O aquecimento de pedra calcária

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O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e cal, pela seguinte reação:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q4.png
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso e qual o valor do excesso:
(Dados: 100g/mol; 44 g/mol)
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1. Incorreta: 
1,068 mol de 
2. 
0,0078 mol de 
Resposta correta
3. 
0,438 mol de 
4. 
0,078 mol de 
5. 
0,0078 mol de 
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade antes e depois da ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos produtos formados é igual à massa dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi:
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Lavoisier
Resposta correta
Proust
Dalton
Avogrado
Richter
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png
15
8
Resposta correta
4
6
21
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são formadas por átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição eletrônica:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q9.png
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor:
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Ligação de hidrogênio
Ligação metálica
Ligação de Lewis
Ligação iônica
Ligação covalente
Resposta correta
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor:
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J.J. Thomson
Resposta correta
E. Rutherford
J. Chadwick
C. Goldstein
R. A. Millikan
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na formação do smog fotoquímico: 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q3.png
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2?
0,852 mol
Resposta correta
0,632 mol
0,520 mol
0,426 mol
0,754 mol
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica:
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NaCl
N a 2 O
A l 2 O 3
H 2 O
Resposta correta
M g C l 2
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse momento na ciência química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por átomos, pois, antes disso, o conceito de átomo não passava de uma especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três partículas subatômicas:
Prótons eletricamente positivos, neutros eletricamente negativos e elétrons eletricamente neutros.
Prótons eletricamente nulos, nêutrons eletricamente positivos e elétrons eletricamente positivos.
Prótons eletricamente negativos, nêutrons eletricamente neutros e elétrons eletricamente positivos.
Prótons eletricamente neutros, neutros eletricamente positivos e elétrons eletricamente negativos.
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente neutros e os elétrons eletricamente negativos.
Resposta correta
É CORRETO afirmar que:
I.O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer um de seus átomos, ou seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico é representado pela letra Z.
II.O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, em latim e em maiúsculo.
III.O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo e é representado pela letra A.
IV.Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas diferentes quantidades de nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico.
III está correta.
II está correta.
IV está correta.
I está correta.
Todas as alternativas estão corretas
Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao mesmo período da tabela periódica: 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q8.png
O elemento que representa a maior energia de ionização é:
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5
1
Resposta correta
4
2
3