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1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 1- Indique quais são os pares de ácidos/bases de Bronsted-Lowry nas reações abaixo e monte a expressão da constante de equilíbrio. a) HClO + H2O ⇌ H3O+ + CLO- b) HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + COO- c) HF + H2O ⇌ H3O+ + F- d) H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH- e) CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + COO- f) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- g) (C2H5)2NH + H2O ⇌ (C2H5)2NH2+ + OH- h) C5H5N + H2O ⇌ C5H5NH+ + OH- 2- Calcule o pH das soluções abaixo a) Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,0500 mol/l. b) Solução de ácido nítrico (HNO3) 0,900 mol/l c) Solução de ácido acético (CH3COOH) 0,0200 mol/l. Dado: Ka = 1.8 x 10-5 do CH3COOH d) Solução de amônia (NH3) 1,00x10-4 mol/l Dado: Kb = 1.8 x 10-5 do NH3 e) Solução de ácido benzóico (C6H5COOH) 0,00100 mol/l Dado: Ka = 6,3x10-5 f) Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1,00x10-3 mol/l g) Solução de dietilamina ((C2H5)2NH) 0,0289 mol/L Dado: Kb=6,9x10-4 h) Solução de ácido hipocloroso (HClO) 2,98 x 10-4 mol/L Dado: Ka=2,9 x 10-8 i) Solução de Ácido Fórmico (HCOOH) 0,00587 mol/L Dado: Ka=1,8x10-4
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