Química orgânica av1

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Pergunta 1
0.1 pontos
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente
dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam
espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre também através
da variação do ângulo de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular,
analise a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias
moleculares.
1) CH4.
2) SO2.
3) HCN.
4) PBr3F2.
5) [Pt(NH3)4]+2.
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
4, 2, 3, 1, 5
2, 3, 5, 1, 4.
1, 3, 4, 2, 5.
2, 1, 5, 3, 4.
5, 3, 1, 4, 2.
Pergunta 2
0.1 pontos
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para
que seja realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como
método de purificação e separação a cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se
afirmar que a separação ocorre porque:
há diferença de solubilidade.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
há o aquecimento da fase estacionária.
há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a alteração do solvente.
Pergunta 3
0.1 pontos
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como
combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações
simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto
para atingir a estabilidade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano,
analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s2 2p2.
( ) 4.
( ) 1s2 2s2 2p2.
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2.
2, 3, 1, 4.
4, 1, 2, 3.
1, 3, 4, 2.
1, 4, 3, 2.
Pergunta 4
0.1 pontos
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão
presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação
covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser
gasosos, líquidos ou sólidos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações
covalentes ocorrem porque:
são realizadas entre carbono e hidrogênio.
são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada e
valência e se ligam para atingir a estabilidade.
são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um
átomo da ligação.
Pergunta 5
0.1 pontos
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais
complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e
artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais
átomos constituem uma molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise
os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Fórmulas estruturais.
2) Fórmulas de traços.
3) Ângulo molecular.
4) Fórmulas condensadas.
5) Índices.
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula.
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade.
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas.
( ) São a simplificação da fórmula de traços.
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2, 5.
3, 1, 2, 5, 4.
2, 5, 3, 1, 4.
5, 2, 1, 3, 4.
5, 3, 1, 4, 2.
Pergunta 6
0.1 pontos
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada
de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser
determinada pela utilização da equação da ordem de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e
moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para
a(s) falsa(s).
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos.
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante
possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais.
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F.
V, F, F, V.
F, F, V, V.
V, V, F, F.
F, V, V, F.
Pergunta 7
0.1 pontos
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é
fundamental para o entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais
moleculares são formados além das energias envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na
interação entre orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da
molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes.
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
3, 1, 2, 4.
1, 3, 2, 4.
4, 1, 3, 2.
3, 1, 4, 2.
2, 3, 4, 1.
Pergunta 8
0.1 pontos
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas,
em especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é
possível determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de
ressonância.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é
possível afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que
apresenta:
a estrutura de ressonância com poucos octetos.
a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos.
a estrutura que segue a projeção de Newman.
a menor distância entre as cargas opostas.
cargas opostas em regiões distantes na molécula.
Pergunta 9
0.1 pontos
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além
disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que
é possível observar a forma como as ligações ocorrem.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se
afirmar que as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque:
as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua representação.
as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são demonstradas no plano.
a hibridização é demonstrada no plano e linearmente.
o ângulo da ligação molecular torna-se perceptível.
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da mesma
forma que as ligações.
Pergunta 10
0.1 pontos
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
V, F, V, V, F.
F, V, V, V, F.
V, V, F, F, F.
F, F, V, V, F.