Exercícios de LIGAÇÕES IÔNICAS - Aluno

Prévia do material em texto

Quimica – Ligações Químicas
Profa Msc, Rossana Soares
LIGAÇÕES QUÍMICA - INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA
Parte 01:
01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
08) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.
13) Nulo
14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:
a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.
15)Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que:
0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável.
1 1 Origina cátion bivalente.
2 2 É um metal.
3 3 Forma composto iônico com o cloro.
4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.
16) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
17) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:
0 0 É um composto iônico.
1 1 Tem fórmula XY2.
2 2 Possui cátion X2+.
3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.
4 4 Apresenta fórmula XY.
18) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:
0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.
1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.
2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.
3 3 O elemento X forma o íon X 3+.
4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –.
19) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:
a) 18.
b) 19.
c) 20.
d) 38.
e) 39.
20) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloretos?
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 6.
e) 8.
Parte 2:
01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por:
a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9)
b) Na (Z = 11) e S (Z = 16) 
c) K (Z = 19) e O (Z = 8) 
d) Sr (Z = 38) e Br (Z = 35)
02. Utilizando-se da valência, obtenha o íon-fórmula dos compostos constituídos por:
a) Mg (Z = 12) e P (Z = 15) 
b) AI (Z = 13) e O (Z = 8) 
c) Mg (Z = 12) e S (Z = 16) 
d) Li (Z = 3) e O (Z = 8)
03. O número atômico de um átomo cujo cátion trivalente apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 é:
a) 7
b) 10.
c) 13. 
d) 3.
e) 14.
04. (OSEC-SP) Num composto, sendo X o cátion, Y o aníon e X2Y3 a fórmula, provavelmente os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, os seguintes números de elétrons na última camada:
a) 2 e 3,
b) 3 e 2.
c) 2 e 5.
d) 3 e 6. 
e) 5 e 6,
05. Uma ligação de caráter acentuadamente iônico se estabelece quando os átomos participantes da ligação: OBS
a) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes.
b) apresentam elétrons não compartilhados.
c) pertencem a grupos diferentes da classificação periódica.
d) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade, 
e) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos.
06. Quando ocorre a interação de um elemento muito eletronegativo com outro muito eletropositivo, temos um caso de ligação:
a) covalente comum.
b) covalente dativa.
c) iônica. 
d) Nesse caso não ocorre ligação.
07. A ligação iônica caracteriza-se pela:
a) formação de íons positivos e negativos que se repelem mutuamente.
b) formação de pares eletrônicos. 
c) formação de cátions e ânions que se atraem mutuamente. 
d) superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atômicos s e p da última camada.
08. Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
a) são sempre sólidos. 
b) são sempre líquidos.
c) são sempre gasosos.
d) podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
09. Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo de um elemento da família 7 A. A ligação entre ambos é:
a) dativa.
b) covalente comum. 
c) iônica.
d) eletrovalente.
10. Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação química envolvida?
11. (PUC-SP) Considere quatro elementos químicos representados por X, A, B e C, Sabe-se que:
- os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
- A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o elemento B um gás nobre.
É correto afirmar que: 
a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC.
b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA. 
c) o composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido a 20 ºC e 1 atm.
d) os elementos A e X apresentam eletronegatividade idênticas, por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada.
e) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de fórmula CX2,
12. (FAAP-SP) Examinando as configurações eletrônicas seguintes:
9A – 1s2 2s2 2p5
10B -1s2 2s2 2p6
11C-1s2 2s2 2p6 3s1
pode-se prever que:
I) A e C formarão um composto iônico.
II) B e C formarão um composto covalente. 
III) Átomos do elemento A se unem através de ligação covalente.
Responda:
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) Somente I e III são corretas, 
e) As afirmativas I, II e III são corretas.
13. A ligação química no brometo de potássio é:
a) metálica,
b) iônica. 
c) covalente,
d) dativa.
(Dado: brometo de potássio = KBr; K família 1A, Br família7A.)
14. (MACK-SP) Ao se combinaremátomos de hidrogênio e enxofre, a fórmula do composto formado e o tipo de ligação que ocorre são, respectivamente:
a) HS e ligação covalente. 
b) H6S e ligação iônica.
c) H2S e ligação covalente. 
d) HS2 e ligação iônica.
e) H2S e ligação metálica. 
(Dados: H (2= 1) eS (2= 16).)
Obs: As questões de números abaixo relacionam-se com os elementos químicos:
I) criptônio (8A); I     I) bromo (7A);      III) estrôncio (2A);      IV) fósforo (5A) e      V) césio (1A).
15. (Unifor-CE) Formam substãncia iônica do tipo AB2 (A = cátion e B = ãnion):
a) III e I.
b) III e II. 
c) IV e I.
d) V e I.
e) V e II
28. Nulo
16. (PUC-RS) O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:
a) covalente e metálica. 
b) covalente e iônica. 
c) metálica e covalente. 
d) metálica e iônica.
e) iônica e covalente.