Unidade 1 -Água, pH e tampões

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Unidade 1 – Água, PH e tampões 
1. Sobre a água, qual das alternativas, a seguir, está de acordo?
A. As trocas de estado físico da água acontecem de maneira muito rápida.
B. Compostos polares que formam ligações de hidrogênio não se diluem em água.
C. Substâncias apolares, como óleos, são solúveis em água.
D. A água pura é considerada neutra porque contém concentrações iguais de H+ e de OH-.
A água é uma molécula polar porque tem distribuição desigual dos seus elétrons. O átomo de oxigênio forma uma ligação covalente com cada um dos átomos de hidrogênio, compartilhando com ele um par de elétrons. Há, ainda, na estrutura da água, um par de elétrons que não é compartilhado e que fica próximo ao oxigênio. O resultado dessa distribuição desigual de elétrons é devido o átomo de oxigênio possuir uma carga negativa parcial, e cada átomo de hidrogênio, uma carga positiva parcial.
Em condições normais de temperatura e pressão (25 ºC, 1 atm) na reação de ionização da água, para cada íon H+ liberado, libera-se também um íon OH-. Portanto, a água pura contém concentrações iguais de H+ e de OH- e é considerada neutra.
E. A água tem grande capacidade de dissolver outros compostos porque realiza ligações covalentes com eles.
2. O que significa dizer que a água é uma molécula polar?
A. Em geral, a água tem carga ligeiramente negativa.
B. A água não tem carga, a menos que esteja em forma sólida.
C. A água tem carga muito evidente, mas apenas em forma gasosa.
D. A água tem carga ligeiramente positiva, mas apenas como um líquido.
E. A água tem cargas parciais positivas e negativas distribuídas de maneira desigual.
Em condições normais de temperatura e pressão (25 ºC, 1 atm) na reação de ionização da água, para cada íon H+ liberado, libera-se também um íon OH-. Portanto, a água pura contém concentrações iguais de H+ e de OH- e é considerada neutra.
3. Quando falamos de características das ligações de hidrogênio que a água forma, qual das alternativas seguintes é verdadeira?
A. Elas são fixas, raramente se desfazem.
B. Ocorrem pela ligação entre o hidrogênio de uma molécula com o oxigênio de outra.
As atrações eletrostáticas entre as cargas negativas do átomo de Oxigênio de uma molécula com as cargas positivas dos átomos de Hidrogênio de outra molécula de água formam interações entre as moléculas, denominadas ligações de hidrogênio.
C. Elas são muito fracas e por isso não têm influência nas reações bioquímicas.
D. Elas não são afetadas por variações na temperatura.
E. Elas têm força de ligação muito alta.
4. O pH de uma solução é o logaritmo negativo da concentração de íons H+. Com base nessa informação, qual das soluções listadas tem a maior concentração de íons H+?
A. Solução com pH=1.
Segundo a escala de pH, quanto maior a concentração de íons H+, menor o pH da solução. Portanto, a alternativa A, pH = - log[H+], 1 = - log[H+], [H+] = 10-1.
B. Solução com pH=4.
C. Solução com pH=7.
D. Solução com pH=10.
E. Solução com pH=14.
5. Sobre as soluções tampão, pode-se afirmar que:
A. Os ácidos que funcionam como tampão são fortes.
B. Durante o tamponamento, a relação entre os componentes da reação não varia.
C. Quando pequena quantidade de um ácido forte é acrescentada a uma solução tampão, a soma das concentrações dos componentes da solução varia.
D. Os ácidos que funcionam como tampão são ácidos que têm menor tendência a doar prótons.
Os ácidos que funcionam como tampão são ácidos fracos que, portanto, têm menor tendência a doar prótons. O tamponamento é o resultado de uma reação química reversível que tem quantidades quase iguais de um doador e de seu aceptor de prótons conjugado. Quando H+ ou OH- é adicionado a uma solução tampão, o equilíbrio da reação é desviado para o lado oposto. Ocorre uma variação pequena das concentrações relativas do ácido fraco e de seu ânion e, assim, uma variação também pequena no pH da solução. Dessa forma, o que varia é apenas a relação entre os componentes da solução, e não a soma da sua concentração.
E. Não há um limite para adição de ácido ou base forte a um tampão sem alteração significativa do pH.