ESTUDOS DE CORROSÃO E ELETRÓLISE _0006-0006

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Em seguida junte uma gota de solução 0,1 mol/L de ferricianeto de potássio a cerca de
1 mL de solução de sulfato ferroso e compare o resultado com o de cada um dos testes
anteriores, observe e registre quaisquer transformações, descrevendo as reações possíveis.
B) Processos de decapagem:
Coloque um prego enferrujado em um tubo de ensaio contendo HCl (1 mol/L) e outro com
NaOH (1 mol/L), após uma hora observe. Discuta como você poderia utilizar-se de soluções
ácidas, básicas e óleos nas indústrias de galvanoplastia, metalúrgicas e afins.
C) Verificação do sentido espontâneo da reação:
Colocar em um béquer pequeno aproximadamente 4 mL de solução de FeSO4 0,1
mol/L, em seguida mergulhar nesta solução uma placa de cobre. Em um tubo de ensaio,
colocar um prego de ferro (limpo e polido) e adicione solução de 1 mol/L de sulfato de cobre
(até a metade do prego), retire o prego após 5 segundos e observe as mudanças de acordo com
a reação abaixo.
, equação (7)
D) Eletrodeposição de zinco em um objeto metálico:
Coloque em funcionamento o ferro ligado ao pólo negativo e a grafita ao pólo
positivo. Considerando que no sistema se tem corrente contínua, um eletrodo inerte de grafita,
um prego (ferro) e béquer, contendo solução de sulfato de zinco. E observe, deixe
funcionando por certo tempo, retirando o prego em seguida, o lavando e polindo. O sistema
deve ser montado com na figura 3, a seguir.
Figura 3: Esquema Experimental (D).
Fonte: Apostila de Físico-Química Experimental II.
E) Pilha de corrosão / proteção: