Fundamentos da Química Orgânica

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Complementação Pedagógica 
Coordenação Pedagógica – IBRA 
 
 
 
DISCIPLINA 
 
 
 
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA 
ORGÂNICA 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1 INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA .............................................................. 4 
1.1 Compostos de Carbono ........................................................................................ 5 
1.2 Características Gerais ........................................................................................... 8 
1.3 Cadeias Carbônicas .............................................................................................. 8 
2 FUNÇÕES ORGÂNICAS .................................................................................... 17 
2.1 Características Gerais ......................................................................................... 18 
2.2 Hidrocarbonetos .................................................................................................. 20 
2.2.1 Alcanos ........................................................................................................... 21 
2.2.2 Cicloalcanos ................................................................................................... 28 
2.2.3 Alcenos ........................................................................................................... 29 
2.2.4 Alcinos 31 
2.3 Hidrocarbonetos Aromáticos ............................................................................... 33 
2.3.1 Benzeno .......................................................................................................... 33 
2.3.2 Hidrocarbonetos Aromáticos Policíclicos (HAPs)............................................ 36 
2.3.3 Benzopireno .................................................................................................... 36 
2.3.4 Alguns exemplos de Exercícios de Hidrocarbonetos ...................................... 37 
3 COMPOSTOS ORGÂNICOS COM GRUPOS CARACTERÍSTICOS ................. 39 
3.1 Álcoois ................................................................................................................ 39 
3.1.1 Classificação dos álcoois ................................................................................ 40 
3.1.2 Nomenclatura dos álcoois ............................................................................... 41 
3.1.3 Exemplos de exercícios .................................................................................. 42 
3.2 Fenóis ................................................................................................................. 44 
3.2.1 Exemplo de exercício de Fenóis ..................................................................... 45 
 
3.3 Aldeídos .............................................................................................................. 47 
3.3.1 Nomenclatura dos Aldeídos ............................................................................ 48 
3.3.2 Exemplos de exercícios .................................................................................. 49 
3.4 Cetonas ............................................................................................................... 51 
3.4.1 Nomenclatura ................................................................................................. 52 
3.4.2 Isômeros de Grupo Funcional ......................................................................... 53 
3.4.3 Exemplos de exercícios .................................................................................. 53 
3.5 Ácido Carboxílico ................................................................................................ 55 
3.5.1 Exemplos ........................................................................................................ 55 
3.5.2 Exemplos de exercícios .................................................................................. 57 
3.6 Ésteres ................................................................................................................ 59 
3.6.1 Nomenclatura ................................................................................................. 60 
3.6.2 Exemplo de Exercício ..................................................................................... 61 
3.7 Éteres .................................................................................................................. 63 
3.7.1 Nomenclatura ................................................................................................. 63 
3.7.2 Exemplo de Exercício ..................................................................................... 64 
3.8 Aminas ................................................................................................................ 64 
3.8.1 Nomenclatura ................................................................................................. 65 
3.8.2 Exemplo de exercício...................................................................................... 66 
3.9 Amidas ................................................................................................................ 68 
3.9.1 Exemplos ........................................................................................................ 70 
3.9.2 Exemplo de exercício...................................................................................... 75 
4 ACIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS ............................. 76 
4.1 Conceito de PH ................................................................................................... 80 
4.2 Ácidos ................................................................................................................. 84 
4.3 Bases .................................................................................................................. 86 
 
5 BIBLIOGRAFIA ................................................................................................... 91 
 
 
1 INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA 
 
 
Sem dúvida o carbono é um elemento químico extremamente importante, por 
ser indispensável à existência da vida, seja ela animal e vegetal - sem falar dos 
compostos minerais constituídos pelo elemento em questão. O elemento não-metálico 
tetravalente carbono, está localizado na família 4A da tabela periódica, apresenta o 
número atômico 6 e massa atômica 12, e símbolo C. 
 
 
Fonte: brasilescola.uol.com.br 
 
 
Foi descoberto na antiguidade, a sua união com outros elementos para 
formação de compostos e moléculas é chamada de ligação covalente, ou seja, o 
carbono compartilha seus elétrons com os demais elementos ligando-se 
tetraedricamente com os quais tem afinidade eletrônica, exceto em algumas ocasiões. 
Sua presença na natureza ocorre em duas formas alotrópicas: o diamante e a grafite. 
O diamante é um sólido covalente que apresenta dureza e ponto de ebulição bastante 
elevado e o material mais duro existente enquanto que a grafite é menos resistente. 
Normalmente a maior parte do carbono presente na natureza está na forma de 
compostos, principalmente nos compostos orgânicos que apresentam o esqueleto de 
suas cadeias compostas por este elemento. O carbono é tão essencial para existência 
de vida que o DNA, as proteínas e outros compostos importantes para a vida são 
formados por cadeias carbônicas, entre outros compostos amplamente estudados 
pela bioquímica. 
4 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-covalente/
https://www.infoescola.com/quimica/afinidade-eletronica/
https://www.infoescola.com/quimica/alotropia/
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-dos-compostos-organicos/
https://www.infoescola.com/biologia/dna/
https://www.infoescola.com/quimica/cadeia-carbonica/
5 
 
 
 
A Química Orgânica é o ramo da química que se ocupa exclusivamente do 
estudo do carbono e de seus compostos, isto não quer dizer que não existam 
compostos carbônicos inorgânicos,como veremos seguir. Está presente em todo o 
reino animal e vegetal formando os compostos essenciais para a vida. Em minerais, 
este se encontra na forma carbonatos, carbetos e bicarbonatos. 
A presença do carbono é cotidiana, e observa-se isso pelos compostos cujo, 
as suas formulas químicas são formadas por um esqueleto carbônico tais como a 
celulose das nossas roupas e do papel, dos plásticos e dos nossos alimentos e até 
mesmo os números e pesos atômicos tem como referência a massa atômica do 
carbono de acordo com a convenção de 1977 da comissão de pesos atômicos da 
IUPAC. 
Além do diamante e do grafite citado acima o carbono apresenta uma outra 
forma alotrópica descoberta em 1985 chamada fulereno com moléculas formando 
estruturas com 60 átomos de C, batizado com este nome em homenagem ao arquiteto 
R. Buckminister Fuller. 
Informações importantes1: 
 
 Símbolo: C 
 Massa Atômica: 12 u 
 Número atômico: 6 
 Ponto de Fusão: 3550°C 
 Ponto de Ebulição:4289°C 
 Formas alotrópicas: Diamante e grafite. 
 Configuração Eletrônica: 1s², 2s², 2p² 
 Hibridização: sp³ 
 
1.1 Compostos de Carbono 
 
Todo composto orgânico apresenta o elemento carbono na sua composição. 
Porém, alguns compostos inorgânicos apresentam carbono (por exemplo, diamante, 
grafita, monóxido de carbono, carbonatos). A partir dessa ideia central, tem-se a 
definição atual de Química Orgânica: 
 
1 Extraído e adaptado do site: https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/ 
https://www.infoescola.com/quimica/quimica-organica/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/carbonatos/
https://www.infoescola.com/quimica/carbetos/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/celulose/
https://www.infoescola.com/quimica/plasticos/
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/pontos-de-fusao-e-ebulicao/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/
6 
 
 
 
A Química Orgânica é um ramo da Química que estuda os compostos do 
elemento carbono com propriedades características. 
Desconsiderando-se a água, há mais de 60% em massa de compostos 
orgânicos, na forma de proteínas, lipídios e carboidratos. Carboidratos como o açúcar 
comum, a glicose e a celulose são constituídos de carbono, hidrogênio e oxigênio. A 
glicose (C6H12O6) é produzida pelas plantas clorofiladas, principalmente as algas 
microscópicas de rios e oceanos, em um processo denominado fotossíntese. Nesse 
processo a energia solar faz com que o gás carbônico e a água se combinem: 
 
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 
 
 
Em nosso organismo a glicose é metabolizada num processo conhecido por 
respiração. Nesse processo ocorre a formação de CO2 e H2O e a liberação de energia 
necessária para o funcionamento do organismo. 
 
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O 
 
 
A combinação desses dois processos (fotossíntese e respiração) é denominada 
ciclo do carbono. 
7 
 
 
 
 
 
Fonte: grupoescolar.com 
 
 
Os principais elementos presentes na grande maioria dos compostos 
orgânicos, além do carbono, cuja presença é obrigatória, são: o hidrogênio (H), o 
oxigênio (O), o nitrogênio (N), halogênios e o enxofre (S). Para entender melhor, a 
estrutura dos compostos orgânicos, é conveniente lembrar o número de ligações 
covalentes, que cada um desses elementos deve efetuar: 
Fonte: cpcs.sites.ufms.br 
http://www.grupoescolar.com/
http://cpcs.sites.ufms.br/
8 
 
 
 
1.2 Características Gerais 
 
Pelos elementos que formam os compostos orgânicos, podemos deduzir que o 
tipo de ligação predominante é o covalente. As ligações mais frequentes envolvendo 
os compostos orgânicos acontecem entre átomos de carbono ou entre átomos de 
carbono e hidrogênio. 
Como os átomos unidos apresentam uma pequena diferença de 
eletronegatividade, essas ligações são praticamente apolares. 
Portanto, os compostos orgânicos formados somente por carbono e por 
carbono e hidrogênio são apolares. 
Quando, na molécula de um composto orgânico, houver um outro elemento 
químico além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a apresentar uma 
certa polaridade2. 
 
 
 
 
 
1.3 Cadeias Carbônicas 
 
Os compostos orgânicos apresentam como unidade fundamental o elemento 
carbono, sendo que os átomos desse elemento aparecem ligados entre si, formando 
as cadeias carbônicas, que constituem o “esqueleto” dos compostos orgânicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 Extraído e adaptado do site: http://cpcs.sites.ufms.br/files/2013/04/Q_Organica-Prova1_ApostilaB.pdf 
http://cpcs.sites.ufms.br/files/2013/04/Q_Organica-Prova1_ApostilaB.pdf
9 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a localização do átomo de carbono na cadeia, ele pode ser: 
 
 
 Primário: quando se liga, além de outros átomos, a apenas outro átomo de 
carbono; são os átomos extremos da cadeia. 
 
 
 
 
 
 
 Secundário: quando se liga a dois outros átomos de carbono. 
 
 
 
 
10 
 
 
 
 
 
 Terciário: quando aparece ligado a três outros átomos de carbono. 
 
 
 
 
 Quaternário: quando se liga a quatro outros átomos de carbono. 
 
 
 
 
A cadeia carbônica pode ser: 
 
 
 Aberta ou acíclica ou alifática: os átomos de carbono se ligam entre si de modo 
a terem extremos livres. 
 
 
11 
 
 
 
 Fechada ou cíclica: os átomos de carbono se ligam entre si de modo a 
formarem um ciclo. 
 
 
 
 
 
 Mista: os átomos de carbono se ligam entre si de modo a terem extremos livres 
e também formarem ciclo. 
 
 
 
 
As cadeias abertas podem ser: 
 
 
Normais: apresentam unicamente átomos de carbono primários, ou primários e 
secundários. 
 
 
12 
 
 
 
Ramificadas: apresentam pelo menos um átomo de carbono terciário ou quaternário, 
ou seja, apresentam ramificação. 
 
 
 
 
Homogêneas: apresentam apenas átomos de carbono, ou seja, não apresentam 
heteroátomos – átomo diferente do carbono no MEIO da cadeia. 
 
 
 
 
 
Heterogênea: apresentam pelo menos um heteroátomo. 
 
 
 
13 
 
 
 
Saturadas: os átomos de carbono se ligam entre si por ligações simples 
exclusivamente; o átomo de carbono que apresenta só ligações simples é chamado 
carbono saturado. 
 
 
 
 
Insaturadas: apresentam pelo menos dois átomos de carbono ligados por dupla ou 
tripla ligação; o átomo de carbono com ligação dupla ou tripla é chamado carbono 
insaturado. 
 
 
 
 
 
As cadeias fechadas podem ser: 
 
 
 Aromáticas: quando constituídas por seis átomos de carbono ligados entre si, com 
alternância de ligações simples e duplas – anel benzênico ou núcleo benzênico. 
 
 
 
14 
 
 
 
 Acíclicas: não constituem anel benzênico 
 
 
 
 
 
As cadeias fechadas aromáticas podem ser: 
 
 
 Mononucleares: apresentam apenas um núcleo benzênico; são o próprio 
núcleo. 
 
 
 
 
 Polinucleares: apresentam dois ou mais núcleos benzênicos. 
 
 
 
As cadeias fechadas alicíclicas podem ser: 
 
 
 Homocíclica: constituídas apenas por átomos de carbono. 
15 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Heterocíclicas: apresentam heteroátomos. 
 
 
 
 
 
 
Saturadas: os átomos de carbono se ligam entre si exclusivamente por ligações 
simples. 
 
 
 
 
 
Insaturadas: apresentam pelo menos dois átomos de carbono ligados por dupla ou 
tripla ligação. 
16 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resumindo: 
 
 
 Cadeia aberta, acíclica ou alifática: 
 
 Homogênea ou heterogênea; 
 Normal ou ramificada; 
 Saturada ou insaturada; 
 
 Cadeia fechada ou cíclica 
Alicíclica 
 Homocíclica ou heterocíclica; 
 Saturada ou insaturada 
 
Aromática 
 
 
 Mononuclear; 
 Polinuclear3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 Extraído e adaptado do site: http://www.madeira.ufpr.br/disciplinasklock/Aula%208.pdf 
http://www.madeira.ufpr.br/disciplinasklock/Aula%208.pdf
17 
 
 
 
2 FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
 
Vamos imaginar que temos dois compostos com o mesmo nome, mas um dos 
compostos é benigno e o outro é perigoso. Já imaginaste o risco que seria para um 
manipulador? Deste modo é necessário atribuir um nome, único, de forma a não 
confundirdois ou mais compostos orgânicos. 
A IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), organização não 
governamental (ONG) internacional dedicada à Química. Foi criada em 1919, em 
Genebra. É a autoridade reconhecida no desenvolvimento de regras para a 
denominação dos compostos químicos. 
 
 
 
Fonte: justscience.in 
http://www.justscience.in/
18 
 
 
 
2.1 Características Gerais 
 
 
 
Polaridade 
 
 
Como a diferença de eletronegatividade entre os átomos de carbono e 
hidrogênio é pequena, os compostos orgânicos formados apenas por carbono e 
hidrogênio são apolares. Se um composto orgânico conter outro elemento químico, 
para além de carbono e do hidrogênio, este composto apresentará polaridade. 
 
 
Fonte: 1.bp.com 
 
 
Solubilidade 
 
 
Geralmente os compostos orgânicos são solúveis noutros compostos 
orgânicos. No entanto, alguns compostos orgânicos são solúveis em água devido à 
formação de ligações de hidrogênio entre a água e as moléculas orgânicas (por 
exemplo a glucose e o ácido acético). 
https://1.bp.blogspot.com/
19 
 
 
 
 
 
Fonte: mundoeducacao.bol.uol.com.br 
 
 
Combustibilidade 
 
 
Regra geral os compostos orgânicos são bons combustíveis, ou seja, 
queimam-se com facilidade. Exemplos: gás butano e propano (utilizados nos fogões). 
 
 
Fonte: oconsumidor.com.br 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/
http://www.oconsumidor.com.br/
20 
 
 
 
Ponto de fusão e de ebulição 
 
 
Geralmente os compostos orgânicos apresentam pontos de fusão e de ebulição 
baixos. Os principais fatores que influenciam o ponto de ebulição e de fusão de uma 
substância são o tamanho, a geometria da molécula e a polaridade da molécula. 
Quanto mais forte forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição. 
 
Fonte: estudokids.com.br 
 
 
2.2 Hidrocarbonetos 
 
Um hidrocarboneto é um composto formado exclusivamente por átomos de 
carbono e de hidrogênio. Os compostos que possuem oxigénio e azoto para além de 
carbono e hidrogênio, são compostos derivados de hidrocarbonetos. Os 
hidrocarbonetos aromáticos são compostos orgânicos que contêm pelo menos um 
anel benzênico na sua constituição. Os restantes compostos orgânicos são alifáticos 
(compostos com ligações simples, duplas ou triplas, podendo ser de cadeia linear, 
ramificada ou fechada). 
Os hidrocarbonetos alifáticos podem ser compostos de cadeia aberta: alcanos 
(apenas com ligações simples), alcenos (compostos com pelo menos uma ligação 
dupla) e alcinos (compostos com pelo menos uma ligação tripla) ou compostos de 
cadeia fechada – compostos cíclicos. 
http://www.estudokids.com.br/
21 
 
 
 
Os hidrocarbonetos alifáticos de cadeia fechada podem ser: cicloalcanos 
(compostos orgânicos de cadeia fechada, apenas com ligações simples), cicloalcenos 
(compostos orgânicos de cadeia fechada, com pelo menos uma ligação dupla) e por 
fim, cicloalcinos (compostos orgânicos de cadeia fechada, com pelo menos uma 
ligação tripla). 
 
 
Fonte: docsity.com 
 
 
2.2.1 Alcanos 
 
Os alcanos são compostos orgânicos com ligações simples entre os átomos de 
carbono e possuem a cadeia aberta. Os alcanos como não contêm ligações múltiplas 
designam-se por hidrocarbonetos saturados. 
Em condições ambientais, os alcanos apresentam-se nos estados sólido, 
líquido ou gasoso, dependendo do número de átomos de carbono da cadeia. 
http://www.docsity.com/
22 
 
 
 
Os alcanos de cadeia normal constituídos por um a quatro átomos de carbono 
são gases, de cinco a quinze átomos de carbono são líquidos, e de dezesseis átomos 
de carbono em diante são sólidos, nas condições normais de temperatura e pressão. 
Os alcanos são compostos apolares, deste modo, são insolúveis em solventes 
polares como a água, porém são solúveis em solventes apolares, como o benzeno, e 
em solventes fracamente polarizados, como o álcool etílico. 
 
 
 
 
 
Nomenclatura dos Alcanos 
 
 
Os alcanos, hidrocarbonetos saturados de cadeia aberta, apresentam apenas 
ligações simples entre os átomos de carbono. Os quatro primeiros alcanos da série 
são: metano, etano, propano e butano, sendo a fórmula geral dos alcanos é – CnH2n 
+ 2. 
Os nomes oficiais dos compostos orgânicos são formados por: 
 
 
1) Prefixo - indica o número de átomos de carbono da cadeia principal; 
23 
 
 
 
2) Sufixo - indica o tipo da ligação principal na cadeia principal, assim como 
a função principal do composto orgânico. 
 
 
Fonte: todamateria.com.br 
 
 
Como exemplo, vamos analisar a molécula do metano. Como a molécula tem 
apenas um átomo de carbono o prefixo é “met”. Relativamente ao sufixo, o qual indica 
o tipo da ligação principal na cadeia principal, assim como a função principal do 
composto orgânico. Como o composto em questão é um hidrocarboneto e só tem 
ligações simples (alcano), então o sufixo é “ano”. Deste modo, obtém-se a designação 
“metano”. O sufixo “ano” indica que se trata de um composto da família dos alcanos. 
24 
 
 
 
 
 
 
 
 
Quando na cadeia principal existem “ramificações” é necessário assinalar a 
posição dessa ramificação e a sua constituição. O nome a atribuir a estas ramificações 
está relacionado com o nome do hidrocarboneto equivalente (com mais um átomo de 
hidrogénio). Estes substituintes têm a designação de grupos alquilo. 
 
 
Hidrocarbonetos, grupos alquilo correspondentes e respectivas fórmulas de estrutura. 
25 
 
 
 
Quando se substitui um átomo de hidrogénio, existente numa cadeia 
carbonada, por um grupo que possua átomos de carbono e de hidrogénio (como por 
exemplo: CH3), esta espécie designa-se por grupo substituinte ou grupo alquilo. O 
nome dos diversos grupos alquilo obtém-se adicionando o sufixo ilo ao nome do 
hidrocarboneto que lhe deu origem. 
 
 
 
 
 
 
Regras de Nomenclatura de Alcanos 
 
 
1. Identificar a cadeia de carbonos mais longa ou cadeia principal e dar-lhe o nome 
do hidrocarboneto linear que contém esse número de carbonos. 
2. Identificar os grupos alquilo ligados à cadeia principal. 
3. Numerar os carbonos da cadeia mais longa, tendo o cuidado de iniciar a numeração 
pela extremidade da cadeia em que os grupos alquilo fiquem na posição de 
numeração mais baixa possível. 
4. O nome do alcano forma-se do seguinte modo: 
5. Indicar o nome dos substituintes por ordem alfabética, sendo cada um deles 
precedido do número do átomo de carbono ao qual se encontra ligado, separado 
por um hífen; 
6. Se existir mais do que um grupo alquilo idêntico, o seu nome é precedido do prefixo 
numérico, di, tri, tetra, penta, etc. 
7. Juntar ao anterior o nome do alcano principal. 
26 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Classificação dos átomos de carbono de um composto orgânico 
 
 
Vamos considerar o seguinte alcano 
 
 
 
 
 
 
Um carbono primário é aquele que apenas se encontra ligado a um outro átomo 
de carbono. Por outro lado, um carbono secundário é um carbono que se encontra 
ligado a dois outros átomos de carbono. 
27 
 
 
 
Um carbono terciário é um carbono que se encontra ligado a três átomos de 
carbono e por último, um carbono quaternário é um carbono que se encontra ligado a 
quatro átomos de carbono. 
Na química representa-se as moléculas por fórmulas químicas, as quais podem 
ser de diversos tipos: 
 
 Fórmula de estrutura – indicam a natureza e o número de átomos que constituem 
a molécula, assim como o arranjo dos átomos na molécula. Deste modo, 
representa-se todas as ligações entre os átomos que constituem a molécula. 
 Fórmula molecular – indicam a natureza e o número dos átomos que constituem 
a molécula. No caso do butano: C4H10 
 Fórmula empírica – indicam a natureza e a proporção relativa dos átomos que 
constituem a molécula. 
Um composto orgânico pode ser representado pela fórmula estrutural e pela 
fórmula estereoquímica. 
 
Exemplo: representação do butano 
 
 
 
 
28 
 
 
 
2.2.2 Cicloalcanos 
 
Os cicloalcanos são compostosde carbono e hidrogênio em que os átomos de 
carbono se ligam de modo a formar anéis - compostos cíclicos. 
 
 
 
 
 
 
Nos cicloalcanos não existem carbonos primários. A fórmula geral dos 
cicloalcanos possui menos dois átomos de hidrogénio, os quais foram “eliminados” 
para que se estabelecesse a ligação entre os dois átomos de carbono terminais. Deste 
modo, a fórmula geral dos cicloalcanos é CnH2n. 
 
O sistema de nomenclatura IUPAC utilizado para dar nome a um cicloalcano é 
o seguinte: 
 O nome do cicloalcano é construído a partir do nome do alcano de cadeia aberta 
correspondente, precedido pelo prefixo ciclo. 
 
 Numeração dos átomos do anel: no caso dos alcanos monossubstituídos (apenas 
possuem um grupo substituinte), ao átomo de carbono com o grupo substituinte 
será atribuído o número 1; no caso de cicloalcanos polissubstituídos (possuem 
mais de um grupo substituinte), a numeração é atribuída de modo que 
correspondam os números mais baixos aos grupos substituintes correspondentes; 
em caso de “empate” entre duas numerações, opta-se pela que segue a ordem 
alfabética dos substituintes. 
 
 
NOME CORRETO: 1,3 - dimetilciclopentano 
NOME INCORRETO: 1, 4 - dimetilciclopentano 
29 
 
 
 
2.2.3 Alcenos 
 
Nos hidrocarbonetos saturados, cada átomo de carbono estabelece quatro 
ligações covalentes simples. Há, porém, uma classe de hidrocarbonetos em que 
átomos de carbono estabelecem entre si ligações múltiplas: C = C ou CC. Estes 
compostos designam-se por hidrocarbonetos insaturados. 
Designa-se por alceno o hidrocarboneto que possui, pelo menos, uma ligação 
dupla entre dois átomos de carbono. Deste modo, um alceno é um composto 
insaturado, sendo constituído por carbono e hidrogénio e a sua fórmula geral é CnH2n. 
O primeiro membro desta série de compostos é o eteno (C2H4), a sua estrutura é de 
cadeia carbonada acíclica (alifática). 
 
 
 
Os alcenos de cadeia normal constituídos por dois a quatro átomos de carbono 
são gases, de cinco a dezesseis átomos de carbono são líquidos e de dezessete 
átomos de carbono em diante são sólidos, à temperatura ambiente. O alceno mais 
simples é o eteno (ou etileno), este apresenta-se como um gás incolor e insolúvel na 
água. 
O eteno é obtido industrialmente através do cracking de petróleo. O termo 
cracking é originado do inglês (to crack = quebrar), tem esta designação porque 
corresponde a um processo de quebra de moléculas grandes de alcanos, o que dá 
origem a moléculas de menores dimensões de alcanos e de alcenos. 
30 
 
 
 
Aplicação dos Alcenos: 
 
 
Utiliza-se o eteno como anestésico em intervenções cirúrgicas e no 
amadurecimento de frutas verdes (estas adquirem a cor natural das frutas maduras). 
Também utiliza-se o eteno no processo de síntese do polietileno, sendo este 
um dos plásticos (polímero) mais importantes na indústria, utilizado como matéria- 
prima na produção de diversos produtos para uso doméstico (sacos plásticos, 
eletrodomésticos, etc). 
Na produção da borracha sintética, corantes, tecidos sintéticos e de explosivos, 
também se usa eteno como matéria-prima. 
 
Regra da Nomenclatura dos Alcenos 
 
 
As regras básicas da nomenclatura dos alcenos são semelhantes às utilizadas 
para os alcanos: 
 
 Identificar a cadeia de carbonos mais longa que contém a (s) dupla (s) ligação (ões). 
 Numerar a cadeia principal a partir da extremidade mais próxima da ligação dupla, 
isto é, para que os carbonos da ligação dupla fiquem na posição de numeração 
mais baixa possível (é a primeira prioridade em termos de numeração). 
 
O nome do alceno forma-se do seguinte modo: 
 
 
 Indicar o nome dos grupos alquilo por ordem alfabética, sendo cada um deles 
precedido do número do carbono ao qual se encontra ligado, separado por um 
hífen; 
 Se existir mais do que um grupo alquilo idêntico, o seu nome é precedido do prefixo 
numérico, di, tri, tetra, penta, etc. 
 Indicar a localização da dupla ligação usando o número do primeiro carbono que 
nela participa; 
 O nome da cadeia é constituído com o prefixo indicativo do número de átomos de 
carbono, seguido do número indicativo da posição da ligação dupla e do sufixo eno. 
31 
 
 
 
Os compostos orgânicos que contêm duas ligações duplas são chamados 
dienos. Também existem cicloalcenos – que são alcenos de cadeia fechada. Na 
nomenclatura dos cicloalcenos, a numeração da cadeia é feita atribuindo aos átomos 
de carbono da ligação dupla as posições 1 e 2 e aos carbonos com grupos 
substituintes a menor numeração possível. 
 
 
 
 
 
 
2.2.4 Alcinos 
 
Um hidrocarboneto com uma ligação tripla, CC, designa-se por alcino. Nos 
alcinos, dois átomos de carbono partilham três pares de elétrons, constituindo deste 
modo uma ligação tripla. São conhecidos também como hidrocarbonetos acetilénicos. 
A fórmula geral dos alcinos é: CnH2n–2, e o alcino mais simples é o etino ou acetileno, 
C2H2, o qual é utilizado na produção de ácido acético e de outros compostos de 
carbono. 
32 
 
 
 
 
 
 
 
 
De um modo geral, podemos definir alcinos como hidrocarbonetos de cadeia 
carbonada acíclica, homogénea, insaturada com uma tripla ligação única. Os alcinos 
apresentam pontos de fusão e de ebulição crescentes com o aumento da cadeia 
carbonada. 
Os alcinos não possuem cor (incolor), nem cheiro (inodoro), apresentam 
insolubilidade em água, mas são solúveis em solventes orgânicos como o álcool, o 
éter e outros. 
Aplicação dos alcinos: O etino, também conhecido como acetileno, é utilizado 
na produção de borrachas sintéticas, plásticos e de fibras sintéticas para a indústria 
têxtil. 
 
Regras de Nomenclatura dos Alcinos 
 
 
O nome, de acordo com as regras IUPAC, dos alcinos é construído da mesma 
forma que o dos alcenos. O nome da cadeia principal é formado pelo prefixo indicativo 
do número de átomos de carbono, seguido do número indicativo da posição tripla 
ligação e do sufixo ino. 
Nos cicloalcinos, a numeração da cadeia é feita da mesma forma que a descrita 
para os cicloalcenos. Só existem cicloalcinos com oito ou mais átomos de carbono. 
 
33 
 
 
 
2.3 Hidrocarbonetos Aromáticos 
 
2.3.1 Benzeno 
 
O benzeno é uma molécula cíclica (de cadeia fechada), constituída por seis 
átomos de carbono e possui três ligações duplas. 
O benzeno (C6H6) é um composto orgânico, líquido à temperatura ambiente, 
inflamável, incolor e tem um aroma agradável. Também é um composto tóxico e 
potencialmente cancerígeno. Era muito utilizado nas escolas, mas devido às suas 
características toxicológicas foi proibida a sua utilização em ambiente escolar. 
A fórmula de Kekulé do Benzeno: 
 
 
Fonte: brasilescola.uol.com.br 
 
 
Cada átomo de carbono estabelece uma ligação dupla com um átomo de 
carbono “vizinho” e uma ligação simples com outro de carbono vizinho. 
https://brasilescola.uol.com.br/
34 
 
 
 
Um substituinte – O Fenilo 
 
 
Ao retirar-se um átomo de hidrogénio a um anel benzênico obtém-se uma 
partícula de fórmula molecular C6H5. Este anel benzênico é um grupo arilo (grupo 
substituinte) que se chama fenilo (C6H5). O poliestireno expandido (a conhecida 
esferovite) possui um substituinte fenilo na sua cadeia carbonada. 
 
 
 
 
 
Regras de nomenclatura dos hidrocarbonetos aromáticos 
 
 
i. Nos derivados do benzeno monossubstituídos, utiliza-se como prefixo o nome 
do substituinte, ao qual se adiciona a palavra benzeno. 
ii. Para a nomenclatura dos derivados do benzeno com dois ou mais 
substituintes, os seis átomos de carbono são numerados de modo que os 
substituintes ocupem as posições correspondentes à menor numeração 
possível. 
35 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O fenilo é um grupo substituinte quando se encontra ligado a uma cadeia 
carbonada com diversos átomos de carbono ou quando a cadeia carbonada possui 
ligações duplas ou triplas. 
36 
 
 
 
2.3.2 Hidrocarbonetos Aromáticos Policíclicos (HAPs) 
 
O benzeno éo composto que está na origem da grande família dos 
hidrocarbonetos aromáticos. 
Pode-se obter um grande número de compostos por substituição de um ou mais 
átomos de hidrogénio por outro (s) átomo (s) ou grupo (s) de átomos no anel 
benzênico. 
As moléculas do naftaleno e do antraceno resultam da fusão de dois e três 
anéis benzênicos, respectivamente, através de duas posições adjacentes, formando 
hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (HAPs). 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.3.3 Benzopireno 
 
Muitos compostos aromáticos comprovadamente são agentes cancerígenos. 
Dos diversos compostos aromáticos existentes, um dos mais potentes é o 
benzopireno. O benzopireno é constituído por cinco anéis benzênicos. 
Verificou-se a presença de benzopireno no fumo do cigarro, porque existe 
formação deste composto durante a combustão do tabaco. A comunidade médica 
acredita que o benzopireno pode ser cancerígeno, nomeadamente cancro do pulmão, 
de laringe e da boca. 
Durante o churrasco de uma carne pode ocorrer formação de benzopireno e de 
outros compostos aromáticos. 
Tem-se verificado que benzopireno é cancerígeno em cobaias através do 
contato de uma zona do corpo do animal com uma camada deste composto. 
Os HAPs encontram-se quase sempre misturados tornando-se difícil avaliar o 
papel de cada um na sua toxicidade. 
37 
 
 
 
As Autoridades Europeias criaram diretivas e regulamentos de forma a regular 
as quantidades máximas de HAPs a que o ser humano pode estar exposto. 
Paralelamente tem-se levado a cabo planos de monitorização do ar, água e solos. 
 
 
 
2.3.4 Alguns exemplos de Exercícios de Hidrocarbonetos 
 
Ex. 1- (Unesp) O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma 
mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é: 
a) C8H18 
 
b) C8H16 
 
c) C8H14 
 
d) C12H24 
 
e) C18H38 
 
 
Resolução: 
a) C8H18 
 
 
 
Comentário: Lembre-se que o octano é um alcano, logo apresenta apenas ligações 
simples e cadeia aberta. Ele apresenta oito átomos de carbono e 18 de hidrogênio em 
sua fórmula. 
38 
 
 
 
A sua fórmula estrutural é a seguinte: 
 
 
Ex. 2: FATEC - 2008) O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, 
C3H8, e butano, C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe 
dos: 
a) alcanos. 
 
b) alcenos. 
 
c) alcinos. 
 
d) cicloalcanos. 
 
e) cicloalcenos. 
 
 
Resolução: 
 
Alternativa a) alcanos. 
Comentário: O propano e butano são alcanos, pois apresentam apenas ligações 
simples em suas cadeias carbônicas4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 Extraído e adaptado do site: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-hidrocarbonetos/ 
https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-hidrocarbonetos/
39 
 
 
 
3 COMPOSTOS ORGÂNICOS COM GRUPOS CARACTERÍSTICOS 
 
 
Existe uma grande variedade de compostos orgânicos, para além dos 
hidrocarbonetos. Uma das formas de os distinguir é através da presença de um grupo 
característico designado por grupo funcional. 
Determinados grupos de átomos ligados a cadeias carbonadas conferem, às 
moléculas em que estão inseridos, propriedades características (“a função”). Estes 
grupos chamam-se grupos funcionais. 
Os compostos orgânicos com grupo característico que vamos estudar são: os 
álcoois, os ácidos carboxílicos, os aldeídos, as cetonas, éteres, ésteres e aminas. 
 
 
Fonte: creape.org.br 
 
 
3.1 Álcoois 
 
Um álcool é um composto orgânico que contém um grupo hidroxilo (-OH) ligado 
a um átomo de carbono de uma cadeia carbonada (substituindo um hidrogénio de um 
alcano, p.ex.) e pode ser genericamente representado por R-OH (R é um radical 
alquilo). O álcool mais simples é derivado do metano, e por isso possui o nome de 
metanol: meta referente a um átomo de carbono e a terminação “ol”, indica tratar-se 
de um álcool. O álcool seguinte, derivado do etano, designa-se por etanol, e assim 
sucessivamente. 
http://www.creape.org.br/
40 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: alunosonline.uol.com.br 
 
 
Para o álcool seguinte, o propanol, existem duas possibilidades: o grupo hidroxilo 
pode encontrar-se ligado a um dos carbonos terminais ou ao carbono central. 
 
 
 
 
 
O primeiro composto é o propan-1-ol, enquanto o segundo é o propan-2-ol. O 
propan-2-ol é utilizado no fabrico de produtos limpa-vidros. 
 
3.1.1 Classificação dos álcoois 
 
Conforme o tipo de carbono a que um grupo hidroxilo se encontra ligado, a 
classificação dos álcoois é a seguinte: 
 
 Um álcool diz-se primário se o grupo característico está ligado a um átomo de 
carbono primário.
 Um álcool diz-se secundário se o grupo característico está ligado a um átomo de 
carbono secundário.
 Um álcool terciário possui o grupo característico ligado a um carbono terciário.
https://alunosonline.uol.com.br/
41 
 
 
 
 Uma molécula que contém dois grupos hidroxilo designa-se por diol e, se contiver 
três grupos hidroxilo, designa-se por triol. Como exemplo, apresenta-se o etano- 
1,2-diol.
 
 
 
Os álcoois são muito reativos devido à presença do grupo hidroxilo. Devido à 
presença do grupo hidroxilo, os álcoois reagem com metais ativos, como os metais 
alcalinos. 
Os principais álcoois são: 
 Glicerol: é um álcool no estado líquido, viscoso e incolor. É utilizado na produção 
de nitroglicerina (explosivo), tintas e cosméticos.
 Metanol: utiliza-se como matéria-prima na produção de polímeros.
 Etanol (ou álcool etílico): é um composto presente em diversas bebidas 
alcoólicas, mas também é utilizado como solvente em diversas indústrias 
químicas. Encontra-se no comércio sob a forma de “álcool a 96%”, mistura de 96% 
de álcool e 4% de água em volume.
 
O etano-1,2-diol é utilizado como anticongelante para radiadores de 
automóveis. 
 
3.1.2 Nomenclatura dos álcoois 
 
 
A nomenclatura dos álcoois obtém-se acrescentando o sufixo ol ao nome do 
hidrocarboneto do qual é derivado. 
42 
 
 
 
 
 
 
 
3.1.3 Exemplos de exercícios 
 
Ex1. Dê os nomes, segundo as regras estabelecidas pela IUPAC (União Internacional 
de Química Pura e Aplicada), dos seguintes compostos: 
 
 
43 
 
 
 
Resolução: 
 
 
a) Propan-2-ol; b) 2,4-dimetilpentan-3-ol c) 3,3-dimetilbutan-1-ol 
 
 
d) 5-etil-2,4-dimetil-heptan-4-ol e) Ciclobutanol 
 
 
 
Ex. 2: Escreva as fórmulas estruturais e dê o nome oficial dos seguintes álcoois5: 
 
a) Álcool metílico 
 
b) Álcool etílico 
 
c) Álcool propílico 
 
d) Álcool isopropílico 
 
e) Álcool sec-butílico 
 
 
Resolução: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 Extraído e adaptado do site: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios- 
sobre-nomenclatura-dos-Alcoois.htm#questao-2 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-dos-Alcoois.htm#questao-2
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-dos-Alcoois.htm#questao-2
44 
 
 
 
3.2 Fenóis 
 
Um grupo semelhante aos álcoois são os fenóis, que derivam dos 
hidrocarbonetos aromáticos por substituição de um átomo de hidrogénio do anel 
benzênico por um grupo hidroxilo (OH). O mais simples destes compostos é o fenol. 
 
 
 
 
Duas representações do fenol: modelo molecular e fórmula de estrutura. 
 
 
O fenol encontra-se na matéria orgânica em decomposição (por ex: hortaliças). 
É utilizado em diversas indústrias, nomeadamente na produção de desinfetantes, 
polímeros, resinas e na produção de diversos medicamentos. 
O nome dos fenóis designa-se com base nos sufixos fenol e ol. 
 
 
 
45 
 
 
 
3.2.1 Exemplo de exercício de Fenóis 
 
 
Ex1: Dada a fórmula estrutural de um fenol: 
 
 
 
 
 
 
Qual das alternativas apresenta o nome correto desse composto? 
 
a) 1,9-dietil-3-isopropil-5-metil-10-hidróxi-antraceno 
 
b) 5,9-dietil-7-propil-1-metil-10-hidróxi-antraceno 
 
c) 4,9-dietil-2-isopropil-8-metil-10-hidróxi-fenantreno 
 
d) 8,10-dietil-6-propil-4-metil-9-hidróxi-fenantreno 
 
e) 5,9-dietil-7-isopropil-1-metil-10-hidróxi-antracenoResolução: 
 
 
Para nomear o composto fenólico fornecido no enunciado, devemos realizar os 
seguintes passos: 
 
Passo 1: identificação do aromático. Trata-se de um antraceno, pois apresenta três 
anéis benzênicos na horizontal; 
 
Passo 2: identificação das ramificações. No antraceno acima, temos dois radicais etil 
(H3C-CH2), um radical metil (CH3) e um radical isopropil (H3C-CH-CH3); 
46 
 
 
 
Passo 3: Numerar a cadeia. A numeração desse antraceno deve obedecer aos 
seguintes princípios: 
 
 Como o grupo OH está no anel aromático central, temos que iniciar a numeração 
por um dos anéis da extremidade; 
 A numeração deve ser iniciada no anel da direita por ele ter mais ramificações; 
 O anel da direita deve ser numerado a partir da parte de baixo porque nela há 
um radical na ponta vertical. 
 
 
 
 Em seguida, numeramos o anel da extremidade esquerda a partir da parte 
vertical de cima, pois a numeração na parte de cima foi finalizada no anel da 
extremidade direita; 
 
 
 Como a numeração do anel à esquerda terminou na parte de baixo, 
continuamos a numeração na parte de baixo do anel central, terminando no 
carbono de cima desse mesmo anel. 
47 
 
 
 
 
 
 
Assim sendo, temos as seguintes posições para os radicais: Metil: 5 ; Isopropil 3; Etil:1 
e 9; Hidróxi: 10 
 
Passo 4: Por fim, basta colocar os radicais e suas posições em ordem alfabética para 
construir o nome e escrever por último o termo hidróxi e o nome do aromático, que é 
o antraceno. Logo, o nome é: 1,9-dietil-3-isopropil-5-metil-10-hidróxi-antraceno6. 
 
3.3 Aldeídos 
 
Os aldeídos possuem um grupo carbonilo (C = O) numa posição terminal da 
cadeia carbonada, isto é, os aldeídos são compostos do tipo R-CHO. Por este motivo 
o aldeído mais simples possui apenas um átomo de carbono: o metanal, CH2O 
(também designado por formaldeído). 
 
 
 
 
O formol utilizado na preservação de espécimes biológicos é uma solução 
aquosa de formaldeído (metanal). 
O fumo da lenha também contém metanal, sendo o seu efeito bactericida 
preservando os alimentos que foram sujeitos ao fumeiro. 
 
6 Extraído e adaptado do site: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios- 
sobre-nomenclatura-dos-fenois.htm#questao-2 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-dos-fenois.htm#questao-2
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-dos-fenois.htm#questao-2
48 
 
 
 
Os aldeídos também são responsáveis pelos aromas dos frutos e de flores. O 
etanal tem um cheiro a maçã, o benzaldeído, um aldeído aromático de fórmula 
C6H5CHO, contribui para o cheiro das cerejas e das amêndoas, o aldeído cinâmico 
dá o cheiro à canela e a vanilina à baunilha. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cinemaldeído- Responsável pelo aroma da canela 
 
 
 
3.3.1 Nomenclatura dos Aldeídos 
 
 
A nomenclatura IUPAC dos aldeídos obtém-se do nome do hidrocarboneto 
correspondente substituindo o terminal pelo sufixo al, sendo o carbono número um 
aquele a que está ligado ao grupo carbonilo. 
49 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.3.2 Exemplos de exercícios 
 
Ex1: Dê o nome oficial dos seguintes aldeídos: 
 
 
50 
 
 
 
Resolução: 
 
 
a) Butanal 
b) Heptanal 
c) Propanodial 
d) Heptanodial 
e) 3,4-dimetil-hexanal 
 
 
Ex.2: Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: 
a) Pentanal 
b) Butanodial 
c) Propenal 
d) 3,5-dimetil-hexanal 
 
 
Resolução: 
 
 
51 
 
 
 
3.4 Cetonas 
 
Existe uma semelhança entre um aldeído e uma cetona: é que ambos possuem 
um grupo carbonilo (C = O). 
A diferença entre os dois tipos de compostos é que os aldeídos possuem o 
grupo carbonilo numa posição terminal da cadeia, enquanto nas cetonas o grupo 
carbonilo encontra-se numa posição intermédia, isto é, os aldeídos são compostos do 
tipo R-CHO, enquanto as cetonas são do tipo R-CO-R’. 
A cetona mais simples é a propanona, CH3-CO-CH3 (também designada por 
acetona). É de salientar que a cetona mais simples tem de ter três átomos de carbono, 
porque o grupo carbonilo encontra-se sempre ligado a um átomo de carbono que não 
seja terminal. 
 
 
 
 
Propanona 
 
 
As características das cetonas permitem a sua utilização como solvente na 
produção de tintas e vernizes. Utiliza-se cetonas na indústria alimentar para extrair 
óleos e gorduras de sementes de plantas (soja, girassol e amendoim). 
As cetonas são um grupo característico muito presente em diversas situações 
do quotidiano, como por exemplo, a acetona comercial, utilizada para remover o verniz 
aplicado nas unhas, é uma mistura de butanona e água. Algumas cetonas são 
responsáveis pelos aromas: um dos isómeros da carvona, por exemplo, que existe na 
hortelã-pimenta, é utilizado para dar sabor e aroma a pastilhas elásticas. 
52 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.4.1 Nomenclatura 
 
 
 
Para se atribuir o nome IUPAC a uma cetona obtém-se do nome do 
hidrocarboneto correspondente substituindo o o terminal pelo sufixo ona e indicando 
a posição do grupo carbonilo. 
 
 
 
 
53 
 
 
 
3.4.2 Isômeros de Grupo Funcional 
 
Se compararmos as fórmulas de estrutura da propanona, CH3-CO-CH3, e do 
propanal, CH3CH2CHO, verifica-se que ambos os compostos possuem a mesma 
fórmula molecular C3H6O, mas diferem no grupo funcional, em que, nas cetonas o 
grupo carbonilo (C=O) está ligado a um átomo de carbono do meio da cadeia 
carbonada enquanto que nos aldeídos, o grupo carbonilo (C=O) encontra-se ligado a 
um dos átomos de carbono terminais. Deste modo, quando dois compostos têm a 
mesma fórmula molecular, mas diferente fórmula de estrutura, estes compostos 
dizem-se isómeros de grupo funcional. 
 
 
 
 
 
3.4.3 Exemplos de exercícios 
 
 
 
Ex 1: Escreva as respectivas fórmulas estruturais das cetonas abaixo: 
 
a. Cetona dimetílica 
b. Cetona etil-p-toluílica 
c. 4-metil-hexan-2-ona 
d. Heptano-2-ona 
e. Ciclobutanona 
Resolução: 
54 
 
 
 
 
 
 
Ex 2: 
FEI-SP) A nomenclatura correta do composto da fórmula seguinte é: 
 
a. 3,4-dimetil-5-hexanona 
b. 3-metil-4-etil-2-pentanona 
c. 3,4-dimetil-2-hexanona 
d. 3-metil-2-etil-4-pentanona 
e. 3-sec-butil-2-butanona7 
 
 
 
 
7 Extraído e adaptado do site: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios- 
sobre-nomenclatura-das-cetonas.htm#questao-3 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-das-cetonas.htm#questao-3
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-das-cetonas.htm#questao-3
Resolução: 
55 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alternativa “c” 
 
 
3.5 Ácido Carboxílico 
 
Os ácidos carboxílicos são caracterizados pela existência de um grupo 
carboxilo (- COOH). Estes compostos são ácidos fracos, mas mesmo assim são os 
compostos orgânicos mais ácidos. O grupo carboxilo é constituído por um grupo 
hidroxilo (-OH) e por um grupo carbonilo (C=O). 
Para se atribuir o nome a um ácido carboxílico coloca-se a palavra ácido antes 
do nome do correspondente hidrocarboneto e substitui-se o o final do nome do 
correspondente hidrocarboneto pelo sufixo óico. 
 
3.5.1 Exemplos 
 
O ácido carboxílico mais simples é o ácido metanóico, HCOOH, ou ácido 
fórmico, existente nas formigas. As urtigas também possuem ácido fórmico, por esse 
motivo é que as urtigas picam quando tocamos nelas. 
 
 
56 
 
 
 
O ácido seguinte, da série de ácidos orgânicos, é o ácido etanóico, CH3COOH, 
ou ácido acético, responsável pela acidez e cheiro característicos do vinagre. 
 
Fonte: manualdaquimica.com 
 
 
 
Um ácido saturado contendo três átomos de carbono chama-se ácido 
propanóico ou propiónico (CH3CH2COOH). 
 
 
 
 
 
Um ácido saturado contendo quatro átomos de carbono chama-se ácido 
butanóico, CH3CH2CH2COOH, ou ácido butírico, responsável pela manteiga rançosa 
 
http://www.manualdaquimica.com/
57Um ácido saturado contendo cinco átomos de carbono chama-se ácido 
pentanóico, CH3CH2CH2CH2COOH, ou ácido valérico, extraído da planta Valeriana. 
 
 
 
 
 
 
 
Um ácido saturado contendo seis átomos de carbono chama-se ácido 
hexanóico, CH3CH2CH2CH2CH2COOH, ou ácido capróico, o qual se encontra em 
caprinos. 
 
 
 
 
 
 
3.5.2 Exemplos de exercícios 
 
 
 
Ex 1. O ácido butírico (do latim butyrum = manteiga) contribui para o cheiro 
característico de manteiga rançosa. Esse ácido é formado por quatro átomos de 
carbono unidos numa cadeia saturada. Dê a fórmula estrutural e o nome oficial do 
ácido butírico. 
58 
 
 
 
Resolução: 
 
 
Fórmula estrutural: 
 
 
 
 
 
 
Nome oficial: Ácido Butanoico. 
 
 
Ex 2. Escreva as fórmulas estruturais e as fórmulas moleculares dos seguintes 
ácidos carboxílicos: 
 
a) Ácido propenoico 
b) Ácido butanoico 
c) Ácido pentanoico 
d) Ácido hexanoico 
e) Ácido octadecanoico 
 
 
 
Resolução8: 
 
 
 
 
 
 
8 Extraído e adaptado do site: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios- 
nomenclatura-dos-Acidos-carboxilicos.htm 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-nomenclatura-dos-Acidos-carboxilicos.htm
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-nomenclatura-dos-Acidos-carboxilicos.htm
59 
 
 
 
3.6 Ésteres 
 
Os ésteres são compostos derivados dos ácidos carboxílicos. Assim, os ésteres 
são compostos do tipo R-COO-R’. 
Algumas gorduras, ceras e óleos também são ésteres, como é o caso da 
gordura animal triestearina, que é um éster de glicerol e ácido esteárico. As ceras são 
ésteres obtidos a partir da reação entre um álcool superior e um ácido gordo. A cera 
pura das abelhas (Apis mellifera) é constituída por ácido palmítico, cerótico e o 
esteárico. A cera de abelha é constituída por ésteres, ácidos livres e hidrocarbonetos 
saturados. 
Muitos ésteres possuem aromas agradáveis e contribuem para o aroma de 
frutos: banana, maça, uvas, etc. 
 
Antranilatro de metilo 
 
 
 
 
 
O antranilatro de metilo é 
Responsável pelo aroma das uvas. 
60 
 
 
 
Acetato de isopentilo 
 
 
 
 
O acetato de isopentilo é 
Responsável pelo aroma da banana. 
 
3.6.1 Nomenclatura 
 
Os nomes IUPAC dos ésteres são compostos por duas partes: a primeira, que 
indica o número de átomos de carbonos da cadeia que contém o grupo carbonilo (- 
C=O) e que se constrói pela junção do respectivo prefixo com o sufixo ato. A segunda 
parte do nome, que indica o número de átomos de carbonos da cadeia ligada ao 
oxigénio, constrói-se pela junção do respectivo prefixo com o sufixo ilo. 
 
 
 
61 
 
 
 
Reação de Esterificação 
 
 
Os ésteres são obtidos a partir da reação entre um ácido carboxílico e um 
álcool, obtendo-se ainda uma molécula de água (como resultado de um átomo de 
hidrogénio proveniente do álcool e um grupo hidroxilo proveniente do ácido 
carboxílico): 
 
 
 
 
3.6.2 Exemplo de Exercício 
 
Ex 1. Os aromas da banana e do abacaxi estão relacionados com as estruturas dos 
dois ésteres dados abaixo. Escolha a alternativa que apresenta os nomes sistemáticos 
das duas substâncias orgânicas. 
 
 
62 
 
 
 
a) Acetilpentanoato e etilbutanoato. 
b) Etanoato de pentila e butanoato de etila. 
c) Pentanoato de etila e etanoato de butila. 
d) Pentanoato de acetila e etanoato de butanoíla. 
e) Acetato de pentanoíla e butanoato de acetila. 
 
 
Resolução: 
 
 
 
Alternativa B9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 Extraído e adaptado do site: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios- 
sobre-nomenclatura-dos-esteres.htm#questao-1 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-dos-esteres.htm#questao-1
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-dos-esteres.htm#questao-1
63 
 
 
 
3.7 Éteres 
 
Um éter é um composto no qual dois grupos alquilo (iguais ou diferentes) estão 
ligados a um átomo de oxigénio (R-O-R’). Os éteres também são designados por 
“óxidos orgânicos” e podem ser considerados como derivados da água (H – O – H), 
pela substituição dos dois átomos de hidrogénio por dois grupos alquilo. 
 
3.7.1 Nomenclatura 
 
A nomenclatura substitutiva IUPAC dos éteres segue as seguintes regras: 
1º - Indica-se o nome do radical de cadeia mais curta com o sufixo – oxi. 
2º - Indica-se de seguida o nome do radical de cadeia mais longa. 
 
O éter de estrutura mais simples é o metoximetano (ou éter dimetílico): CH3– 
O – CH3. Para o etoxietano (ou éter dimetílico), tem-se: CH3–CH2–O–CH2– CH3. O 
etoxietano é o éter corrente. 
 
Isômeros 
 
 
A fórmula de estrutura do metoximetano, CH3-O-CH3, e do etanol, CH3-CH2- 
OH. Verifica-se que os compostos têm a mesma fórmula molecular: C2H6O, mas 
diferem no grupo funcional, que é (- O-) nos éteres e é o hidroxilo (–OH) nos álcoois. 
Deste modo, são isómeros de grupo funcional. 
 
 
 
 
64 
 
 
 
3.7.2 Exemplo de Exercício 
 
 
Ex 1. Escreva as fórmulas estruturais dos seguintes éteres: 
 
a. Metoxipropano 
b. Metoximetano 
c. Propoxibutano 
d. Etoxibenzeno 
e. Etil-propil-éter10 
 
Resolução: 
 
 
 
 
 
 
3.8 Aminas 
 
As aminas são compostos que podem ser considerados derivados do 
amoníaco, NH3, pela substituição de um ou mais átomos de hidrogénio, 
designadamente por grupos alquilo (substituintes) e arilo, por exemplo, fenilo (C6H5). 
Considerando uma molécula de amoníaco, se substituir um átomo de 
hidrogénio por um grupo metilo obtém-se a amina mais simples: a metilamina. 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 Extraído e adaptado do site: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios- 
sobre-nomenclatura-dos-eteres.htm#questao-2 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-dos-eteres.htm#questao-2
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-dos-eteres.htm#questao-2
65 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como só se substitui um átomo de hidrogênio, designa-se este composto por 
amina primária. 
Substituindo dois átomos de hidrogênio, numa molécula de amoníaco, por dois 
grupos metilo obtém-se uma amina: a dimetilamina. Como só se substitui dois átomos 
de hidrogénio, designa-se este composto por amina secundária. 
Substituindo três átomos de hidrogênio, numa molécula de amoníaco, por três 
grupos metilo obtém-se uma amina: a trimetilamina. Como se substitui três átomos de 
hidrogênio, designa-se este composto por amina terciária. 
 
 
 
 
3.8.1 Nomenclatura 
 
Os nomes das aminas na nomenclatura radico-funcional da IUPAC são 
constituídos pela junção dos nomes das cadeias alquílicas ligadas ao átomo de azoto, 
colocados por ordem alfabética, antes da palavra amina. 
66 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.8.2 Exemplo de exercício 
 
 
 
Ex1. Qual dos nomes IUPAC fornecidos a seguir se refere à amina apresentada 
abaixo? 
 
 
 
67 
 
 
 
a) 4,6-dimetil-nonan-4-amina 
b) 4,6-dimetil-nonan-3-amina 
c) 4,6-dimetil-nonan-5-amina 
d) 4,6-dimetil-octan-4-amina 
e) 4,6-dimetil-octan-5-amina 
 
 
Resolução: 
 
 
Letra c 
 
Como a cadeia é ramificada, inicialmente devemos localizar a cadeia principal, que é 
aquela com o maior número de carbonos e o carbono ligado ao grupo amina (NH2). 
Nesse caso, ela é a que se inicia no CH3 à esquerda (círculo vermelho) até o CH3 à 
direita (círculo vermelho). 
 
 
 
Em seguida, devemos numerar a cadeia principal para verificar o número de carbonos 
presentes e conhecer as posições de cada ramificação. Devemos iniciar a numeração 
a partir da extremidade mais próxima do grupo amina. Nesse caso, tanto faz, pois a 
distância entre ambas as extremidades é a mesma. 
68 
 
 
 
 
 
 
 
Após determinar e numerar a cadeia principal (nove carbonos – prefixo non), fica fácil 
observar que fora dela há dois radicais metil (CH3)nos carbonos 4 e 6 e que o grupo 
amina está no carbono 5. 
Por fim, basta construir o nome dessa amina, que deverá apresentar o prefixo non 
(por ter nove carbonos na cadeia principal), o infixo an (por ter apenas ligações simples 
entre os carbonos), o termo dimetil (por ter dois radicais metil) e o termo amina. Assim, 
o nome correto é: 
 
4,6-dimetil-nonan-5-amina 
 
 
 
3.9 Amidas 
 
Antes de falarmos sobre a nomenclatura das amidas, vale relembrar que esses 
compostos são um grupo de substâncias orgânicas nitrogenadas que apresentam o 
grupo acila (C=O) ligado diretamente a um átomo de nitrogênio, o qual pode ter 
apenas hidrogênios ou radicais orgânicos. Elas podem ser originadas a partir da 
reação química entre um ácido carboxílico e uma amina ou entre um ácido carboxílico 
e a amônia, como podemos observar na equações representadas a seguir: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/amidas.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos-carboxilicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aminas.htm
69 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em todas as equações fornecidas, é possível perceber que a hidroxila presente 
na carboxila do ácido é substituída pelo nitrogênio da amina ou da amônia. O 
nitrogênio pode estar ligado a dois hidrogênios, a um hidrogênio e a um radical ou a 
três radicais. 
Para realizar a nomenclatura de uma amida, basta seguir a regra proposta pela 
IUPAC: 
 
 
 
 
Vale salientar que a nomenclatura da amida independe de conhecermos ou não 
as regras de nomenclatura de um ácido carboxílico ou de uma amina. 
70 
 
 
 
3.9.1 Exemplos 
 
 
1- Propanamida 
 
 
 
 
Essa amida apresenta três átomos de carbono (prefixo prop) conectados por 
ligações simples (infixo an). Para a nomenclatura, uniremos o prefixo prop, o infixo 
an e o sufixo amida. Assim sendo, o nome do composto é: 
 
2- 3-metil-pentanamida 
 
 
 
 
 
A cadeia dessa amida possui, à esquerda do grupo acila (N-C=O), um radical 
orgânico. Assim, devemos primeiramente localizar a cadeia principal, que deve 
apresentar o maior número possível de carbonos e o carbono da acila. 
Após identificar a cadeia principal, que começa no grupo acila e termina no 
grupo CH3 (à esquerda), devemos localizar a posição do radical metil (CH3), iniciando 
a numeração da cadeia sempre do carbono do grupo acila. Assim, temos que a cadeia 
principal possui cinco carbonos (prefixo pent) e que o radical metil encontra-se no 
carbono 3. 
71 
 
 
 
Por fim, analisamos as ligações presentes entre os carbonos, que são apenas 
ligações simples (infixo an). Para a nomenclatura, uniremos o prefixo but, o infixo an 
e o sufixo amida, precedidos do nome do radical e sua posição. Assim sendo, o nome 
do composto é: 3-metil-pentanamida 
 
3- 4-etil-hex-5-enamida 
 
 
 
 
Essa cadeia, à esquerda do grupo acila (N-C=O), apresenta radical orgânico e 
insaturação. Assim, devemos primeiramente localizar a cadeia principal, que deve 
apresentar o maior número possível de carbonos, o carbono da acila e a ligação dupla. 
Após identificar a cadeia principal, que começa no grupo acila e termina no 
grupo CH2 (à esquerda), devemos localizar a posição do radical etil (CH3- CH2), 
iniciando a numeração da cadeia sempre a partir do carbono do grupo acila. Assim, 
temos que a cadeia principal possui seis carbonos (prefixo hex) e que o radical etil 
encontra-se no carbono 4. 
Por fim, analisamos as ligações presentes entre os carbonos. A cadeia 
apresenta uma ligação dupla (infixo en) que está localizada no quinto carbono da 
cadeia. Para a nomenclatura, uniremos o prefixo hex, o infixo en e o sufixo amida, 
precedidos do nome do radical e sua posição. Assim sendo, o nome do composto é: 
4-etil-hex-5-enamida 
 
Nomenclatura de amida monossubstituída 
 
 
 
Uma amida monossubstituída é aquela em que um dos hidrogênios do grupo 
NH2, presente no grupo acila, é substituído por um radical orgânico qualquer. Veja a 
fórmula geral a seguir: 
 
 
 
 
 
Nesse caso, basta indicar o termo N e o nome do radical antes de fornecer 
o nome da cadeia da amida localizada no grupo acila. Veja um exemplo: 
 
 
Exemplo 1: N-metil-butanamida 
 
 
 
 
 
 
A cadeia, à esquerda do grupo acila (N-C=O), não apresenta radical orgânico, 
mas o nitrogênio do grupo acila possui uma ramificação, sendo ela um radical metil. 
A cadeia possui quatro carbonos (prefixo but) e apenas ligações simples entre 
os carbonos (infixo an). Para a nomenclatura, uniremos o prefixo but, o infixo an e o 
sufixo amida, precedidos do nome do radical metil e sua posição N. Assim sendo, o 
nome do composto é: N-metil-butanamida. 
72 
73 
 
 
 
 
 
Nomenclatura de amida dissubstituída 
 
 
A amida dissubstituída é aquela em que os dois hidrogênios do grupo NH2, 
presente no grupo acila, foram substituídos por radicais orgânicos quaisquer. Veja a 
fórmula a seguir: 
 
 
Nesse caso, basta indicar o termo N e o nome de cada um dos radicais 
(separados por hífen) antes de fornecer o nome da cadeia da amida localizada no 
grupo acila. Veja um exemplo: 
 
Exemplo 1: N-etil-N-metil-propanamida 
 
 
 
74 
 
 
 
 
 
A cadeia, à esquerda do grupo acila (N-C=O), não apresenta radical orgânico, 
mas o nitrogênio do grupo acila apresenta duas ramificações: um radical metil e um 
etil. 
A cadeia possui três carbonos (prefixo prop) e apenas ligações simples entre 
os carbonos (infixo an). Para a nomenclatura, uniremos o prefixo prop, o infixo an e o 
sufixo amida, precedidos pelos nomes dos radicais e sua posição N. Assim sendo, o 
nome do composto é: N-etil-N-metil-propanamida. 
 
Nomenclatura de amida de cadeia fechada 
 
 
As amidas com cadeias fechadas apresentam uma regra de nomenclatura 
específica, a saber: 
Nome do hidrocarboneto + carboxiamida 
Ciclobutano-carboxiamida 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Essa amida apresenta uma parte fechada, que se refere ao hidrocarboneto 
indicado na nomenclatura, quatro carbonos (prefixo but) e apenas ligações simples 
(infixo an) entre os carbonos. 
Para a nomenclatura, uniremos o prefixo but, o infixo an e o sufixo amida. 
Assim sendo, o nome do composto é: Ciclobutano-carboxiamida11 
 
 
 
 
 
 
11 DIAS, Diogo Lopes. "Nomenclatura das amidas"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-das-amidas.htm. Acesso em 17 de setembro de 
2019. 
75 
 
 
 
3.9.2 Exemplo de exercício 
 
Ex1. Indique o nome do composto com a fórmula molecular a seguir: 
 
 
 
 
a) N,N-fenil-etilpentanamida 
 
b) N,N-fenil-metilpentanamida 
 
c) N,N-benzil-metilpentanamida 
 
d) N,N-benzil-etilpentanamida 
 
e) N,N-fenil-metil-hexanamida 
 
Resolução: 
 
 
Para determinar o nome da amida, o primeiro passo é determinar a cadeia principal, 
a qual sempre se inicia pelo carbono ligado diretamente ao nitrogênio. 
 
 
 
 
Em uma amida, qualquer ligante presente no nitrogênio que não seja hidrogênio é um 
radical. Nesse caso, temos os radicais metil e fenil: 
76 
 
 
 
 
 
 
 
Para finalizar, montamos o nome com a seguinte sequência: 
 
 Posições dos radicais no nitrogênio separadas por virgula (N,N); 
 Nomes dos radicais em ordem alfabética e separados por hífen (fenil-metil); 
 Prefixo referente ao número de carbonos na cadeia principal (pent); 
 Infixo referente às ligações simples entre os carbonos da cadeia principal (an); 
 Sufixo amida. 
 
O nome do composto é N,N-fenil-metilpentanamida12. 
 
Letra b) 
 
 
4 ACIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
 
Os compostos orgânicos são aqueles conhecidos por formarem longas e 
pesadas cadeias atômicas, sendo passíveis também de realizar reações químicas 
como as de Hidrogenação e Halogenação. Entretanto o que muitos alunos tem dúvida, 
é de como determinar a acidez ou alcalinidade de um composto orgânico. 
Para realizarmos essa análise, primeiramente temos que ter em mente que toda 
a análise será feita com base na comparaçãoentre os compostos, e os níveis de acidez 
ou alcalinidade tendem a ser muito baixos em comparação aos ácidos orgânicos e 
sintéticos. 
Em segundo lugar, devemos trabalhar com a base conjugada da molécula. 
Tendo sempre em mente, que quanto mais instável a base menos ácida é a molécula. 
 
 
 
12 Extraído e adaptado do site: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios- 
sobre-nomenclatura-das-amidas.htm#questao-3 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-dos-compostos-organicos/
https://www.infoescola.com/quimica/hidrogenacao/
https://www.infoescola.com/reacoes-quimicas/halogenacao/
https://www.infoescola.com/quimica/compostos-organicos/
https://www.infoescola.com/quimica/acidos-organicos/
https://www.infoescola.com/quimica/acidos-organicos/
https://www.infoescola.com/quimica/molecula/
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-das-amidas.htm#questao-3
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-nomenclatura-das-amidas.htm#questao-3
77 
 
 
 
E Para determinarmos a instabilidade utilizamos a Regra do CREIO: Carga, 
Ressonância (Efeito Mesomérico), Efeito Indutivo e Orbitais. 
 
Carga 
 
 
Para isso vemos em qual átomo a carga se localiza: 
 
 
- Átomos na mesma linha da Tabela Periódica 
 
 
 
 
 
Se os átomos estão na mesma Linha da tabela, verificamos qual é o átomo de 
maior eletronegatividade, pois estes acomodam a carga negativa mais facilmente que 
os de menor eletronegatividade. Dica: Usar o F O N Cl Br I S C P H Metais. (Ordem 
decrescente de Eletronegatividade da Esquerda para Direita). 
Neste Caso a molécula da direita ganha na estabilidade pelo Oxigênio ser 
melhor acomodador da carga negativa. 
- Átomos na mesma coluna da tabela Periódica 
 
 
 
 
Nesse caso devemos procurar pelo átomo de maior raio atômico, pois este 
acomodará melhor a carga negativa que um átomo de menor raio atômico. Neste caso 
o Enxofre ganha, por ter maior raio atômico. 
 
Ressonância 
https://www.infoescola.com/quimica/efeito-mesomerico/
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
78 
 
 
 
Muitos dos Compostos Orgânicos podem parecer ser estáticos, entretanto 
muitos dos que apresentam carga (ou não) podem ter formas híbridas instantâneas 
que são mais estáveis teoricamente que a forma original. 
 
 
 
 
Uma das maneiras de se desenhar os híbridos é avaliar a carga e ter em mente 
que normalmente a carga negativa é atraída pela dupla ligação como no próximo 
exemplo: 
 
 
 
 
 
 
Efeito Indutivo 
 
 
 
Esse tipo de efeito ocorre quando átomos de diferentes eletronegatividades se 
encontram ligados ou bem perto no composto. O átomo mais eletronegativo tem a 
tendência de trazer os elétrons para perto dele, criando assim um dipolo. 
Esse dipolo pode ter um efeito estabilizante na molécula, pois ele “alivia” a 
carga excessiva em algumas ocasiões, acomodando melhor as cargas. 
 
79 
 
 
 
 
 
Neste caso, o grupo clorado da direita é mais estável. 
Entretanto, em alguns casos ao invés de cadeias com radicais Cloro, podemos 
ter cadeias com radicais metila. Isso tem um grande impacto no efeito indutivo, tendo 
em mente que os grupos de alquilas são doadores de elétrons. 
 
 
Sendo assim, a molécula da direita é mais instável. 
 
 
Orbitais 
 
 
Orbitais podem ser consideradas as prováveis áreas que o elétron pode ser 
encontrado em uma região ao redor nos núcleos atômicos. Essas áreas variam de 
acordo com o nível de energia do elétron, ou seja, a camada em que ele se encontra. 
 
 
Fonte: infoescola.com 
http://www.infoescola.com/
80 
 
 
(aq) 
 
Para sabermos qual é a Base de maior estabilidade com esse critério, definimos 
uma ordem de prioridade entre orbitais híbridos (ligações)13: 
 
sp > sp² > sp³ 
 
Para determinar qual o estado de hibridização dos orbitais, podemos utilizar 
uma regra prática. Carbonos com ligações triplas são sp, com dupla são sp² e simples 
são sp³. 
 
 
 
(Formatos dos Orbitais sp) 
 
 
4.1 Conceito de PH 
 
Segundo a teoria de Arrhenius, os ácidos são compostos que reagem com água 
e sofrem ionização, originando como único cátion o hidrônio (H3O+ ). Já as bases 
são compostos que, em meio aquoso, sofrem dissociação iônica, liberando como 
único ânion a hidroxila (OH-
(aq)). 
Mas existem várias substâncias diferentes no cotidiano, além de soluções 
químicas usadas em laboratórios e indústrias que apresentam diferentes níveis de 
acidez e basicidade. Só para citar um exemplo, o café é ácido, mas quase todos 
sabem que o ácido sulfúrico é um ácido bem mais forte que o café. Assim, para medir 
o grau de acidez e de basicidade das soluções, foram criadas as escalas de pH e 
pOH, respectivamente. 
A sigla pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico e indica o teor de 
íons hidrônio (H3O+ (aq)) livres por unidade de volume da solução. Quanto mais 
hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução. Por consequência, podemos 
 
 
 
13 Extraído e adaptado do site: https://www.infoescola.com/quimica/acidez-em-compostos-organicos/ 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-acido-base-sal-pela-teoria-arrhenius.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acidos.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/bases.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/bases.htm
https://www.infoescola.com/quimica/acidez-em-compostos-organicos/
81 
 
 
 
dizer que quanto mais íons OH- (aq) houver no meio, mais básica ou alcalina será a 
solução. 
Em uma solução aquosa, sempre há esses dois íons (H3O+ e OH-), pois a 
própria água sofre uma autoionização. Veja: 
 
2 H2O ↔ H3O+ e OH- 
 
Assim, para ser ácida, uma solução deve ter uma concentração maior de 
cátions H3O+ do que de OH- livres em seu meio, e o contrário ocorre com as soluções 
básicas. 
 
Ácidas: [H3O+] > [OH-] 
Básicas: [H3O+] < [OH-] 
 
No caso da água, a quantidade desses íons no meio é igual ([H3O+] = [OH-]), 
por isso, ela é neutra. 
Isso nos ajuda a entender melhor a escala de pH, que costuma ser usada entre 
os valores de 0 a 14, em temperatura de 25ºC. A temperatura precisa ser especificada 
porque ela altera a quantidade de íons no meio. 
Se aumentarmos a temperatura, por exemplo, a energia das partículas também 
aumentará. Por isso, elas se movimentarão mais rápido, o que resultará em um maior 
número de choques entre elas e, portanto, em uma maior quantidade de íons 
produzidos. 
Veja a escala de pH a seguir e algumas soluções do cotidiano com o seu pH 
aproximado: 
 
 
Fonte: todamateria.com.br 
http://www.todamateria.com.br/
 
 
 
 
 
Quanto menor o valor do pH, mais ácida é a solução, pois a escala de pH é definida 
como o logaritmo negativo da concentração de íons H3O+, ou H+, na base 10. Veja 
como ele pode ser determinado a seguir: 
 
colog [H+] = - log [H+] 
pH = - log [H+] 
[H+] = 10-pH, em mol/L 
 
Se temos uma solução de concentração igual a 0,01 mol. L1-, por exemplo, isso quer 
dizer que seu pH é igual a 3. Veja: 
 
0,01 mol . L1-= 10-2 mol . L1- 
10-2 mol de H3O1+ ----------- 1000 mL 
pH = - log [H3O1+] 
pH = - log [10-2] 
pH = - (-2) 
pH = 2 
Os cálculos acima também nos levam à conclusão de que, a cada unidade de 
pH diminuída, a solução fica com 10 vezes menos íons H3O+. Se temos uma solução 
com pH igual a 2 e outra com pH igual a 3, por exemplo, a primeira possui dez vezes 
mais íons hidrônio do que a segunda. 
Agora vamos falar sobre o pOH ou potencial hidroxiliônico. Essa escala refere- 
se à concentração dos íons OH- na solução. Analogamente ao cálculo que mostramos 
para o pH, temos para o pOH: 
 
pOH = - log [OH-] 
[OH-] = 10-pOH, em mol/L 
 
Voltando à autoionização da água, temos que a água destilada (totalmente 
pura) possui pH igual a 7, por isso, é neutra. Dessa forma, o seu pOH também é igual 
a 7, pois, conforme dito, a concentração desses dois íons na água é igual. Àtemperatura ambiente de 25ºC, o Kw (produto iônico da água) é igual a 1,0 . 10- 
14 (mol/L)2. Sendo assim, chegamos à seguinte conclusão para a água: 
82 
83 
 
 
 
 
 
Kw = [H+] . [OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L 
[H+] = [OH-] = 1,0 . 10-7 mol/L 
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] 
pH = - log 1,0 . 10-7 pOH = - log 1,0 . 10-7 
pH = 7 pOH = 7 
 
Visto que, como mostrado acima, [H+] . [OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L, então, em todos 
os casos, sejam as soluções ácidas, básicas ou neutras, a soma do pH com o pOH 
sempre resulta em um total de 14. Veja como isso é verdadeiro quando aplicamos o 
fator (-log) nos dois lados da equação: 
 
- log ([H+] . [OH-]) = - log 1,0 . 10-14 
- log [H+] - log[OH-] = 14 
pH + pOH = 14 
 
 
Se temos uma solução ácida, por exemplo, com pH igual a 4, sabemos que o 
seu pOH é igual a 10. Os valores de 0 a 14 da escala de pH podem ser medidos 
precisamente por meio de um equipamento chamado pHmetro (também chamado de 
peagômetro). 
 
Fonte: mundoeducacao.bol.uol.com.br 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/
84 
 
 
 
Porém, em muitos casos, são utilizados também indicadores ácido-base, ou 
seja, substâncias que mudam de cor de acordo com o pH da solução. Um indicador 
ácido-base sintético, por exemplo, é a fenolftaleína, que apresenta cor rosa quando 
está em contato com um meio básico, mas fica incolor se o meio é ácido. 
Outros dois indicadores são o papel de tornassol, que fica vermelho na 
presença de ácidos e azul na presença de bases, e o indicador universal, que 
apresenta cores diferentes para cada valor de pH14. 
 
Fonte: mundoeducacao.bol.uol.com.br 
 
 
4.2 Ácidos 
 
Ácidos orgânicos são ácidos que resultam da atividade sintética de plantas e 
animais, porém distintos dos ácidos de decomposição como o ácido úrico. Considera- 
se então como ácido orgânico todo ácido encontrado naturalmente em frutas e 
vegetais e que são usados pelas plantas em seus processos sintéticos, por exemplo 
na formação de éteres e carboidratos. 
Ácidos oriundos de frutas e ácidos vegetais são benéficos apenas nas suas 
formas orgânicas ou como derivados sais ácidos. Os ácidos preparados 
 
14 Extraído e adaptado do site: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/papel-tornassol.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/
https://www.infoescola.com/quimica/acido/
https://www.infoescola.com/bioquimica/acido-urico/
https://www.infoescola.com/quimica/eteres/
https://www.infoescola.com/nutricao/carboidratos/
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm
 
 
 
artificialmente, vendidos em refrigerantes e em outras formas, nunca produzem os 
efeitos benéficos que se obtém dos ácidos orgânicos. Os ácidos extraídos também 
não são benéficos. Os ácidos de frutas e vegetais devem ser absorvidos apenas pela 
alimentação comendo-se a fruta ou vegetal ou na forma de sucos. 
Os ácidos orgânicos existem em porcentagens diferentes em frutas e vegetais. 
Em muitos alimentos o ácido existe em porcentagens minúsculas e em nenhum deles 
é a porcentagem de ácido muito grande. Eles têm um sabor muito agradável e são 
apreciados por todos. Alguns destes, os mais comuns, são os seguintes: 
 
 Ácido cítrico: é encontrado em laranjas, limões, toranjas, tangerinas, abacaxis, 
romãs, tomates, marmelos, groselhas, framboesas, morangos e muitos outros, 
quer como um ácido, quer combinado com sais alcalinos formando citratos. O 
ácido cítrico é absorvido no trato digestivo e, após a decomposição no corpo, é 
eliminado pelos rins como carbonato de sódio. 
 
 Ácido oxálico: é talvez o mais amplamente distribuído de todos os ácidos 
orgânicos, ocorrendo em frutas, vegetais, cacau, chocolate, café e chá. As 
opiniões diferem sobre sua disponibilidade para o corpo, mas, excesso, 
provavelmente pode causar danos e é responsável pelo desenvolvimento de 
pedras nos rins. A porcentagem deste ácido na maioria dos vegetais e frutas é 
tão pequena que há pouco perigo de excesso. Uma dieta rica em espinafre, 
chá, café e cacau irá facilmente introduzir um excesso no corpo. Na pessoa 
normal, o ácido oxálico entra no corpo como um ácido livre ou como sal, 
geralmente um sal de cálcio, sofre oxidação em dióxido de carbono e água, 
deixando suas bases à do corpo. 
 
 Ácido acético: é encontrado em muitas plantas. Combina prontamente com 
sódio, potássio, amônio e outros álcalis, formando sais ou acetatos. Estes 
acetatos existem naturalmente nos sucos de muitos vegetais. O ácido e seus 
sais são convertidos em carbonatos alcalinos no organismo. 
 
 Ácido málico: é encontrado em maçãs, damascos, cerejas, groselhas, mangas, 
papaias, peras, pêssegos, abacaxis, ameixas, tomates, amoras, framboesas, 
morangos, no estado livre ou em combinação com bases alcalinas, como 
malatos. 
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https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/acido-citrico/
https://www.infoescola.com/frutas/laranja/
https://www.infoescola.com/frutas/limao/
https://www.infoescola.com/frutas/toranja/
https://www.infoescola.com/frutas/tangerina/
https://www.infoescola.com/frutas/abacaxi/
https://www.infoescola.com/frutas/tomate/
https://www.infoescola.com/frutas/framboesa/
https://www.infoescola.com/frutas/morango/
https://www.infoescola.com/biologia/sistema-digestivo/
https://www.infoescola.com/sistema-urinario/rim/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/carbonatos/
https://www.infoescola.com/quimica/acido-oxalico/
https://www.infoescola.com/alimentos/chocolate/
https://www.infoescola.com/plantas/espinafre/
https://www.infoescola.com/quimica/oxidacao/
https://www.infoescola.com/quimica/dioxido-de-carbono/
https://www.infoescola.com/quimica/acido-acetico/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/potassio/
https://www.infoescola.com/quimica/acetato/
https://www.infoescola.com/quimica/acido-malico/
https://www.infoescola.com/frutas/maca/
https://www.infoescola.com/frutas/damasco/
https://www.infoescola.com/frutas/cereja/
https://www.infoescola.com/frutas/manga/
https://www.infoescola.com/frutas/ameixa/
https://www.infoescola.com/frutas/amora/
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 Ácido tartárico: é um dos ácidos orgânicos mais comuns. Uvas, mangas e 
tamarindos e outras frutas contêm este ácido. À medida que as uvas 
amadurecem seu ácido tartárico desaparece e o açúcar e outros carboidratos 
aumentam. 
 
 Ácido lático: é produzido na fermentação do açúcar do leite (lactose), quando o 
leite azeda. A fermentação de vários açúcares, amidos e outras substâncias, na 
presença de proteínas, também dá origem ao ácido lático como subproduto. 
Um estudo utilizando algumas frutas revelou a quantidade de ácidos orgânicos 
presente nelas: 
 Morango – 90% de ácido cítrico, 10% de ácido málico. 
 Abacaxi – 87% de ácido cítrico e 13% de ácido málico. 
 Framboesa – 97% de ácido cítrico e 3% de ácido málico. 
 Amora – 100% de ácido cítrico. 
 Uva da concórdia – 60% de ácido cítrico e 40% de ácido tartárico15. 
 
 
 
4.3 Bases 
 
As bases são compostos estudados pelo físico-químico Svante August 
Arrhenius. Para o estudioso, bases dissociam ionicamente quando estão em contato 
com uma solução aquosa (H2O), liberando como ânions apenas o hidroxila (OH-). 
Ainda para Arrhenius, a substância chamada base, também conhecida como 
álcalis, são compostas em sua formação química pelo OH– associados a um metal. 
Para reconhecer uma base ou hidróxido algumas características devem ser levadas 
em consideração. 
 
Características 
 
 
Bases possuem um sabor adstringente, isto é, conseguem prender a mucosa 
bucal. Por exemplo, quando se come uma banana verde, a impressão é que a língua 
ficou presa. 
 
15 Extraído e adaptado do site: https://www.infoescola.com/quimica/acidos-organicos/ 
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/acido-tartarico/
https://www.infoescola.com/frutas/uva/
https://www.infoescola.com/plantas/tamarindo/
https://www.infoescola.com/quimica/acido-latico/
https://www.infoescola.com/biologia/fermentacao/