EXERCICIOS QUIMICA GERAL E INORGANICA

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QUIMICA GERAL E INORGANICA 
1.1 Tabela periódica Ferramenta externa 
1) 
Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na 
tabela periódica dos elementos? 
b) 
7 e 18. 
RESPOSTA CORRETA 
A tabela periódica apresenta 7 períodos e 18 grupos ou famílias. 
2) 
Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que 
compõem o KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K 
(Z=19) e (Z=17). 
a) 
O potássio possui maior caráter metálico. 
RESPOSTA CORRETA 
O potássio encontra-se na família dos metais alcalinos e apresenta 
um elétron na camada de valência, que faz com que o caráter 
metálico seja muito elevado, ou seja, em uma ligação química, o 
potássio tende a doar seu elétron. 
3) 
Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, 
cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente: 
a) 
Co, Cu, K, Ag, Na. 
RESPOSTA CORRETA 
Esses são os símbolos que representam os elementos químicos 
cobalto, cobre, potássio, prata e sódio. 
Enviada em 
01/03/2021 11:26 
4) 
Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18? 
b) 
Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos 
halogênios e dos gases nobres. 
RESPOSTA CORRETA 
Esses são os nomes das famílias 13 a 18. 
5) 
Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo 
apresenta um metal, um metaloide e um gás nobre, 
respectivamente? 
a) 
Na – Ge – He. 
RESPOSTA CORRETA 
Sódio é um metal, germânio é um metaloide e hélio um gás 
nobre. 
1.2 Estequiometria: Massa atômica, Massa molar e número de 
AvogadroFerramenta externa 
 
1) 
O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com 
porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. Qual a 
massa atômica média do elemento Cl? 
c) 
35,5 u. 
RESPOSTA CORRETA 
Massa atômica média = (0,75)(35)+(0,25)(37) = 35,5 u. 
Enviada em 
02/03/2021 03:26 
2) 
Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas 
atômicas 1, 2 e 3 com porcentagens de 50, 30 e 20%, 
respectivamente. A massa atômica média do elemento X é: 
a) 
1,70 u. 
RESPOSTA CORRETA 
Massa atômica média = (0,50)(1)+(0,30)(2)+(0,20)(3)= 1,7 u. 
Enviada em 
02/03/2021 03:31 
3) 
O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é: 
b) 
0,2 mol. 
RESPOSTA CORRETA 
1 mol de gás oxigênio (O2) --------------------- 31,98 g de O2 
x ---------------------6,4 g O2 
x = 0,2 mol 
Enviada em 
02/03/2021 03:54 
4) 
Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg 
de cloro (Cl2) por litro de água. Qual o número de moléculas de 
cloro utilizadas por litro? Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u. 
a) 
3,01 x 1018. 
RESPOSTA CORRETA 
Converte-se mg para grama: 0,355 mg = 355 . 10-6 g 
 
A massa molar do cloro é: MM(Cl2) = 2 x 35,5 = 71 . 
 
Calcula-se o número de moléculas: 
71 g ------------------------- 6,022x1023 moléculas 
355 . 10-6g ------------------------- N 
N = 355 x10-6 x 6,022x1023/ 71 N = 3,01x1018 moléculas 
Enviada em 
02/03/2021 04:17 
5) 
O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser 
inteiro indica que: 
b) 
O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. 
RESPOSTA CORRETA 
O cloro tem dois isótopos: o cloro 35 (75,76%) e cloro 37 
(24,24%). massa atômica = (33)(.7576) (37)(.2424) = 35,453 
Enviada em 
02/03/2021 04:23 
2.1 Teoria atômica Ferramenta externa 
1) 
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso 
de uma lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse 
experimento fosse realizado com átomos que tivessem a 
estrutura proposta pelo modelo de Thomson, poderíamos 
afirmar que: 
 
a) 
As partículas alfa positivas atravessariam a lâmina de ouro, sendo 
observados poucos desvios. 
RESPOSTA CORRETA 
No modelo de Thomson, a carga positiva do átomo era tão difusa 
que a as partículas alfa positivas apresentariam poucos desvios. 
Enviada em 
04/03/2021 01:41 
2) 
A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e 
conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas 
experiências e observações. O conceito de matéria, como uma 
massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os 
elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões 
eletrostáticas, pode ser creditado a: 
b) 
Thomson. 
RESPOSTA CORRETA 
O modelo atômico de Thompson era considerado uma esfera 
uniforme da matéria, com cargas positivas, e os elétrons 
embebidos como passas em um pudim. 
3) 
A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
b) 
O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. 
RESPOSTA CORRETA 
Para Dalton, o átomo era uma esfera maciça e indestrutível, sem 
cargas. 
Enviada em 
04/03/2021 01:44 
4) 
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi 
considerar o átomo constituído de: 
e) 
Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
RESPOSTA CORRETA 
No modelo atômico de Rutherford, as cargas positivas 
encontravam-se no núcleo e as cargas negativas estavam 
espalhadas ao redor. 
Enviada em 
04/03/2021 01:47 
5) 
O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por 
uma esfera de carga ............., contendo .................. incrustados, 
possuidores de carga elétrica ................... A alternativa que 
completa corretamente a frase é: 
d) 
Positiva/elétrons/negativa. 
RESPOSTA CORRETA 
O modelo atômico de Rutherford era formado por uma esfera de 
carga positiva, contendo elétrons incrustados, possuidores de 
carga elétrica negativa. 
Enviada em 
04/03/2021 01:49 
2.2 Configurações eletrônicas dos cátions e ânionsFerramenta externa 
1) 
Sobre a configuração eletrônica de cátions e ânions, observe as 
afirmações. I - Quando um elétron é adicionado ao cloro, há a 
formação de cloreto (Cl-), que possui o subnível 3p totalmente 
preenchido. 
II - Quando dois elétrons são adicionados ao cálcio, há a formação 
de Ca2+, que possui o subnível 3p totalmente preenchido. 
III - O Cs+ e o xenônio (Xe) são isoeletrônicos. 
d) 
Somente I e III estão corretas. 
RESPOSTA CORRETA 
I - O cloro possui a configuração 3p5. Quando adiciona-se um 
elétron, há a formação de Cl-, que possui o subnível 3p totalmente 
preechido (com seis elétrons). III - Para a formação do cátion 
Cs+ , o elemento césio deve perder um elétron. Esse elétron é 
removido da subcamada 6s, que passa a não ter mais elétrons. 
Assim, o cátion césio e o xenônio ficam isoeletrônicos, com a 
configuração eletrônica do subnível mais externo 5p6. 
2) 
Observe as afirmações. I - O S-2 e o Ar são isoeletrônicos. 
II - Tanto o I- quanto o Br- possuem configuração de gás nobre, uma 
vez que os respectivos subníveis p estão totalmente preenchidos. 
III - O oxigênio, quando perde dois elétrons, forma o ânion O-2, que 
é estável, pois tem configuração idêntica ao neônio. 
a) 
I e II estão corretas. 
RESPOSTA CORRETA 
I - Para a formação do diânion S-2, o enxofre recebe dois elétrons, 
preenchendo totalmente a subcamada 3p, com seis elétrons. 
Como o argônio também possui seu subnível mais energético 6p 
com seis elétrons, essas espécies são isoeletrônicas. II - Quando o 
iodo recebe um elétron, preenche totalmente a subcamada 5p, 
ficando com os mesmos 54 elétrons do Xe. Quando o bromo 
recebe um elétron, preenche totalmente a subcamada 4p, ficando 
com os mesmos 36 elétrons do Kr. 
3) 
Sobre a configuração eletrônica de cátions dos metais de 
transição, observe as afirmações. I - Sempre formam cátions 
isoeletrônicos com gases nobres. 
II - A remoção dos elétrons para a formação dos cátions acontece 
primeiro no subível ns e depois no (n-1)d. 
III - O cátion Cu+ possui o orbital 3d totalmente preenchido. 
d) 
Apenas II e III estão corretas. 
RESPOSTA CORRETA 
II - A afirmação está correta. A razão para isso acontecer é que as 
interações elétron-elétron e elétron-núcleo em um átomo neutro 
podem ser bastante diferentes das do seu íon. Assim, tanto o 
preenchimento quanto a remoção do elétrons ocorre primeiro em 
ns e depois em (n-1)d. III - A afirmação está correta. Na 
formação de Cu+, um elétron é removidode 4s1. Assim, o orbital 
3d continua totalmente preenchido. 
Enviada em 
09/03/2021 12:48 
4) 
Sobre as configurações eletrônicas de cátions e ânions, marque a 
alternativa incorreta. 
b) 
O hélio e o ânion hidreto são isoeletrônicos, sendo que ambos são 
paramagnéticos. 
RESPOSTA CORRETA 
Tanto o hélio quanto o H- possuem dois elétrons na camada 1s, 
por isso são isoeletrônicos. No entanto, pela presença de apenas 
elétrons emparelhados, ambos são diamagnéticos. 
Enviada em 
09/03/2021 12:49 
5) 
Observe as afirmações. I - Ao doar 2 elétrons, os elementos do 
grupo 2 da tabela periódica - assim como, ao doar 1 elétron os 
elementos do grupo 1 - formarão cátions, que desta forma 
possuem configuração de gases nobres. 
II - K+ , Cl- e Ar são isoeletrônicos. 
III - Fe2+ apresenta configuração da subcamada mais energética 
3d6 . 
e) 
Todas a afirmações estão corretas. 
RESPOSTA CORRETA 
I - Ambos possuem configuração da subcamada mais externa 
terminando em np6. Portanto, possuem a mesma configuração 
eletrônica que os gases nobres. II - Todas as espécies possuem 18 
elétrons, portanto são isoeletrônicas. III - Na formação do cátion 
Fe2, são removidos os elétrons da subcamada 2s. Assim, a 
configuração da subcamada mais externa fica 3d6. 
3.1 Evolução do modelo atômicoFerramenta externa 
1) 
De acordo com o modelo atômico de Dalton, escolha a 
alternativa correta. 
b) 
Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. 
Em qualquer composto, a razão entre os números de átomos de 
quaisquer elementos presentes é um número inteiro ou uma fração 
simples. 
RESPOSTA CORRETA 
Esse conceito deriva da "lei das proporções definidas" de Proust, 
que afirma que amostras diferentes do mesmo composto contêm 
sempre a mesma proporção em massa dos seus elementos 
constituintes. 
Enviada em 
11/03/2021 02:49 
2) 
"Todos os átomos de determinado elemento são idênticos, tendo 
o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas. Os átomos 
de um elemento são diferentes dos átomos de todos os outros 
elementos." Essa afirmação está relacionada a qual modelo 
atômico? 
d) 
Modelo atômico de Dalton. 
RESPOSTA CORRETA 
Pode-se resumir o conceito de átomo de Dalton como a "menor 
unidade da matéria que mantém as suas propriedades". 
Enviada em 
11/03/2021 02:50 
3) 
O descobrimento das partículas radioativas foi de suma 
importância na evolução dos modelos químicos. Sobre essas 
partículas, assinale a alternativa correta. 
b) 
A partícula alfa tem massa superior ao elétron e é carregada. 
RESPOSTA CORRETA 
A partícula alfa apresenta carga positiva e massa maior que a do 
elétron. 
Enviada em 
11/03/2021 03:25 
4) 
Sobre os avanços trazidos pelo modelo atômico de Rutherford, 
assinale abaixo qual NÃO está inserido. 
e) 
Elétrons distribuídos em níveis e subníveis de energia. 
RESPOSTA CORRETA 
Esse conceito não foi inserido no modelo de Rutherford. A 
distribuição dos elétrons em níveis e subníveis de energia foi 
inserida em um modelo mais moderno, que será abordado nas 
próximas unidades de aprendizado. 
5) 
Observe os seguintes enunciados: 
I - Um átomo é uma unidade básica de um elemento que pode 
participar de uma combinação química. 
II - O átomo é uma esfera pequena e indivisível. 
III - O átomo possui um núcleo muito pequeno e carregado 
positivamente. Nesse núcleo, estão presentes os prótons e os 
nêutrons. Além do núcleo, o átomo também é composto pela 
eletrosfera, que apresenta um volume muito grande, se 
comparado com o núcleo. A eletrosfera possui carga negativa, 
conferida pela presença de elétrons. 
c) 
I e III estão corretos. 
RESPOSTA CORRETA 
O enunciado I está correto, visto que traz um conceito que foi 
introduzido no século XIX e é aceito até hoje. O enunciado III 
também está correto, pois o conceito foi introduzido a partir do 
modelo de Rutherford e também é aceito até hoje. 
 
3.2 Estrutura do átomo, número atômico, numero de massa, 
isótopoFerramenta externa 
1) 
Os estudos de Demócrito diziam que átomos são partículas 
indivisíveis e muito pequenas. Posteriormente, Dalton 
contribuiu para este conceito quando demonstrou a Teoria 
Atômica, comprovando que átomos são blocos indivisíveis 
constituintes de matéria. 
 
c) 
O átomo é composto por um número determinado de elétrons e um 
mesmo número de prótons. Em um mesmo elemento, os átomos são 
idênticos, possuem a mesma dimensão, massa e propriedades 
químicas. 
RESPOSTA CORRETA 
Em um mesmo elemento, os átomos são iguais, possuindo as 
mesmas propriedades, mesma dimensão, raio, elétrons na camada 
de valência e distribuição eletrônica. Ou seja, em um mesmo 
elemento, os átomos possuem mesmo número atômico, único e 
específico. 
2) 
Átomos do elemento químico Sódio (Na), estão no terceiro 
período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos 
(descritos com carga +. Em relação a seus íons (e lembrando 
que Z = p = e e A = p + n) é correto afirmar que: 
d) 
Possuem 10 elétrons e A = 23. 
RESPOSTA CORRETA 
O elemento Sódio, por estar na família 1, pertence aos metais 
alcalinos e é descrito como Na+1. Na tabela periódica 
encontramos seu número atômico que é Z=11. E seu número de 
massa que é A=23u. Sabendo que Z = nº prótons = nº elétrons, 
concluímos que o nº elétrons é 11, mas como sua valência indica 
a perda de um elétron (Na+1), podemos afirmas que o número de 
elétrons é 10. 
3) 
Espécies atômicas que possuem o mesmo número de elétrons 
são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica 
como auxílio, marque a alternativa que apresente estas espécies. 
d) 
K+ e Ar 
RESPOSTA CORRETA 
K+1 possui Z=19 e A=39. Sabendo que sua valência é +1 (perde 1 
elétron) aplicando as fórmulas Z = p = e, sabemos que o número 
de elétrons é 19 -1 = 18. Já o Argônio (Ar) possui Z = 18 e A = 
40. Sabendo que Z = p = e, sabemos que o Ar possui 18 elétrons. 
Portanto K+1 e Ar são espécies isoeletrônicas. 
4) 
O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou 
inúmeras descobertas e identificação de um grande número de 
elementos químicos. Outros elementos foram descobertos em 
laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados 
sintéticos. Indique, de acordo com as alternativas abaixo, aquela 
característica que é capaz de ser única para cada átomo, 
diferenciando-o de todos os outros existentes. 
c) 
Número atômico. 
RESPOSTA CORRETA 
Número atômico é o termo utilizado para identificar os elementos 
na tabela periódica e indicar a quantidade de prótons existentes 
no seu núcleo. Quando no estado neutro, o número atômico é 
igual ao número de prótons e elétrons. Todos os elementos da 
tabela periódica possuem números atômicos próprios e 
específicos, diferentes uns dos outros, porém podem ter números 
de elétrons iguais, dependendo da valência de cada elemento 
(elementos isoeletrônicos). 
5) 
 
d) 
0, 1, 2 e um próton. 
RESPOSTA CORRETA 
Sabendo que são isótopos, a quantidade de prótons ou do número 
atômico (Z) é igual nos três átomos. O número atômico é 
representado no canto inferior esquerdo do elemento, isto é, é 
igual a 1 em todos os casos. Na parte superior é mostrado o 
número de massa (A), que é a soma dos prótons com os nêutrons. 
Assim, basta diminuir o número de massa de cada espécie pelo 
número de prótons e descobrimos o número de nêutrons: 
 
* Prótio (1H1): 1 – 1 = 0; 
* Deutério (1H2): 2 – 1 = 1; 
* Trítio (1H3): 3 – 1 = 2. 
 
Quando o Prótio (1H1) cede o único elétron que possui (e=0), 
aplicando a fórmula Z = p = e, temos 1 = p = e, logo só teremos a 
relação Z = próton = 1. 
4.1 Moléculas, íons, formulas químicas e fórmulas dos compostos 
iônicosFerramenta externa 
1) 
Sobre o X2Y3, onde X e Y são moléculas iônicas, assinale a 
alternativa correta. 
b) 
É provável que os átomos X e Y, no estado normal, tenham, 
respectivamente, 3 e 6 elétrons na camada de valência. 
RESPOSTA CORRETA 
X é um cátion, que perde elétrons para o ânion Y. 
X e Y, no estado normal, devem ter respectivamente, 3 e 
6 eletronsna camada de valência. 
2) 
A fórmula entre cátion X3 e ânion Y -1 é: 
b) 
XY3 
RESPOSTA CORRETA 
O cátion X recebe uma carga do ânion Y e o ânion Y recebe 3 
cargas do cátion X. 
3) 
Assinale a alternativa correta: 
c) 
Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, 
chamado ânion. 
RESPOSTA CORRETA 
Correto, ions com carga negativa são chamados ânions. Ao 
ganhar elétrons, um átomo, como o cloro, por exemplo, torna-
se um anion (Cl-). 
4) 
Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) 
com o elemento (Y6-), qual alternativa está correta? 
b) 
Tem fórmula X3Y. 
RESPOSTA CORRETA 
A soma das cargas de cátion X+2 e o ânion Y-6 é diferente de zero. 
Para que as cargas se anulem, ajustam-se os índices gerando o 
composto X6Y2. (observe que agora a soma resulta nula: 6(2) +2(-
6) = 0). É possível simplificar os índices dividindo-os por 2, 
resultando em: X3Y. 
5) 
Analise molécula apresentada na figura abaixo e assinale a 
alternativa correta. 
 
c) 
A fórmula molecular da molécula em questão é C14H22N2O3. 
RESPOSTA CORRETA 
A fórmula molecular está representando corretamente o atenolol, 
que apresenta 14 átomos de carbono, 22 átomos de hidrogênio, 2 
átomos de nitrogênio e 3 átomos de oxigênio. 
4.2 Classificação da matéria; propriedades físicas e químicas da 
matériaFerramenta externa 
 
1) 
Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste 
em adicionar a esse combustível solventes orgânicos que 
formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. 
Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades 
iguais de: 
1 - Gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 
2 - Água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 
3 - N-heptano, benzeno e gasolina. 
Considere todos nas condições normais de temperatura e 
pressão. Qual das alternativas está correta? 
a) 
O sistema 1 é monofásico e homogêneo. 
RESPOSTA CORRETA 
Sistema 1: monofásico, homogêneo. Toda mistura de gases forma 
sempre um sistema homogêneo. 
Enviada em 
16/03/2021 07:02 
2) 
Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico 
de um fabricante. Antes de o produto ser usado, colhe-se uma 
amostra, a qual é submetida a uma série de testes para 
verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração da 
amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. 
A fração sofreu: 
e) 
Fusão. 
RESPOSTA CORRETA 
A fração sofreu fusão, que é a passagem do estado sólido para o 
líquido. 
Enviada em 
16/03/2021 07:03 
3) 
Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e 
ebulição de algumas substâncias. Qual substância é sólida à 
temperatura ambiente (25 ºC)? 
 
c) 
III. 
RESPOSTA CORRETA 
A 25 ºC, a substância está no estado sólido. 
Enviada em 
16/03/2021 07:06 
4) 
Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a 
propriedades químicas: 
I) O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e 
umidade. 
II) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente. 
III) O papel produz cinzas ao pegar fogo. 
IV) O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3. 
V) O álcool ferve a 78 ºC, sob pressão de 105 Pa 
(aproximadamente 1 atm). 
VI) A combustão do etanol libera gases e energia. 
e) 
Alternativas I, III e VI 
RESPOSTA CORRETA 
A alternativa I está correta, pois é uma propriedade química 
relacionada à oxidação. As alternativas III e VI estão corretas, 
pois se referem a uma propriedade química relacionada à 
combustão. 
5) 
Analise os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a 
propriedades químicas das substâncias. 
I) A glicose é um sólido branco. 
II) O etanol entra em ebulição a 78,5 °C. 
III) O éter etílico sofre combustão. 
IV) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de 
fusão. 
V) O metabolismo do açúcar no corpo humano gera a produção 
de dióxido de carbono e água. 
b) 
Alternativas III e V. 
RESPOSTA CORRETA 
Ambas as alternativas são propriedades químicas. 
Enviada em 
16/03/2021 07:13 
5.1 Reações químicas e equações químicas Ferramenta externa 
 
1) 
O gás dióxido de nitrogênio (NO2) é formado pela reação entre o 
monóxido de nitrogênio e o oxigênio da atmosfera, conforme a 
reação abaixo: 
 
Qual a afirmativa correta em relação a essa reação química? 
c) 
A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de 
átomos de N para quatro mols de átomos de O nos reagentes. 
RESPOSTA CORRETA 
A equação balanceada, para uma determinada reação, indica a 
relação entre quantidades molares de átomos e/ou moléculas de 
reagentes e produtos envolvidos na equação, através dos 
coeficientes (à esquerda de cada espécie), denominados 
coeficientes estequiométricos. Para essa reação, a equação 
balanceada indica que há uma correlação de dois mols de N para 
quatro mols de átomos de O nos reagentes. 
2) 
Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido 
de sódio, sabe-se que 95 g do ácido reagem com 76 g do 
hidróxido, formando 53 g de água e “x” gramas de cloreto de 
sódio. 
Utilizando a lei da conservação da massa e as informações 
fornecidas, determine a massa do outro produto dessa reação, o 
cloreto de sódio. 
b) 
118 g. 
RESPOSTA CORRETA 
De acordo com a equação: 
Pela lei de conservação da massa, temos que a massa total dos 
produtos é igual à massa total dos reagentes. Desse modo, temos: 
95 + 76 = x + 53 
x = 118 g 
3) 
Quando o alumínio (Al) é exposto ao ar (O2), forma-se uma 
camada protetora de óxido de alumínio (Al2O3), de acordo com 
a reação já balanceada: 
A massa, em g, de óxido de alumínio produzida pela reação de 
7,4 g de alumínio com excesso de oxigênio é: 
b) 
14 g. 
RESPOSTA CORRETA 
Buscando as informações na tabela periódica, determina-se que: 
Al 
Massa atômica = 27u 
Massa molar = 4 x 27 = 108 g 
Al2O3: 
Al = 27u x 2 = 54u 
O = 16u x 3 = 48u 
Al2O3 = 102u 
Massa atômica = 102u 
Massa molar = 2 x 102 g = 204 g 
Portanto, como na reação, temos 4 mols de alumínio formando 2 
mols de óxido de alumínio, em g, temos: 
4 x 27 g Al---> 2 x 102 g Al2O3 
108 g Al ----> 204 g Al2O3 
Então, se 108 g de alumínio formam 204 g de óxido de alumínio, 
se reagirem somente 7,5 g de alumínio, serão formados quantos 
gramas de óxido de alumínio? 
108 g Al -------------- 204 g Al2O3 
7,5 g Al --------------------- x 
x = 14 g de Al2O3. 
4) 
O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), 
produzindo o cloreto de prata (AgCl), conforme a reação: 
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 
Para produzir 430,5 g de AgCl, quanto de NaCl é necessário? 
a) 
175,5 g. 
RESPOSTA CORRETA 
A partir dos dados fornecidos na tabela periódica calcula-se a 
massa molar do NaCl (23 + 35,5 = 58,5 g/mol) e do AgCl 
(108+35,3 = 143,5 g/mol). Posteriormente, segue-se o cálculo 
fazendo a relação entre ambos (reagente e produto): 
 
58,5 g NaCl -------------- 143,5 g AgCl 
X --------------- 430, 5 g AgCl 
x = 175,5 g NaCl 
5) 
Na reação abaixo, é correto afirmar que: 
 
a) 
Nessa reação irreversível, A e B são reagentes. 
RESPOSTA CORRETA 
A reação é irreversível, conforme denota o sentido único da seta. 
Os reagentes são as substâncias que originam o produto e estão, 
nesse caso, à esquerda da equação. 
5.2 Concentração de soluções (molaridade, normalidade)Ferramenta 
externa 
1) 
Sobre uma solução de glicose C6H12O6, 0,35 M, assinale a 
alternativa correta: 
a) 
Haverá 63 g de glicose em 1 litro de solução. 
RESPOSTA CORRETA 
Justificativa: Calcular MM da glicose: C6H12O6 (12 x 6) + (1 x 
12) + (16 x 6) = 180 g 
1 mol glicose -------- 180 g ------- 1L 
0,35 mol glicose -------- x --------- 1L 
x = 63 g 
 
Enviada em 
2)Que quantidade em mols de permanganato de potássio 
KMnO4 está presente em 480 g desse sal? 
Dados (massa molar): K = 39, Mn = 55 e O =16. 
c) 
3,04 mols. 
RESPOSTA CORRETA 
Calcular a MM do permanganato de potássio: 39 + 55 + (16 x 4) 
= 158 g 
1 mol KMnO4 ------- 158 g 
x -------- 480 g 
x= 3,04 mols 
Enviada em 
18/03/2021 12:07 
3) 
Sabendo que 1 mol HCl tem 36,5g.L-1, qual a molaridadede 
uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução? 
(Sabendo que 1 mol HCl tem 36,5g.L-1) 
c) 
13,7 Molar. 
RESPOSTA CORRETA 
Lembre-se que 1 mol de HCl terá 36,5 de HCl em 1 litro de 
solução. Logo, qual será a molaridade de uma solução contendo 
125 g de sal em 250 ml de solução? 
1 Molar -----1 mol -----1 L 
1 Molar -----36,5 g -----1L 
X -------------125 g -----0,25 L 
X = 125 / (36,5x0,25) 
X = 13,7 M 
4) 
Você está preparando uma solução contendo 31,65 g de ácido 
sulfúrico (H2SO4) dissolvidos em 250 mL de solução? Sabendo 
que H = 1; S = 32; O = 16, assinale a alternativa correta: 
a) 
A concentração dessa solução será de 2,6 Normal. 
RESPOSTA CORRETA 
Calcular a MM do ácido sulfúrico: (1 x 2) + (32) + (16 x 4) = 98 
O ácido sulfúrico possui 2 H ionizáveis. 
Portanto, o seu equivalente grama é igual a MM/2 = 98/2 = 49 g 
m = 31,65 g 
v = 250 mL = 0,25 L 
Colocando na fórmula: N = m/E x V 
N = 31,65 / 49 x 0,25 
N = 2,58 = 2,6 normal (2,6 N) 
5) 
No laboratório você se depara com um frasco contendo a 
seguinte informação no rótulo: 
 
Solução de 32,4578 g de NaOH em 800 mL de água. 
 
A concentração Molar (M) e a concentração Normal (N) dessa 
solução será, respectivamente: 
e) 
A concentração será de 1,014 molar e 1,014 normal. 
RESPOSTA CORRETA 
1 Molar ------1 mol ------1000 ml 
1 Molar ------40 g --------1000 ml 
X -----------32, 4578 g ----800 ml 
X = 1,014 Molar 
 
1 Normal ------1 equivalente-grama ------1000 ml 
1 Molar ------ (40/1 = 40 ) --------1000 ml 
X -------------------32, 4578 g ----------800 ml 
6.1 Balanceamento de equações químicasFerramenta externa 
 
1) 
Balancear a equação: 
Supondo que a bolinha laranja e a bolinha azul signifiquem 
átomos diferentes, então o esquema acima representará uma 
reação química balanceada se substituirmos as letras x, y e w, 
respectivamente, pelos valores: 
e) 
3, 1 e 2 
RESPOSTA CORRETA 
 
 
Enviada em 
18/03/2021 01:28 
2) 
Quais os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da 
equação química : 
 
AI + O2 --> AI2O3 
b) 
4, 3, 2 
RESPOSTA CORRETA 
 
 
Enviada em 
18/03/2021 01:29 
3) 
Quais os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da 
equação química : 
 
FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2 
d) 
2, 11/2, 1, 4 
RESPOSTA CORRETA 
Para uma reação ser considerada balanceada é necessário que a 
quantidade de reagentes seja igual à quantidade de produtos. 
Neste caso, iniciamos balanceando o Fe: Nos reagentes tem 01 
átomo, enquanto nos produtos, 02 átomos: coloca-se o coeficiente 
2 nos regentes. Após a adição do coeficiente 2, o S ficou com 4 
átomos nos reagentes, por isso, o produto deve ser corrigindo, 
adicionando o coeficiente 4. Desta forma, nos produtos, ficou-se 
com 11 O, sendo necessária a correção nos reagentes. Adiciona-
se o coeficiente 11/2. Equação balanceada! 
2 FeS2 + 11/2 O2 ⇒ 1 Fe2O3 + 4 SO2 
Enviada em 
18/03/2021 01:36 
4) 
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a 
equação: 
 
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O 
b) 
6 
RESPOSTA CORRETA 
Para uma reação ser considerada balanceada é necessário que a 
quantidade de reagentes seja igual à quantidade de produtos. 
Neste caso, iniciamos balanceando o Na: Nos reagentes tem 01 
átomo, enquanto nos produtos, 02 átomos. Coloca-se o 
coeficiente 2 nos regentes e 1 no produto (Na2SO4). Agora, 
corrige-se o O. Nos reagentes tem 6 átomos então adiciona-se o 
coeficiente 2 na molécula de água. A equação está balanceada! 
Vamos somar os coeficientes: 1 + 2 + 1 + 2 = 6 
 
 
5) 
Os valores de x, y e z são, respectivamente, para que a reação 
abaixo fique balanceada: 
 
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + CrxOy + z H2O 
a) 
2, 3 e 4 
RESPOSTA CORRETA 
Iniciaremos pelo Cr: No reagente existe 2 átomos de Cr, adicionar 
coeficiente 2 no produto. H possui 8 átomos no reagente, 
adicionar coeficiente 4 na molécula de água ( já que o H da água 
multiplica por 2). Agora é só arrumar o Oxigênio: 7 no reagente e 
no produto 4 átomos na água, faltando 3 para completar 7. 
Equação balanceada: 
 
 
Enviada em 
18/03/2021 01:46 
6.2 Nomenclatura de compostosFerramenta externa 
1) 
É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais 
de um mês. A água torna-se um foco de doenças, mesmo para 
quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida 
por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os 
compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, 
encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o 
carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, 
respectivamente, as fórmulas dos compostos citados. 
b) 
Ca(ClO)2, Al2(SO4)3, Na2CO3. 
RESPOSTA CORRETA 
Essas são as fórmulas do hipoclorito de cálcio, do sulfato de 
alumínio e do carbonato de sódio. 
Enviada em 
18/03/2021 01:51 
2) 
Entre os ânions abaixo, indique a alternativa em que a valência 
está incorreta: 
d) 
Cl 2-. 
RESPOSTA CORRETA 
O cloreto tem 7 elétrons na camada de valência; portanto, falta 
apenas um elétron para completar a teoria do octeto, sendo o Cl 
um ânion com carga -1. 
3) 
Entre os cátions abaixo, indique a alternativa em que a valência 
está incorreta: 
d) 
Co+3 . 
RESPOSTA CORRETA 
O cobalto apresenta 2 elétrons na camada de valência; portanto, 
faltam 6 elétrons para completar a teoria do octeto. 
Enviada em 
18/03/2021 01:59 
4) 
Ácidos são substâncias que liberam somente como íon positivo o 
cátion hidrogênio (H+1 ), quando em soluções aquosas. Na 
prática, o cátion H +1 se combina com uma molécula de água, 
formando o cátion hidrônio (H3O- ). Os ácidos considerados os 
mais fortes são: H2SO4, HNO3, HClO4, HBr, HCl e HI. Os 
nomes desses ácidos são, respectivamente: 
c) 
Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido bromídrico, 
ácido clorídrico, ácido iodídrico. 
RESPOSTA CORRETA 
Esses são os nomes dos ácidos: H2SO4, HNO3, HClO4, HBr, HCl 
e HI. 
Enviada em 
18/03/2021 02:05 
5) 
Assinale a alternativa correta em relação à classificação dos 
compostos em ácido, base, óxido e sal. 
 
d) 
Ácido: III, VI Base: I, V, VIII Óxido: II, IV, VII, IX Sal: X 
RESPOSTA CORRETA 
Essa é a classificação adequada dos compostos em ácido, base, 
óxido ou sal.