/12/2023 10:10:58 4/4
ligação covalente.
[362212_377
09]
Questão
010
Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam
compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas
H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos
H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta
temperatura de ebulição muito mais alta que os demais.
Composto Massa Molar (µ) Ponto de Ebulição (°C)
H2O 18 100
H2S 34 -50
H2Se 81 -35
H2Te 129,6 -20
Essas observações podem ser explicadas, respectivamente:
pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações
intermoleculares.
pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações
intramoleculares.
pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio.
pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações
intramoleculares.
X pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.