Potencial de Redução e Pilhas

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Potencial de Redução →E : sempre e- algo
comparativo
↳ é a capacidade de um elemento ganhar elétrons
b por meio dele , identifica
- se quem écátodo e ânodo na pilha
bolha a tabela , interpreta e depois monta a equação
exclui na reação de redução → ganhando é
Mg
"
+ 2é → Mojo ( É = - 2,36 V ) METAL DE SACRIFÍCIO
→ nesse caso
,
o metal de sacrifí-
Ag
"
+ 1 é → Ago ( É = +0,8V ) cio seria o Mg pois ele tem o menor
↳reação de AE
°
, logo oxidará mais
redução →ganhando é
↳ agente oxidante → aquele que causa a oxidação do outro
ao reduzir
→ possui o maior potencial de redução
↳ agente redutor → aquele que ocasiona a redução do outro
ao oxidar
→ possui o menor potencial de redução
µ agente oxidante
de : quem possui maior potencial red . tem o menor potencial de oxidação
quem possui menor potencial red . tem omaior potencial
de oxidação
↳ agente redutor
0
DE
°
= E
maior
- É
menor
Potencial de Oxidação
↳ é o inverso do potencial de redução
vai oxidar pois temmaior potencial de oxidaçãoÉreducão = - Éoxidação
µ
reação de oxidação - perda é ]
ex : zno → 2é + Zn
"
E0=+0,76
aí→ 2é + Cu
"
É = - 0,34
↳ reação de oxidação - perda é
Eletrólise
↳ não é espontânea no precisa de um
"empurrãozinho
"
↳ fonte de energia externa (tomada)
←
é
- ré ↳
Cu
"
+ 2- no = cá + Zn
"
A ☒ fluxo espontâneo
reduz 2 oxidado agentedo agente
oxidante redutor
☒ fluxo não espantaneo
- Pilha de Daniel /
E. iii. é
←
a-
ânodo ponte salina cátodo
+
µ.
"
JÁ AIÍÉ . ai2- n°→ Zn" + Zé Ü.2-Êbzna -1 GÊMEA"À
⑦
Ânodo cátodo
↳material vai oxidar b material vai reduzir {maior potencial de red .)
↳ agente redutor b agente oxidante
↳ placa do eletrodo sofre corrosão ↳ cu
"
prendem-se na placa
↳ perda de massa b aumento da massa
↳ aumento da concentração de Zn
> +
na solução b diminuição da concentração de cu
"
no meio④
b perde elétrons e fica positivo ↳ ganha elétrons e fica negativo
ponte Salina
ânodo cátodo
↳ tem a função de equilibrar as cargas dos íons zno | zn
"
✗ aí
" | Aí
↳⑤ vai ficar cheio de Zn" → muito positivo no mo
quem reduz quem
oxida
↳⑦ vai ficar cheio de SO?
-
→ muito negativo
↳ o desequilíbrio de cargas comprometerá
o fluxo de elétrons
b coloca - se um sal na ponte salina ; se dissocia em Kt e Cl
-
↳ cé vai em direção ao , cátodo④
↳ K" vai em direção ao ⑦ , ânodo -0
↳ fundamental para o funcionamento da pilha
Equação Global
1° descobrir quem é o cátodo e ânodo { 2-
Às Zn" -12K ânodo
cuida aí coitado2° org. as equações de redução e oxidação
3° somar as semi - reaães /cortando os é )
Zni cu
"
→ aí + Zn
> +