Experiencia de LBII 2022

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	Luísa Movido Gabriel
Experiencia química sobre Dureza da Água 
Licenciatura em Ensino de Química com Habilitações em Laboratório 
Universidade Rovuma
Extensão de Cabo Delgado
2022
Luísa Movido Gabriel
Experiencia química sobre Dureza da ÁguaRelatório de carácter avaliativo a ser entregue no Departamento de Ciências Naturais e Matemática, leccionado pelo docente da cadeira de Lab-II, curso de química, 1º semestre do 2º ano.
 Docente: Pedro Francisco 
Universidade Rovuma
Extensão de Cabo Delgado
2022
Sumário 
1.	Introdução	5
2.	Objectivos da experiencia:	5
3.	Fundamentação teórica.	6
4.	Material e substâncias	7
5.	Procedimentos metodológicos	7
6.	Observação	8
7.	Discussão de resultados	8
8.	Conclusão	9
9.	Referência bibliográfica	10
Anexos	11
Índice de figuras 
Figura1:…………………………………………………………………………………7
Figura2:…………………………………………………………………………………8
1. Introdução
 O presente trabalho da cadeira de laboratório II, tem como tema: Dureza da água. A água natural dissolve inúmeros sais enquanto percorre solo e rochas. A água dura é aquela que contem elevadas quantidades de iões de Magnésio (Mg) e de Cálcio (Ca). Os iões de Cálcio e de Magnésio são os mais comuns numa água dura.
(De acordo com a INES Cunha e Pedro silva). As águas duras causam problemas tanto em casa como na indústria. Os iões de Cálcio e de Magnésio reagem com sabão criando sais insolúveis em água. 
Como consequência, o sabão perde do seu poder de limpeza e os sais insolúveis destes iões aderem a lavatórios, banheiras, equipamento industrial relativamente a saúde humana apesar de serem minerais essenciais a vida humana, quando ingeridos em doses elevadas, podem levar a problemas de saúde como a osteoporose, pedras nos rins, hipertensão e resistência a insulina.
E nesta experiencia ilustra o comportamento da água mole (normal) e água dura perante a um detergente, onde ira se observar a presença de muita espuma na água normal e ausência de espuma na água dura. Onde ira se concluir que a água dura contem maior quantidade de iões de Cálcio e de Magnésio que quando reagem com sabão cria sais insolúveis em água. Tendo como objectivos:
2. Objectivos da experiencia:
Objectivo geral:
· Diferenciar a água dura e água mole perante um detergente.
Objectivo específico:
· Demostrar o comportamento da água dura e água mole perante um detergente;
· Interpretar as causas da dureza da água
3. Fundamentação teórica.
Segundo (Lee, 1999). A dureza de uma água se refere a quantidade de bicarbonatos, carbonatos, sulfatos ou cloretos de cálcio e magnésio dissolvidos nela. Ao uso deste tipo de água provoca o ressecamento da pele e dos cabelos, entupimento de canos, chuveiros, torneiras e conexões hidráulicas causados pela precipitação dos sais de calcário e magnésio, principalmente em águas quentes, corrosão acelerada de componentes eléctricos. 
 A água dura é aquela que contem elevadas quantidades de iões de Magnésio (Mg) e de Cálcio (Ca).
Dureza da água é a dificuldade de uma água em dissolver (produzir espuma) sabão pelo efeito do cálcio, magnésio ou ferro II presentes na água. A dureza pode ser expressa como dureza temporária, permanente e total. Dureza total é a soma da dureza permanente e da dureza temporária. A dureza é expressa em milgramas por litro (mg⁄L) ou milequivalencia por litro (mg⁄L) de Carbonato de (CaCO3) independentemente dos iões que a estejam causando.
Dureza temporária também chamada de dureza devida aos carbonatos refere-se a quantidade de iões de Mg e de Cálcio, que podem ser precipitados como CaCO3 e MgCO3, após a fervura da água, sendo estes compostos insolúveis.
Formação destes carbonatos insolúveis, que precipitam, quando existe fervura da água no processo de amaciamento com cal (hidróxido de sódio) é mostrada respectivamente com as seguintes equações:
 
 
Dureza permanente: é devida aos iões de cálcio e de Magnésio que se combinam com sulfatos, cloretos, nitratos dando origem a compostos solúveis que não podem ser retirados pelo aquecimento. 
Tabela 1. Grau de dureza da água
	mgL de CaCO3
	Grau de dureza
	0-75	
	Macia
	75-150
	Moderadamente Dura
	150-300
	Dura
	>300 
	 Muito Dura
4. Material e substâncias
	Material
	Substâncias
	 Dois copos (Becker)
Uma colher
	Água da torneira
Detergente
Cristais de cloreto de magnésio
Figura1: Matérias e Substâncias. Autor 2022 
5. Procedimentos metodológicos
1. Em dois copos (Becker) colocou-se quantidades aproximadamente iguais de água da torneira. Em um dos copos (Becker) adicionou-se alguns cristais do cloreto de magnésio.
2. Com ajuda de uma colher colocou-se em cada copo (Becker) uma colher (quantidades mais ou menos iguais) de detergente.
3. Em seguida com ajuda de uma colher, agitou se os dois copos com igual intensidade por alguns segundos
4. E por fim comparou-se a quantidade de espuma formada em cada um dos Becker.
 C
B
A
Figura2 A: adição da água nos Beckerés; Figura B: ao ao adicionar o detergente nos beckers; legenda C: Comparação. Autor 2022
6. Observação
Observou-se que, em termos de espuma no Becker com água onde adicionou-se cristais de cloretos de magnésio houve a formação de pouca espuma, enquanto que, copo no (Becker) com água que não continha cristais de cloreto de magnésio água da torneira notou-se a formação de muita espuma.
7. Discussão de resultados
 No Becker onde houve formação de pouca espuma, deveu se ao facto de houver interferência de sais contidos na água, ou seja, é devido aos iões de cálcio (Ca) e iões de magnésio (Mg) presente na água que ao reagirem com os iões estearato e outros aniões orgânicos presentes no detergente, formam sais insolúveis em água.
E quando forem lavar roupa com água que possui os catiões de cálcio e magnésio consequentemente interferem na acção do sabão em actividades de limpeza. Por tanto é preciso usar mais detergente por que a quantidade de espuma formada é menor. 
No Becker em que continha somente a água da torneira houve a formação de muita espuma devido o baixo nível dos sais de cloreto de cálcio e de magnésio contidos na água.
8. Conclusão
A água dura sendo aquela que contem iões de cálcio, magnésio ou ferro II, conclui-se que, a presença de maiores quantidades dos iões de cálcio e magnésio na água dificulta a produção da espuma por parte da água em contacto com detergente criando sais insolúveis em água, visto que a água dura necessita de quantidades consideráveis de detergente para produzir espuma. 
 
9. Referência bibliográfica 
SHRIVER, d.f.; atkins, p.w. Química Inorgânica. 4ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2011. 
-LEE, j. d. Química inorgânica não tão concisa. 5.ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1999. 
-ATKINS, p.w.; jones, l. Princípios de Química. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2007.
Anexos