Química Geral e Inorgânica053

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Química Geral e Inorgânica - T.20212.B
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
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Conteúdo do teste
1. 
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Pergunta 1
1 ponto
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse momento na ciência química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por átomos, pois, antes disso, o conceito de átomo não passava de uma especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três partículas subatômicas:
1. 
Prótons eletricamente nulos, nêutrons eletricamente positivos e elétrons eletricamente positivos.
2. 
Prótons eletricamente positivos, neutros eletricamente negativos e elétrons eletricamente neutros.
3. 
Prótons eletricamente neutros, neutros eletricamente positivos e elétrons eletricamente negativos.
4. 
Prótons eletricamente negativos, nêutrons eletricamente neutros e elétrons eletricamente positivos.
5. 
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente neutros e os elétrons eletricamente negativos.
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2. 
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Pergunta 2
1 ponto
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são formadas por átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição eletrônica:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q9.png
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor:
1. 
Ligação covalente
2. 
Ligação de hidrogênio
3. 
Ligação de Lewis
4. 
Ligação metálica
5. 
Ligação iônica
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3. 
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Pergunta 3
1 ponto
Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao mesmo período da tabela periódica: 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q8.png
O elemento que representa a maior energia de ionização é:
1. 
4
2. 
3
3. 
1
4. 
2
5. 
5
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4. 
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Pergunta 4
1 ponto
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica:
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
NaCl
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5. 
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Pergunta 5
1 ponto
O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e cal, pela seguinte reação:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q4.png
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso e qual o valor do excesso:
(Dados: 100g/mol; 44 g/mol)
1. 
1,068 mol de 
2. 
0,0078 mol de 
3. 
0,078 mol de 
4. 
0,0078 mol de 
5. 
0,438 mol de 
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6. 
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Pergunta 6
1 ponto
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png
1. 
8
2. 
21
3. 
15
4. 
4
5. 
6
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7. 
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Pergunta 7
1 ponto
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na formação do smog fotoquímico: 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q3.png
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2?
1. 
0,754 mol
2. 
0,852 mol
3. 
0,520 mol
4. 
0,632 mol
5. 
0,426 mol
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8. 
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Pergunta 8
1 ponto
É CORRETO afirmar que:
I.O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer um de seus átomos, ou seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico é representado pela letra Z.
II.O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, em latim e em maiúsculo.
III.O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo e é representado pela letra A.
IV.Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas diferentes quantidades de nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico.
1. 
I está correta.
2. 
Todas as alternativas estão corretas.
3. 
IV está correta.
4. 
III está correta.
5. 
II está correta.
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9. 
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Pergunta 9
1 ponto
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor:
1. 
J.J. Thomson
2. 
C. Goldstein
3. 
R. A. Millikan
4. 
J. Chadwick
5. 
E. Rutherford
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10. 
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Pergunta 10
1 ponto
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade antes e depois da ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos produtos formados é igual à massa dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi:
1. 
Richter
2. 
Dalton
3. 
Lavoisier
4. 
Proust
5. 
Avogrado
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