Avaliação 1 - CONFIGURAÇÃO ELETRONICA

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO GROSSO 
CAMPUS CUIABÁ BELA VISTA 
 
Aluno(a) Edinilza A. Silva Rubini 
 
Avaliação de Química Geral e Inorgânica 
 
 
1 – Completa a tabela abaixo: 
 
 
GRUPO 
 
FAMÍLIA 
DENOMINAÇÃO 
GENÉRICA DA FAMÍLIA 
CONFIGURAÇÃO 
ELETRÔNICA DA 
CAMADA DE VALÊNCIA 
1 
 
1A 
 
Metais Alcalinos 
 
Ns1 
2 
 
 
2A 
 
Metais Alcalinos Terrosos 
 
Ns2 
13 
 
3A 
 
Familia do Boro 
 
Ns2 Np1 
14 
 
4A 
 
Familia do Carbono 
 
Ns2 Np2 
15 
 
5A 
 
Família do Nitrogênio 
 
Ns2 Np3 
16 
 
6A 
 
Calcogenios 
 
Ns2 Np4 
17 
 
7A 
 
Halogenios 
 
Ns2 Np5 
18 
 
8A ou Zero 
 
Gases Nobres 
 
Ns2 Np6 
 
 
 
2 – Qual é a diferença entre os elementos chamados de representativos e os de 
transição? 
 
Representativos: subnível mais energético é “ s ” ou “ p ”localizado na última camada; 
Transição Externa: Subnível mais energético é “ d ”localizado na penúltima camada; 
Transição interna: Subnível mais energético é “ f ” localizado na antepenúltima camada. 
 
3 – Faça a distribuição eletrônica conforme Linus Pauling dos seguintes elementos: 
a) Calcogênio do 4o período. SELENIO 34 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 
 
b) Halogênio do segundo período. FLUOR 9 
1s2 2s2 2p5 
 
c) Metal de transição externa do 4o período localizado na família 5B. VENADIO 23 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
 
4 – Para os seguintes átomos abaixo, indique a qual família pertence: 
 
a) 39 elétrons – 3B -Metal De Transição 
 
b) 12 elétrons – 2A - Metal Alcalino Terroso 
 
c) 26 elétrons – Familia 8B – metal de Transição 
 
d) 51 elétrons – Familia 5A – Semi Metal 
 
 
5 – Para cada uma das frases abaixo indique o elemento correspondente, justificando sua 
resposta. 
a) Metal alcalino de maior raio atômico. 
Francio (Fr), porque contem 7 camadas e está mais distante do núcleo . Possui o maior número de 
camadas eletrônicas da família. 
b) Metal alcalino terroso de maior afinidade eletrônica. 
Berilio (Be) – Por ser um átomo pequeno, tem um raio pequeno, o que facilita a atração do elétron. 
 
Por ser o menor átomo da família sendo assim deve possuir maior afinidade por elétrons nessa 
família. 
 
c) Elemento do terceiro período de maior eletronegatividade. 
Cloro (Cl) – localizado à direita da tabela e a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita, possui 
maior capacidade de atrair elétron para si. 
 
d) Halogênio de menor energia de ionização. 
Astato (At) – Quando o número atômico é maior, possue mais camadas e por isso os elétrons estão mais 
afastados do núcleo, tornando a força de atração menor entre eles. 
e) Elemento do terceiro período que apresenta menor tendência a receber elétrons. 
Sódio (Na) Por estar mais à esquerda da tabela periódica e por ter menor número de elétron em sua 
ultima camada. 
 
f) Elemento da família 3A de maior caráter metálico. 
Aluminio (Al) - pois, possue maior tendência a perder os elétrons da camada de valência quando em 
contato com elementos eletronegativos. 
 
6 – Para os elementos Cl, He, Cs, Mg, Fe e Sn, responda o que se pede, justificando sua 
resposta. 
a) A ordem crescente de raios atômicos 
He, Cl, Sn, Fe, Mg, Cs. 
Porque os raios atomicos crescem da direita para a esquerda e de cima para baixo, sendo assim, o 
elemento de menor raio atômico (He) está localizado na familia 8ª (gases nobres) e de maior raio atômico 
(Cs) está localizado na familia 1A (Metais alcalinos). 
 
b) O elemento com maior energia de ionização. 
Hélio (He). Por seu um gás nobre, tem configuração eletronica estável, sua potencia de ionização é maior 
e não depende do raio atômico. 
 
c) O elemento com menor eletronegatividade. 
Cesio (Cs) a eletronegatividade cresce de cima para baixo e da esquerda para direita, logo o Cesio tem 
menor valor eletronegativo, ou seja, menor tendencia em atrair elétrons para si. 
 
d) A ordem crescente de caráter metálico. 
He, Cl, Sn, Fe, Mg, Cs. 
O caráter metálico dos elementos cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo. Sendo assim, o 
Hélio é o mais metálico e o Césio, o menos metálico na tabela periódica. 
 
 
7 - Com relação ao íon Ca2+, 20Ca40 julgue as questões abaixo em Verdadeira (V) ou 
Falso (F). 
(V) A camada de valência de íon estável Ca2+ possui 8 elétrons. 
(V) O elemento químico Ca é alcalino terroso. 
(F) O íon Ca2+ possui camada de valência 4s2. 
(V) O elemento químico Ca possui camada de valência 4s2. 
(F) O elemento químico Ca é um halogênio. 
(V) O íon Ca2+ tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
 
8 - Sobre o átomo de potássio 40 K no estado fundamental, julgue os itens abaixo em 
19 
Verdadeiro (V) ou Falso (F). 
(V) possui 19 prótons, 21 nêutrons e 19 elétrons. 
(F) sua última camada possui 8 elétrons. 
(V) possui 6 elétrons no subnível 3p. 
(V) sua penúltima camada possui 8 elétrons. 
(F) seus elétrons estão distribuídos em três níveis de energia. 
(V) é um metal alcalino. 
 
9 - Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida 
mede o chamado “potencial de ionização” e em qual se mede a afinidade 
eletrônica? 
 Afinidade eletronica 
 
 Potencial de Ionização 
 
 
10 - O gráfico mostra a variação do potencial de ionização para os elementos com 
números com número atômico (Z) de 1 a 19. 
 
 
a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions no estado 
gasoso. 
Helio, Neonio e Argonio. 
b) Explique por que, no intervalo Z = 3 a Z = 10, o potencial de ionização tende a crescer 
com o aumento do número atômico. 
Quando há aumento do número atômico em um mesmo período, aumenta a força de atração que os 
prótons do núcleo exercem sobre os elétrons aumentando a energia de ionização. 
 
 
11 - Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação 
ao raio atômico. (Marque uma alternativa) 
 
4.a Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de 
camadas. (X) 
4.b Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. () 
4.c Não sofre influência da variação do número atômico. ( ) 
4.d Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de 
atração do núcleo. ( ) 
4.e Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de 
elétrons. ( ) 
 
12 - Dada a configuração eletrônica dos elementos contidos na tabela a seguir (as 
letras de A a F não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos) e os 
respectivos valores da primeira Energia de Ionização (ou potencial de ionização – 1ª 
E.I.) e da Afinidade Eletrônica (A.E.) 
 
Elemento 
Configuração 
eletrônica 
1o E.I. (kJ/mol) A.E. (kJ/mol) 
A 1s22s22p63s23p64s1 418,8 48,0 
B 1s22s22p63s23p1 577,5 42,5 
C 1s22s2 899,5 <0 
D 1s22s22p63s23p63d34s2 650,3 <0 
E 1s22s22p4 1313,9 140,97 
F 1s22s22p63s23p5 1251,2 349,0 
Com base nas informações responda: 
 
a Quais elementos estão à esquerda da tabela e quais estão à direita? 
Esquerda A, C,D 
Direita B, E, F 
 
b Quais elementos são não-metal? 
 Elemento E 
 
c Quais elementos estão no 2o período da tabela periódica; e quais estão no 3o 
período; e quais estão no 4o período? 
2º Periodo: C, E 
3º Periodo: B, F 
4º Periodo: A, D 
 
d Qual elemento tende a tornar-se ânion e o qual elemento tende a tornar-se cátion? 
Cátion: A 
Anion: F 
 
 
e) Quais são elementos de transição? 
Elemento D