Física das radiações - Aula 01.

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Introdução a física das radiações.
Aula 01 – Estrutura da Matéria.
Prof. Carlos Adriano de Moura Fernandes
Graduado CST em radiologia – Pitágoras
Pós graduando em Medicina Nuclear. 
1
2
Carlos Adriano de Moura Fernandes.
Cst em Radiologia.
Pós graduado em docência no ensino superior.
Pós graduando em Medicina Nuclear e Radioterapia.
Extensão em radioproteção.
2
3
3
Objetivo físico da disciplina:
Levar o conhecimento físico aplicado a radiologia para realização de exames com qualidade adequada.
4
‘’ Não há nada a temer na vida, apenas tratar de compreender.  ’’
- Marie Curie.
4
Principais físicos.
Wilhelm Conrad Röntgen.
1845 – 1923.
Em 8 de Novembro de 1895, produzio e detectou a radiação eletromagnética nos comprimentos de ondas correspondentes aos atualmente chamados raios x.
Marie Skłodowska Curie.
1867 – 1934.
 teoria da radioatividade (termo que ela mesma cunhou), técnicas para isolar isótopos radioativos e a descoberta de dois elementos, o polônio e o rádio.
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5
Física das radiações
Introdução.
6
Física das radiações é o nome utilizado na área da física que estuda a interação das radiações ionizantes com a matéria, com interesse especial nos efeitos produzidos por essas interações, e em particular na transferência de energia da radiação no meio – Feynman, 2000.
6
Conceito de energia:
É a capacidade de algo realizar um trabalho, ou seja, gerar força num determinado corpo, substância ou sistema físico.
Energia Cinética.
É a energia do movimento.
Energia Química.
É a energia liberada por uma reação química.
Energia Elétrica.
Representa o trabalho feito quando um elétron se move por meio de potencial elétrico.
Energia Nuclear.
É a energia que está contida dentro do núcleo de um átomo.
Energia Eletromagnética.
A radiação eletromagnética é uma oscilação em fase dos campos elétricos e magnéticos.
Energia Potencial.
É a capacidade de realizar um trabalho em virtude da posição. 
7
7
Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
8
Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pelo elemento condutor de energia.
Radiação eletromagnética - é a energia que se propaga através de uma onda eletromagnética. 
Constituição: Um campo elétrico e um campo magnético oscilantes e perpendiculares entre si.
Características: Se propaga no vácuo com a velocidade da luz. Ela é caracterizada pelo seu comprimento de onda ou por sua frequência e pelas diversas faixas que constituem o espectro eletromagnético. 
Exemplo de radiação eletromagnética: os raios gama, raios x e a luz do sol, dentre outros.
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pelo elemento condutor de energia.
Radiação corpuscular - A energia se propaga através de partículas subatômicas.
Constituição: Elétrons, prótons e outras formadas através de fissão nuclear, como os nêutrons. 
Características: Sua carga, massa e velocidade, podendo ser carregada ou neutra, leve ou pesada e lenta ou rápida.
Exemplo: Alfa, beta e Nêutrons. 
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pela fonte de radiação:
Radiação solar - É causada pela energia emitida do sol, provenientes de reações que ocorrem na superfície do astro. A radiação solar se propaga por onda eletromagnética.
Características: Cerca de metade desta energia é emitida como luz visível na parte de frequência mais alta do espectro eletromagnético e o restante na do infravermelho próximo e como radiação ultravioleta. 
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pela fonte de radiação:
Radiação de Cherenkov - Quando uma partícula carregada eletricamente atravessa um meio isolante a uma velocidade superior a luz neste meio, ela emite radiação eletromagnética, que pode ser na faixa visível. 
Característica: Se caracteriza pela luminosidade azul, característica de reatores nucleares.
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pela fonte de radiação:
Radioatividade - Radioatividade (ou radiatividade) é a propriedade de certos tipos de elementos químicos emitirem radiações, um fenômeno que acontece de forma natural ou artificial. 
A radioatividade artificial: Ocorre quando há uma transformação nuclear, através da união de átomos ou da fissão nuclear. 
A radioatividade natural: A radioatividade natural ocorre através dos elementos radioativos encontrados na natureza.
É um fenômeno nuclear que resulta da emissão de energia por átomos, provocada em decorrência de uma desintegração, ou instabilidade, de elementos químicos.
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pela fonte de radiação:
Radioatividade - Radioatividade (ou radiatividade) é a propriedade de certos tipos de elementos químicos emitirem radiações, um fenômeno que acontece de forma natural ou artificial. 
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pelos seus efeitos
Radiação ionizante - É capaz de arrancar qualquer elétron de um átomo se tiver energia maior que a da ligação dele ao átomo.
As partículas carregadas eletricamente como beta e alfa são consideradas ionizantes quando possuem uma energia suficiente para ionizar átomos que estão em sua trajetória até que perder toda a sua energia. 
Somente os raios X e gama são radiações ionizantes observando o espectro de onda eletromagnética, ou seja, têm energia suficiente para ionizar átomos.
Existem vários tipos de radiação ionizante e cada um tem um poder diferente de penetração e causa diferentes graus de ionização na matéria.
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pelos seus efeitos
Radiação não ionizante - É incapaz de ionizar moléculas, por não possuírem energia suficiente para arrancar elétrons dos átomos, porém podem quebrar ligações químicas e moléculas.
Possuem energia inferior a 10 ou 12 eV.
Portanto, a radiação não ionizante refere-se à radiação eletromagnética que possui comprimento de onda maior que100 nm.
A radiação ultravioleta é considerada não ionizante por não possuir energia suficiente para arrancar elétrons dos principais átomos que constituem o corpo humano e por ser muito pequena a sua penetração.
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pelos seus efeitos
Degradação de materiais por radiação - É um fenômeno físico resultante do efeito da radiação ionizante sob a matéria inerte.
Degradação por danos oriundos de radiações podem ser de diferentes formas. 
Cada material reage especificamente a determinado tipo de radiação e também a determinadas energias, assim como cada tipo de radiação e energia do feixe incidente causam interações específicas nos materiais.
Exemplo: A radiação em metais provoca conjuntos de vacâncias e interstícios na estrutura de rede. 
Esses defeitos podem ficar agrupados e dificultar o escorregamento dos planos atômicos, quando o metal sofre deformação mecânica.
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Conceito de Radiação:
Radiação é um termo da área da Física e significa a propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, com uma certa velocidade.
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Os elementos condutores de energia determinam as formas de radiação eletromagnética ou corpuscular.
Também podem ser classificadas de acordo:
Pelos seus efeitos
Degradação de materiais por radiação - É um fenômeno físico resultante do efeito da radiação ionizante sob a matéria inerte.
Degradação por danos oriundos de radiações podem ser de diferentes formas. 
Cada material reage especificamente a determinado tipo de radiação e também a determinadas energias, assim como cada tipo de radiação e energia do feixe incidente causam interações específicas nos materiais.
Exemplo: A radiação em metais provoca conjuntos de vacâncias e interstícios na estrutura de rede. 
Esses defeitos podem ficar agrupados e dificultar o escorregamento dos planos atômicos, quando o metal sofre deformação mecânica.
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Estrutura da matéria:
Tudo que existe no universo, é composto por átomos e combinações. 
As substâncias simples são constituídas por átomos e, suas combinações, formarão as moléculas de substâncias compostas.
As combinações dos átomos dependem de sua natureza e das propriedades que suas estruturas proporcionam.
18
O átomo é a menor partícula capaz de identifica um elemento químico e participar de uma reação química.
Modelo de Niels Bohr
18
Estrutura da matéria:
Tudo que existe no universo, é composto por átomos e combinações. 
As substâncias simples são constituídas por átomos e, suas combinações, formarão as moléculas de substâncias compostas.
As combinações dos átomos dependem de sua natureza e das propriedades que suas estruturas proporcionam.
19
A palavra átomo foi introduzida pela Grécia antiga, por volta de 400 a.C.
Demócrito, um filósofo grego, acreditava que toda matéria fosse denominada de átomos.
Acreditava-se que estas partículas representavam a menor porção da matéria possível, ou sejam, eram indivisíveis. 
Como esta ideia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1° modelo atômico, mas meramente filosófico. 
A tese de Demócrito ficou inalterada durante 2.200 anos, posteriormente veio uma série de modelos até chegar no modelo atual. 
Mas precisamente em 1808 Dalton vem com o segundo modelo atômico. 
19
1 - Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos.
2- Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;
3- Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;
4- Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;
Modelos atômicos:
Dalton – 1808.
Conhecido como modelo bola de bilhar.
20
1 - Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa.
2- Ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
3- Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.
Thomson – 1877.
Modelo Pudim de Ameixa.
1- colocou uma folha de ouro bastante fina dentro de uma câmara metálica. Seu objetivo era analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro.
2- Nesse ensaio de Rutherford, observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas. Outras partículas não eram afetadas, mas a maioria ultrapassava a folha sofrendo desvios.
3- Segundo ele, esse comportamento podia ser explicados graças às forças de repulsão elétrica entre essas partículas.
4- Afirmou que o átomo era nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo.
Rutherford – 1911.
Modelo Planetário.
20
Modelos atômicos:
21
O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atômica de Bohr também é chamada de Modelo atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr. 1913.
1- Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
2- O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.
3- Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
4- Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.
21
Modelos atômicos:
22
22
Modelos atômicos:
23
23
Modelos atômicos:
24
Sommerfeld, em 1916, corrigiu o modelo de Bohr, para que este modelo pudesse descrever todos os átomos da natureza. Trata-se de um modelo baseado no sistema planetário, ou seja, ao centro temos o núcleo, composto por nêutrons, prótons e subpartículas, e, ao redor elétrons gravitam em órbitas definidas por níveis de energia.
Os elétrons que ficam mais próximos ao núcleo, ou seja, nas camadas K e L, são mais fortemente ligados, pois visto que o núcleo é carregado positivamente e os elétrons negativamente, é necessário uma energia de ligação maior para que os fixe nestas camadas.
Os elétrons que ficam mais distantes, ou seja, na última camada, são responsáveis pelas ligações interatômicas ou ligações químicas e esta camada é conhecida como camada de valência.
24
Camada de valência:
25
Camada de valência é a última camada a receber elétrons em um átomo a partir de sua distribuição eletrônica. Através do princípio de Linus Pauling. 
Os átomos podem possuir até sete camadas de distribuição eletrônica, denominadas de K,L,M,N,O,P e Q.
 Os elétrons que pertencem a camada de valência são os que participam de uma ligação química por estarem mais externos em relação aos outros, sendo possível, deste modo, interações do tipo covalente e iônica ( ou eletro estática).
25
Componentes da matéria.
26
ELÉTRONS.
Os elétrons se distribuem em camadas ou orbitas, de maneira que cada camada acomode um número definido de elétrons.
-
PROTÓNS E NÊUTRONS.
Os prótons são carregados positivamente e determinam o número de elétrons do átomo.
Os nêutrons possuem praticamente a mesma massa dos prótons, porém não possuem carga elétrica.
+
0
26
Componentes da matéria.
27
27
Protóns e nêutrons.
29
-
PROTÓNS E NÊUTRONS.
Os prótons são carregados positivamente e determinam o número de elétrons do átomo.
Os nêutrons possuem praticamente a mesma massa dos prótons, porém não possuem carga elétrica.
+
0
Ambos são chamadosindistintamente de nucleons (A).
A = N+Z
Onde: 
A= N° de massa;
N= N° de nêutrons; e
Z= N° de prótons ou n° atômico.
29
Elemento químico.
30
-
ELEMENTO QUÍMICO.
É considerado como conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons.
Temos:
+
0
X
A
Z
Onde: 
A= N° de massa;
Z= N° Atômico.
30
N° de massa (A).
31
-
NÚMERO DE MASSA (A).
O número de massa é representado pela letra A, sendo ele o número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo.
Então:
+
0
A= p+n
Temos:
X
A
31
Exemplos:
32
-
+
0
Li
 Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos:
7
3
K
39
19
Mn
55
25
32
Exemplos:
33
-
+
0
Li
 Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos:
7
3
K
39
19
Mn
55
25
A
Z
33
Exemplos:
34
-
+
0
Li
 Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos:
7
3
K
39
19
Mn
55
25
A
Z
A
Z
34
Exemplos:
35
-
+
0
Li
 Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos:
7
3
K
39
19
Mn
55
25
A
Z
A
Z
A
Z
A = 39
Z= 19
P = 19
N = 
E = 19 
A = 7
Z= 3
P = 3
N = 
E = 3
A = 55
Z= 25
P = 25
N = 
E = 25
35
Exemplos:
36
-
+
0
Li
 Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos:
7
3
K
39
19
Mn
55
25
A
Z
A
Z
A
Z
A = 7
Z= 3
P = 3
N = 
E = 3
A = P+N
7 = 3 + N
N= 3-7
N= 4
N= P-A
N= 3-7
N=4
36
Exemplos:
37
-
+
0
Li
 Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos:
7
3
K
39
19
Mn
55
25
A
Z
A
Z
A
Z
A = 7
Z= 3
P = 3
N = 
E = 3
A = P+N
7 = 3+N
37
Exemplos:
38
-
+
0
Li
 Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos:
7
3
K
39
19
Mn
55
25
A
Z
A
Z
A
Z
A = 7
Z= 3
P = 3
N = 
E = 3
A = P+N
7 = 3+N
N = 3-7
38
Exemplos:
39
-
+
0
Li
 Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos:
7
3
K
39
19
Mn
55
25
A
Z
A
Z
A
Z
A = 7
Z= 3
P = 3
N = 4
E = 3
A = P+N
7 = 3+N
N = 3-7
N = 4
39
Estrutura da Matéria.
40
-
+
0
Qual o conceito de física das radiações?
Qual o conceito de energia? Cite dois tipos.
A radiação eletromagnética, é a radiação que se propaga através de partículas. Esta afirmação está correta ou errada?
Qual a diferença de radiação ionizante e não ionizante?
Qual o conceito de matéria?
Quanto mais próximo um elétron estiver do núcleo, menos energia ele terá e quanto mais distante, maior energia possuirá. Esta afirmação está correta ou errada?
Descreva duas características sobre o modelo de bohr.
Exercícios
40
Estrutura da Matéria.
41
-
Exercícios
Fe
56
26
41
Estrutura da Matéria.
42
-
+
0
Exercícios
Fe
30
26
A = Número de massa 
Z = Número Atômico.
N = Número de Nêutrons.
E = Número de Elétrons.
42
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
43
-
Exercícios
2) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo Cl é, respectivamente:
17
17,17,18.
35, 17, 18.
17,18,18.
35,35,18.
52,35,17;
35
A = 17 
Z = 35 
P = 35 
N= 18
E = 35
N= A-P
N= 17-35
N= 18
43
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
44
-
Exercícios
3) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:
44
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
45
-
Exercícios
4) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
17 e 17.
17 e 18.
18 e 17.
17 e 35.
35 e 17.
A = 35
Z = 17
P = 17
N= 18
E = 17
A = P+N
A= 17+18
A= 35 
45
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
46
+
X
Número de massa = A
Número atômico = Z
Número atômico = Número de Prótons
46
Isótopo.
47
X
Isótopo
São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa.
Y
30
24
28
24
47
Isóbaros.
48
-
0
X
Isóbaros
São átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de massa.
Y
30
24
30
28
48
Isótonos
49
-
X
Isótonos
São átomos que diferem no número atômico (número de prótons) e no número de massa, porém apresentam o mesmo número de nêutrons.
Y
30
25
31
26
A= P + N
N= A - P
N= A – P
N 30-25
N= 5
N= 5
N= A – P
N 31-26
N= 5
N= 5
49
Isótonos
50
-
0
X
Isótonos
São átomos que diferem no número atômico (número de prótons) e no número de massa, porém apresentam o mesmo número de nêutrons.
Y
30
25
31
26
N= A – P
N = 30 – 25
N = 5
N= A – P
N = 31 – 26
N = 5
N = 5
N = 5
50
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
51
-
0
Exercícios
X é isótopo de Ca e isótono de K. Por tanto, o seu número de massa é:
41
40
39
42
20
41
20
41
19
51
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
52
-
0
Exercícios
X é isótopo de Ca e isótono de K. Por tanto, o seu número de massa é:
41
40
39
42
20
41
20
41
19
X
Ca
20
41
52
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
53
-
0
Exercícios
X é isótopo de Ca e isótono de K. Por tanto, o seu número de massa é:
41
40
39
42
20
41
20
41
19
X
Ca
20
41
20
53
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
54
-
0
Exercícios
X é isótopo de Ca e isótono de K. Por tanto, o seu número de massa é:
41
40
39
42
20
41
20
41
19
X
Ca
20
41
20
K
41
19
54
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
55
-
0
Exercícios
X é isótopo de Ca e isótono de K. Por tanto, o seu número de massa é:
41
40
39
42
20
41
20
41
19
X
Ca
20
41
20
K
41
19
N= A – P
N= 41-19
N= 22
N= 22
55
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
56
-
0
Exercícios
X é isótopo de Ca e isótono de K. Por tanto, o seu número de massa é:
41
40
39
42
20
41
20
41
19
X
Ca
20
41
20
K
41
19
N= A – P
N= 41-19
N= 22
N= 22
56
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
57
-
0
Exercícios
X é isótopo de Ca e isótono de K. Por tanto, o seu número de massa é:
41
40
39
42
20
41
20
41
19
X
Ca
20
41
20
K
41
19
N= A – P
N= 41-19
N= 22
N= 22
A = P+N
A= 20+22
A= 42
A= 42
57
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
58
-
0
Exercícios
X é isótopo de Ca e isótono de K. Por tanto, o seu número de massa é:
41
40
39
42
20
41
20
41
19
X
Ca
20
41
20
K
41
19
N= A – P
N= 41-19
N= 22
N= 22
A = P+N
A= 20+22
A= 42
A= 42
58
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
59
-
0
Exercícios
2) Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, isóbaros ou isótonos).
a) 
Cl
17
35
Cl
17
37
e
0
b) 
Mn
25
Fe
26
e
55
56
0
b) 
Mn
18
Fe
19
e
40
40
59
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
60
-
0
Exercícios
2) Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, isóbaros ou isótonos).
a) 
Cl
17
35
Cl
17
37
e
0
b) 
Mn
25
Fe
26
e
55
56
0
b) 
Mn
18
Fe
19
e
40
40
ISÓTOPOS
N=30
N=30
N= A – P
N=56-26
N=30
60
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
61
-
0
Exercícios
2) Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, isóbaros ou isótonos).
a) 
Cl
17
35
Cl
17
37
e
0
b) 
Mn
25
Fe
26
e
55
56
0
b) 
Mn
18
Fe
19
e
40
40
ISÓTOPO
ISÓTONOS
ISÓBARO
61
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
62
-
0
Exercícios
3) (ITA) – São definidas quatros espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – Possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – Possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – Possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – Possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
Os átomos III e IV são isóbaros;
Os átomos II e III são isoeletrônicos;
Os átomos II e IV são Isótopos;
Os átomos I e II pertencem ao mesmo período de classificação periódica. 
Os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
62
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
63
-
0
Exercícios
3) (ITA) – São definidas quatros espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – Possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – Possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – Possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – Possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
Os átomos III e IV são isóbaros;
Os átomos II e III são isoeletrônicos;
Os átomos II e IV são Isótopos;
Os átomos I e II pertencem ao mesmo período de classificação periódica. 
Os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
63
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
64
-
x
Exercícios
Átomo I – Possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – Possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – Possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – Possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
Os átomos III e IV são isóbaros;
Os átomos II e III são isoeletrônicos;Os átomos II e IV são Isótopos;
Os átomos I e II pertencem ao mesmo período de classificação periódica. 
Os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
1
18
21
3
19
20
2
20
19
4
20
20
39
39
39
40
X
X
X
64
 
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}
 
 
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