Lista 01 - Estudo dos Gases

Prévia do material em texto

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do ParáIFPA/Campus 
Parauapebas 
Técnico em Mecânica Integrado ao Ensino Médio – P2082ID 
Física II 
Acadêmico: Prof. Sebastião Rodrigues Moura 
I Lista de Exercícios: ESTUDO DOS GASES 
 
 
01. Tem-se uma massa gasosa que se encontra a uma 
temperatura de 300 K e pressão de 3 atm, ocupando 
um volume total de 10 litros no recipiente. 
Descubra em que temperatura se encontra o gás 
quando, sob pressão de 2 atm, ocupará o volume de 
20 litros. 
 
02. De volume que não varia, há um recipiente que 
contém 20 litros de um determinado gás perfeito, 
sob temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. 
Determine a nova pressão, no caso em que a 
temperatura vai aumentar para 250 K e o volume 
será reduzido para 10 litros. 
 
03. Sob pressão de 1,1 atm tem-se um balão de borracha 
que contém 3 litros de gás hélio, sob temperatura de 
27 oC. O balão desprendeu-se e subiu, ao passo que 
a pressão atmosférica foi diminuindo e, com isso, o 
volume do balão foi aumentando. Em determinado 
momento, o volume atingiu 4 litros, foi quando o 
balão estourou, sob temperatura de 7 ºC. Descubra a 
pressão do gás em seu interior imediatamente antes 
de estourar. 
 
04. Sob pressão de 2 atm, tem-se uma massa gasosa com 
volume de 20 litros. Descubra o volume que o gás 
ocupa a uma pressão de 5 atm, mantendo-se a 
mesma temperatura. 
 
05. À temperatura de 300 K, tem-se uma massa gasosa, 
sob pressão constante, que ocupa o volume de 30 
litros. Determine o seu volume quando a 
temperatura passar para 240 K. 
 
06. Sob pressão de 75 cmHg e temperatura de 400 K, 
num recipiente de volume constante é colocado uma 
massa gasosa. Ache a pressão do gás sob a 
temperatura de 1200 K. 
 
07. Tem-se um volume de 2 m3 de gás hélio que ocupa 
um recipiente, a 27 ºC, a uma pressão de 3 atm. O 
que acontece com a temperatura do gás se 
reduzirmos o volume pela metade e a pressão for 
triplicada? 
 
08. Pedro descobriu que em um dia turbulento de 
chuvas, a atmosfera apresentou uma pressão que 
variou de 760 mmHg para o valor de 730 mmHg. De 
acordo com essas condições, descubra qual o 
volume final de uma porção de ar que ocupava 1 
litro, inicialmente. Para esta situação, saibamos que 
que a temperatura seja invariável. 
 
 
 
 
 
 
10. Para o gráfico abaixo, consideremos uma 
representação de uma transformação isóbara para 
um gás perfeito. Descubra o valor da temperatura 
TA, em graus Celsius. 
 V(m3) 
 
 60 
 
 40 
 
 
 
 0 TA 450 T(K) 
 
11. Considere que em determinado recipiente há 50 g de 
massa gasosa de hidrogênio (H2), a uma pressão de 
10 atm e com uma temperatura de 47 ºC. Ao passo 
em que sabemos que a constante universal dos gases 
perfeitos vale R = 0,082 atm.L/mol.K, bem como a 
massa molecular do hidrogênio é de 2 g, encontre: 
a) o número de mols; 
b) a temperatura expressa em Kelvin; 
c) o volume do recipiente. 
 
12. Suponha que uma massa gasosa ideal possui um 
volume de 8,2 L ao ser submetido a uma pressão de 
6,0 atm e a uma temperatura de 27 ºC. Descubra: 
a) o número de mols do gás; 
b) o número de moléculas, o número de Avogadro 
igual a 6,02x1023. 
 
13. Considere que gráfico abaixo representa uma 
transformação isoterma de uma massa gasosa que é 
levado do estado A para o estado C. Ache: 
a) o volume do gás no estado B; 
b) a pressão do gás no estado C. 
 
P(atm) 
 8 A 
 
 
 4 B 
 PC C 
 
 0 4 VB 16 V(L) 
 
 
14. Consideremos que a massa gasosa de um dos pneus 
de um avião, em pleno vôo, está sob temperatura de – 33 
ºC. Imediatamente após o pouso, ainda na pista, a 
temperatura do gás subiu para 87 ºC. Ao tratar como um 
gás ideal, com o volume do pneu invariável, descubra a 
razão entre as pressões inicial e final desse processo.