Ligações Químicas - Covalente

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10/08/2022
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Ligações Químicas
Parte 2 -Ligações Covalentes
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O que veremos nesta aula?
1. Ligações covalentes
2. Compostos iônicos e compostos covalentes
3. Exceções à regra do octeto
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1. Ligações covalentes, molecular ou homopolar
Entre átomos com tendência de ganhar elétrons
Compartilhamento 
de elétrons
Átomos unidos por 
pares de elétrons
Átomos com 4, 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência
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1. Ligações covalentes, molecular ou homopolar
O traço (–) 
representa o 
par de elétrons 
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1. Ligações covalentes, molecular ou homopolar
A molécula é estável pois existe 
um equilíbrio entre as forças
Para substâncias simples (átomos 
iguais), o raio covalente (r) é a metade 
do comprimento da ligação (d )
Compartilhando os elétrons, cada 
H fica com a configuração 
eletrônica do gás nobre Hélio
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1. Ligações covalentes, molecular ou homopolar
Ligação simples
Ligação dupla
Ligação tripla
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1. Ligações covalentes, molecular ou homopolar
Elétrons que não 
participam da ligação
Elétrons não-ligantes ou 
pares eletrônicos isolados
Representações da ligação covalente
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1. Ligações covalentes, molecular ou homopolar
Para substâncias compostas, o 
comprimento da ligação (d ) será a 
soma dos raios covalentes (r1 " r2)
Amônia - gás
Água - líquida
Gás carbônico
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1. Ligações covalentes, molecular ou homopolar
Ligação covalente especial
O par de elétrons da ligação é 
proveniente do mesmo átomo, que 
tinha um par de elétrons livres
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1. Ligações covalentes, molecular ou homopolar
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2. Compostos moleculares e compostos iônicos
Um composto é considerado composto molecular 
quando apresenta exclusivamente ligações covalentes
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2. Compostos moleculares e compostos iônicos
Um composto é considerado composto iônico
desde que possua pelo menos uma ligação iônica
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3. Exceções à regra do octeto
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