Teoria Ácido-Base

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teohilsqiiofo - house
A) Arrhenius
→
explicaso
-
em H2O
a-cidoiemtlzo libera H+
↳ 1-130-1
Htee
"20
> HIV
-
Htcl -11-120 > Hzottfl
-
→
mais ions
Ka → Constante deaeides Aka Pa = Me .E eonautibilidadeeletriea + forced
do
a-tomo
✗ → gravdeionizac.at
EX : KA : 10-3 ou ka : 10-8 a -- 10%OVI-yai-ma.TOmais torte
base : em Hao libera OH
- → hidroxila
Ca(OH)z
"" sea-12+2011
-
(hidrox.de eateio)
Allott) }
""
> Al-13+301-1
-
(hidrox.de Alum.)
p → constanteKB
basicidade / + forfarscapacidade deda base liberationMa
base + cieido neutral , Sal -11120
B) Bronsted - Lowry Forte
,
l
s eonjvgado
A-a-do : Doa H+→ proton 2 ↳ fraco
µ-1Base: reeebetl
-'
→ proton
~ pace → Basez par { Hell
Hblttlzoe ! > Hzottee
-
conjvgado 112011130
a a
-
Ht
All base
,
H+
n
Ntlzttlzoe
' NHI
'
+ OH
-
conjvgado {
Ntl
}
/ NH ,
-1
d d
ae! ,¥ dbasez
P"
HZOIOH
'
base , Ace
teohioiooefoeuris
base / oieidode Lewis
- aéidoirecebepardeé Ex : H+, Fet ? Abel? BF}
coition
→ moléculo
- base: doarpardeé Ex : Oti .cl
'
,
:O
:
,
Ñ COM Parde
e- sobrando
anion H H H H H
- ↑
• Bfztf
-
s
F - É - F
• Njjg + Ht H
- N - H
Jase ¥ oieido it
acideznaqvimieaorganiea
• eapacidade deliberate H+
are .
earboxilico fenol
0
- aieool
R - c-
° +1%1-1++13 -Cj
_"" "20,1-1-1--1
"
R - OH
H2O
> Htt RJ
10-1-1
aéido
carboxilico
fenol aieool
e
Ordem ka
to
Constante de
acideg
- radicals eletro - atraentes
- avmentamaacidez
Ex :X ; OH
mais
+A
yo ↑kA ,
ioiii pert •µ
OH
' OH
ou
'
OH
"
"
¥!
,,
OU
OH
theadeiace
ma
deadeia
↑kA be ↑kA
basicidadenaqvim.organi.ca
teoriade
>
doarparde
Lewis e-
asaminassaoasbasesdaguimieaorgoinica
s > P > T > AM > AR
w
secund . ↓ ↓ ↓
↓
Prim. lerei . amonia aroma
_
tica
S
R- WH- R
'
> R- NHZ > R - N - R
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> Ntlz >
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"
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