Avaliação 1

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Conteúdo do teste 
1. 
Pergunta 1 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, 
durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do 
carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, 
portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em 
conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento 
realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. 
Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar 
que os átomos realizam ligações porque: 
1. 
interagem por alguns segundos. 
2. 
são inertes e mesmo assim realizam ligações. 
3. 
são classificados como ligantes. 
4. 
possuem muitos elétrons. 
5. 
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência. 
2. 
Pergunta 2 
1 ponto 
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, 
de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a 
maior estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os 
elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares. 
1) CH4. 
2) SO2. 
3) HCN. 
4) PBr3F2. 
5) [Pt(NH3)4]+2. 
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º. 
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º. 
( ) Quadrado planar, 90º. 
( ) Geometria linear, ângulo de 180º. 
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
1. 
2, 1, 5, 3, 4. 
2. 
5, 3, 1, 4, 2. 
3. 
4, 2, 3, 1, 5 
4. 
2, 3, 5, 1, 4. 
5. 
1, 3, 4, 2, 5. 
3. 
Pergunta 3 
1 ponto 
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista 
perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que permite observar em 
qual direção os átomos possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao 
movimento de rotação da ligação simples. 
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a seguir e 
associe-os com as suas respectivas características. 
1) Conformação em oposição. 
2) Conformação em coincidência 
3) Barreira de rotação. 
4) Impedimento estérico. 
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a energia 
necessária para que a rotação ocorra. 
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula. 
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione. 
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
1. 
2, 1, 3, 4. 
2. 
2, 3, 4, 1. 
3. 
4, 1, 3, 2. 
4. 
4, 2, 1, 3. 
5. 
3, 1, 4, 2. 
4. 
Pergunta 4 
1 ponto 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. 
Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma 
determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. 
( ) Diversos lóbulos e roscas. 
( ) Dois lóbulos e uma rosca. 
( ) Esfera. 
( ) Trevo de quatro folhas. 
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
4, 5, 2, 1, 3. 
2. 
1, 4, 5, 3, 2. 
3. 
5, 4, 3, 1, 2. 
4. 
3, 4, 2, 5, 1. 
5. 
5, 4, 1, 3, 2. 
5. 
Pergunta 5 
1 ponto 
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre 
elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a 
eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons. 
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada. 
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. 
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão. 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
F, F, V, F, V. 
2. 
V, F, F, F, V. 
3. 
F, V, F, V, F. 
4. 
V, F, F, V, F. 
5. 
V, V, F, V, V. 
6. 
Pergunta 6 
1 ponto 
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de 
uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons 
devem ser levados em consideração na geometria molecular. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas. 
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações 
possível. 
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si. 
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
V, F, F, V. 
2. 
F, F, V, V. 
3. 
V, V, F, F. 
4. 
F, V, F, V. 
5. 
F, V, V, F. 
7. 
Pergunta 7 
1 ponto 
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, 
que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independente do átomo que 
constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua 
composição. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise 
os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 
1) Elétrons 
2) Prótons 
3) Camada de valência 
4) Nêutrons 
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos. 
( ) Possuem carga negativa. 
( ) São partículas neutras. 
( ) Possuem carga positiva. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
2, 4, 3, 1. 
2. 
3, 1, 4, 2. 
3. 
3, 2, 4, 1. 
4. 
1, 2, 4, 3. 
5. 
4, 1, 3, 2. 
8. 
Pergunta 8 
1 ponto 
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais 
complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. 
Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem 
uma molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos 
disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 
1) Fórmulas estruturais. 
2) Fórmulas de traços. 
3) Ângulo molecular. 
4) Fórmulas condensadas. 
5) Índices. 
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula. 
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade. 
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas. 
( ) São a simplificação da fórmula de traços. 
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
3, 1, 2, 5, 4. 
2. 
4, 1, 3, 2, 5. 
3. 
2, 5, 3, 1, 4. 
4. 
5, 2, 1, 3, 4. 
5.5, 3, 1, 4, 2. 
9. 
Pergunta 9 
1 ponto 
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada 
quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também 
apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons. 
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. 
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais. 
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. 
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
F, F, V, V, F. 
2. 
V, F, V, F, V. 
3. 
F, V, V, V, F. 
4. 
V, V, F, F, F. 
5. 
V, F, V, V, F. 
10. 
Pergunta 10 
1 ponto 
A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira 
geral, o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são 
estáticos, ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a 
seguir. 
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido. 
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a 
realidade. 
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância. 
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula. 
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de 
ressonância é descartado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
III, IV, e V. 
2. 
I, III, IV. 
3. 
I, II e V. 
4. 
IV e V. 
5. 
I e III.