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Questão 1Correta
Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem em pequenos tubos contendo uma mistura sólida de solução aquosa de dicromato de potássio e sílica, umedecida com ácido sulfúrico. A detecção da embriaguez por esse instrumento é visual, pois a reação que ocorre é a oxidação de álcool a aldeído e a redução do dicromato a cromo (III), ou mesmo a cromo (II). A coloração inicial é amarelo-alaranjada, devido ao dicromato, e a final é verde-azulada, visto ser o cromo (III) verde e o cromo (II) azul. Esses bafômetros portáteis são preparados e calibrados apenas para indicar se a pessoa está abaixo ou acima do limite legal. As equações que representam a reação química do bafômetro portátil estão apresentadas a seguir.
Equação completa:
K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq)
Equação na forma iônica:
Cr2O72-(aq) + 8H+(aq) + 3CH3CH2OH(g) → 2Cr3+(aq) + 3CH3CHO(g) +7H2O(l)
A respeito das reações de oxirredução no bafômetro, analiseas afirmações a seguir:
I. O agente redutor é o álcool.
II. O agente oxidante é cromo.
III. O NOX do cromo na molécula de dicromato (Cr2O72-) é +6.
IV. Em uma pilha de Daniel, o álcool seria o ânodo e o dicromato seria o cátodo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.
Sua resposta
As afirmativas I, II, III e IV estão corretas.
A alternativa correta é: as afirmativas I, II, III e IV estão corretas. A afirmação I está correta. O agente redutor é quem sofre oxidação ou doa elétrons, o álcool. A afirmação II está correta. O agente oxidante é quem sofre redução ou recebe elétrons, o cromo. A afirmação III está correta. O Cr2O72-tem carga -2 na molécula, se o oxigênio tem NOX -2, tem-se 14 elétrons no oxigênio, sobram 12 elétrons, sendo divididos pelo número de átomos de cromo, ou seja, 2 átomos, então o NOX do cromo nesta molécula é +6 (carga = (+6×2) + (-2×7) = -2 ). A afirmação IV está correta. O ânodo é o elemento que sofre oxidação, o álcool, e o cátodo é o que sofre redução, o cromo.
“O bário está presente naturalmente como elemento-traço em rochas ígneas e sedimentares. Embora não seja encontrado livre na natureza, ocorre em uma série de compostos, mais comumente como sulfato de bário (baritina) e, em menor escala, como carbonato de bário (witherite)” (LIMA et al., 2012)
Sulfato de bário () e carbonato de bário () são compostos pouco solúveis que apresentam  de  e , respectivamente. Sobre esses valores:
I- O composto sulfato de bário é mais solúvel que o composto carbonato de bário.
II- O composto sulfato de bário possui concentração de aproximadamente M de íons bário em solução.
III- O composto carbonato de bário possui concentração de aproximadamente M de íons bário em solução.
A alternativa que contém apenas sentença(s) correta(s) é:
Sua resposta
III.
Clique aqui para escrever porque a alternativa E é incorreta (se aplicável)...
Quando Antonie Laurente de Lavoisier (1743-1794) começou a pesar os reagentes, a química passou a ter uma relevância científica e não apenas especulativa. Um de seus estudos diz que a quantidade de massa dos produtos deve ser igual à quantidade de massa dos reagentes, sendo considerada uma reação química em sistema fechado. (KOTZ) et al, 2014.
Esta lei ficou conhecida como:
Sua resposta
Lei da conservação de massas.
A alternativa correta é: lei da conservação de massas. Ficou conhecida como a lei da conservação de massas, em uma reação química em sistema fechado, a quantidade de massa dos produtos deve ser igual à quantidade de massa dos reagentes.
Questão 4Errada
A concentração de uma solução é comumente descrita com a molaridade, que consite nas razão entre os números de mols do soluto e o volume da solução. Outra relação pode ser dada entre a massa de um soluto e o volume da solução. A conversão entre as duas é realizada utilizando a massa molar do soluto em questão.
Em seu laboratório você possui duas soluções de um composto de massa molar 120 g/mol. A solução A possui uma concentração descrita em molaridade, sendo de 4 M. A solução B possui a concentração descrita em g/mol, sendo de 48 g/L.
Sobre estas soluções:
I - A solução A é mais concentrada que a solução B.
II - Tendo 100 mL da solução A, precisamos completar o volume até 1 L para obtermos a mesma concentração que B.
III - Para obtermos a concentração da solução A apartir da solução B, devemos reduzir 500 mL de solvente até 50 mL, por exemplo, por vaporização.
Está(ão) correta(s):
Sua resposta
II e III.
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Questão 5Errada
A titulação ácido-base é uma importante ferramenta utilizada em química para quantificação de bases ou ácidos em amostras desconhecidas. Para se utilizar estas reações em ferramenta analítica, a equação deve estar balanceada e a estequiometria deve ser respeitada.
Para a neutralização de NaOH com ácido sulfúrico temos a equação não balanceada:
Na neutralização de 30 mL de uma amostra de ácido sulfúrico, foram adicionados 35 mL de uma solução 2,6 M de NaOH para se atingir pH 7. A concentração da solução de ácido é:
Sua resposta
2,67 M.
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Questão 1Correta
Quando falamos em mols, podemos fazer uma relação entre componentes que levam a formação de um a molécula, como em uma reação química, onde diferentes elementos se combinam para formar um novo composto. Sabendo a massa molar destes compostos, também podemos fazer uma relação de massa.
Reagindo zinco com enxofre obteremos sulfeto de zinco segundo a reação:
Ao utilizarmos 3,2 mols de zinco e 0,4 mols de enxofre, a massa de sulfeto de zinco será de:
(Dados: Zn = 65,4 g, S = 32 g)
Sua resposta
311,7 g.
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Questão 2Correta
Comumente uma reação química não ocorre com a completa transformação dos reagentes em produtos, o chamado rendimento teórico. Isso significa que, ao realizarmos uma reação na bancada, observamos que nem todo regente se transforma em produto, sendo que a quantidade de produto obtido é o rendimento real da reação. Os rendimentos teóricos e reais podem ser calculados utilizando a massa, o mol ou o volume do produto obtido.
Para a reação de cloreto de titânio com água, levando àformação de óxido de titânio e ácido clorídrico:
Sabendo que a reação ocorre com rendimento de 79% para a formação de óxido de titânio, reagindo 23 mL de cloreto de titânio com água em excesso, a massa formada em gramas será:
(Dados: Ti = 47,9 g, Cl = 35,5 g, O = 16 g, H = 1 g,  d = 1,73 g/mL)
Sua resposta
13,25 g.
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Questão 3Correta
Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem em pequenos tubos contendo uma mistura sólida de solução aquosa de dicromato de potássio e sílica, umedecida com ácido sulfúrico. A detecção da embriaguez por esse instrumento é visual, pois a reação que ocorre é a oxidação de álcool a aldeído e a redução do dicromato a cromo (III), ou mesmo a cromo (II). A coloração inicial é amarelo-alaranjada, devido ao dicromato, e a final é verde-azulada, visto ser o cromo (III) verde e o cromo (II) azul. Esses bafômetros portáteis são preparados e calibrados apenas para indicar se a pessoa está abaixo ou acima do limite legal. As equações que representam a reação química do bafômetro portátil estão apresentadas a seguir.
Equação completa:
K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq)
Equação na forma iônica:
Cr2O72-(aq) + 8H+(aq) + 3CH3CH2OH(g) → 2Cr3+(aq) + 3CH3CHO(g) +7H2O(l)
A respeito das reações de oxirredução no bafômetro, analiseas afirmações a seguir:
I. O agente redutor é o álcool.
II. O agente oxidante é cromo.
III. O NOX do cromo na molécula de dicromato (Cr2O72-) é +6.
IV. Em uma pilha de Daniel, o álcool seria o ânodo e o dicromato seria o cátodo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.
Sua resposta
As afirmativas I, II, III e IV estãocorretas.
A alternativa correta é: as afirmativas I, II, III e IV estão corretas. A afirmação I está correta. O agente redutor é quem sofre oxidação ou doa elétrons, o álcool. A afirmação II está correta. O agente oxidante é quem sofre redução ou recebe elétrons, o cromo. A afirmação III está correta. O Cr2O72-tem carga -2 na molécula, se o oxigênio tem NOX -2, tem-se 14 elétrons no oxigênio, sobram 12 elétrons, sendo divididos pelo número de átomos de cromo, ou seja, 2 átomos, então o NOX do cromo nesta molécula é +6 (carga = (+6×2) + (-2×7) = -2 ). A afirmação IV está correta. O ânodo é o elemento que sofre oxidação, o álcool, e o cátodo é o que sofre redução, o cromo.
Questão 4Correta
“O bário está presente naturalmente como elemento-traço em rochas ígneas e sedimentares. Embora não seja encontrado livre na natureza, ocorre em uma série de compostos, mais comumente como sulfato de bário (baritina) e, em menor escala, como carbonato de bário (witherite)” (LIMA et al., 2012)
Sulfato de bário () e carbonato de bário () são compostos pouco solúveis que apresentam  de  e , respectivamente. Sobre esses valores:
I- O composto sulfato de bário é mais solúvel que o composto carbonato de bário.
II- O composto sulfato de bário possui concentração de aproximadamente M de íons bário em solução.
III- O composto carbonato de bário possui concentração de aproximadamente M de íons bário em solução.
A alternativa que contém apenas sentença(s) correta(s) é:
Sua resposta
II e III.
Clique aqui para escrever porque a alternativa C é incorreta (se aplicável)...
Questão 5Correta
Complete as lacunas a seguir:
Partindo de 50 g de fermento feito de bicarbonato de sódio, NaHCO3, a massa obtida de carbonato de sódio, NaCO3, é de ____________, a massa de dióxido de carbono, CO2, é de ____________ e a massa de água, H2O, é de ____________. A equação química a seguir representa o processo de decomposição do fermento bicarbonato de sódio:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Considere massas molares:Na: 23 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16 g/mol.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas:
Sua resposta
32 g, 13 g, 5 g.
As massas 32 g, 13 g, 5 g, correspondem, respectivamente, às quantidades produzidas de bicarbonato de sódio, NaHCO3, carbonato de sódio, NaCO3, dióxido de carbono, CO2, e água, H2O, conforme mostrado nos cálculos a seguir: NaHCO3 23 g + 1 g + 12 g + 3.16 g = 84 g/mol Na2CO3 2.23 g + 12 g + 3.16 g = 106 g/mol CO2 12 g + 2.16 g = 44 g/mol H2O 2.1 g + 16 g = 18 g/mol 168 g de NaHCO3 ----------- 106 g de Na2CO3 50 g de NaHCO3 ------------- x x = 31,5 g de Na2CO3 (aproximadamente 32 g) 168 g de NaHCO3 ----------- 44 g de CO2 50 g de NaHCO3 ------------- x x = 13 g CO2 168 g de NaHCO3 ----------- 18 g de H2O2 50 g de NaHCO3 ------------- x x = 5,3 g de H2O (aproximadamente 5 g)