ESTUDOS DISCIPLINARES XI - QUESTIONÁRIO UNIDADE I

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IESTUDOS DISCIPLINARES XI 6587-05_SEI_QM_0420_R_20222 CONTEÚDO
Usuário alan.pereira11 @aluno.unip.br
Curso ESTUDOS DISCIPLINARES XI
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 05/09/22 14:41
Enviado 05/09/22 15:15
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 34 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
Determine o pH da água pura a 25°C, sabendo que o produto iônico da água vale Kw = 1,0x10-14.
pH = 7.
pH = 6.
pH = 6,5.
pH = 7.
pH = 7,5.
pH = 0.
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0,5 em 0,5 pontos
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resposta: Resposta: C 
Comentário: para determinar o pH de qualquer solução, devemos utilizar a fórmula pH = - log [H+]. Nesse caso, o problema fornece
como dado a constante do produto iônico da água Kw. As espécies iônicas formadas pela água são H+ e OH- e devem se apresentar em
concentrações iguais na água pura. 
[H+] = [OH-] 
Como seu produto iônico é Kw = [H+].[OH-], podemos escrever que Kw = [H+].[H+], ou seja, Kw = [H+]2. 
Substituindo o valor de Kw e aplicando o cálculo da raiz quadrada em ambos lados, teremos: 
Kw = [H+]2 
1,0.10-14 = [H+]2 
[H+] = 1,0.10-7 mol/L 
Agora que conhecemos a concentração de H+ na água pura, aplicamos a fórmula do pH. 
pH = - log[H+] = - log [1,0.10-7] 
pH = 7
Pergunta 2
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
Ao aplicarmos elementos de Química Analítica qualitativa e quantitativa, podemos determinar quais elementos, íons ou moléculas estão presentes em
uma amostra e suas quantidades, mediante a escolha de métodos e técnicas adequadas. Dessa forma, a Química Analítica se aplica muito bem para
identi�cação, avaliação e proposição de soluções para problemas ambientais. As matrizes ambientais sobre as quais a Química Analítica pode ser
empregada são:
Água, ar e solos.
Sólidos, líquidos e gases.
Água, ar e solos.
Terra, fogo, água e ar.
Litosfera, atmosfera, hidrosfera e biosfera.
Indústria, �orestas, mares e sociedade.
Resposta: B 
Comentário: os elementos naturais que formam nosso planeta estão presentes nas matrizes da água, do ar e no solo. Não chamamos
0,5 em 0,5 pontos
resposta: de sólidos, líquidos ou gases, pois eles são os estados físicos naturais, nos quais essas matrizes podem ser encontradas. Por exemplo, o
fato de se analisar a composição química de um líquido não signi�ca que ele seja água, pode-se tratar de um líquido industrializado
qualquer e que não existe de forma natural no ambiente.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
O solo do cerrado brasileiro é, geralmente, ácido e isso pode limitar a produção de arroz. Faz-se necessário o uso de corretivos que elevem o pH,
reduzindo a acidez do solo. A calagem é um processo que utiliza a cal, um pó branco constituído, principalmente, por óxidos ou hidróxidos de cálcio. É
comum a utilização do carbonato de cálcio (CaCO3) pois, além de ser o principal constituinte do calcário, é uma substância que sofre decomposição
térmica para formar CaO. 
Qual a massa de CaCO3 puro deve ser utilizada para produzir 15 kg de CaO? 
Reação: CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g) 
Massas atômicas: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
28,85 kg de CaCO3.
35,12 kg de CaCO3.
78,1 kg de CaCO3.
7,84 kg de CaCO3.
347 kg de CaCO3.
28,85 kg de CaCO3.
Resposta: E 
Comentário: podemos notar que a equação está balanceada. Sendo assim, 1 mol de CaCO3 
forma 1 mol de CaO. Precisamos encontrar as massas moleculares dessas substâncias, somando as massas atômicas. 
Massa molecular do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g/mol 
Massa molecular do CaO = 40 + 12 = 52 g/mol 
Estabelecemos, assim, a regra de três: 
CaCO3   CaO 
100 g    ----------- 52 g 
    m     ----------- 15 kg 
0,5 em 0,5 pontos
  
Logo, 15.m = 100. 52 e resolvendo essa equação, encontramos que a massa é 28,85 kg de CaCO3.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
A água do mar contém diversos componentes como os cloretos de sódio (NaCl) e de magnésio (MgCl2 ) e os sulfatos de cálcio (CaSO4 ) e de magnésio
(MgSO4 ); sendo o NaCl equivalente a, aproximadamente, 80% dos sais encontrados no mar. A água do mar é levemente alcalina, apresentando valores de
pH que vão de 7,4 até 8,5. A variação do pH é pequena graças às reações com o gás carbônico que cria um sistema tampão formado por íons bicarbonato e
carbonato, capaz de manter o equilíbrio. Durante uma viagem, um químico coletou uma amostra de água nas praias de Fernando de Noronha e utilizou um
pHmetro (instrumento de medição de pH), observando que a água na localidade apresentava pH = 7,9. Qual a concentração de íons [H+] na amostra
analisada?
[H+] = 1,26.10-8 mol/L.
[H+] = 1,00.10-8 mol/L.
[H+] = 1,58.10-8 mol/L.
[H+] = 2,00.10-8 mol/L.
[H+] = 1,26.10-8 mol/L.
[H+] = 7,94.10-8 mol/L.
Resposta: D 
Comentário: a de�nição de pH nos apresenta a equação pH = - log[H+]. Nesse caso, já sabemos o valor do pH e queremos a
concentração. 
pH = - log [H+] 
7,9 = - log [H+] (multiplique os dois lados da equação por -1 para trocar os sinais) 
-7,9 = log [H+] (aplique potência de base 10 aos dois lados da equação para eliminar o log) 
10-7,9 = 10log [H+] 
10-7,9 = [H+] assim, teremos que [H+] = 1,2589.10-8 mol/L e arredondando chegamos ao valor da alternativa D.
0,5 em 0,5 pontos
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
Determine a fração molar x dos componentes de uma mistura formada com massas m de 15 g de água, 20 g de etanol (C2H5OH) e 10 g de cloreto de
sódio (NaCl). 
  
 
  
M(H2O) = 18 g/mol; M(C2H5OH) = 46 g/mol; M(NaCl) = 58 g/mol
Resposta: A 
Comentário: inicialmente, vamos calcular o número de mols que corresponde a cada componente. 
  
 
  
O total de número de mols na mistura será o somatório: 
  
0,5 em 0,5 pontos
 
  
Agora, calculamos cada fração molar, dividindo o número de mols de cada componente pelo total 
Frações para: 
  
 
Esses resultados combinam com aqueles apresentados na alternativa A.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
A titulometria de precipitação é uma técnica clássica utilizada em química Analítica. Uma solução padrão de AgNO3, por exemplo, pode ser utilizada
para titular uma solução de cloreto de sódio. Os íons cloreto, ao se ligarem aos íons de prata, formarão um precipitado branco, indicando o ponto de
equivalência e o volume de solução consumido será empregado para quanti�car a quantidade de cloreto de sódio em solução. Qual deve ser a massa
de nitrato de prata utilizada para preparar 250 mL de uma solução com concentração 0,100 mol/L? 
Dados: 
(Ag) = 108 g/mol; (N) = 14 g/mol e (O) = 16 g/mol. 
1 L = 1000 mL
4,25 g.
4,25 g.
2,54 g.
5,42 g.
0,13 g.
1,30 g.
0,5 em 0,5 pontos
Resposta: A 
Comentário: a massa molar do AgNO3 
= 108 + 14 + 16 x 3 = 170 g/mol 
O volume deve ser convertido para litros, assim, 250 mL será 0,250L. 
Utilizando a fórmula do cálculo de concentração molar, vamos isolar a massa m, que é solicitada no problema. 
Pergunta 7
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
Um químico recebeu para a análise quatro frascos: A, B, C e D. O solicitante da análise informou que todas as amostras continham cloretos, porém
desconhecia quais eram os íons metálicos presentes em cada frasco. 
 
  
Ao submeter os conteúdos de cada frasco ao tradicional teste de chama, o químico observou as seguintes colorações: 
A – chama amarela 
B – chama violeta 
C – chama vermelho-carmim 
D – chama verde 
  
Com base nessas observações, o químico concluiu que os íons metálicos eram:
A = sódio; B = potássio; C = cálcio e D = cobre.
A = sódio; B = potássio; C = cobre e D = cálcio.
A = sódio; B = potássio; C = cálcio e D = cobre.
0,5 em 0,5 pontos
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
A = cobre; B = cálcio; C = potássio e D = sódio.
A = sódio; B = estrôncio; C = cálcio e D = cobre.
A = sódio B = cobre; C = cálcio e D = estrôncio.
Resposta: B 
Comentário: a emissão de fótons (luz) ocorre quando os elétrons excitados pela energia recebida pela chama voltam para camadas mais
internas na eletrosfera. O sódio libera luz amarela, potássio libera luz violeta, o cálcio possui luz de tonalidade vermelha e o cobre
possui luz esverdeada. A sequência observada se relaciona com aquela observada na alternativa B.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
A bauxita é um minério utilizado como fonte de alumínio, que compõe cerca de 25% da sua composição. Foi solicitado a um analista químico que
determinasse a massa média de alumínio (em gramas) presente em um conjunto de 10 amostras. As massas de alumínio obtidas por meio de método
adequado para cada amostra são apresentadas na tabela. 
  
 
É possível concluir que a massa média de alumínio no conjunto de amostras fornecido é:
m = 21,74 g.
m = 5,435 g.
m = 86,96 g.
m = 21,74 g.
m = 217,4 g.
m = 0,8696 g.
0,5 em 0,5 pontos
Comentário da
resposta:
Resposta: C 
Comentário: o exercício solicita apenas o cálculo da média, nesse caso, devemos somar todos os valores e dividir pelo número de
amostras, ou seja, dividir por 10. 
Soma = 22,50 + 22,30 + 22,90 + 21,40 + 20,80 + 20,90 + 22,70 + 21,30 + 20,70 + 21,90 = 217,4 g 
Dividindo esse valor por dez, temos que m = 21,74 g; resposta confere com alternativa C.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
A axinita é um minério que possui manganês em sua composição. Foi solicitado a um analista químico que determinasse a massa média de manganês
(em gramas) e o respectivo desvio padrão amostral (s) com um algarismo signi�cativo. As massas de manganês obtidas por meio de método adequado
para cada amostra são apresentadas na tabela. 
  
 
É possível concluir que a massa média de manganês e seu desvio-padrão no conjunto de amostras fornecido é:
m = 31,8 ± 0,7 g de manganês.
m = 31,8 ± 0,2 g de manganês.
m = 30,8 ± 0,3 g de manganês.
m = 31,8 ± 0,6 g de manganês.
m = 32,8 ± 0,4 g de manganês.
m = 31,8 ± 0,7 g de manganês.
Resposta: E 
Comentário: somando todas as amostras, temos: 
Soma = 32,50 + 32,40 + 32,00 + 31,40 + 31,00 + 30,90 + 32,50 + 31,20 + 32,60 + 31,90 = 318,0 e dividindo esse número por dez,
temos: 
0,5 em 0,5 pontos
Média 31,8 g de manganês. 
Para calcular o desvio-padrão amostral, convém o preenchimento da tabela: 
  
 
Assim, a resposta será m = 31,8 ± 0,7 g de manganês, alternativa E.
Pergunta 10
Uma solução contendo Cu2+ , Ag+ , Co2+ , Ca2+ e NH4+ foi inicialmente tratada com ácido clorídrico diluído e filtrada. Em seguida, a solução foi acidificada,
aquecida e saturada com H2S. Utilize o diagrama de marcha analítica para identificar quais os cátions removidos da solução. 
0,5 em 0,5 pontos
Resposta Selecionada: d. 
 
 
Apenas Ag+ e Cu2+ são removidos da solução.
Segunda-feira, 5 de Setembro de 2022 15h15min27s GMT-03:00
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Apenas Ag+ e Co2+ são removidos da solução.
Apenas Ca2+ e Cu2+ são removidos da solução.
Apenas Ag+ , Cu2+ e Co2+ são removidos da solução.
Apenas Ag+ e Cu2+ são removidos da solução.
Apenas NH4 + e Cu2+ são removidos da solução.
Resposta: D 
Comentário: com o tratamento inicial de HCl, precipitamos apenas o Ag+, pois ele é o único cátion do grupo V, formando um precipitado
branco de cloreto de prata que escurece com o tempo e pode ser �ltrado da solução. A adição do sulfeto de hidrogênio (H2S) irá
precipitar o Cu2+ na forma de CuS, pois esse é o único cátion do grupo IV presente em solução. Nenhum outro cátion sofrerá
precipitação nas condições propostas no enunciado. Apenas Ag+ e Cu2+ 
são removidos da solução e a alternativa correta é a D. 
                                                                              
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