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Exercícios Avaliativos de Fixação Objetivo: Trabalhar em equipe, socializar, sintetizar ideias para apresentação em público. Metodologia: A atividade deve ser desenvolvida em grupos de cinco. Cada componente poderá trabalhar individualmente, mas a postagem deverá ser feita após uma discussão coletiva do grupo, seja virtual ou presencialmente. O grupo deverá tirar um ou mais representantes para apresentar de forma objetiva as respostas em sala de aula. O valor da atividade será de dois pontos que se distribuirão nas três etapas descritas abaixo: • Primeiro, o grupo publica as suas respostas para a atividade proposta, detalhando o que foi solicitado. • Segundo, resolvem alguns exercícios no quadro (em no máximo 05 minutos). Grupos de no máximo 6 alunos Grupo 1: Alice, Agatha, Ana Beatriz, Ana Karolina, Gabriel Vinícius, Letícia Moreira, Melissa Rangel. Grupo 2: Barbara Alice, Eduardo Aguiar, Elisabeth, Henrique Antunes, Julia, Karen, Milena, Sabrina Feitosa. Grupo 3: Fernando, Graziela, Matheus, Rafael Sousa, Samuel Romero, Grupo 4: Eduardo Epiphanio, Gabriela Rocha, Letícia Jacques, Mariana Santos, Victoria Raphaela, Victoria Toledo, Willian. Grupo 5: Alvaro Felipe, Giovana Maria, Larissa da Silva, Lorrayne de Almeida, Marcos Vinícius, Roberta Cabral, Stephanne Vitoria. Grupo 6: Amanda Julia, Caio Barboza, Giovana Sena, Isadora Jacome, Jamilly, Maria Luiza, Pedro Navarro Grupo 7: Arthur Nascimento, Giovana Santos Frey, Icaro Gustavo, Isabela de Oliveira, Rafael Rios Grupo 1 Amoxicilina é um antibiótico utilizado no tratamento de várias infecções. A partir de sua estrutura dada abaixo, pede-se: A) Identifique o estado de hibridização e a geometria de todos os átomos de carbono nitrogênio e oxigênio (exceto os hidrogênios e enxofre) dessa substância. B) Identifique pelo menos quatro grupos funcionais na molécula de amoxixilina C) Represente as setas curvas requeridas para apresentar possíveis estruturas de ressonância que a molécula A, abaixo, possa apresentar. Certifique-se de incluir as cargas formais. D) O ângulo de ligação para as ligações C-O-C na molécula vista a seguir deve ser de aproximadamente: 2) Escreva as estruturas de Lewis para os compostos abaixo explicitando as cargas formais: a) O3 b) CO2 c) CO32- Grupo 2 1) Escreva a fórmula molecular, a estrutura em bastão (linha de ligação) e a fórmula estrutural condensada para cada uma das substâncias abaixo: 2) Qual alcano, dentre os apresentados a seguir, se prevê que tenha o ponto de fusão mais elevado? Explique. . 3) Qual é a hibridização do átomo de O na molécula vista a seguir? 4) Qual das seguintes espécies mais contribui para o híbrido global da espécie no boxe? Grupo 3 1) As formas abaixo são estruturas de ressonância ou são estruturas de compostos diferentes? a) N OCH 3 + N OCH 3+ b) N OCH 3 N O c) O O HO O d) N O H N OH 2) Coloque os compostos abaixo em ordem crescente de ponto de ebulição e justifique sua sequência com bases nas interações intermoleculares que cada composto apresenta. 3) Muitos compostos orgânicos possuem mais de um grupo funcional. Que composto(s) é(são) ao mesmo tempo um aldeído e um éter ? Grupo 4 1) Qual dos compostos a seguir é um ácido carboxílico? 2) Que molécula tem momento de dipolo igual a zero? Represente a estrutura de Lewis de cada uma delas. 3) Critique as representações para a ressonância abaixo. 4) Etanol, C2H5OH, e éter dimetílico, CH3OCH3, possuem a mesma massa molar, embora o etanol possua um ponto de ebulição muito mais elevado. Explique resumidamente por quê. Grupo 5 1) Qual dos compostos a seguir é um ácido carboxílico? 2) Que composto você espera que possua o ponto de ebulição mais baixo? Explique. 3) Escreva a estrutura de Lewis 4) Escreva as estruturas de ressonância para os compostos abaixo: Grupo 6 1) Escreva a fórmula estrutural condensada e a fórmula de linhas ligação para os compostos representados abaixo. 2) Para cada um dos itens a seguir, determine se cada uma das setas curvas viola qualquer uma das regras de ressonância e descreva a violação se ela ocorrer. (Não se esqueça de contar todos os átomos de hidrogênio e todos os pares de elétrons isolados). 3) Explique a diferença entre os pontos de ebulição dos compostos abaixo (descreva os tipos de interações intermoleculares): 4) Os pares de compostos abaixo apresentam que tipo de isomeria?
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