Estudo Dirigido - Agua e solucoes

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Estudo Dirigido – Biofísica (BR011) – Água e Soluções 
1- Por que a água apresenta pontos de fusão e ebulição superiores ao de alcoóis com 
tamanhos similares? 
Isso acontece, porque em comparação com as interações moleculares existentes em álcoois 
(ligações dipolo induzido), as ligações de hidrogênio que formam a água são mais fortes, 
demandando, assim, uma energia maior para serem quebradas. 
2- Discuta sobre a importância das interações hidrofóbicas em sistemas biológicos. 
A interações hidrofóbicas são de extrema importância em nosso organismo e um exemplo 
disso está na composição das membranas celulares, uma vez que, por serem formadas de 
fosfolipídeos, apresendam uma parte hidrofóbica, a qual não reage com comportos apolares; 
tambem pode-se destacar sua importância na composição do detergentes, pois, por possuírem 
uma parte apolar e polar (anfipático) em sua estrutura, essas substâncias funcionam como 
emulsionadores de gorduras (as caudas apolares envolvem as moleculas lipídicas a partir 
dessas interações hidrofóbicas). 
➢A ligação de uma enzima a seu substrato pode envolver várias ligações de H, além de 
interações iônicas, hidrofóbicas e de van de Waals. 
➢A estrutura mais estável (nativa) de proteínas e ácidos nucléicos é normalmente aquela em 
que as interações fracas são maximizadas. Isto determina o dobramento de proteínas em 
folhas b pregueadas e a-hélices por exemplo, assim como a estrutura de dupla hélice do DNA. 
3- O que se pode dizer sobre a solubilidade das seguintes substâncias em água? (Explique) O 
que ocorreria se o solvente usado fosse CCl4? Por que a água dissolve algumas destas 
substâncias? 
a) Glicose – é solúvel; 
b) Aspartato – é solúvel; 
c) MgCl2 – é insolúvel; 
d) Fosfatidilcolina – parte solúvel, visto que é uma substancia anfifílica; 
Se o solvente fosse CCl4, as substâncias dissolvidas seriam apenas as apolares, como o MgCl2. 
4- Explique como a alta constante dielétrica da água está associada à sua habilidade como 
solvente. 
Quanto maior for a constante dielétrica, menor a força que une as duas cargas, ou seja, a 
constante dielétrica de um solvente é uma medida de sua capacidade de manter cargas 
opostas separadas. Em relação a água, ela é um solvente com uma das maiores constantes 
dielétricass, uma vez que isso tem relação direta com a capacidade da água de dissolver 
compostos polares. 
5- O que permite que um inseto de pequenas proporções como um mosquito fique sobre a 
superfície da água? 
Isso ocorre devido à alta tensão superficial da água (atrações intermoleculares que mantêm as 
moléculas coesas, principalmente na camada externa da interface da água com o ar, visto que 
as moleculas não são iguais em todas as dimensões). 
6- Descreva o comportamento da capilaridade em função do diâmetro de um capilar de vidro 
quando o líquido em questão é a água. 
A capilaridade, capacidade de um líquido subir ou descer em um tubo de diâmetro muito 
pequeno, faz com que a água suba por um capilar devido à maior força da adesão entre a água 
e as paredes do capilar de vidro em relação às forças coesivas entre as moléculas de água. 
7- O que é viscosidade? A água apresenta viscosidade baixa ou alta? Por quê? 
Viscosidade é a resistencia à deformação por formas de tensão. A viscosidade da água é 
deveria ser alta, uma vez que essa propriedade se relaciona de forma diretamente 
proporcional com as forças de coesão presentes entre as moléculas, todavia, as ligações de 
hidrogênio se desfazem rapidamente, e isso reduz consideravelmente a viscosidade da água. 
8- Qual a massa de sacarose necessária para se preparar 200 mL de solução 25 % (p/v)? 
 
 
 
 
 
9- Um pesquisador precisa preparar 100 mL de uma solução de MgCl2 0,1 M. A receita para o 
preparo desta solução pede que seja pesado 0,94 g deste sal. No entanto, no laboratório este 
dispõe apenas de MgCl2.6H2O. É correto usar a mesma massa deste último para se preparar a 
solução em questão? Caso contrário, que correções devem ser feitas a qual a massa necessária 
do sal disponível no laboratório? Dados massas atômicas: Mg: 24, Cl: 35, H: 1, O: 16. 
 
 
 
 
10- Qual o volume necessário de NaNO3 1 M para se preparar 100 ml de uma solução NaNO3 
0,2 M? 
11- Como se deve preparar 0,5 L de ácido nítrico 1 M, a partir de ácido HNO3 comercial? 
Dados massas atômicas: H: 1, N: 14, O: 16. 
Densidade do ácido nítrico comercial: 1.413 g/mL 
Concentração do ácido nítrico comercial: 70 %