QUÍMICA Miss 2

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
	NOME: Micilene Alencar de Almeida Gimenes 
	MATRÍCULA:04086203 
	CURSO: Farmácia 
	POLO: Unama Castanhal Pará 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa 
 
 
 
TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS 
 
RELATÓRIO: 
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica. 
 
É muito importante a prática de modelos moleculares, é fácil. e de muita magnitude para este desígnio, pois facilita a exibição das ligações químicas das moléculas. E Também torna possível o fortalecer no aprendiz a absorção da organização estelífero.
Falamos Sobre, a molécula de metano. E vimos como construir essa molécula. Apresentamos os átomo. Esse átomo, chamamos de átomo de carbono, ele é diferente 
dos átomos de hidrogênio. Então um átomo de carbono é maior do que os átomos de hidrogênio, ele foi representado por uma cor cinza. 
Assim nós podemos representar as ligações desse átomos de carbono, com os quatro átomos de hidrogênio, Pegamos os palitos e cortamos em quatro partes iguais, quatro partes iguais porque, as ligações entre o hidrogênio e o carbono são todas idênticas, e tenha a mesma distância. Essas distâncias são iguais para todas as ligações carbono hidrogênio, nessa molécula do metano e aí com isso a 
gente consegue construir esse modelo muito facilmente. Então ligamos o átomo de carbono com os átomos de hidrogênio de acordo com a hibridização dessa molécula. 
 
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização. 
 
Em compreensão de concepção de hibridização, nota-se ser primordial valor para o discernimento das ligações química que constrói as moléculas. Com os modelos moleculares simples, conseguimos estudar e entender, como é que as moléculas tem estruturas, e qual a geométria das moléculas, e com e isso conseguimos entender, quais são as relações que acontece quando estamos estudando reações orgânicas. Então vimos que a estrutura, é muito relacionada tanto as forças das ligações, como também a reatividade dessas moléculas orgânicas. 
 
 
PALAVRAS CHAVES: 
Hibridização; Exemplar Educativo; Ligação Química. 
 
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes. 
 
A disciplina de química orgânica, aborda compostos de carbona e compostos de carbono, eles têm estrutura muito bem definidas. 
Estruturas que podem que ser, tanto estruturas tetraédrica, e podem ser também estruturas que são lineares, e estruturas angulares, em que chamamos de estrutura de hibridizações. 
 Então na aula foi construído a molécula. O átomo de carbono é diferente dos átomos de hidrogênio. O átomo de carbono é maior que os átomos de hidrogênio. 
Assim foram representados as ligações, dos átomos de carbono com os 4 átomos de hidrogênio, a partir dos modelos em palitos que foram cortados. Pegamos os palitos, cortamos em 4 partes iguais. Porque as ligações entre hidrogênio e o carbono, são todas idênticas, ela têm a mesma distância. Vimos que essas distâncias São iguais para todas as ligações carbona hidrogene nessa molécula do metano e com isso conseguimos construir o modelo. Então ligamos o átomo de carbono com átomos de hidrogênio de acordo com a hibridização da molécula. Então a hibridização da molécula, sp3, que significa que essa molécula tem uma estrutura do tipo tetraédrica. Então tetraédrico significa que ela tem uma estrutura exatamente a forma de uma pirâmide. 
 
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°) 
 
Hibridização sp3, passa-se em todas as moléculas, na qual, o carbono execute quatro ligações grifa, e é desfecho da hibridização de retorno atômicos limpos. 
Esse padrão de hibridização processa-se na molécula do metano (CH4). 4 quatro ligações concentradas perfeitamente iguais, entre o carbono, que é o elemento-chave e 4 quatro hidrogênios. 
 
Então representando a primeira ligação entre o carbono e o primeiro hidrogênio, foi construído a primeira ligação, entre o carbono e o hidrogênio. Assim dando continuidade nos outros hidrogênio, lembrando que a estrutura é tetraédrica, então os ângulos entre as ligações, são de aproximadamente 110° graus, entre as ligações no metano. Então adicionamos a próxima ligação, construímos novamente ângulos de ligação, que são em torno de 110° graus 109, 47° Formou uma estrutura tetraédrica. Visto que foi conectado as bolinhas de hidrogênio, e foi mostrado e representado a estrutura do carbono, e assim foi conectado todas as bolinhas contendo os hidrogênios para representar essa molécula do metano na estrutura. Então assim, ângulos de aproximadamente 110° graus, distância tetraédrica de todas elas idênticas a distância do carbono de hidrogênio. 
 
· O ângulo de 120°: é quando, o átomo meão da molécula, demonstra um par de forma clara e evidente de elétrons não ligantes. 
· O ângulo de 109°28`: é quando o átomo meão da molécula, demonstra dois pares de forma clara e evidente, de elétrons não ligantes. 
 
OBS: Os valores dos ângulos citados, são predominados para auxiliar na experiencia. Mas cada carregamento, (molécula), exibe a individuação e, à vista disso, um valor de ângulo dentre suas nevoeiras eletrosfera. 
 
 
 
 
Referências: 
 
Taina Souza Silva 
[Taina.farmacia@hotmai.com] 
Joao Jarllys Nóbrega de Souza 
Jarllys@hotmail.com 
José Rodrigues de Carvalho Filho 
[Dr.josefilho@yahoo.com.br] 
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA-UFPB 
Cidade Universitária-Joao Pessoa-PB- Brasil 
V12- N2- a 2017 Brasilescola 
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INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA> HIBRIDIZAÇÃO DO TIPO SP3 
Francisco dos Santos Borges, V. (IFPI); 
Das Chagas Alves da Silva, F. (IFPI); 
Francisco dos Santos Borges, V. (IFPI); Maria Leal Araújo, A. (IPFI); 
Josefa da Silva leal, N. (IFPI). 
Complemento para a realização do trabalho. 
Aulas gravadas no portal acadêmico, com o Prof. Diego de Paula. 
 
www.dopplaye.com.br construção de modelos moleculares, com material alternativo e sua aplicação em aulas de Química. 
 
METANO. 
www.todoestudo.com.br https//brasilescola.uol.com.br>hibr... 
 
MANUAL da QUÍMICA 
m.manualdaquimica.com/quimica 
 
 
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