Qual dos compostos fornecidos a seguir, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7? Escolha uma opção: a. NH4Br. b. Na2S. c. KN...

Para determinar qual dos compostos fornecidos forma uma solução com pH maior que 7, precisamos considerar os íons presentes em cada um deles. a. NH4Br: Este composto é uma sal de amônio, que em solução aquosa sofre hidrólise formando íons H3O+ e NH3. A amônia é uma base fraca, então a solução resultante será ligeiramente básica, com pH maior que 7. b. Na2S: O sulfeto de sódio é uma base forte, portanto, ao se dissolver em água, forma uma solução alcalina com pH maior que 7. c. KNO3: O nitrato de potássio é um sal neutro, portanto, não afeta o pH da solução. O pH da solução será neutro, em torno de 7. d. (NH4)2SO4: O sulfato de amônio é um sal de amônio, que em solução aquosa sofre hidrólise formando íons H3O+ e NH3. Assim como no caso de NH4Br, a solução resultante será ligeiramente básica, com pH maior que 7. e. NaCl: O cloreto de sódio é um sal neutro, portanto, não afeta o pH da solução. O pH da solução será neutro, em torno de 7. Portanto, as opções que formam uma solução com pH maior que 7 são: a. NH4Br e b. Na2S.