Exercicios 2 Quimica Geral

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EXERCICIOS QUIMICA GERAL - Ampli 
1 Complete as lacunas a seguir: 
Partindo de 50 g de fermento feito de bicarbonato de sódio, NaHCO3, a massa obtida de 
carbonato de sódio, NaCO3, é de ____________, a massa de dióxido de carbono, CO2, é 
de ____________ e a massa de água, H2O, é de ____________. A equação química a 
seguir representa o processo de decomposição do fermento bicarbonato de sódio: 
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 
Considere massas molares:Na: 23 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16 g/mol. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacun 
Resposta 32 g, 13 g, 5 g. 
 
2 "A reação de neutralização do NaOH pelo HCl é considerada de dupla troca, quando 
em solução aquosa deveria ser considerada como síntese da água, a partir de hidrônio e 
hidroxila. Isso porque a solução aquosa de NaOH é uma solução contendo 
íons e dissociados e a solução aquosa de HCl é uma solução contendo 
íons e . Assim sendo, a reação se dá apenas entre hidrônio e hidroxila. Os 
íons e permanecem dissociados." Lopes, A. R. C. Reações Químicas: 
fenômenos, transformações e representações. Química Nova na Escola. 1995. vol.2, 
pg.7. 
Sobre reações de neutralização: 
I - A força motriz da reação é a transferência de próton ( ) para qualquer equação, 
independente do ácido ou da base utilizados. 
II - Para uma equação química onde 1 mol do ácido reage com 2 mols da base, ao 
utilizarmos uma solução 1,5 M de base para 30 mL para neutralizar 15 mL de um ácido, 
a concentração da solução de ácido será 1,5 M. 
III - Para uma equação química onde 1 mol de base reage com 2 mols de ácido, sabendo 
que a concentração de ambas soluções é 4 M, para neutralizar 20 mL de base são 
necessários 40 mL de ácido. 
Resposta I, II e III. 
3 A pureza de um composto significa quanto ele possui realmente do composto que 
consta no rótulo. Isso afeta completamente os cálculos de estequiometria dos reagentes, 
afetando assim o rendimento de uma reação química. Para compostos comerciais, a 
pureza deve vir determinada no rótulo do produto. 
Sobre rendimento químico, cálculos estequiométricos e pureza, tendo a equação 
química: 
 
I - Quanto maior a pureza do reagente, mais bicarbonato de sódio teremos em uma 
amostra retirada do frasco. 
II -Para produzir 42,4 g de carbonato de sódio, que estarão solúveis em água, utilizando 
um reagente com 85% são necessários 79,05 g de reagente, considerando uma completa 
conversão. 
III - Um reagente com pureza garante rendimento de 100%. 
A alternativa que compreende as afirmações corretas é: 
(Dados Na = 23 g, H = 1 g, C = 12 g, O = 16 g) 
Resposta apenas II e III estão corretas. 
 
Questão 4 
Quando falamos em mols, podemos fazer uma relação entre componentes que levam a 
formação de um a molécula, como em uma reação química, onde diferentes elementos 
se combinam para formar um novo composto. Sabendo a massa molar destes 
compostos, também podemos fazer uma relação de massa. 
Reagindo zinco com enxofre obteremos sulfeto de zinco segundo a reação: 
 
Ao utilizarmos 3,2 mols de zinco e 0,4 mols de enxofre, a massa de sulfeto de zinco 
será de: 
(Dados: Zn = 65,4 g, S = 32 g) 
Resposta 311,7 g. 
 
Questão 5 
Comumente uma reação química não ocorre com a completa transformação dos 
reagentes em produtos, o chamado rendimento teórico. Isso significa que, ao 
realizarmos uma reação na bancada, observamos que nem todo regente se transforma 
em produto, sendo que a quantidade de produto obtido é o rendimento real da reação. 
Os rendimentos teóricos e reais podem ser calculados utilizando a massa, o mol ou o 
volume do produto obtido. 
Para a reação de cloreto de titânio com água, levando àformação de óxido de titânio e 
ácido clorídrico: 
 
Sabendo que a reação ocorre com rendimento de 79% para a formação de óxido de 
titânio, reagindo 23 mL de cloreto de titânio com água em excesso, a massa formada em 
gramas será: 
(Dados: Ti = 47,9 g, Cl = 35,5 g, O = 16 g, H = 1 g, d = 1,73 g/mL) 
Resposta 13,25 g.