Àcidos e Bases - lista de exercício 2 (Prof Brasil)

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FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES 
LISTA 2 
1. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de 
Lewis: 
a) CH4 b) C6H6 c) NH2CH2CH3 d) BCl3 e) SiCl4 
 
2. (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 → H2Br+ + NO3-1 , a espécie H2Br+ , é classificada como: 
a) uma base de Lewis c) um ácido de Arrhenius e) uma base de Arrhenius 
b) uma base de Arrhenius d) um ácido de Brönsted-Lowry 
 
3. (Uff 99) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e 
algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o 
HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. 
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar: 
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. 
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. 
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado. 
 
4. (Unesp 91) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA. 
a) Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa produz íons H+. 
b) Um óxido anfótero reage tanto com ácido como com base, formando sal e água. 
c) Segundo a definição de Lewis, base é toda substância capaz de doar um par de elétrons. 
d) A solução aquosa de sais são sempre neutras. 
e) A acidez ou a basicidade de uma solução aquosa é expressa por meio de uma escala que varia de 
zero a catorze. 
 
5. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem 
ser classificadas como: 
I . AlCl3 II. H2O III. NH3 
a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido 
b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem base 
c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido 
d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base 
e) I – nem ácido, nem base; II – base; III ácido 
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6. (Ufrs 96) A histamina é uma das substâncias responsáveis por reações alérgicas, como as que 
ocorrem ao se tocar em determinadas plantas. A sua fórmula é: 
 
Sobre as suas características ácido-básicas, pode-se afirmar que se trata de: 
a) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos nitrogênios. 
b) uma base de Bronsted-Lowry, pois o hidrogênio ligado ao nitrogênio 3 é 
ionizável. 
c) uma base de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos nitrogênios. 
d) um ácido de Arrhenius, pois libera, em meio aquoso, os hidrogênios 
ligados aos átomos de carbono. 
e) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres no nitrogênio 3. 
 
7. (Ufrs 98) Qual das seguintes espécies NÃO pode ser considerada um ácido de Lewis? 
Dados: H (Z = 1); B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); F (Z = 9); Fe (Z = 26) 
a) Fe2+ b) BF3 c) HCN d) CH3+ e) CH4 
 
8. (Ufrs 97) Os aminoácidos formam sais internos devido à presença dos grupos -NH2 e -COOH em 
sua estrutura. Este fenômeno ocorre pela transferência de um próton do -COOH para o -NH2 
conforme o esquema 
 
Nesse caso o -NH2 e o -COOH comportam-se respectivamente, 
como: 
a) base de Arrhenius e ácido de Arrhenius. 
b) ácido de Bronsted-Lowry e base de Arrhenius. 
c) ácido de Bronsted-Lowry e base de Lewis. 
d) ácido de Lewis e base de Lewis. 
e) base de Bronsted-Lowry e ácido de Bronsted-Lowry. 
 
9. (Ufsm 99) Observe as equações: 
 
De acordo com Bronsted-Lowry, os compostos destacados 
são, respectivamente, 
a) base - ácido - ácido. 
b) base - base - ácido. 
c) ácido - ácido - base. 
d) ácido - base - ácido. 
e) base - ácido - base. 
 
GABARITO: 
1. [C]; 2. [D]; 3. [B]; 4. [D]; 5. [B]; 6. [C]; 7. [E]; 8. [E]; 9. [D]. 
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