Vamos por partes! 1. Decomposição do Carbonato de Cálcio (CaCO₃): - A reação de decomposição do carbonato de cálcio é: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] - Segundo a Lei da Conservação da Massa, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. - Você começou com 10,0 g de CaCO₃ e obteve 5,6 g de CaO. Para encontrar a massa de CO₂ liberada, fazemos: \[ \text{Massa de CO}_2 = \text{Massa de CaCO}_3 - \text{Massa de CaO} = 10,0 \, \text{g} - 5,6 \, \text{g} = 4,4 \, \text{g} \] - Isso confirma o princípio de Lavoisier, pois a massa total antes da reação (10,0 g) é igual à massa total após a reação (5,6 g de CaO + 4,4 g de CO₂). 2. Análise dos Compostos de Ferro e Oxigênio: - Para o composto A: \[ \text{Razão A} = \frac{70,0 \, \text{g de Fe}}{30,0 \, \text{g de O}} = \frac{7}{3} \approx 2,33 \] - Para o composto B: \[ \text{Razão B} = \frac{56,0 \, \text{g de Fe}}{24,0 \, \text{g de O}} = \frac{7}{3} \approx 2,33 \] - Ambas as razões são iguais, o que indica que os compostos A e B são quimicamente idênticos, segundo a Lei de Proust. 3. Importância das Leis Ponderais: - A compreensão das leis ponderais é crucial para engenheiros em processos industriais, pois permite o controle preciso das reações químicas e o planejamento adequado dos balanços de massa. Isso garante eficiência, segurança e sustentabilidade nas operações, evitando desperdícios e otimizando recursos. Espero que isso ajude! Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!