cinc3a9tica-quc3admica-2015-2017

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Cinética Química (2015 – 2017) 
CINÉTICA QUÍMICA (2015 – 2017) 
 
 
Questão 01 - (UniRV GO/2017) 
Quase todas as reações metabólicas no organismo humano envolvem a participação das 
enzimas, sendo que algumas usam dois ou mais substratos. Assim, num laboratório simulou-se 
o comportamento de uma enzima que segue o modelo de reação abaixo e os resultados estão 
dispostos na tabela. 
 
CcofatorBA Enzima  
 
 
 
Para a reação simulada, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) A ordem de reação para o cofator é igual a zero e se ele for adicionado numa reação na 
ausência da enzima, a velocidade será igual a 0,0001 mmol.L–1.s–1. 
b) A ordem de reação será igual a 6. 
c) Nos experimentos que envolvem a participação da enzima, as reações individuais 
tornam-se reações elementares. 
d) A velocidade da reação será de 256 mmol.L–1.s–1 quando for utilizada uma solução de 
“A” de 200 mmol.L–1 e uma solução de “B” de 100 mmol.L–1. 
 
Questão 02 - (UNITAU SP/2017) 
Por anos, a tecnologia de pirólise tem sido utilizada para fragmentar polímeros indesejados, 
tais como resíduos plásticos, resultando em um combustível baseado em hidrocarbonetos. O 
tratamento por pirólise é definido como a degradação de resíduos por aquecimento em 
atmosfera deficiente de oxigênio, abaixo do nível estequiométrico, para obter combustão 
completa. Os processos pirolíticos ocorrem em temperaturas na faixa de 180 °C até 1500 °C, 
por meio de conversão catalítica ou não, resultando em materiais gasosos, líquidos e sólidos. 
Os óleos pirolíticos produzidos podem ser utilizados como insumo na indústria química, os 
sólidos apresentam propriedades combustíveis e adsorventes e os gases podem ser 
reaproveitados em plantas de geração de energia elétrica. 
 
Com base no texto acima, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
a) Um dos sólidos gerados pela pirólise dos polímeros é o carvão, que tem propriedades 
adsorventes. 
b) O aproveitamento dos gases pirolíticos se dá por processo de combustão. 
c) A atmosfera no meio reacional da pirólise deve ser obrigatoriamente pouco oxidante. 
d) Os processos pirolíticos são exotérmicos e necessitam de alta energia de ativação. 
e) Os polímeros são uma fonte rica em hidrocarbonetos e, por isso, apresentam potencial 
para geração de combustíveis pelo processo de pirólise. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
Questão 03 - (UNITAU SP/2017) 
Analise as afirmativas abaixo. 
 
I. A velocidade de uma reação química é dependente do número de choques entre as 
moléculas, e quanto maior for o número de choques, maior será a velocidade da reação. 
II. O valor mínimo de energia fornecido aos reagentes para que ocorra uma reação 
química deve ser inferior à energia de ativação. 
III. A velocidade de uma reação química é acelerada por temperaturas elevadas. 
IV. O complexo ativado é um estado intermediário entre os reagentes e produtos, em que 
as ligações químicas dos reagentes estão sendo rompidas e dos produtos estão sendo 
formadas. 
 
Está CORRETO o que se afirma em 
 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II, III e IV, apenas. 
d) I, II e III, apenas. 
e) I, III e IV, apenas. 
 
Questão 04 - (UERJ/2016) 
No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando 
gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses 
fermentos é o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a 
seguinte equação química: 
 
2 NaHCO3 (s)  Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) 
 
Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as 
mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 ºC e o outro 
a 220 ºC. Em ambos, todo o fermento foi consumido. 
O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada 
uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em: 
 
a)
 
b)
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
c)
 
d)
 
 
Questão 05 - (UERJ/2016) 
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma 
reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage 
de acordo com a seguinte equação química: 
 
 
 
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em 
uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o 
eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. 
 
A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a: 
 
a) 0,1 
b) 0,2 
c) 0,3 
d) 0,4 
 
Questão 06 - (UNICAMP SP/2016) 
A 2,5-dimetoxi-4-bromoanfetamina, DOB, é um potente alucinógeno comercializado dentro de 
cápsulas, em doses de 1,5 mg. Essa quantidade é tão pequena que a droga é conhecida como 
“cápsula do vento” ou “cápsula da morte”. A literatura não traz informações sobre valores de 
dose letal, mas a ingestão de duas cápsulas da droga tem grandes chances de levar o usuário 
a uma overdose. 
 
a) Se o volume interno da cápsula em que se comercializa a droga é de 1,0 cm3, quanto 
vale a relação mDOB/mar no interior da cápsula? Considere desprezível o volume ocupado pelo 
DOB sólido, considere a pressão interna de 100.000 Pa e a temperatura de 25ºC. 
b) Imagine que um indivíduo ingere uma cápsula contendo 1,5 mg de DOB, ao mesmo 
tempo em que outro indivíduo ingere um comprimido contendo 10 mg de ecstasy. Baseando-se 
apenas no fato de que a meia-vida do DOB no organismo é de 12 horas e a do ecstasy é de 
1,5 horas (uma hora e meia), qual dos dois indivíduos teria maior massa do princípio ativo 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
da droga após 12 horas? Na figura apresentada abaixo, construa as curvas de decaimento 
das duas drogas no organismo para justificar sua resposta. 
Dados: mDOB (massa de DOB); mar (massa de ar no interior da cápsula); massa molar do ar = 
29 g mol–1, R = 8,3 Pa m3 K–1 mol–1, T/K = 273 + t/ºC. 
 
 
 
Questão 07 - (FUVEST SP/2016) 
Sabe-se que os metais ferro (Feº), magnésio (Mgº) e estanho (Snº) reagem com soluções de 
ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução. 
Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, 
separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (aq))(HC de 
concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram: 
 
 
 
Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém-se 
 
a) V2 > V3 > V1 
b) V3 > V1 > V2 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
c) V1 > V3 > V2 
d) V2 > V1 > V3 
e) V1 > V2 > V3 
 
Note e adote: 
Massa molar (g/mol): 
Mg ...... 24 
Fe ....... 56 
Sn ....... 119 
 
Questão 08 - (IFGO/2016) 
Os catalisadores são substâncias utilizadas com o intuito de acelerar a velocidade das reações 
químicas. De uma forma geral, esses compostos não são consumidos durante as reações. 
Assim, o efeito que causam para acelerar a velocidade das reações é 
 
a) aumentar a energia de ativação. 
b) não formar o complexo ativado. 
c) gerar instabilidade dos produtos. 
d) reduzir a energia de ativação. 
e) alterar os produtos obtidos na reação. 
 
Questão 09 - (PUC SP/2016) 
O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples 
bromo segundo a equação: 
BrO3– (aq) + 5 Br– (aq) + 6 H+ (aq)  3 Br2(aq) + 3 H2O(l) 
A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de 
diferentes concentrações iniciais das espécies 
BrO3– (aq), Br– (aq) e H+ (aq). 
 
 
 
Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes observações: 
 
I. Trata-se de uma reação de oxidorredução. 
II. O ânion brometo (Br–) é o agente oxidante do processo. 
III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3–][Br–][H+]2. 
 
Pode-se afirmar que estão corretas 
 
a) I e II, somente. 
b) I e III, somente. 
c) II e III, somente. 
d) I, II e III. 
Questão 10 - (UFPR/2016) 
O Nobel da Paz de 2013 foi entregue à Organização para aProibição das Armas Químicas, o 
que reforçou a preocupação mundial quanto à erradicação desse tipo de armamento. O VX é 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
um agente químico altamente tóxico, classificado como arma de destruição em massa. A 
eliminação desse agente é realizada via degradação, que pode ocorrer por três caminhos, tal 
como ilustrado ao lado. No entanto, o composto “5” também pode atuar como arma química, 
por ser muito mais tóxico que os outros produtos da degradação. 
 
 
Fonte: SMITH, B.M. Catalytic methods for the destruction of chemical warfare a gents under 
ambient conditions. In: Chemical Society Reviews, v. 37, p.470-478, 2008. Adaptado. 
 
O quadro abaixo mostra as condições para detoxificação do agente VX e respectivos 
resultados pelos diferentes métodos. 
 
 
 
Com base nas informações fornecidas, qual método de detoxificação é mais eficiente? 
 
a) Método 1. 
b) Método 2. 
c) Método 3. 
d) Método 4. 
e) Método 5. 
 
Questão 11 - (PUC Camp SP/2017) 
Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro 
em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido clorídrico 1,0 mol . L–1 em cada material 
de ferro, espera-se que a reação seja 
 
a) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de contato é menor. 
b) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície de contato é maior. 
c) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido foram iguais. 
d) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de contato é menor. 
e) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de contato é maior. 
 
Questão 12 - (UEFS BA/2017) 
O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar 
atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em Indústrias e em veículos 
automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua 
decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de decomposição do NO é quando 
este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas 
em destaque. 
 
1ª Etapa (lenta): 2NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g) 
2ª Etapa (rápida): N2O(g) + H2(g)  N2(g) + H2O(g) 
 
Ao realizar algumas vezes a reação do NO com H2, alterando a concentração de um ou de 
ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os seguintes dados: 
 
 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar: 
 
01. O valor da constante k para a reação global é igual a 300. 
02. A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas as etapas. 
03. Ao se duplicar a concentração de H2 e reduzir à metade a concentração de NO, a taxa 
de desenvolvimento não se altera. 
04. Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, NO e H2, a taxa de 
desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes maior. 
05. Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem iguais a 3103  mol/L, a taxa de 
desenvolvimento será igual a 51081  mol/L.h. 
 
Questão 13 - (UEPG PR/2017) 
A partir da análise da curva que representa uma reação química apresentada abaixo, assinale 
o que for correto. 
 
 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
01. A concentração de todos os componentes aumenta ao longo do tempo. 
02. Os componentes A e B correspondem aos produtos da reação. 
04. O componente C corresponde ao reagente da reação. 
08. Esta curva pode representar a reação: 
2 NH3(g)  1 N2(g) + 3 H2(g). 
16. Esta curva pode representar a reação: 
C(s) + O2(g)  CO2(g). 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 14 
Mergulhadores recreacionais respiram ar comprimido (78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% 
de outros gases), contido em um cilindro carregado nas costas. O cilindro comum é feito de 
alumínio e armazena ar a 3 mil libras por polegada quadrada (psi). 
 
 
(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.) 
 
Questão 14 - (UEA AM/2017) 
Moléculas de N2 (g) e O2 (g) estão em constante colisão no interior do cilindro. Entretanto, 
praticamente não ocorre a reação química N2 (g) + O2 (g)  2NO (g), o que tornaria o ar 
irrespirável para os mergulhadores. Assinale a alternativa que apresenta uma explicação 
correta para este fato. 
 
a) A energia de ativação da reação é praticamente nula, o que a torna muito lenta, 
praticamente imperceptível. 
b) A mistura dos dois gases no cilindro não está na proporção volumétrica da reação, que 
é de 1 volume de nitrogênio para 1 volume de oxigênio. 
c) O alumínio que constitui o cilindro reage com o oxigênio, removendo esse reagente e 
impedindo a reação. 
d) A alta pressão a que estão submetidos os gases dentro do cilindro diminui a 
probabilidade de colisões efetivas entre as moléculas. 
e) A energia cinética das moléculas dentro do cilindro é insuficiente para que as colisões 
entre elas sejam efetivas. 
 
Questão 15 - (UEG GO/2017) 
As enzimas são, em sua grande maioria, proteínas com atividade catalítica e participam de 
diferentes reações metabólicas nos organismos. Durante a catálise, o substrato é convertido 
em um produto para que haja síntese de macromoléculas, decomposição de outras moléculas 
do organismo ou a liberação de energia para manutenção do metabolismo. Todavia, para que 
essas ações ocorram, diversos fatores são necessários, dentre eles a 
 
a) disponibilidade de substrato para ocupar todos os respectivos sítios catalíticos das 
enzimas. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
b) presença de metais tóxicos, como cálcio e zinco, que inviabilizam as reações 
enzimáticas. 
c) reposição das enzimas, na medida em que são consumidas pelo processo de catálise. 
d) ação da temperatura, uma vez que quanto maior a temperatura, maior será a catálise. 
e) concentração de H+ ideal, visto que confere pH neutro para a reação, oxidando-a. 
 
Questão 16 - (FM Petrópolis RJ/2017) 
O teste de função pancreática consiste na coleta de fluido duodenal por meio de aspiração 
contínua por 60 minutos, após estímulo com secretina. Essa análise quantitativa de 200 cm3 de 
secreção pancreática de um indivíduo demostrou a presença de 100 mmol.L–1 do íon 
bicarbonato, (HCO3)–1. 
 
a) Se o mesmo teste de função pancreática fosse intencionalmente interrompido após 10 
minutos e considerando que tanto a velocidade de coleta como a velocidade de liberação da 
secreção pancreática sejam constantes em todo o processo, que massa, em gramas, do íon 
carbonato estaria presente? Justifique, indicando os cálculos feitos. 
b) Faça a equação da reação de neutralização parcial para a obtenção do bicarbonato de 
sódio, a partir do ácido e da base, nomeando os reagentes. 
 
Questão 17 - (Unievangélica GO/2017) 
Soluções ácidas, quando em contato com metais, podem reagir formando gás hidrogênio e 
algum tipo de sal. Um aluno de química fez vários experimentos e colheu alguns resultados, 
conforme tabela a seguir. 
 
 
 
Analisando-se os dados e a tabela, conclui-se que 
 
a) a velocidade da reação do Zn com a solução, independentemente da concentração, 
diminui com o aumento da superfície de contato. 
b) a produção de gás hidrogênio nos experimentos permanece inalterado com o aumento 
da concentração inicial da solução do ácido clorídrico. 
c) os resultados dos experimentos 1 e 3 demonstram que quanto maior quociente 
(Zn) massa
contato de superficie
, maior será a velocidade da reação. 
d) a produção gasosa dos experimentos entre o ácido clorídrico e o metal zinco é de 1:2, 
respectivamente. 
 
Questão 18 - (UERJ/2017) 
Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um hormônio no sangue de um 
paciente, das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, 
organizados em períodos de quatro horas, estão apresentados no gráfico abaixo. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
 
 
Períodos: 
I. 14 a 18 h 
II. 18 a 22 h 
III. 22 a 02 h 
IV. 02 a 06 h 
V. 06 a 10 h 
 
A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1 .h–1, verificadaem um dos cinco períodos 
do exame, corresponde a: 
 
a) 10100,1  
b) 10100,2  
c) 10100,4  
d) 10100,5  
 
Questão 19 - (Uni-FaceF SP/2017) 
A substância química eteno (ou etileno) sofre hidrogenação, catalisada por níquel, 
transformando-se em um etano: 
 
H2C CH2 + H H H2C CH2
HH
Ni (pó)
eteno etano
 
 
 
 
A função do catalisador nessa reação é de 
 
a) reduzir a energia cinética da reação. 
b) inibir a reação do eteno com o hidrogênio. 
c) reduzir à metade a velocidade de reação. 
d) diminuir a quantidade de etano produzido. 
e) diminuir a energia de ativação da reação. 
 
Questão 20 - (IFBA/2017) 
Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás 
Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação: 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
C4H10 + O2  CO2 + H2O + Energia 
 
Se a velocidade da reação for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 1 
hora? 
 
a) 1.056 g 
b) 176 g 
c) 17,6 g 
d) 132 g 
e) 26,4 g 
 
Questão 21 - (PUC RS/2017) 
A calamina é um produto aplicado à pele sob a forma de pomadas, cremes e loções, com a 
finalidade de aliviar sintomas de irritação da pele, como vermelhidão e coceira. O ingrediente 
ativo da calamina é ZnO em pó. Sobre esse assunto, é correto afirmar que 
 
a) o ZnO é um óxido básico, assim como CaO e CO. 
b) o ZnO forma a base forte Zn(OH)2 em contato com a umidade da pele. 
c) o ZnO é constituído de moléculas polares de geometria linear. 
d) o zinco é agente oxidante na reação Zn + 1/2 O2  ZnO. 
e) o ZnO deve estar na forma de um pó muito fino para que a ação seja mais rápida. 
 
Questão 22 - (PUC SP/2017) 
O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do 
dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação. 
2 NO2(g) + F2(g)  2 NO2F(g) 
A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação. 
 
 
 
A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é 
 
a) v = k[NO2] 
b) v = k[NO2][F2] 
c) v = k[NO2]2[F2] 
d) v = k[F2] 
 
Questão 23 - (UCB DF/2017) 
Medicamentos e alimentos perecíveis são comercializados com datas de validade, isto é, com 
um marco limite de consumo daquele material, de modo a não produzir nenhum efeito nocivo à 
saúde do consumidor. Essas datas de validade são produzidas por modelos associados à 
cinética química. 
 
Acerca das velocidades das reações químicas e os respectivos modelos, assinale a alternativa 
correta. 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
a) Reagentes com maior superfície de contato tendem a reagir mais rapidamente, quando 
comparados àqueles de menor superfície de contato. 
b) Todos os choques entre reagentes levam a reações. 
c) A diminuição da temperatura abaixa a energia de ativação das reações, reduzindo a 
velocidade das reações. 
d) Um alimento perecível pode ser armazenado por um tempo indefinido no freezer 
doméstico, sem perder as respectivas propriedades. 
e) Um medicamento pode ter a respectiva data de validade aumentada, se tal material for 
acondicionado em lugar com temperatura elevada. 
 
Questão 24 - (UCB DF/2017) 
Os fenômenos que nos rodeiam, naturais ou não, são, em última análise, fenômenos químicos 
ou físicos. Isso porque todos os materiais são compostos por uma infinidade de átomos dos 
diversos elementos químicos presentes na natureza. Esses processos, denominados físico-
químicos, obedecem a determinadas leis que a natureza impõe. Entre essas leis, estão a da 
conservação das massas e a da conservação da energia. Ademais, tudo que ocorre no 
universo demanda certo tempo de ocorrência, ou seja, há processos que são mais rápidos que 
outros. 
 
Considerando essas informações, quanto às transformações físico-químicas, aos respectivos 
aspectos energéticos e às próprias cinéticas, assinale a alternativa correta. 
 
a) Uma reação química que libera calor é denominada exotérmica e não obedece a 
conservação de energia. 
b) O derretimento das calotas polares, em razão do aquecimento global, é um exemplo de 
fenômeno químico exotérmico. 
c) As enzimas são proteínas especializadas que proporcionam caminhos de reações 
alternativos, em que a energia de ativação é menor, quando comparadas às reações sem as 
respectivas presenças. 
d) A combustão de gasolina é uma reação química endotérmica, porque precisa de uma 
ignição para ocorrer. 
e) Alimentos são conservados em refrigeradores porque a diminuição da temperatura 
aumenta, em regra geral, a energia de ativação das reações químicas, diminuindo, assim, a 
velocidade das reações que degeneram esses materiais. 
 
Questão 25 - (UCB DF/2017) 
Alimentos, materiais perecíveis e medicamentos sofrem deterioração com o passar do tempo. 
As reações que transformam esses materiais, assim como todas as reações, demandam um 
dado tempo para se completarem e transformarem o sistema. Quanto à cinética química e às 
respectivas leis, dependências e características, assinale a alternativa correta. 
 
a) A velocidade das reações bioquímicas no organismo humano depende essencialmente 
da temperatura e pressão ambientes. A evolução moldou a máquina química humana, de modo 
que as reações presentes independem de catalisadores. 
b) Materiais perecíveis são acondicionados em ambientes refrigerados para diminuir a 
velocidade das possíveis reações químicas. A temperatura influencia a diminuição drástica da 
energia de ativação de todas as reações, causando o decréscimo das velocidades reativas. 
c) Todos os choques entre reagentes, em que a energia envolvida é superior à energia de 
ativação da reação, formam produtos. 
d) A constante cinética expressa essencialmente a influência da temperatura na cinética 
de uma reação; isso fica patente com a expressão da equação de Arrhenius: RT/EAAk  e , em 
que A é o fator de frequência, EA é a energia de ativação, R é a constante dos gases e T é a 
temperatura absoluta. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
e) A presença de uma espécie química que muda o caminho de reação, aumentando 
assim a respectiva energia de ativação, causa o aumento da velocidade dessa reação. Uma 
substância com essa característica é chamada de catalisador. 
 
Questão 26 - (Mackenzie SP/2017) 
O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de 
laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das 
concentrações dos reagentes A e B2. Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se 
tabelados abaixo. 
 
 
 
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente, são 2 e 1. 
II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação 
v = k  [A]2  [B2]. 
III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200. 
 
Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido feitos sob mesma 
condição de temperatura, é correto que 
 
a) nenhuma afirmativa é certa. 
b) apenas a afirmativa I está certa. 
c) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
d) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
Questão 27 - (UEM PR/2017) 
Considere a reação abaixo (elementar) e a tabela que fornece as concentrações, em mol por 
litro, do reagente B em função do tempo, em minutos, e assinale o que for correto. 
 
A(s) + 3B(g)  2C(g) 
 
 
01. A velocidade média de formação de C no intervalo de 0 a 10 minutos é 0,06 mol/L.min. 
02. A velocidade média da reação entre 0 e 10 minutos é 0,02 mol/L.min. 
04. A velocidade média da reação é constante em todos os intervalos de tempo. 
08. A molecularidade da reação é 3. 
16. Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão 
entre as partículas dos reagentes seja efetiva, com orientação favorável, levando à formação 
dos produtos. 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017)Questão 28 - (UEMG/2017) 
Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: 
 
A(g) + B(g)  C(g) + D(g) e ocorre em duas etapas: 
A(g)  E(g) + D(g) (Etapa lenta) 
E(g) + B(g)  C(g) (Etapa rápida) 
 
A lei da velocidade da reação pode ser dada por 
 
a) v = k.[A] 
b) v = k.[A][B] 
c) v = k.[C][D] 
d) v = k.[E][B] 
 
Questão 29 - (UDESC SC/2017) 
A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações. 
 
Analise os processos em relação à cinética química. 
 
I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as pessoas ventilam o sistema para que 
a queima se propague mais rapidamente. 
II. Um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado. 
 
Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações 
químicas nos processos descritos em I e II, respectivamente. 
 
a) concentração, superfície de contato. 
b) catalisador, concentração. 
c) temperatura, concentração. 
d) superfície de contato, catalisador. 
e) temperatura, catalisador. 
 
Questão 30 - (UEM PR/2017) 
Em uma reação química elementar no estado gasoso, três espécies químicas X reagem 
formando uma espécie química Y. Em relação à cinética dessa reação, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s). 
 
01. A velocidade de formação de Y é independente da pressão parcial de X na mistura 
reacional. 
02. A velocidade de formação de Y aumenta por um fator de 27, se a concentração de X no 
meio reacional for triplicada. 
04. A velocidade de formação de Y aumenta em 80% se a concentração de X no meio 
reacional for duplicada. 
08. Quando a concentração de X é reduzida para 12,5% do valor inicial, a velocidade da 
reação de formação de Y reduz para 
92
1 da velocidade inicial. 
16. Ao se dobrar a concentração de Y, a velocidade da reação será reduzida em 87,5%. 
 
Questão 31 - (UEPG PR/2017) 
Uma esponja de ferro metálico (por exemplo, Bombril), quando colocada em uma chama, entra 
em combustão que prossegue com facilidade, formando um material quebradiço e escuro. Já 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
um arame de ferro, quando colocado na chama, não entra em combustão e ocorre apenas um 
escurecimento da superfície do arame. 
 
As reações que podem ocorrer nos dois casos são: 
 
Equação 1 
2Fe(s) + O2(g)  2FeO(s) 
 
Equação 2 
4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(s) 
 
Considerando os dados relacionados, assinale o que for correto. 
 
01. Na equação 2, forma-se o óxido de ferro III. 
02. No caso da esponja de ferro, a reação de combustão é favorecida, porque a superfície 
de contato da esponja de ferro é maior que a superfície de contato do arame de ferro. 
04. A equação da velocidade para a reação 1 é v = k.[Fe]2.[O2]. 
08. Os óxidos de ferro possuem aspecto quebradiço e se transformam facilmente em pó. 
16. A ordem global da equação 2 é 7. 
 
Questão 32 - (UEPG PR/2017) 
Com relação ao estudo da cinética das reações químicas e os fatores que podem influenciá-
las, assinale o que for correto. 
 
01. Quanto maior o número de colisões entre as espécies reagentes, maior a velocidade da 
reação entre elas, porém nem todos os choques entre os reagentes têm como consequência a 
formação de novas substâncias. 
02. Quanto maior a energia de ativação de uma reação, menos ela será afetada pelo 
aumento da temperatura do meio reacional. 
04. A etapa lenta da reação é a que determina a velocidade da reação global. 
08. Em sistemas heterogêneos, um aumento da superfície de contato entre os reagentes 
proporciona um aumento na velocidade da reação. 
16. Os catalisadores representam uma alternativa para que a reação ocorra com uma 
menor energia de ativação, no entanto sem que estes sejam consumidos durante o processo. 
 
TEXTO: 2 - Comuns às questões: 33, 34 
CONSTANTES 
 
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1 
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) 
Carga elementar = 1,602 10–19 C 
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–
1 = 
= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2 
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1 
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
DEFINIÇÕES 
 
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 105 N·m–2 = 760 Torr = 1,01325 bar 
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s–2. ln 2 = 0,693 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg 
Condições ambientes: 25°C e 1 atm 
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1 (rigorosamente: atividade 
unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e 
temperatura em questão. 
(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = 
concentrado. 
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1. 
 
MASSAS MOLARES 
 
 
 
Questão 33 - (ITA SP/2017) 
A reação química genérica X  Y tem lei de velocidade de primeira ordem em relação ao 
reagente X. À medida que a reação ocorre a uma temperatura constante, é ERRADO afirmar 
que 
 
a) a constante de velocidade da reação não se altera. 
b) o tempo de meia-vida do reagente X permanece constante. 
c) a energia de ativação da reação não se altera. 
d) a velocidade da reação permanece constante. 
e) a ordem de reação não se altera. 
 
Questão 34 - (ITA SP/2017) 
Considere que a decomposição do N2O5, representada pela equação química global 
 
2N2O5  4NO2 + O2 , 
 
apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de 
N2O5 é de 0,10 mol·L–1 e a velocidade de consumo desta espécie é de 0,022 mol·L–1·min–1. 
Assinale a opção que apresenta o valor da constante de velocidade da reação global, em min–1. 
 
a) 0,0022 
b) 0,011 
c) 0,022 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
d) 0,11 
e) 0,22 
 
Questão 35 - (UCB DF/2017) 
Em um laboratório de química, um professor utilizou um experimento para exemplificar a ação 
dos catalisadores na cinética das reações. O peróxido de hidrogênio (ou água oxigenada) 
decompõe-se, espontaneamente formando água e gás oxigênio. Entretanto, essa reação 
ocorre lentamente. A equação química não balanceada dessa reação está representada a 
seguir: 
 
)g(O)l(OH)l(OH 2222  
 
Ao adicionar-se uma pequena quantidade de catalisador, como o iodeto de potássio, a reação 
ocorre muito rapidamente. Acerca do exposto, com relação à cinética química, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) Um catalisador é uma substância que não participa da reação que catalisa. 
b) O iodeto de potássio promove um caminho de reação com menor energia de ativação, 
em comparação com a reação sem a sua presença. 
c) No caminho de reação, percebe-se que a energia de ativação aumenta conforme a 
temperatura aumenta. 
d) O iodeto de potássio é uma substância molecular que, em água, produz uma solução 
alcalina. 
e) A velocidade de uma reação direta, isto é, no sentido da formação dos produtos, é 
dependente da concentração de tais produtos. 
 
Questão 36 - (UCS RS/2017) 
Álcoois constituem uma importante classe de compostos orgânicos, sendo que muitos 
possuem larga aplicação industrial. O 2-metil-propan-2-ol, por exemplo, é um solvente muito 
utilizado na composição de removedores de pintura, além de ser intermediário na síntese de 
muitas outras substâncias químicas. No laboratório, esse álcool pode ser obtido a partir da 
reação entre o 2-bromo-2-metilpropano e uma base forte, como o hidróxido de sódio, sob 
aquecimento. 
 
Os dados da tabela abaixo foram obtidos para a reação descrita acima, a 55 ºC. 
 
 
 
Em relação a essa reação, é correto afirmar que 
 
a) é de eliminação, pois forma-se água como subproduto. 
b) o álcool obtido é secundário, pois apresenta em sua estrutura molecular apenas átomos 
de carbono secundário. 
c) é de segunda ordem em relação ao 2-bromo-2-metilpropano e de primeira ordem em 
relaçãoao íon hidróxido. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
d) tem uma constante de velocidade igual a 1,0 10–5 L mol–1 s–1. 
e) a ordem global é igual a 1. 
 
Questão 37 - (UDESC SC/2017) 
A área da Química que trata das velocidades das reações é chamada de Cinética Química. Ela 
é uma área de vasta importância e se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um 
medicamento é capaz de agir no organismo. 
 
Assinale a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações. 
 
a) Se a reação é de ordem zero para um dos reagentes, o aumento da concentração deste 
reagente não afetará a velocidade da reação. 
b) A reação química entre um gás e um sólido independe da área superficial da substância 
sólida, já que a substância gasosa envolve toda a substância sólida. 
c) Para uma reação geral: aA + dB  cC + dD a lei da velocidade é dada pela expressão: 
ba
dc
]B[]A[
]D[]C[k
Velocidade 
d) Os catalisadores aumentam a velocidade das reações devido provocarem um aumento 
na energia de ativação das reações. 
e) A energia necessária para que uma reação tenha início é chamada de energia mínima. 
 
Questão 38 - (UFRGS RS/2017) 
Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo. 
 
3A + B  2C v = k[A]2[B] 
 
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, 
conforme os dados relacionados a seguir. 
 
 
 
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado. 
 
a) 6,0 x 10–5 e 9,0 x 10–5 
b) 6,0 x 10–5 e 12,0 x 10–5 
c) 12,0 x 10–5 e 12,0 x 10–5 
d) 12,0 x 10–5 e 24,0 x 10–5 
e) 18,0 x 10–5 e 24,0 x 10–5 
 
Questão 39 - (UNIRG TO/2017) 
A amônia (NH3) é bastante utilizada na fabricação de fertilizantes e pode ser obtida a partir de 
hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). Considerando que a lei de velocidade para essa reação é V = 
k [H2]3  [N2]. 
Ao triplicar a concentração de nitrogênio e, ao mesmo tempo, mantendo-se a temperatura 
constante, ao duplicar a concentração de hidrogênio, é correto afirmar que a velocidade final da 
reação: 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
a) é 24 vezes a velocidade inicial. 
b) é 6 vezes a velocidade inicial. 
c) não se altera. 
d) é 18 vezes a velocidade inicial. 
 
Questão 40 - (UNIRG TO/2017) 
Na combustão de carvão em usinas termoelétricas, em sistema aberto ao ar, conduz à 
produção de trióxido de enxofre , responsável por causar problemas ambientais relacionados 
com a chuva ácida. 
Esta reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio é 
descrita pelas etapas a seguir: 
 
2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g) 
2 NO2(g) + 2 SO2(g)  2 SO3(g) + 2 NO(g) 
2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) (reação global) 
 
Assinale a única alternativa que apresenta o gráfico que melhor representa a concentração 
molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de 
enxofre em função do tempo (eixo das abscissas). 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
 
Questão 41 - (UFSC/2016) 
Considere uma reação química na qual estão envolvidas três substâncias distintas, 
identificadas como X1, X2 e X3. A reação tem início no instante t1 e é dada por completa 
quando o tempo t3 é atingido. O diagrama que representa a variação nas concentrações das 
substâncias envolvidas na reação é mostrado abaixo: 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
 
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 
 
01. X1 e X2 são reagentes, ao passo que X3 é o produto da reação. 
02. X3 é um catalisador para a reação. 
04. X1 é produto da reação. 
08. se fosse utilizado um catalisador para a reação, a concentração de X1 diminuiria com o 
tempo. 
16. a reação em questão apresenta molecularidade um. 
32. o uso de um catalisador reduziria a energia de ativação da reação entre X2 e X3, 
promovendo a formação mais rápida de X1. 
 
Questão 42 - (UNCISAL/2016) 
O trióxido de enxofre (SO3) pode ser obtido através da oxidação do dióxido de enxofre, 
utilizando um catalisador. Na atmosfera, a emissão de grande quantidade de enxofre na forma 
do gás SO2, subproduto de combustíveis fósseis, sofre nova oxidação, formando SO3. Esse 
SO3 reage com água, formando o ácido sulfúrico que aumenta a acidez da água da chuva. 
Dado o diagrama abaixo referente ao equilíbrio SO2(g) + O2(g)SO3(g), 
 
 
 
a adição de um catalisador 
 
a) diminui apenas a energia de ativação. 
b) diminui apenas a entalpia dos produtos. 
c) aumenta a entalpia dos reagentes e dos produtos. 
d) diminui a energia de ativação e a entalpia dos produtos. 
e) aumenta a energia de ativação e a entalpia dos reagentes. 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 43 
A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, 
resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo 
(luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado 
dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado 
(oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, 
formando o produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a concentração 
de luciferase permanece constante. 
 
Luciferina+O2  luciferase Oxiluciferina* Oxiluciferina + hv(450-620 nm) 
 
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual 
são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis 
pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha. 
 
 
(Etelvino J. H. Bechara e Vadim R. Viviani. 
Revista virtual de química, 2015. Adaptado.) 
 
Questão 43 - (UNESP SP/2016) 
A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase 
 
a) aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina. 
b) é um dos produtos da reação. 
c) é responsável pela emissão de luz. 
d) é o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos. 
e) atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo. 
 
Questão 44 - (ITA SP/2016) 
A respeito de reações químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas as seguintes 
proposições: 
 
I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é 
proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes. 
II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas 
cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação. 
III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (–R) pelo coeficiente angular da 
reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da energia de ativação da reação. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da 
reta ln k versus 1/T com o eixo das abscissas. 
 
Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S) 
 
a) apenas I. 
b) apenas I e II. 
c) apenas I e IV. 
d) apenas II e III. 
e) apenas IV. 
 
Questão 45 - (ITA SP/2016) 
Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental: 
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) , v = k[NO]2[O2] 
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas 
elementares de reação: 
 
I. 2NO(g)  N2O2 (g) equilíbrio rápido 
N2O2(g) + O2(g)  2NO2(g) lenta 
II. NO(g) + O2(g)  NO3(g) equilíbrio rápido 
NO(g) + NO3(g)  2NO2(g) lenta 
III. NO(g) + 1/2O2(g)  NO2 (g) rápida 
NO2(g) + 1/2O2(g)  NO3(g) equilíbrio rápido 
NO(g) + NO3(g)  N2O4 (g) equilíbrio rápido 
N2O4(g)  2NO2(g) lenta 
 
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada 
experimentalmente 
 
a) apenas I. 
b) apenas I e II. 
c) apenas II. 
d) apenas II e III. 
e) apenas III. 
 
Questão 46 - (ITA SP/2016) 
Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície 
metálica temlei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10–
3 atm s–1. Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que 
apresenta o tempo necessário, em segundos, para que um terço do reagente se decomponha. 
 
a) 0,00001 
b) 200 
c) 400 
d) 600 
e) 693 
 
Questão 47 - (FUVEST SP/2016) 
A vitamina C, presente em sucos de frutas como a manga, pode sofrer processos de 
degradação em certas condições. Um pesquisador fez um estudo sobre a degradação da 
vitamina C contida em sucos de manga comerciais, determinando a variação da concentração 
dessa vitamina como tempo, em diferentes temperaturas. O gráfico da página de resposta 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
representa os dados de degradação da vitamina C em três diferentes temperaturas, 25 °C, 35 
°C e 45 °C , estando identificada a curva referente ao experimento realizado a 35 °C. 
 
a) No estudo a 35 °C, a velocidade média de degradação da vitamina C é a mesma nos 
intervalos de tempo correspondentes aos 30 primeiros dias e aos 30 últimos dias do estudo? 
Explique, apresentando cálculos das velocidades (em 11 diaLmg   ), para esses dois intervalos 
de tempo. 
 
O número de moléculas com uma determinada energia cinética varia com a temperatura, 
conforme está ilustrado na figura ao lado. Suponha que a figura se refira à energia das 
moléculas de vitamina C presentes no suco, cujo processo de degradação está sendo 
estudado nas temperaturas de 35 °C e de 45 °C. Na figura, está representada, também, a 
energia de ativação desse processo de degradação. 
 
 
 
b) Identifique, no gráfico abaixo, qual das curvas representa os dados da variação da 
concentração de vitamina C com o tempo, a 45 °C. Justifique sua escolha, utilizando a figura 
acima para fundamentar sua explicação. 
 
 
 
Questão 48 - (FCM PB/2016) 
A área da química que estuda as velocidades com que ocorrem as reações químicas é a 
cinética química. Baseando-se na estequiometria de uma reação e na variação das 
quantidades das espécies envolvidas em função do tempo, é possível medir a velocidade com 
que reagentes são consumidos e produtos são formados. Para a reação: 
4 NO2 (g) + O2 (g)  2 N2O5 (g) 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
Suponha que durante 60 segundos, num frasco de reação de 2,0 L, foram consumidos 2,4 10–
1 mol de O2(g). Considerando o período de tempo indicado (60 segundos), analise as 
afirmativas abaixo. 
 
I. A velocidade média de consumo do O2(g) é igual a 4,0 10–3 mol.L–1.s–1. 
II. A velocidade média de consumo do NO2(g) é igual a 8,0 10–3 mol.L–1.s–1. 
III. A velocidade média de formação do N2O5 (g) é igual a 8,0 10–3 mol.s–1. 
 
É correto o que se afirma: 
 
a) apenas em II. 
b) apenas em I e II. 
c) apenas em II e III. 
d) em I, II e III. 
e) apenas em I e III. 
 
Questão 49 - (ACAFE SC/2016) 
O etanal pode ser usado em fábricas de espelhos na redução de sais de prata que fixados no 
vidro permitem a reflexão da imagem. A velocidade inicial de decomposição de etanal foi 
medida em diferentes concentrações, conforme mostrado a seguir. 
 
1,400,760,340,085(mol/L.s) velocidade
0,400,300,200,10(mol/L) [etanal]
 
 
CH3CHO(g)  CH4(g) + CO(g) 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos analise as afirmações a seguir. 
 
I. A reação química abordada é de primeira ordem. 
II. A decomposição do etanal produz uma substância apolar e outra polar. 
III. O etanal possui a função química aldeído. 
IV. Sob condições apropriadas a oxidação do etanal produz ácido acético. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Apenas II, III e IV estão corretas. 
c) Apenas I e II estão corretas. 
d) Apenas a afirmação III está correta. 
 
Questão 50 - (UECE/2016) 
Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 
1909, um processo de produção de amônia, matéria-prima para a fabricação de explosivos 
utilizados durante a Primeira Guerra Mundial. De acordo com o processo Haber, a obtenção da 
amônia se faz através da reação: 
 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
Para essa reação, a variação de entalpia é negativa, sugerindo que ela ocorra a baixas 
temperaturas. No entanto, a reação é favorecida por elevada temperatura, garantindo alta 
energia de ativação para 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
a) quebrar as ligações entre os átomos de hidrogênio. 
b) quebrar as ligações entre os átomos de nitrogênio. 
c) melhorar, simultaneamente, o rendimento da amônia e a velocidade da reação. 
d) reorganizar a estrutura na molécula da amônia. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 51 
 
 
 
 
A candidíase é uma Doença Sexualmente Transmissível, DST, que pode acometer homens e 
mulheres, causada pelo fungo Candida albicans, sob forma de micose, cujo surgimento é 
decorrente do sistema imunitário enfraquecido e da não utilização de preservativos nos 
contatos sexuais. A doença tem cura e o tratamento é feito com cremes e pomadas 
antifúngicas, prescritas por médicos especializados. O cetoconazol, um fármaco antimicótico 
pertencente ao grupo químico dos azóis, é usado na dosagem de 20mg/g e apresentado em 
bisnagas de 30,0g. O medicamento age destruindo a membrana celular do fungo. 
 
Questão 51 - (Unifacs BA/2016) 
Considerando-se essas informações sobre candidíase e algumas propriedades do cetoconazol, 
é correto afirmar: 
 
01. Após oito horas, a atividade do fármaco é reduzida a 25%. 
02. A concentração do fármaco por kg de pomada é de 20%(m/m) 
03. Acima de 146ºC, o cetoconazol se apresenta no estado sólido. 
04. O cetoconazol age dissolvendo a camada da membrana celular do fungo. 
05. O grupo funcional da esquerda na estrutura química do cetoconazol, 
N
O
 , 
pertence a classe das amidas. 
 
Questão 52 - (IFSP/2016) 
Colocamos um pedaço de palha de aço em cima de uma pia e a seu lado um prego de mesma 
massa. Notamos que a palha de aço enferruja com relativa rapidez enquanto que o prego, nas 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
mesmas condições, enferrujará mais lentamente. Os dois materiais têm praticamente a mesma 
composição, mas enferrujam com velocidades diferentes. 
Isso ocorre devido a um fator que influencia na velocidade dessa reação, que é: 
 
a) temperatura. 
b) concentração dos reagentes. 
c) pressão no sistema. 
d) superfície de contato. 
e) presença de catalisadores. 
 
Questão 53 - (FCM MG/2016) 
Estes gráficos ilustram a variação das concentrações, em mol.L–1, de dois dos três 
componentes de uma reação química num mesmo intervalo (I) de tempo. 
 
 
 
A equação química que melhor poderia representar esse fenômeno seria: 
 
a) S + O2  SO2. 
b) H2 + Cl2  2HCl. 
c) N2 + 3H2  2NH3. 
d) 2NaN3  2Na + 3N2. 
 
Questão 54 - (PUC RS/2016) 
O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. 
Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de 
utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás 
liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas. 
 
Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas: 
 
I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante. 
II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há. 
III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó. 
IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico. 
 
Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
Questão 55 - (UEA AM/2016) 
Os clipes metálicos para papéis recobertos por uma camada de tinta (clipes coloridos) levam 
mais tempo para enferrujar do que os clipes metálicos comuns. Isso acontece porque a 
camada de tinta 
 
a) atua como catalisador da reação do metal com o ar. 
b) reflete a luz solar que incide sobre o clipe. 
c) diminui onúmero de colisões dos átomos do metal com as moléculas do ar. 
d) diminui a entalpia da reação do metal com o ar. 
e) aumenta a superfície de contato dos átomos do metal com as moléculas do ar. 
 
Questão 56 - (UEPG PR/2016) 
Nos tubos de ensaio A, B, C e D foram adicionados 2,0 g de zinco e 10 mL de ácido clorídrico 
1,0 mol/L. A diferença entre os tubos é a granulometria do zinco e a temperatura. Observou-se 
o desprendimento de gás nos 4 tubos. A partir do esquema abaixo, que representa o início do 
processo, assinale o que for correto. 
 
 
 
01. A velocidade da reação é maior no tubo B do que no tubo A. 
02. O tubo que apresenta a maior velocidade de reação é o D. 
04. A reação que ocorre é 
Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g). 
08. O tubo C apresenta uma velocidade de reação maior que no tubo B, porque a superfície 
de contato do zinco é maior no tubo C. 
16. A velocidade de reação do Zn nos tubos obedece a seguinte ordem: A < B < C < D. 
 
Questão 57 - (UFES/2016) 
O gás ozônio (O3) se decompõe naturalmente, formando gás oxigênio (O2) na presença da 
radiação ultravioleta. Suponha que a reação de fotodecomposição do ozônio ocorra em duas 
etapas, segundo o mecanismo a seguir: 
 
1ª etapa: O3(g)  O2(g) + O(g) 
2ª etapa: O3(g) + O(g)  2 O2(g) 
 
Suponha, ainda, que a lei de velocidade proposta para a reação de fotodecomposição do gás 
ozônio é v = k [O3]  [O]. Com base nessas informações, faça o que se pede. 
 
a) Identifique a etapa (ou reação) determinante para a expressão da lei de velocidade da 
reação de fotodecomposição do gás ozônio. 
b) Determine a ordem global da reação de fotodecomposição do gás ozônio. 
c) Considerando o quadro abaixo, que apresenta dados experimentais relativos à reação 
de fotodecomposição do gás ozônio, determine a constante de velocidade da reação (k) e a 
velocidade da reação para o experimento 2 (v2). 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
 
 
Questão 58 - (UFRGS RS/2016) 
Na reação 
NO2 (g) + CO (g)  CO2 (g) + NO (g) 
a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em 
relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de 
dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a 
velocidade da reação 
 
a) será reduzida a um quarto do valor anterior. 
b) será reduzida à metade do valor anterior. 
c) não se alterará. 
d) duplicará. 
e) aumentará por um fator de 4 vezes. 
 
Questão 59 - (UCB DF/2016) 
No que se refere à dinâmica e ao equilíbrio dos processos químicos, e considerando uma 
reação química geral, não elementar, e equação 
aA(aq) + bB(aq)  cC(aq) + dD(aq), em que A, B, C e D são substâncias químicas e a, b, c, d 
são coeficientes estequiométricos, assinale a alternativa correta. 
 
a) A lei de velocidade dessa reação é dada estritamente por ba ]B[]A[kv  , em que v é a 
velocidade da reação e [] é a concentração da espécie química. 
b) Uma reação que possua a lei de velocidades igual ba ]B[]A[kav  é de ordem global igual 
a ba  . 
c) Se a reação descrita, no sentido dos produtos, for exotérmica, então o resfriamento do 
sistema reativo favorecerá a formação dos reagentes, quando no equilíbrio químico. 
d) Se, na reação em questão, as substâncias agora estivessem em fase gasosa e 
dcba  , o aumento da pressão sobre o sistema deslocaria o equilíbrio para o sentido dos 
reagentes. 
e) Arrhenius, ao estudar a inversão da sacarose, propôs que a constante cinética das 
reações obedeceria à seguinte equação: 
RT
E
Alnkln A , em que EA é a energia necessária para 
ativar as espécies reagentes, de modo que efetivamente participassem da reação em questão. 
 
Questão 60 - (UDESC SC/2016) 
Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das 
concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros 
fatores, como temperatura, presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica estuda-se 
o equilíbrio entre espécies químicas em uma reação, assim como fatores que influenciam o 
deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados de forma a maximizar ou minimizar a 
obtenção de um determinado composto. 
 
Sobre essas duas importantes áreas da Química, analise as proposições. 
 
I. A influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação é dada 
pela sua lei de velocidade, que é uma expressão matemática que sempre envolve a 
concentração de todos os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
II. A posição de um dado equilíbrio químico – o lado para o qual ele se encontra 
majoritariamente deslocado – pode ser deduzida a partir da lei de velocidade para qualquer 
equilíbrio químico. 
III. Reações lentas são reações necessariamente deslocadas para os reagentes. Já 
reações rápidas se processam com consumo total dos reagentes e de maneira quase imediata. 
IV. À pressão constante, o aumento da temperatura tem sempre uma influência de 
aumentar a velocidade de uma reação, mas o efeito desse aumento sobre o deslocamento do 
equilíbrio depende, primordialmente, da variação de entalpia para a reação na faixa de 
temperatura avaliada. 
V. Tempo de meia vida é o tempo necessário para que a concentração de um reagente 
caia a metade de seu valor inicial, correspondendo ao tempo de equilíbrio da reação, que é 
definido como o tempo necessário para que metade dos produtos se transforme em reagente. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
b) Somente a afirmativa IV é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas I e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
 
Questão 61 - (UECE/2016) 
Alguns medicamentos são apresentados na forma de comprimidos que, quando ingeridos, 
dissolvem-se lentamente no líquido presente no tubo digestório, garantindo um efeito 
prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta própria, amassam o 
comprimido antes de tomá-lo. Esse procedimento é incoveniente, pois reduz o efeito 
prolongado devido 
 
a) à diminuição da superfície de contato do comprimido, provocando redução na 
velocidade da reação. 
b) à diminuição da superfície de contato, favorecendo a dissolução. 
c) ao aumento da velocidade da reação em consequência do aumento da superfície de 
contato do comprimido. 
d) diminuição da frequência de colisões das partículas do comprimido com as moléculas 
do líquido presente no tubo digestório. 
 
Questão 62 - (UNIFOR CE/2016) 
O bromo é um elemento não metálico, líquido, de cor avermelhada a temperatura ambiente, 
volátil, denso e instável, podendo ser obtido por meio da equação química abaixo: 
BrO3– (aq) + 5 Br– (aq) + 6 H+ (aq)  3 Br2 (aq) + 3 H2O (l) 
Considerando que a velocidade de desaparecimento do íon brometo seja igual a 5,5 10–3 mol 
L–1 s–1, a velocidade de aparecimento do bromo, em mol L–1 s–1, será, aproximadamente, de 
 
a) 1,15 10–2 
b) 1,65 10–2 
c) 3,30 10–3 
d) 5,50 10–3 
e) 8,58 10–5 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
Questão 63 - (UNITAU SP/2016) 
A respeito da velocidade de reações químicas, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
a) O catalisador é uma substância que participa ativamente de uma reação química, 
provocando uma diminuição na sua energia de ativação. 
b) A solubilidade de um soluto sólido em um solvente decresce com a diminuição da 
temperatura. 
c) Reações exotérmicas são aceleradas com o aumento da temperatura. 
d) Reações endotérmicas apresentam uma entalpia dos produtos maior que a entalpia dos 
reagentes. 
e) A reação química entre um ácido e uma base forma um sal e água, com neutralização 
parcial ou total. 
 
Questão 64 - (UNITAU SP/2016) 
Assinale a alternativa CORRETA em relação aos fatores que alteram a velocidade das 
reações. 
 
a) A temperatura não exerce influência na velocidade de uma reação. 
b) A função de um catalisadoré aumentar a energia de ativação, o que proporciona um 
aumento expressivo na velocidade. 
c) A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações 
molares dos reagentes, elevadas a expoentes que são calculados experimentalmente. 
d) Quanto maior for a superfície de contato dos reagentes, menor será a velocidade da 
reação. 
e) A pressão não exerce influência sobre a velocidade de reações no estado gasoso. 
 
Questão 65 - (UEM PR/2016) 
Considere a reação genérica a A + b B + c C  d D. Suponha que essa reação tenha sido 
realizada várias vezes, medindo-se a variação da velocidade em relação à variação da 
concentração em quantidade de matéria de cada um dos reagentes, obtendo-se os dados da 
tabela abaixo. Assim, assinale o que for correto. 
 
 
 
01. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A. 
02. A lei de velocidade é v = k[A]2[B][C]3. 
04. A variação da velocidade não depende da concentração do reagente B, logo sua ordem 
de reação é 1. 
08. Trata-se de uma reação com ordem global igual a 5. 
16. Nessa reação k = 0,125 L4/mol4.min. 
 
Questão 66 - (UEM PR/2016) 
Um tablete de um antiácido efervescente, composto de bicarbonato de sódio, carbonato de 
cálcio e um ácido orgânico, possui 4 g de massa e formato de um cilindro circular reto com 0,4 
cm de altura e base de 5 cm2 de área. Um aluno colocou um tablete inteiro em um recipiente 
contendo 200 mL de água a 25 ºC. Colocou um segundo tablete macerado em outro recipiente 
contendo 200 mL de água a 25 ºC e colocou um terceiro tablete macerado em um outro 
recipiente contendo 200 mL de água a 50 ºC. O aluno observou que o processo de 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
efervescência durou 2 minutos no primeiro recipiente, 1 minuto e 20 segundos no segundo e 40 
segundos no terceiro. Considere, como aproximação, que, após a maceração, o tablete se 
decompõe em pequenos cubos de 0,05 cm de aresta. 
 
Com base no exposto assinale o que for correto. 
 
01. A sequência dos tempos de reação, respectivamente no primeiro, no segundo e no 
terceiro recipientes, forma uma progressão aritmética. 
02. A superfície de contato inicial do tablete macerado com a água é de 240 cm2. 
04. A reação do tablete com a água produz e libera gás carbônico, o que provoca a 
efervescência observada. 
08. A razão entre massa e volume de cada tablete é de 4 g/cm3. 
16. Os aumentos na velocidade da reação observados do primeiro para o segundo 
recipiente e do segundo para o terceiro se dão, respectivamente, devido ao aumento da 
superfície de contato e ao aumento da temperatura. 
 
Questão 67 - (ACAFE SC/2016) 
Baseado nos conceitos sobre cinética das reações químicas, analise as afirmações a seguir. 
 
I. Catálise heterogênea pode ser caracterizada quando existe uma superfície de contato 
visível entre os reagentes e o catalisador. 
II. A energia de ativação (Ea) varia com a concentração dos reagentes. 
III. A constante de velocidade (k) pode variar com a temperatura. 
IV. A energia de ativação (Ea) varia com a temperatura do sistema. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) I - II - IV 
b) I - III - IV 
c) I - III 
d) II - III 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 68 
I. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 
II. H2CO3(aq) + H2O(l) 3HCO (aq) + H3O
+(aq) 
 
No sistema respiratório, na passagem do dióxido de carbono do sangue para os pulmões, 
cerca de 7% de gás carbônico são transportados dissolvidos no plasma, 23% combinam-se 
com a hemoglobina, ao formar carboamino-hemoglobina, e 70% são transportados pelo plasma 
na forma de íon bicarbonato, 3HCO (aq). O processo ocorre em duas etapas. Na etapa I, no 
sentido 1, o gás carbônico penetra na hemácia, reage com a água e forma ácido carbônico 
H2CO3(aq), na presença da anidrase carbônica. Depois o ácido carbônico é ionizado e dá 
origem a íons hidrônio, H3O+(aq), que reagem com a hemoglobina e com outras proteínas, e a 
íons bicarbonato, que, ao deixarem as hemácias, são levados pelo plasma até os pulmões, nos 
quais o processo ocorre no sentido 2, inverso, na etapa II. 
 
Questão 68 - (Faculdade Guanambi BA/2016) 
Uma análise das informações sobre a respiração nos seres humanos permite concluir: 
 
01. O dióxido de carbono é insolúvel na corrente sanguínea. 
02. A anidrase carbônica acelera a velocidade da reação química, representada em I e, 
como consequência, acelera a velocidade da reação química, representada em II. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
03. A anidrase carbônica aumenta a energia de ativação e o rendimento de íons 
bicarbonato na reação química, representada em II. 
04. O próton, ao reagir com grupos –NH2 das cadeias proteicas de hemoglobina, recebe um 
par de elétrons e os transforma em grupos, 3HN

 , de forma geométrica piramidal. 
05. A eliminação de CO2(g) nos pulmões só ocorre porque a pressão do gás, no interior dos 
alvéolos, é inferior à pressão atmosférica. 
 
Questão 69 - (Faculdade Santo Agostinho BA/2016) 
A análise do diagrama que representa a variação de energia, no decorrer da reação química 
entre o monóxido de dinitrogênio, N2O(g), e o monóxido de nitrogênio, NO(g), 
 
 
permite corretamente afirmar: 
 
 
01. A quantidade de energia liberada na formação do complexo ativado está representada 
por I no diagrama. 
02. A variação de entalpia da reação química, H , em II, indica que o processo é 
endotérmico. 
03. O aumento da temperatura do sistema representado pela equação química favorece a 
formação do N2(g) e do NO2(g). 
04. A reação química representada é de dupla-troca devido à colisão entre as moléculas de 
N2O(g) e NO(g). 
05. A adição de um catalisador ao sistema reacional reduz a energia de ativação, 
representada por I, do processo. 
 
Questão 70 - (UNIC MT/2016) 
O dissulfeto de carbono, CS2, é um líquido incolor, volátil, p.e. 46 ºC, muito inflamável e 
venenoso porque ataca o cérebro e o sistema nervoso central. Na indústria, é produzido a partir 
da reação química entre o metano e o enxofre, em fase gasosa e com uso de catalisador, a 
uma temperatura de 600ºC, de acordo com a equação química representada. O dissulfeto de 
carbono tem importância industrial pela utilização na fabricação de viscose, celofane e 
tetracloreto de carbono, CCl4, dentre outras aplicações. 
 
CH4(g) + 4S(g)  CS2(g) + 2H2S(g) 
 
A partir da análise dessas informações, associadas aos conhecimentos sobre os modelos de 
ligações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar: 
 
01. A interação entre as moléculas de dissulfeto de carbono no estado líquido é do tipo 
dipolo instantâneo — dipolo induzido. 
02. O processo de obtenção do dissulfeto de carbono gasoso é exotérmico com o 
rendimento favorecido pelo uso do catalisador. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
03. A estrutura da molécula que representa o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), apresenta três 
pares de elétrons não ligantes sobre o átomo central. 
04. O metano, CH4(g), e o tetracloreto de carbono, CCl4(l), são substâncias químicas 
constituídas por moléculas de diferentes formas geométricas. 
05. A reação química de obtenção do dissulfeto de carbono é classificada como de simples 
troca porque apresenta como reagentes uma substância simples e uma composta. 
 
Questão 71 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública/2016) 
A velocidade associada a uma reação química corresponde à variação na concentração dos 
reagentes ou produtos por unidade de tempo. A Lei da Velocidade, para qualquer reação 
química, é determinada a partir de dados obtidos experimentalmente, a exemplo dos valores 
estabelecidos e registrados na tabela para a reação entre o íon hipoclorito, ClO–(aq), – espécie 
química ativa de bactericidas e alvejantes clorados – e o íon iodeto, I–(aq), de acordo com a 
equação iônica representada. 
 
 
ClO–(aq) + I–(aq)  IO–(aq) + Cl–(aq) 
 
Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos de cinética química, é 
correto afirmar: 
 
01. A lei de velocidade da reação química representada,segundo os dados do experimento 
2, é determinada pela expressão v = k [ClO–]2[I–]. 
02. O valor da velocidade inicial de uma transformação química independe da temperatura 
e da pressão no sistema reacional. 
03. A redução simultânea da concentração de íons hipoclorito e de iodeto em 50% implica 
na diminuição da velocidade da reação pela metade. 
04. O valor da constante de velocidade para a reação química representada é de, 
aproximadamente, 60, de acordo com os experimentos 1, 2 e 3. 
05. A velocidade da reação química terá seu valor triplicado, se a concentração do íon 
iodeto for duplicada e a do íon hipoclorito permanecer constante. 
 
Questão 72 - (UniRV GO/2016) 
A ação dos fármacos no organismo envolve modificar ou regular alguns compostos que 
apresentam atividade biológica “chave” em um metabolismo. Esta ação pode ocorrer de forma 
inespecífica ou específica que depende diretamente da reação envolvida. 
Um fármaco promissor (B) segue o modelo de mecanismo de reação abaixo: 
 
Reação I: A + 2 B  C + D V1 
Reação II: C + B  X V2 
Reação III: D + B  Y V3 
 
Reação Global: A + 4 B  X + Y V4 
 
- Onde V representa as velocidades das reações em mol.L–1.s–1 
- E experimentalmente observou-se que V3 < V1 = V2. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A velocidade da reação global (V4) será aproximadamente igual à V3. 
b) Os compostos C e D da reação I formam os complexos ativados da reação global. 
c) A maior energia de ativação refere-se à reação II. 
d) Para que a reação global seja exotérmica, a somatória das energias de ativação das 
reações dos produtos X e Y (reação II e III) tem que ser maior, em módulo, que a energia de 
ativação da reação I. 
 
Questão 73 - (UFRR/2015) 
Considere a reação de combustão completa do metano (não balanceada): 
 
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) 
 
Se admitirmos que a velocidade média constante de consumo de metano é de 0,25 mol/min, a 
massa de gás carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de: 
 
a) 111 
b) 1320 
c) 540 
d) 132 
e) 660 
 
Questão 74 - (Unimontes MG/2015) 
A distribuição das velocidades moleculares para os gases He, O2, H2O e N2, a 300ºC, em 
função do número de moléculas (N) / N total ou fração de moléculas, encontra-se representada 
aleatoriamente por I, II, III e IV como mostra a figura abaixo: 
 
 
 
Os gases I, II, III e IV são, respectivamente: 
 
a) He,O2, H2O e N2. 
b) O2, H2O, N2, e He. 
c) O2, N2, H2O e He. 
d) N2, O2, He e H2O. 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
Questão 75 - (Unimontes MG/2015) 
O gás hidrogênio, utilizado em diversas sínteses industriais, pode ser obtido a partir do gás 
natural metano (CH4), pela ação de vapor d’água, que é usado para reagir com 45% do metano 
(CH4); 
 
CH4(g) + H2O(g) 
catalisador Ni
700oC
 
 CO(g) + 3 H2(g) 
 
O restante, 55%, reage com ar: 
 
2 CH4(g) + O2(g)   Nir catalisado 2 CO(g) + 4 H2(g) 
 
Em relação às reações de síntese do gás hidrogênio, é CORRETO afirmar que ambas: 
 
a) formam os mesmos produtos. 
b) ocorrem por catálise não enzimática. 
c) ocorrem por processos exotérmicos. 
d) são reações de natureza reversível. 
 
Questão 76 - (UNESP SP/2015) 
A indústria de doces utiliza grande quantidade de açúcar invertido para a produção de 
biscoitos, bolos, bombons, dentre outros produtos. O açúcar invertido consiste em um xarope 
transparente, isento de odores, com poder edulcorante maior que o da sacarose e é obtido a 
partir da reação de hidrólise ácida ou enzimática, de acordo com a equação: 
 
frutose
6126
glicose
6126
rcatalisado
sacarose
2112212 OHC OHCOH OHC   
 
Em uma reação de hidrólise enzimática, inicialmente, a concentração de sacarose era de 0,12 
mol  L–1. Após 10 h de reação, a concentração caiu para 0,06 mol  L–1 e, após 20 h de reação, 
a concentração caiu para 0,03 mol  L–1. Determine a meia-vida da reação e a velocidade 
média de consumo da sacarose, em mol  L–1  min–1, no intervalo entre 600 e 1 200 min. 
 
Questão 77 - (FCM PB/2015) 
Conhecer os fundamentos teóricos da cinética química é de grande importância, principalmente 
para as indústrias químicas. Afinal, acelerando-se as reações, reduz-se o tempo gasto com a 
produção, tornando os processos químicos mais econômicos e os produtos finais mais 
competitivos no mercado. Com relação à cinética das reações, considere o mecanismo abaixo 
da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em presença de íons iodeto. 
 
Etapa 1: H2O2(aq)+ I–(aq)  H2O(l) + IO–(aq) 
 (lenta) 
Etapa 2: H2O2(aq) + IO–(aq)  H2O(l) + O2(g) + I–(aq) 
 (rápida) 
 
Com base no mecanismo, assinale a alternativa correta. 
 
a) O íon IO–(aq) é o intermediário da reação. 
b) O íon I–(aq) atua aumentando a energia de ativação. 
c) A água é o complexo ativado da reação. 
d) A lei de velocidade do processo é v = k [H2O2]2. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
e) A segunda etapa é a determinante da velocidade. 
 
Questão 78 - (FGV SP/2015) 
Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a 
legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam 
os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em 
substâncias bem menos poluentes. 
Os catalisadores __________ a energia de ativação da reação no sentido da formação dos 
produtos, __________ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e 
__________ no equilíbrio reacional. 
 
No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
 
a) diminuem … aumentam … interferem 
b) diminuem … diminuem … não interferem 
c) diminuem … aumentam … não interferem 
d) aumentam … diminuem … interferem 
e) aumentam … aumentam … interferem 
 
Questão 79 - (IFSC/2015) 
Avalie o gráfico a seguir, que indica a variação da concentração de A e B, em mol/L, em 
relação ao tempo. 
 
 
 
Com base nos dados contidos no gráfico acima, assinale no cartão-resposta a soma da(s) 
proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01. O gráfico representa a cinética da reação: 2A  3B. 
02. A corresponde ao produto e B corresponde ao reagente da reação. 
04. Para a formação de 2 mols de B são gastos 3 de A. 
08. A poderia ser o gás ozônio e B poderia ser o gás oxigênio. 
16. A velocidade de aparecimento de B é maior do que a velocidade de desaparecimento 
de A. 
32. A velocidade média da reação entre os tempos 3 e 4 minutos é maior que a velocidade 
média da reação entre os tempos 2 e 3 minutos. 
 
Questão 80 - (UECE/2015) 
Manchete do jornal o Estado de São Paulo em 23.04.2014: “Gás metano produzido por vacas é 
usado para abastecer veículos”. Cientistas argentinos desenvolveram tecnologia para 
aproveitar o gás metano gerado pelos bovinos, que tem efeito estufa na atmosfera do planeta. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
Pesquisando o gás metano, um grupo de estudantes da UECE realizou, em laboratório, uma 
combustão e coletou os dados da tabela abaixo: 
 
?020,020
020,0030,010
0050,00
)L/mol(
]CO[
)L/mol(
]CH[
(min)
Tempo 24
 
 
Com os dados da tabela, a velocidade média da reação entre 0 e 20 minutos foi determinada 
com o valor 
 
a) 1,2  10–3 mol/ L–1.min–1. 
b) 0,8  10–3 mol/ L–1.min–1. 
c) 1,3  10–3 mol/ L–1.min–1. 
d) 1,5  10–3 mol/ L–1.min–1. 
 
Questão 81 - (UECE/2015) 
As frutas se mantêm vivas enquanto estiverem respirando. Quando estão na árvore utilizam a 
matéria orgânica que está na seiva elaborada e quando são arrancadas continuam respirando 
às custas de seus próprios tecidos. Sobre o processo de respiração das frutas, assinale a 
afirmação FALSA. 
 
a) A respiração das frutas é uma combustão lenta que consome oxigênio e produz gás 
carbônico. 
b) Quando colhidas e vão para um ambiente de menos oxigênio, as frutas respiram com 
menor velocidade e duram mais. 
c) A velocidadede respiração é menor quando as frutas estão mais maduras. 
d) Quando são resfriadas, a velocidade de respiração diminui e as frutas se degradam 
menos. 
 
Questão 82 - (UFJF MG/2015) 
Alguns óxidos gasosos de nitrogênio e carbono são poluentes atmosféricos. A reação de NO2 
com monóxido de carbono gera NO e dióxido de carbono. Em um estudo cinético dessa 
reação, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade da reação química em função das 
concentrações iniciais dos reagentes: 
 
 
 
a) Escreva a equação química balanceada que representa essa reação. 
b) Qual é a lei de velocidade para essa reação química? 
c) Qual é o valor da constante de velocidade dessa reação a 350 K? Apresente os 
cálculos. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
d) A temperatura da reação na última linha da tabela acima é maior, menor ou igual às 
outras três temperaturas de reação? Justifique sua resposta. 
 
Questão 83 - (UFU MG/2015) 
Considere o gráfico da atividade catalítica de uma enzima (proteínas) e o aumento progressivo 
da temperatura da reação. 
 
 
 
Sobre esta reação, faça o que se pede: 
 
a) Indique a função da enzima nas reações bioquímicas. 
b) Analise o gráfico e explique o que ocorre com a atividade catalítica da enzima e com a 
velocidade da reação à medida que se aumenta a temperatura. 
c) Explique o que ocorre com a enzima quando a reação é aquecida continuamente. 
 
Questão 84 - (UFRGS RS/2015) 
A possibilidade de reação de o composto A se transformar no composto B foi estudada em 
duas condições diferentes. Os gráficos abaixo mostram a concentração de A, em função do 
tempo, para os experimentos 1 e 2. 
 
 
 
Em relação a esses experimentos, considere as afirmações abaixo. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
I. No primeiro experimento, não houve reação. 
II. No segundo experimento, a velocidade da reação diminui em função do tempo. 
III. No segundo experimento, a reação é de primeira ordem em relação ao composto A. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
Questão 85 - (UFRGS RS/2015) 
Para a obtenção de um determinado produto, realiza-se uma reação em 2 etapas. 
O caminho dessa reação é representado no diagrama abaixo. 
 
 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação. 
 
I. A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa 2. 
II. A reação é exotérmica. 
III. A energia de ativação da etapa 1 é maior que a energia de ativação da etapa 2. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
Questão 86 - (UNESP SP/2015) 
Em um laboratório, nas condições ambientes, uma determinada massa de carbonato de cálcio 
(CaCO3) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído. Os valores do volume 
de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação, em 
mol min–1, no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos. 
Dado: 
• Volume molar do CO2 nas condições ambientes = 25,0 L mol–1 
 
Questão 87 - (Unimontes MG/2015) 
A evaporação consiste em um processo útil em diversas situações rotineiras utilizadas em 
laboratório ou indústrias para aumentar a vida útil dos alimentos. A evaporação, diferentemente 
de outros métodos de concentração, permite concentrar os alimentos líquidos por meio de 
aquecimento. Normalmente empregam-se evaporadores que operam à pressão reduzida. É 
INCORRETO afirmar que esse processo 
 
a) constitui um procedimento de eliminação de água por ebulição. 
b) diminui o período de conservação dos alimentos e de atividade enzimática. 
c) reduz o peso e volume dos alimentos, facilitando o armazenamento. 
d) facilita o uso e diversificação de oferta de produtos alimentícios. 
 
Questão 88 - (UNIRG TO/2015) 
Assinale a única alternativa correta com relação aos diagramas de energia (I) e (II) para a 
reação BA  . 
 
 
 
a) Ambos diagramas representam reações endotérmicas. 
b) A Entalpia dos reagentes é menor no diagrama II. 
c) A reação catalisada está apresentada no diagrama II. 
d) As duas curvas apresentam o mesmo valor para a Energia do complexo ativado. 
 
Questão 89 - (UNISC RS/2015) 
Uma reação química normalmente envolve aspectos energéticos e cinéticos. Interprete o 
gráfico a seguir, que ilustra uma reação hipotética desenvolvida na presença e na ausência de 
catalisador e indique a alternativa verdadeira. 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
 
 
a) A reação é exotérmica com energia de ativação sem o catalisador de 30 Kcal. 
b) A reação é endotérmica com energia do complexo ativado sem catalisador de 43 Kcal. 
c) A reação apresenta uma energia de ativação de 30 Kcal sem catalisador e 17 Kcal com 
o catalisador. 
d) A reação é endotérmica e tem um Kcal 30H  . 
e) A energia de ativação da reação diminui em 17 Kcal com a utilização do catalisador. 
 
Questão 90 - (UNITAU SP/2015) 
A reação química abaixo foi estudada, e os resultados experimentais obtidos estão descritos na 
tabela abaixo. 
 
aA + bB  xX 
 
 
 
A partir dos dados acima, o valor da constante de velocidade da reação é 
 
a) 5,0 x 10–2 
b) 7,5 x 10–2 
c) 2,5 x 10–2 
d) 1,0 x 10–2 
e) 0,5 x 10–2 
 
Questão 91 - (UNITAU SP/2015) 
Analise as afirmativas abaixo sobre teoria das colisões e lei cinética, e assinale a alternativa 
que apresenta a(s) afirmativa(s) CORRETA(S). 
 
I. A velocidade de uma reação química é dependente do número de choques. 
II. Quanto menor a energia de ativação, maior é a velocidade da reação química. 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
III. O valor de H para uma reação exotérmica é negativo e o valor de H para uma reação 
endotérmica é positivo. 
IV. A temperatura não influencia a velocidade da reação química. 
 
a) Apenas I e II estão corretas. 
b) Apenas II, III e IV estão corretas. 
c) Apenas I e III estão corretas. 
d) Apenas II, e III estão corretas. 
e) Apenas I, II e III estão corretas. 
 
Questão 92 - (IFRS/2015) 
A legislação brasileira em vigor determina que os automóveis devem portar extintores de 
incêndio do tipo ABC. Incêndios podem ser definidos como a presença de fogo em local não 
desejado. São capazes de provocar, além de prejuízos materiais, quedas, queimaduras e 
intoxicações por fumaça. O fogo, por sua vez, é resultante de uma reação química entre: 
 
• Material oxidável (combustível); 
• Material oxidante (comburente); 
• Fonte de ignição (energia); 
• Reação em cadeia. 
 
Um dos princípios da utilização de processos para a extinção de incêndios consiste em 
 
a) baixar a energia de ativação da reação de combustão. 
b) favorecer a entrada no complexo ativado. 
c) diminuir ou impedir o contato entre os reagentes. 
d) aumentar a quantidade de choques efetivos entre combustível e comburente. 
e) catalisar a ignição do processo. 
 
Questão 93 - (ITA SP/2015) 
Considere uma reação química hipotética representada pela equação X Produtos. São feitas 
as seguintes proposições relativas a essa reação: 
 
I. Se o gráfico de [X] em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da 
reação dependerá somente da constante de velocidade. 
II. Se o gráfico de 
]x[
1 em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2. 
III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X] for uma curva linear, a ordem de 
reação será 1. 
IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X]2 for uma curva linear, a ordem 
de reação será 2. 
 
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S) 
 
a) apenas I. 
b) apenas I e II. 
c) apenas I, III e IV. 
d) apenas III. 
e) todas. 
 
 
 
 
Cinética Química (2015 – 2017) 
Questão 94 - (PUC MG/2015) 
Considere uma reação endotérmica que possui uma energia de ativação de 1200 kJ e uma 
variação de entalpia de 200 kJ. Com a adição de um catalisador, a nova energia de ativação é 
de 800 kJ. É INCORRETO afirmar: 
 
a) A