Lista introdutória - Conceitos modernos de Ácido e Base

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Conceitos modernos de ácidos e bases 
 
1) O ânion hidreto (H–) forma o hidreto de sódio (NaH), 
composto empregado no estudo do mecanismo de reações 
químicas, por ser um forte agente redutor. O íon hidreto 
reage violentamente com a água, formando o gás 
hidrogênio (H2), como representa a equação da reação: 
 
H– + H2O → OH– + H2 
 
De acordo com as teorias ácido-base, nessa reação, a 
molécula de água é classificada como ______________ e 
o íon hidreto, presente no hidreto de sódio, é classificado 
como _____________ por ser uma espécie doadora de par 
de elétrons. 
 
Assinale a alternativa que preenche, respectivamente, as 
lacunas do texto. 
 
a) ácido de Arrhenius – base de Arrhenius 
b) base de Arrhenius – ácido de Arrhenius 
c) ácido de Lewis – base de Lewis 
d) base de Lewis – ácido de Lewis 
e) base de Bronsted – ácido de Bronsted 
 
2) A molécula de ATP contém a base adenina ligada à 
pentose, que está ligada a 3 grupos fosfatos, como 
apresentado na figura (a), em pH 7,4. A ligação entre os 
fosfatos é chamada de ligação fosfoanidrido. O ATP dentro 
das células pode se ligar com Mg2+, tal como apresentado 
na figura (b). 
 
 
 
 
Nesse caso, o íon Mg2+ comporta-se 
 
a) como ácido de Lewis. 
b) como base de Lewis. 
c) como ácido de Brönsted-Lowry. 
d) como base de Brönsted-Lowry. 
e) nem como ácido nem como base. 
 
 
 
3) Em relação à equação abaixo, assinale a alternativa que 
contém a classificação da função química de cada espécie, 
 
 
 
a) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases. 
b) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais. 
c) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases. 
d) 1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais. 
e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos. 
 
4) Ácidos e bases são os grandes pilares de toda a vida de nosso 
planeta, bem como da maioria das propriedades do reino 
mineral, sendo costumeiramente lembrados como substâncias 
químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais 
como se fossem comprimidos efervescentes; no entanto, a 
presença destas substâncias na nossa vida cotidiana é bem 
mais ampla e menos agressiva do que se imagina. O conceito 
de ácido e de base foi evoluindo ao longo do tempo, de acordo 
com os conhecimentos da época e também com a necessidade 
crescente de explicar fenômenos associados à acidez e à 
basicidade. Com respeito às propriedades de ácidos e bases, 
indique a opção correta. 
 
a) De acordo com a definição de Arrhenius, ácido é uma 
substância capaz de receber um par de elétrons. 
b) Segundo Bronsted-Lowry, um ácido e uma base 
conjugados diferem por um próton. 
c) Segundo Lewis, uma base é uma substância capaz de doar 
prótons. 
d) De acordo com a definição de Arrhenius, ácido é uma 
substância capaz de doar um par de elétrons 
e) Segundo Bronsted-Lowry, um ácido e uma base 
conjugados diferem por um par de elétrons. 
 
5) Os ácidos conjugados das bases a seguir encontram-se 
CORRETAMENTE relacionados em 
 
 Bases Ácidos conjugados 
a) CO32– H2CO3 
b) CN– HCN 
c) SeO42– H4SeO4 
d) CHO2– HCH2O 
 
6) O equilíbrio de dissociação da metilamina pode ser 
representado por: 
H3CNH2 (aq) + H2O(l) H3CNH (aq) + OH– (aq) 
 
Nesse caso, a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry prevê que a 
metilamina é 
 
 
 
 
→

+
3
 
 
2 
a) uma base e OH– é seu ácido conjugado. 
b) um ácido e H3CNH é sua base conjugada. 
c) uma base e H2O é seu ácido conjugado. 
d) um ácido e OH– é sua base conjugada. 
e) uma base e H3CNH é seu ácido conjugado. 
 
7) Anfótero (ou anfiprótico) é a substância que pode ter 
comportamento de um ácido ou de uma base, dependendo 
do outro reagente presente na reação. Em presença de um 
ácido, ele terá comportamento de uma base e, em presença 
de uma base, terá comportamento de um ácido. O íon 
hidrogeno sulfito , por exemplo, é um anfótero. Qual 
será, respectivamente, o comportamento do , e 
qual o seu par conjugado, nos sistemas a seguir? 
 
1) 
2) 
 
a) 1-base e (ácido conjugado); 2-ácido e H2SO3 
(base conjugada) 
b) 1-ácido e (base conjugada); 2-base e H2SO3 
(ácido conjugado) 
c) 1-base e H3O+ (ácido conjugado); 2-ácido e OH– (base 
conjugada) 
d) 1-ácido e H3O+ (base conjugada); 2-base e OH– (ácido 
conjugado) 
e) 1-base e H2O (ácido conjugado); 2-ácido e H2O (base 
conjugada) 
 
8) Considerando as reações 
 
I. 
II. 
III. , 
 
é correto afirmar que 
 
a) o NH3(g) é uma base segundo Arrhenius. 
b) o Ag+ é ácido segundo Lewis. 
c) o CN− é um ácido segundo Brönsted-Lowry. 
d) o BF3 é uma base segundo Lewis. 
e) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry. 
 
 
 
 
 
 
9) Quando duas espécies químicas se convertem uma na outra, 
cedendo ou ganhando prótons (Teoria Ácido- Base de Bronsted-
Lowry), estas espécies são chamadas de par ácido/base 
conjugado. Na tabela a seguir, qual par conjugado NÃO está 
correto? 
 
 
 
a) CH3COOH e CH3COO– b) HNO3 e NO3– 
c) HCO3– e CO32– d) H2O e OH– 
e) H3O+ e H2O+ 
 
10) A figura abaixo mostra valores de pH medidos para a chuva 
ácida, chuva normal e água pura. 
 
O pH da chuva normal é ácido (pH=5,6) devido, principalmente, 
às seguintes reações: 
(1) CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 
(2) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO (aq) Ka = 4,0 x 10-7 
No caso da chuva ácida, além do CO2, contribuem para a acidez 
o SO3 e o NO2. 
As reações abaixo mostram como esses gases, em contato com 
a água, produzem ácidos e as respectivas ionizações desses 
ácidos: 
(3) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) 
(4) H2SO4(aq) H+(aq) + HSO (aq) Ka1 = 10 
(5) 4NO2(g) + 2H2O(l) + O2(g) 4HNO3(aq) 
(6) HNO3(aq) → H+(aq) + NO (aq) 
 
Em relação aos compostos mostrados acima, é correto afirmar: 
a) H2SO4 e HNO3 são ácidos, de acordo com a definição de 
Arrhenius e Brönsted-Lowry. 
b) HNO3 é um ácido fraco em meio aquoso, de acordo com 
Arrhenius. 
c) H2CO3 e HNO3 são denominados ácidos polipróticos. 
d) H2CO3 é um ácido mais forte que H2SO4. 
 
GABARITO 
 
1) C 2) A 3) A 4) B 5) B 
6) E 7) B 8) B 9) E 10) A 
+
3
+
3
−
3HSO
(aq)HSO 3
−
)aq(OH)aq(SO )l(OH)aq(HSO 3
2
323
+−→

− ++
)aq(OH)aq(SOH )l(OH)aq(HSO 3223
−→

− ++
−2
3
SO
−2
3
SO
)aq(4)aq()(3 BFFBF
−− +
)aq(2)aq()aq( )CN(AgCN2Ag
−−+ +
)g(4)g()g(3 CNHHCNH  +
++
−
−−
−
−
OHOHhidroxônioÍon 
OHOHÁgua
COHCOobicarbonatÍon 
NOHNOnítrico Ácido
COOCHCOOHCHacético Ácido
BaseÁcidoQuímica Espécie
23
2
2
33
33
33
→

→

−
3
→

→

−
4
→

−
3