Raio Atômico

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Monique Araujo 
Raio Atômico 
 Todos os métodos utilizados para medir raios atômicos mostram que são 
proporcionais à raiz cúbica do número de massa A. Depois de vários 
experimentos, concluiu-se que o raio r do núcleo atômico pode ser estimado a 
partir de: ∛r=a0∛A, em que a0 é uma constante (~ 1,1 fm). O valor do raio depende 
da força de atração entre o núcleo e os elétrons. Assim, aumentando-se Z, o raio 
diminui; aumentando-se o número de camadas eletrônicas, o raio aumenta. 
Para átomos com a última camada de elétrons completa, o raio tende a ser 
menor devido à alta energia de ligação das partículas. 
A densidade nuclear (ρn) tem um valor em torno de 1015 g/cm3. 
Configuração Eletrônica 
A configuração eletrônica, ou estrutura de um átomo, representa o modo como 
seus estados estão ocupados e o número de elétrons que cada orbital contém da 
seguinte maneira: 
1 – No estado fundamental de átomos com muitos elétrons, os elétrons ocupam 
orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a mínima possível. 
2 – Dois elétrons só podem ocupar a mesma região no espaço se tiverem 
características magnéticas (spin) opostas; essa restrição é chamada de 
“princípio de Exclusão de Pauli”. 
3 – As subcamadas s, p, d e f podem acomodar, cada uma, um número total de 2, 
6, 10 e 14 elétrons, respectivamente. 
4 – A tabela apresentada, resume o número máximo de elétrons que pode ocupar 
cada orbital para as quatro primeiras camadas eletrônicas. 
5 – Na notação convencional, o número de elétrons em cada subcamada é 
indicado por um índice sobrescrito após a designação da camada e da 
subcamada. Por exemplo, as configurações eletrônicas para hidrogênio, hélio e 
sódio são, respectivamente: 1s1, 1s2 e 1s22s22p63s1. 
Energia de Ligação Eletrônica 
Cada elétron está vinculado ao átomo pela atração entre a sua carga negativa e 
a carga positiva do núcleo, e pelo acoplamento atrativo do seu momento 
magnético (spin) com elétrons da mesma camada. A força atrativa sofre uma 
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pequena atenuação devido a repulsão elétrica dos demais elétrons. A energia 
consumida nesse acoplamento se denomina energia de ligação. Quanto maior o 
raio atômico, mais distante os elétrons estarão do núcleo e portanto, mais fraca 
será a atração sobre eles. Assim, quanto maior o raio atômico, menor o potencial 
de ionização. 
Para elementos de número atômico elevado, a energia de ligação dos elétrons 
próximos ao núcleo é bastante grande, atingindo a faixa de 100keV, enquanto a 
dos elétrons mais externos é da ordem de alguns eV. Os elétrons pertencentes às 
camadas fechadas possuem energia de ligação com valores bem mais elevados 
do que os das camadas incompletas e, portanto, são os mais estáveis.