Questões sobre Células Eletroquímicas

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1. 
1-Em uma célula eletroquímica, qual é a importância da ponte salina?
A. 
Permite a migração de íons presentes na ponte salina entre as soluções.
B. 
Permite o pH constante nas células.
C. 
Permite que a temperatura seja estável durante a migração de íons.
D. 
Torna-se a referência, o padrão ao qual se compara os eletrodos.
E. 
Evita um choque osmótico na solução dos eletrodos.
2. 
A diferença de potencial que se desenvolve entre os eletrodos da célula é medida pela tendência da reação em obter um estado de equilíbrio. Esta diferença de potencial pode ser calculada com o auxílio de eletrodos de referência ou eletrodos indicadores. O eletrodo abaixo que NÃO pode ser utilizado como referência nem como indicador é:
A. 
Eletrodo metálico.
B. 
Eletrodo calomelano.
C. 
Eletrodo de Ag/AgCl.
D. 
Eletrodo de varredura.
E. 
Eletrodo padrão de hidrogênio.
3. 
Os valores das diferenças de potenciais eletroquímicos de uma célula de prata e magnésio podem ser representados pela equação: Ag+/Ag //Mg/Mg2+ Sabendo-se, através das tabelas, que os potenciais padrão de redução destes elementos são: Ag+ + e– -->Ag(s) E0 = +0,80 V e Mg+2 + 2 e– -->Mg E0 = –2,37 V Qual é o valor da diferença de potencial desta célula?
A. 
-3,17 V.
B. 
+3,17 V.
C. 
+2,37 V.
D. 
-3,99 V.
E. 
+ 0,80 V.
4. 
Eletroanalítica compreende um grupo de métodos analíticos baseados nas propriedades elétricas de um analito em solução. Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
A. 
A oxidação do cátodo.
B. 
Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
C. 
Uma reação de neutralização.
D. 
Reação com diminuição no potencial, tendo liberação de calor.
E. 
A redução do ânodo.
5. 
A bateria de níquel-cádmio foi o segundo tipo de pilha ou bateria recarregável a ser desenvolvida, sendo atualmente muito utilizadas em telefones celulares. A reação da célula que ocorre durante a sua descarga é: Cd + NiO2 → Cd(OH)2 + Ni(OH)2. Baseando-se nesta célula, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
A. 
O Ni sofre redução de seu número de oxidação (NOX).
B. 
O óxido de níquel (NiO2) funciona como agente oxidante, sendo o ânodo da reação.
C. 
O Cd funciona como o ânodo desta célula.
D. 
O hidrogênio e o oxigênio não variam seus números de oxidação.
E. 
O cádmio sofre oxidação.