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Aula #08 - 26.09.2022 
 
SLC_07 SOLUÇÕES: Mudanças de fases 
SLC_08 SOLUÇÕES: Diagramas de fases 
1. Considere o diagrama de fases de uma substância mostrado a seguir: 
a. Estime o ponto de fusão e de ebulição da substância. 
b. Qual o estado físico da substância nas seguintes condições: 
i. T= 150 K, P = 0,5 atm 
ii. T= 352 K, P = 0,9 atm 
iii. T= 450 K, P = 265 atm 
2. A água “molha” algumas superfícies e forma gotas em outras. O mercúrio, por outro lado 
forma gotas em quase todas as superfícies. Explique a diferença. 
3. As estruturas de dois isômeros do heptano são apresentadas a seguir. Qual destes dois 
compostos você esperaria ter a maior viscosidade? 
 
4. Na figura a seguir, a água em um tubo de vidro que contém resíduo de gordura ou de 
óleo apresenta um menisco achatado (esquerda), ao passo que a água em um tubo de 
vidro limpo apresenta um menisco côncavo (direita). Explique esta observação. 
5. Quando um tubo fino de vidro é colocado dentro d’água, a água sobe 1,4 cm. Quando o 
mesmo tubo é colocado em hexano, o hexano sobe apenas 0,4 cm. Explique. 
6. No diagrama de fases apresentado ao lado, o carbono elementar apresenta três 
diferentes fases sólidas. 
a. Identifique as regiões que representam as fases sólida, líquida e gasosa. 
b. Quantos pontos triplos tem o carbono? Indique-os. 
c. O grafite é fase sólida mais estável sob condições normais. Identifique no diagrama a 
região que representa esta fase. 
d. Quando o grafite é aquecido a 2500 K a uma pressão de 100.000 atm ele é convertido em 
diamante. Identifique a fase do diamante no gráfico. 
e. Qual fase é a mais densa, o grafite ou o diamante? Explique. 
f. Explique por que o diamante é um isolante elétrico enquanto o grafite é um ótimo 
condutor de eletricidade. 
 
SLC_09 SOLUÇÕES: Propriedades coligativas I 
SLC_10 SOLUÇÕES: Propriedades coligativas II 
7. Calcule a pressão de vapor de uma solução contendo 24,5 g de glicerina (C3H8O3) em 135 
mL de água, a 30,0 °C. A pressão de vapor da água pura a esta temperatura é de 31,8 torr. 
Admita que a glicerina não é volátil e se dissolve molecularmente (isto é, não é iônica). 
Utilize uma massa específica de 1,00 g mL-1, para a água. (R. 30,70 torr) 
8. Uma solução contém naftaleno (C10H8) dissolvido em hexano (C6H14) em uma 
concentração de 12,35 % em massa de naftaleno. Calcule a pressão de vapor, a 25 °C, de 
hexano acima da solução. A pressão de vapor do hexano puro, a 25 °C, é de 151 torr. (R. 
138 torr) 
9. Uma solução contém uma mistura de pentano e hexano à temperatura ambiente. A 
solução tem uma pressão de vapor de 258 torr. Pentano e hexano puros têm pressões de 
vapor de 425 torr e 151 torr, respectivamente, à temperatura ambiente. Qual é a 
composição da mistura em fração molar? (Admita que o comportamento é ideal.) (R. 0,61 
hexano e 0,39 pentano) 
10. O diagrama a seguir mostra curvas de pressão de vapor do benzeno puro e de uma 
solução de um soluto não volátil em benzeno. Estime a molalidade da solução de 
benzeno. (Keb(benzeno) = 2,53 oC kg mol-1). (R. 1,19 mol kg⁻¹) (R. 1, 
 
11. A fração molar de O2 no ar é de 0,209. A partir desta informação, calcule a solubilidade 
de oxigênio na água, em mol por litro, a pressão de 1,0 atm e 20 oC. (R. 2,7 x 10-4 mol L-
1) 
12. Uma solução de glicose contém 55,8 g de glicose (C6H12O6) em 455 g de água. 
Determine o ponto de congelamento e o ponto de ebulição da solução. (Keb(água)=0,512 
oC kg mol-1, Kc(água) =1,86 oC kg mol-1) (R. 100,34 ℃) 
13. Calcule o ponto de congelamento e o ponto de ebulição de uma solução contendo 
10,0 g de naftaleno (C10H8) em 100,0 mL de benzeno. O benzeno tem uma massa 
específica de 0,877 g cm-3. (Kc(benzeno) =4,9 oC kg mol-1, Keb(benzeno)= 2,53 oC kg mol-1, 
Tc(benzeno) = 5,5 oC, Teb(benzeno) = 80,1 oC, (R. 1,14 ℃) 
14. Uma solução aquosa contendo 17,5 g de um composto molecular (um não eletrólito) 
desconhecido em 100,0 g de água tem um ponto de congelamento de −1,8 °C. Calcule a 
massa molar do composto desconhecido. (Kc(água) = 1,86 oC kg mol-1) (R. 180,8 g mol⁻¹) 
15. Determine a concentração necessária (em porcentagem em massa) para que uma 
solução aquosa de etilenoglicol (C2H6O2) tenha um ponto de ebulição de 104,0 °C. (R. 
48,4 %) 
16. Ureia, (NH2)2CO é dissolvida em 100 mL de água. A solução congela a -0,085 oC. 
Quantos gramas de ureia foram dissolvidos para se preparar esta solução? 
17. Calcule a pressão osmótica de uma solução contendo 24,6 g de glicerina (C3H8O3) em 
250,0 mL de solução a 298 K. 
18. O citrato de magnésio, Mg3(C6H5O7)2, pertence a uma classe de laxantes chamados 
hiperosmóticos, que provocam o esvaziamento rápido do intestino. Quando uma solução 
concentrada de citrato de magnésio é consumida, ela passa através dos intestinos, 
drenando água e provocando diarreia, normalmente no prazo de 6 horas. Calcule a 
pressão osmótica de uma solução laxativa de citrato de magnésio contendo 28,5 g de 
citrato de magnésio em 235 mL de solução a 37 °C (temperatura aproximada do corpo 
humano). Admita dissociação completa do composto iônico. (R. 34,18 atm) 
19. Suponha que você tenha duas soluções aquosas separadas por uma membrana 
semipermeável. Uma das soluções contém 5,85 g de NaCl dissolvidos em 100 mL de 
solução e a outra contém 8,88 g de KNO3 dissolvidos em 100 mL de solução. Em que 
direção fluirá o solvente: da solução de NaCl para a solução de KNO3, ou de KNO3 para 
NaCl? Justifique sua resposta e apresente os cálculos.