Massa do Magnésio (1)

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
GRADUAÇÃO EM GEOLOGIA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA
ESTEQUIOMETRIA DE RELAÇOES QUIMICA
JOSÉ GOMES MARQUES JUNIOR - 202210220911
MARCELA CÂNDIDO TRANCOSO – 202210219811
CLAUDINYER RICARDO DA SILVA – 202210282411
RUAN CLEBER NEVES BATISTA – 202210282711
PROFESSORA
Erika Gutiérrez
RIO DE JANEIRO
16/08/2022
INTRODUÇÃO
No experimento de hoje iremos determinar a Massa Molar do Magnésio. Para isso temos que enterder alguns coinceitos antes de iniciamos o procedimento. 
A massa molar é a massa contida em 1 mol de substância. O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional utilizada para determinar a quantidade de partículas elementares.
O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, NA, que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma substância.as medidas nas reações químicas em diferentes elementos relacionado as fórmulas e equações químicas que se baseia em leis, sendo a principal na lei de conservação das massas e na lei das proporções definidas. 
A massa molar tem o mesmo valor numérico da massa molecular de uma substância, entretanto, sua unidade é g/mol (gramas por mol).
A massa molecular (MM) corresponde à soma das massas atômicas dos átomos que compõem a substância, encontradas na Tabela Periódica. Tanto a massa molecular quanto a massa atômica são expressas em unidade de massa atômica (u).
O mol corresponde ao número de espécies elementares em determinada massa de uma substância. Um mol tem um valor absoluto de 6,02 x 1023.
Essa constante é importante para realizar cálculos químicos, pois nos permite obter uma proporção entre a escala atômica e uma escala possível de mensurar.
Por exemplo, consultando a Tabela Periódica vemos que a massa atômica do hidrogênio é 1 u e a massa do oxigênio é 16 u. Portanto, a massa molecular da água (H2O) é 18 u. Logo a massa molecular da água é 18 u, entende-se que a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, 1 mol de água possui 18 g de massa. 
Em resumo, temos: 1 mol de água = 6,02 x 1023 moléculas = 18 gramas.
Agora que comprentemos os conceitos basicos seguimos em frente para o desemvolvimento do experimento
 OBJETIVOS
Calcular a Massa Molar do Magnesio aplicando a Lei Geral dos Gases que tem o conceito de o produto da pressão pelo volume é igual ao número de mol uma constante termperatura.
PARTE EXPERIMENTAL 
Materiais 
Balança, tubo de vidro de 50 mL (bureta ou tubo de gás), proveta de 10 mL, béquer de 600 mL ou 1L e termômetro.
Reagentes
Fita de magnésio (30 mg), fio de cobre, solução de ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol L-¹.
Procedimentos 
1) Utilizamos a fita de magnesio com o peso de 0,0346g, depois fixamos esta fita a a uma rolha envolvendo-a a um fio de cobre;
2) No tubo de gás colocamos a solução de 10 mL de HCl concentrado e completamos com a água destilada ate transbordar e com cuidado para que o ácido é a agua não se misturo preserbando ao máximo a concentraçao do ácido;
3) Preenchemos o béquer com 300 mL com água da torneira, e no tubo tapamos com a rolha que encontra se fixado a fita de magnesio com o fio de cobre e invertemos este tubo e inserimos no bequer com muito cuidado para evitar a entrada de bolhas no mesmo.
4) Iniciou a reaçaõ, onde obvervamos a reacao quimica o ácido descendo pois é mais denso que a água.
5) Aguardamos o termino de da reaçao e deixamos atingir a temperatura do ambiente.
6) Demos uma batidas de "leve" no tubo para retirar possivies bolhas que fixaram na parede do tubo.
7) Para retirarmos o tubo do bequer, tivemos o cuidado de colocar o dedo no furo da rolha, impedindo qualquer entrada de ar e comprometer o resultado do experimento.
8) Apos a retirada do tubo transferimos para uma proveta de 1L preenchida com água da torneira;
9) Igualamos a pressão interna do gás formado com a pressão atmosférica com o objetivo de igualar os níveis e esterno de água.
Realizando todos esses procedimentos poderemos calcular e chegarmos aos objetivos do experimento.
Resultados e Discussão: 
Massa de Magnésio em fita: 0,0346 g 
Temperatura: 24°C = 297, 15 K 
Volume de gás formado: 32,8 mL = 0,0328 L
Pressão atmosférica: 1 atm
1) Anotar a temperatura e pressão atmosférica.
Pressão atm.
temperatura 24 e Pressao atm 0.99
Transformar a Temperatura de C para K: 
24°C 
0°C = 273, 15 K
K = 273,15 + 24 
K = 297,15
754______ x 
760____ 1 atm
x = 754
 760 
x = 0,99 atm
2) Calcular a pressão exercida pelo gás produzido na reação que será igual a pressão atmosférica (Patm) subtraida pela pressão de vapor da água (P H20)
Utilizando a tabela 5.1
temp 24 = 22,4
X= 22,4\756
x = 0,029
Cálculo da Pressão Real:
Preal = Patm - Pvapor 
Preal = 1,000 – 0,029
Preal = 0,971 atm
3) Calcular o valor da da massa molar do magnêsio, usando a equação de Claussius-Clapeyron;
Cálculo da Massa Molar do Magnésio: 
p . V = n R T onde n = m/MM 
preal . V = n R T 
preal . V = m/MM R T 
0,971. 0,0328 = . 0,0346/MM . 0,082 . 297,15 
0,0318= 0,843/MM 
MM = 26,51 g/mol 
4) Calcule o erro associado a determinaçaõ da massa molar do magnésio e discuta sobre as possiveis fontes de erro que possam ter ocorrido durante o procedimeto experimental.
Cálculo do erro percentual: 
E% = |(MMreal – MMprática) x 100% |
(MMreal) 
E% = (24,31– 26,51) x 100% \
24,312 
E% = 9,05 % 
Possiveis erros
O início da reação se deu antes da introduçao da fita de magnésio no tubo 
(PERDA do volume do gás), com isso aumentando o valor da massa molar, erro de mediçao e alteracao da temperatura.
CONCLUSÃO
O experimento realizado tem-se que através das proporções fixas entre reagentes e produtos e da relação destas com a equação de estado dos gases ideal, foi possível a realização do cálculo da massa molar do magnésio utilizado a partir do volume de gás hidrogênio produzido. Este método de obtenção de massa molar de um metal foi de fácil execução. A massa molar de magnésio obtida foi de 26,51 g/mol, e o valor da tabela periódica são de 24,31 g/mol), porém a diferença encontrada pode ser explicitado com o erro percentual que foi de 9,5%, este erro se deve principalmente a erros humanos como perca de gás hidrogênio durante a realização do experimento onde no da reação se deu antes da introdução da fita de magnésio no tubo (PERDA do volume do gás), com isso aumentando o valor da massa molar e/ou erros de leitura de medidas, podendo ser evitados garantindo assim um erro percentual menor e melhor aproveitamento do experimento. Além dos possíveis erros humanos, outras fontes de erros devem ser levadas em consideração como a variação de pressão e temperatura dentro do laboratório.