Aula 4 - Bioquímica Metabólica

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Bioquímica
Metabólica
UGB - VOLTA REDONDA
BIOMEDICINA
PROF. RAQUEL PAREDES
RAQUEL.PAREDES1985@GMAIL.COM
ESTRUTURA E
ORGANIZAÇÃO CELULAR
Unidade básica da vida;
Complexo de moléculas agrupados por funções;
Realizam metabolismo;
Eucariotas e procariotas;
 - replicação do DNA;
 - síntese proteica;
 - metabolismo energético;
Lógica molecular da vida
A estrutura da
macromolécula
determina a sua
função biológica
Os organismos vivos
montam suas
macromoléculas a
partir do mesmo tipo
de subunidade
Cada gênero e
espécie é definida
pelo seu conjunto
distindo de
macromoléculas
BIOMOLÉCULAS A química dos
organismos está
organizada em
volta do elemento
carbono (C)
As biomoléculas
são compostos de
carbono e
possuem como
elementos básicos
BIOMOLÉCULA: ÁGUA
Desempenha papel
fundamental na
definição das suas
estruturas e funções
Principal constituinte
da célula (70% do seu
peso corporal)
único líquido
inorgânico que
ocorre
naturalmente na
terra
a vida surgiu na água
Tipo de interação,
reatividade,
comportamento das
moléculas em meio
aquoso são importantes
para entender a
bioquímica das reações
Como gás um dos mais
leves, como líquido é
muito denso e como
sólido é pouco denso
Propriedades muito peculiares - presença das ligações de
hidrogênio onde a interação de moléculas de água se dará em
grande quantidade quando comparada à outros solventes.
ÁGUA A molécula de água não é
plana pois ela possui
duas nuvens eletrônicas e
o estado de hibridização
que faz ela ficar em
formato tetraédrico
Permite a interação com o
dipolo negativa de uma
outra molécula de água
Ligação de Hidrogênio
Dipolo elétrico com
carga parcial
negativa e positiva
devido a
eletronegatividade do
átomo de oxigênio
A ligaçâo de
hidrogênio pode
acontecer entre
qualquer H desde que
ele esteja ligado à um
átomo eletronegativo 
Ligações entre H2O: líquido e sólido
Trivialidades
1) Agua no estado líquido: moléculas mais
energéticas por conta da temperatura;
 - diversos tipos de arranjo entre as
moléculas;
 - não é um interação estática;
 - água mais densa;
2) Água no estado sólido: moléculas menos
energéticas por conta das baixas
temperaturas;
 - interação mais constante e
formação de cristal;
 - mais espaço entre as moléculas;
 - formação de hexagonos.
Interação da água com solutos dissolvidos
1) A água para dissolver os solutos
menores segue o princípio: polar com
polar e apolar com apolar;
2) Moléculas anfipáticas possuem duas
regiões (polar e apolar) podendo
interagir de várias formas;
Interação da água com solutos dissolvidos
A interação da água com moléculas
carregadas se dá de maneira
espontânea;
Hidratação de cada átomo
separadamente pela molécula de
água.
Interação da água com moléculas anfipáticas
Um região pode ser hidratada e outra apolar
que não vai interagir com água;
A água processa uma estrutura mais
organizada para essa estrutura gastando
mais energia;
Formação das micelas:
 - as regiões apolares se reorganizam e
deixam o mínimo de contato com a água (*)
 - parte apolar interagindo entre si e as
moléculas polares voltadas pra parte externa (*).
 (*)
 (*)
Tipos de interações
fracas entre
biomoléculas em
solvente aquoso
interação com moléculas
dissolvidas no mesmo ou interações
entre as moléculas de água.
pH
Ionização da água
Duas moléculas de água
formando o íon hidrônio
(H3O+) e hidroxila (OH-)
Concentração da água
em água pura
pH
Ionização da água
Formação de produtos:
Constante de equilíbrio da reação (Keq)
Keq = multiplicação da
concentração dos produtos
dividido pela concentração dos
reagentes
Kw = 
conversão da equação e multiplicação da
[água] pela Keq e no outro lado da
igualdade multiplicação da [H+] pela [OH-]
Formando uma constante - Kw
experimentalmente analisado
pH
Ionização da água
Formação de produtos:
Constante de equilíbrio da reação (Keq)
A multiplicação [H+] [OH-] é
multiplicação vira soma em
termos logaritmicos
pH
Ionização da água
Escala de pH e pOH são
complementares por isso tem
valores reversos.