QUIMICA BIOLOGICA EX SIMULADO

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 
1. 
 
 
O Metimazol é um fármaco antitireoidiano usado no tratamento 
de hipertiroidismo ou tireotoxicose. O gráfico apresenta a curva de 
aquecimento do Metimazol. 
 
O processo que ocorre no tempo de 50 minutos é denominado de: 
 
 
 
 
Sublimação. 
 
 
Fusão. 
 
 
Vaporização. 
 
 
Condensação. 
 
 
Fervura. 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Vaporização. 
 
 
 
 
2. 
 
 
A densidade de uma substância corresponde a razão entre sua massa e seu 
volume. A densidade da platina é de 21,45 g/cm3 e a densidade do gelo é de 
0,92 g/cm3. Quantos algarismos significativos existem nos valores das 
densidades da platina e do gelo, respectivamente? 
 
 
 
2 e 2. 
 
 
2 e 4. 
 
 
3 e 4. 
 
 
4 e 3. 
 
 
4 e 2. 
 
Explicação: 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp
A resposta correta é: 4 e 2. 
 
 
 
 
3. 
 
 
O cloreto férrico (FeCl3) é um sal muito utilizado em estações de tratamento 
de efluentes. A solução que é empregada como agente coagulante possui 
concentração igual a 0,003 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo de 0,5 
m3 de solução? Dados: Fe = 56 g/mol e Cl = 35,5 g/mol. 
 
 
 
0,2437 g. 
 
 
2,437 g. 
 
 
243,7 g. 
 
 
2437 g. 
 
 
24,37 g. 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 243,7 g. 
 
 
 
ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 
4. 
 
 
Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha 
(baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se 
principalmente em propriedades químicas) - propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos 
elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as 
afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do 
quinto período e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
 
 
I, II e III. 
 
 
I e II, apenas. 
 
 
 I e III, apenas. 
 
 
I, apenas. 
 
 
II e III, apenas. 
 
Explicação: 
A resposta correta é: II e III, apenas. 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) 
O²- e F⁻ 
 
 
 
 
Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- 
 
 
(a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
 
 
(a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
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(a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
 
 
Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
 
Explicação: 
A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-. 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as 
afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons 
e nêutrons. 
( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos 
conforme as propriedades dos seus átomos. 
( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. 
( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de 
átomos, também definido por um número atômico. 
 
 
 
V - V - V - V 
 
 
V - V - F - F. 
 
 
V - F - F - V. 
 
 
F - V - F - V. 
 
 
F - F - V - V. 
 
Explicação: 
A resposta correta é: F - F - V - V. 
 
 
 
 
 
 
FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
7. 
 
 
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (MnMn), 
muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal 
componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2MnO2). Para se 
obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, 
processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a 
equação: 
3 MnO2MnO2(s) + 4 AlAl(s) → 2 Al2O3Al2O3(s) + 3 MnMn(s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de 
dióxido de manganês (MnO2MnO2), a massa mínima 
de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é 
 
 
 
1,74 t 
 
 
1,39 t 
 
 
2,61 t 
 
 
2,18 t 
 
 
1,09 t 
 
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Explicação: 
A resposta correta é: 2,18 t 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o 
aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2CO2 a 
menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade 
de CO2CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, 
como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? 
É pra já! " 
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha 
composto exclusivamente por butano (C4H10C4H10), a mínima quantidade 
desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta 
diária, apenas com esse gesto, é de: 
Dados: CO2CO2 (44 g/mol); C4H10C4H10 (58 g/mol) 
 
 
 
0,33 kg 
 
 
3,0 kg 
 
 
0,25 kg 
 
 
1,0 kg 
 
 
1,3 kg 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 0,33kg 
 
 
 
 
 
9. 
 
 
Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo 
exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das 
emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, 
que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma 
suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não 
poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com 
o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias 
envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não 
poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima 
de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a 
utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
 
 
 
138 kg 
 
 
43 kg 
 
 
64 kg 
 
 
23 kg 
 
 
74 kg 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp
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Explicação: 
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação: 
 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor 
 
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que: 
 
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio 
 
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio 
 
32x = 10000 . 74 
 
32x = 740000 
 
x = 740000/32 
 
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg. 
 
 
 
 
 
10. 
 
 
Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua 
utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das 
principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo 
teor em Fe2O3Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é 
obtido pela redução do Fe2O3Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas 
molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 
g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um 
rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas,de ferro metálico que 
será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 
 
 
 
2,8 
 
 
4,0 
 
 
8,0 
 
 
5,6 
 
 
3,5 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 2,8 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458 de segundo. O metro (m) é 
ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro tem 39,37 polegadas). Quantos metros correspondem a 
177,165 polegadas? 
 
 
0,42m 
 
3,12m 
 
6,34 
 
2,5m 
 4,5m 
 
Explicação: 
1metro possui 39,37 polegadas 
x--------------177,165 polegadas 
Usando a regra de três obtêm-se 4,5m 
 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 
 
 
(a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
 (a) Al
3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
 
Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- 
 
Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
 
(a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
 
Explicação: 
A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-. 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas tendências. 
Sobre a tabela periódica e propriedades periódicas pode-se afirmar que: 
 
 
Os elementos metálicos possuem baixa condutividade elétrica. 
 
Os elementos do bloco p tendem a perder elétrons para completar camadas. 
 
Gases nobres é o nome dado aos elementos do grupo 17 (F, Cl, Br, I e At) 
 Existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides. 
 
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta com o aumento do período. 
 
Explicação: 
Podemos dizer que existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides. A maior parte dos elementos é 
metal - somente 24 não são. 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula: 
 
 
MgN 
 
Mg2N3 
 Mg3N2 
 
MgN2 
 
MgN3 
 
Explicação: 
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em questão é Mg3N2 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 
0,05 mol/L, determine o volume final. 
 
 
80 L. 
 
1,4 L. 
 0,14 L. 
 
140 L. 
 
8 L. 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Dados: 
m1 = 0,4 g 
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol 
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir) 
M = 0,05 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . V 
V = ___m1__ 
 MM . M 
V = ________0,4g__________ 
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) 
V = 0,14 L. 
 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.10
23. 
 
 
6,02.1023 mols 
 
1,29.1024 mols 
 
6,02.101 mols 
 
2,14.102 mols 
 2,14.10
0 mols 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca
2+
 em 1,29.10
24
 átomos de CaCO3. 
1 mol -------- 6,02.10
23 
átomos 
n ------------- 1,29.10
24
 átomos 
n = 1,29.10
24
/6,02.10
23
 = 2,14 mols de Ca
2+
. 
 
 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser 
obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido 
sulfúrico mostradas a seguir: 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 
III. SO3 + H2O → H2SO4 
 
 
Simples troca, análise, análise. 
 
Dupla troca, síntese, síntese. 
 
Síntese, simples troca, dupla troca. 
 
Dupla troca, análise, análise. 
 Simples troca, síntese, síntese. 
 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage com uma substância simples (O2) 
e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos). 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa). 
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição. 
 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. 
Essas diferenc as geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel 
importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam 
ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. 
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução. 
 
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos. 
 
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções 
aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. 
 
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
Explicação: 
Soluto 
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por 
um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons: 
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3 
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4 
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)
-2
 
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)
-2
 
e) Ferro na molécula Fe2O3 
f) Carbono no íon (CO3)
-2
 
 
 
a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5 
 a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
 
Explicação: 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: 
Zn(s) + Cu
2+
(aq) → Zn
2+
(aq) + Cu(s) 
Podemos afirmar que: 
 
 
O zinco metálico é o cátodo. 
 Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 
 
O íon cobre sofre oxidação. 
 
O zinco metálico sofre aumento de massa. 
 
O cobre é o agente redutor. 
 
Explicação: 
a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e-. 
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s). 
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui. 
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco. 
e) Correta. 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades: 
 
 força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo). 
 
quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular 
em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo). 
 
área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos). 
 
aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metrosquadrados). 
 
intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora). 
 
Explicação: 
Letra B 
As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, como 
o metro, o quilograma e o segundo. A grandeza velocidade, que é a razão do deslocamento, em metros, pelo 
intervalo de tempo, em segundos, deve ser medida em metros por segundo, de acordo com as unidades do 
Sistema Internacional. 
 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a 
eletrosfera, os planetas): 
 
 
contém prótons e nêutrons. 
 
contém as partículas de carga elétrica positiva. 
 
contém nêutrons. 
 contém as partículas de carga elétrica negativa. 
 
concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 
Explicação: 
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também 
faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-
se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o 
caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade. 
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de 
energia de ionização. 
 
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019. 
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio. 
II. Cádmio, ródio, molibdênio. 
III. Potássio, cálcio, gálio. 
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono. 
 
 I. Fósforo > Arsênio > Antimônio 
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio 
III. Gálio > Cálcio > Potássio 
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono 
 
I. Arsênio > fósforo > antimônio. 
II. Ródio > cádmio > molibdênio. 
III. Potássio > gálio > cálcio. 
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono. 
 
I. Fósforo > arsênio > antimônio. 
II. Cádmio > ródio > molibdênio. 
III. Potássio > cálcio > gálio. 
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono. 
 
I. Fósforo > antimônio > arsênio. 
II. Cádmio > ródio > molibdênio. 
III. Gálio > cálcio > potássio. 
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono. 
 
I. Arsênio > arsênio > fósforo. 
II. Molibdênio > ródio > Cádmio. 
III. Potássio > cálcio > gálio. 
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio. 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: B 
Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é: 
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio 
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio 
III. Gálio > Cálcio > Potássio 
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono 
 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as 
substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, 
todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível. 
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas: 
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da 
ligação. 
II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos 
participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, 
mas o outro ainda não. 
III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um 
composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de 
sinais opostos. 
IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons 
que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do 
elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica. 
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é: 
 
 
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica. 
 
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica. 
 
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada. 
 
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica. 
 Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica. 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: A 
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente 
simples, covalente coordenada, iônica, metálica. 
 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de 
substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o 
caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em 
geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a 
necessidade de decorá-los um a um. 
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente: 
HCl, HClO4, HNO3, HNO2 
 
 
Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso. 
 
Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso. 
 Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso. 
 
Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico. 
 
Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico. 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: A nomenclatura correta e respectiva dos ácidos inorgânicos é Ácido 
clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso. 
 
 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de 
massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, 
é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é 
respectivamente: 
 
 
(43,11; 5,43 e 51,46)% 
 
(41,11; 8,43 e 50,46)% 
 (42,11; 6,43 e 51,46)% 
 
 
(40,11; 7,43 e 52,46)% 
 
(43,11; 4,43 e 52,46)% 
 
 
Explicação: 
 Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose: 
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g 
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g 
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g 
 Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g 
= 342 g. 
 Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos: 
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100% 
 massa total da amostra 
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11% 
 342 g 
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43% 
 342 g 
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46% 
 342 g 
 Ou por regra de três: 
Substância massa de C 
342 g -------- 144 g de C 
100 g ---------x 
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C. 
Substância massa de H 
342 g -------- 22 g de H 
100 g --------- x 
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H. 
Substância massa de O 
342 g -------- 176 g de O 
100 g --------- x 
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O. 
 Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. 
 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na 
queima completa do acetileno, C2H2(g)? 
 
 
17,5 mol 
 
35 mol 
 
2 mol 
 
27,2 mol 
 43,75 mol 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿.* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v) 
x----------------------17,5 mol de H2O(v) 
x = 17,5 . 5 / 2 
x = 43,75 mol de O2(g) 
 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades 
relativas de seus constituintes. Essas diferenc as geram razões para fazer uma distinção entre uma 
substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque 
permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas 
possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta. 
 
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma 
solução. 
 
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. 
 
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são 
conhecidos como solutos. 
 
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química 
da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. 
 
Explicação: 
Soluto 
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é 
responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o 
composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir: 
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO4
2¿ 
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2 
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO4
2-, O2, H2O2): 
 
 
-2, 0, +4, +6 
 +4, +6, -2, -2 
 
-4, -6, 0, +2 
 
0, -2, +4, +6 
 
+4, +6, +2, 0 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: A 
Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, -2. 
 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
 
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. 
 
Reação de neutralização. 
 Uma reação de oxirredução. 
 
Redução no ânodo. 
 
Explicação: 
 
a) No ânodo ocorre uma oxidação. 
b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos. 
c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo. 
d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre 
ácidos e bases). 
e) Correta.