Aula 10 - Ligações Químicas - Parte 2

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Química Geral
Ligações Químicas
Ciclo de Born-Haber
Ligação Iônica
Resulta da atração eletroestática de íons com carga oposta
Ligação Iônica
A ligação iônica é de natureza forte e não direcional.
Figura: agregados iônicos: (a) par iônico (b) quadrado iônico (c) visão 3D do sólido iônico.
Formação de um composto iônico sólido
Os processos que envolvem a formação de pares iônicos gasosos a partir de átomos
gasosos não são geralmente encontrados.
Assim, vamos considerar a formação do cloreto de sódio sólido a partir do sódio e cloro
gasoso. Estes são os estados nos quais estas substâncias são encontradas.
Neste caso, o processo global é ainda mais favorecido energeticamente. Ele pode ser
dividido em cinco etapas, como é mostrado a seguir.
Ciclos de Born-Haber
Exemplo: Formação do NaCl
Na(s) + ½ Cl2 (g) NaCl(s)
O ciclo de Born-Haber relaciona a energia de rede com outros parâmetros termodinâmicos. A 
energia de rede não pode ser obtida diretamente.
ΔHf = ?
-
Energia Reticular (U ou ΔHREDE)
É definida como a energia de formação de um mol de um 
composto iônico sólido cristalino quando os íons se combinam em 
fase gasosa.
+ -
Por que a Energia de Rede do NaCl > KCl?
É devido ao tamanho dos raio iônicos. O Na+ tem raio iônico menor do que o K+ portanto as 
distâncias entre os centros do íons Na+ e Cl- são menores que entre o K+ e o Cl-. Assim a 
energia de rede do NaCl é maior do que a KCl
Exercício
LiI(s) tem calor de formação de -272 kJ/mol e energia de rede 
de -753 kJ/mol. A energia de ionização do Li(g) é 520 kJ/mol, a 
energia de ligação do I2(g) é 151 kJ/mol, e a afinidade eletrônica 
do I(g) é de -295 kJ/mol. Use estes dados para determinar o 
calor de sublimação para o Li(s). Apresente o Ciclo de Born-
Haber.